高一化学11月半期试题无答案.doc

眉山中学2016级上期期中化学测验试题
可能用到的相对原子质量 H-1 C-12 N-14 O-16 S -32 Cl- 35.5 Al- 27 Fe- 56
一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题3分，共54分）
1.根据我省中心气象台报道，近年每到春季，多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞。雾属于下列分散系中的（ ）
A．溶液 B．胶体 C．乳浊液 D． 悬浊液
2.下列叙述正确的是（ ）
A．1 mol H2O的质量为18g/mol B．3.01×1023个SO2分子的质量为32g
C．CH4的摩尔质量为16g D．标准状况下,1 mol任何物质体积均为22.4L
3. 在2KMnO4＋16HCl===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O反应中氧化剂与氧化产物物质的量之比为(　　)
A． 1∶8 B． 8∶1 C． 2∶5 D． 5∶2
4.研究表明：多种海产品如虾、蟹、牡蛎等，体内含有+5价的砷（As）元素，但它对人体是无毒的，砒霜的成分是As2O3，属剧毒物质，专家忠告：吃饭时不要同时大量食用海鲜和青菜，否则容易中毒，并给出了一个公式：大量海鲜+大量维生素C = 砒霜。下面有关解释不正确的应该是
A、青菜中含有维生素C B、维生素C具有还原性
C、维生素C能将+5价砷氧化成As2O3 D、致人中毒过程中砷发生还原反应
5.在标准状况下有：①6.72 L CH4， ②3.01×1023个HCl分子， ③13.6 g H2S，④0.2 mol NH3。下列对这四种气体的描述不正确的是
A．体积 ②>③>①>④ 　B．密度 ②>③>④>①
C．质量 ②>③>④>①　 D．氢原子个数 ①>③>④>②
6．下列各组离子能大量共存，加入NaOH溶液后有沉淀生成，加人盐酸后有气体生成的是
A．Na+、Ca2+、Cl-、CO32- B．Na+、Ca2+、Cl-、HCO3-
C．Ca2+、Fe3+、Cl-、NO3- D．K+、Fe 3+、SO42-、Cl-
7．油条的做法是将矾、碱、盐按比例加入温水中，再加入面粉搅拌成面团；放置，使面团产生气体，形成孔洞。放置过程发生反应：2KAl(SO4)2·12H2O+3Na2CO3=2Al(OH)3↓+3Na2SO4+K2SO4+3CO2↑+21H2O。下列判断正确的是
A．从物质的分类角度来看，油条配方中的“矾、碱、盐”主要成分均为盐
B．放置过程发生的反应为氧化还原反应
C．放置过程发生的反应中，反应物和生成物均为电解质
D．反应的离子方程式为2Al3++3CO32-=2Al(OH)3↓+3CO2↑
8．下列各项除杂所用方法正确的是 ( )
A．KCl固体混有KClO3：加少量二氧化锰固体并加热
B．CO2中混有CO气体：通入氧气中点燃
C．硝酸钾溶液中混有氯化钠：加入四氯化碳萃取并分液
D．Cu(NO3)2溶液混有AgNO3：加入过量的铜粉并过滤
9.下列实验现象描述不正确的是
选项
实验
现象
A
加热放在坩埚中的小钠块
钠先熔化成光亮的小球，燃烧时，火焰为黄色，燃烧后，生成淡黄色固体
B
在酒精灯上加热铝箔
铝箔熔化，失去光泽，熔化的铝并不滴落，好像有一层膜兜着
C
在含有酚酞的水中加入一小块钠
钠浮在水面上，四处游动，发出嘶嘶响声，溶液变红
D
在空气中久置的铝条放入稀硫酸溶液中
立刻产生大量无色气泡，铝条逐渐变细，铝条逐渐发热
10．对于某些离子的检验及结论一定正确的是
A．向某溶液中加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，则原溶液中一定有CO32－
B．向某溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀产生，再加稀硝酸，沉淀不消失，则原溶液中一定有Ag+
C．向某溶液中先加入盐酸酸化，没有明显现象，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生，则原溶液中一定有SO42-
D．向某溶液中加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸沉淀消失，则原溶液一定有Ba2+
11． NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．1molFeCl3与沸水反应生成NA个Fe(OH)3胶粒
B.物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl－个数为1NA
C．25℃，1.01×105Pa ，11.2L Cl2含有的分子数小于0.5NA
D. 常温下，23 g NO2含有2NA个氧原子
12．下列离子方程式正确的是( )
A．澄清石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应：HCO3－ ＋Ca2+ ＋OH－ =CaCO3↓＋H2O
B．硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至溶液呈中性：
2H+ ＋SO42-＋Ba2+ ＋2OH－ =BaSO4↓＋2H2O
C．氧化铜与稀硫酸反应：2H+ ＋O2- =H2O
D．碳酸氢钠溶液中加入盐酸：CO32- ＋2H+ =CO2↑＋H2O
13.相等物质的量的CO和CO2相比较，下列有关叙述中正确的是（ ）
①它们所含的分子数目之比为1∶1； ②它们所含的O原子数目之比为1∶2；
③它们所含的原子总数目之比为2∶3； ④它们所含的C原子数目之比为1∶1；
⑤它们所含的电子数目之比为7∶11
A.①②③④ B.②和③ C.④和⑤ D.①②③④⑤
14.下列有关胶体的叙述正确的是（ ）
A.将饱和FeCl3溶液滴加入冷水中直接就能制得Fe(OH)3胶体
B.胶体区别于其它分散系的本质特征是胶体粒子的直径大小
C.用过滤的方法可以分离和提纯胶体
D.煮鸡蛋的过程中发生了胶体的电泳现象
15.由相同条件下的三个反应：①2A-+B2=2B-+A2  ②2C-+A2=2A-+C2 ③2B-+D2=2D-+B2，由此可以推断下列叙述不正确的是（ ）
Ａ．氧化性A2>B2>C2>D2 Ｂ．还原性C->A->B->D-
Ｃ．2A-+D2=2D-+A2 该反应可以进行      Ｄ．2C-+B2=2B-+C2该反应能进行
16. 300 mLAl2(SO4)3溶液中，含Al3+为1.62g，在该溶液中加入0.1mol/LBa(OH)2溶液300mL，反应后溶液中的SO42-的物质的量浓度为
A．0.4mol/L B．0.3mol/L C．0.2mol/L D．0.1mol/L
17．己知在碱性溶液中可发生如下反应：2R(OH)3+3C1O－ +4OH－=2RO4 n－ +3Cl－+5H2O。
则RO4 n－ 中R的化合价是
A．+7 B．+6 C．+5 D．+4
18.体积为V mL、密度为ρ g／cm3的溶液，含有相对分子质量为M的溶质m g，其物质的量浓度为c mol／L，溶质的质量分数为W％，下列表示式中不正确的是
A . m＝ B. W％＝ C. c＝ D. c＝
二、填空题（每空2分，共46分）
19．（14分）今有10种物质：①Na　②稀硝酸　③纯醋酸　④NH3　⑤空气　⑥CO2　
⑦Fe(OH)3胶体　⑧NaCl晶体　⑨BaCO3　⑩碘酒
（1）至（4）小题按信息用番号填空。
（1）能导电的物质 ；（2）电解质，但熔融状态下并不导电 。
（3）强电解质 ；（4）非电解质 ；
（5）区分Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液实验方法 ；
（6）实验室中①通常保存在 中；
（7）写出②和⑨反应的离子方程式 。
20.（10分）、 过氧乙酸(CH3COOOH)是无色透明液体，易溶于水、易挥发，见光易分解，具有强氧化性的高效消毒剂，使用过氧乙酸消毒剂时通常先用水稀释工业品过氧乙酸，然后用喷雾法对 空气与地面进行消毒。
（1）配制 220mL0.05mol/L 的过氧乙酸溶液，需使用的仪器有：烧杯、量筒、玻璃棒胶头滴管及_______。
（2）配制过程中，可能引起浓度偏高的操作有_______；
A.容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，含有少量蒸馏水 B．转移溶液时，不慎有少量溶液洒在容量瓶外 C．定容时，俯视容量瓶刻度线进行定容 D．定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，补充几滴水至刻度线
（3）下列叙述正确的是__________________(填字母)
A.可用过滤的方法将过氧乙酸溶液中混有的 NaCl 除掉
B. 过氧乙酸应注意密闭、低温保存于棕色细口瓶中
C．过氧乙酸是一种有机物，它可以用于萃取碘水中的碘单质
（4）过氧乙酸半小时内会完全分解生成乙酸(CH3COOH)和一种常见的气体单质，检验该气体单质的实验方法是_________________________
（5）如果生产过氧乙酸的原料 CH3COONa 中混有了 SO42-,要想除掉 SO42-请选择下列试剂按照加入先后顺序填空_________________________（试剂不必选完，填序号即可）
①盐酸 ②醋酸钡溶液 ③氯化钡溶液 ④醋酸 ⑤碳酸钠溶液 ⑥碳酸氢钠溶液
21.(10分)（1）V L Fe2(SO4)3溶液中含Fe3＋ m 克，则溶液中SO的物质的量浓度为
mol·L－1
（2）在无土栽培中，配制1 L内含5 mol NH4Cl、1.6 mol KCl、2.4 mol K2SO4的某营养液，若用KCl、NH4Cl、(NH4)2SO4配制，则需KCl、NH4Cl的物质的量分别为 、 __ 。
（3）相同条件下，某Cl2与O2混合气体100ml恰好与150mlH2化合成HCl和H2O，则混合气体中Cl2与O2的体积比为　　　。
（4）在同温、同压下，实验测得CO和O2的混合气体的密度是H2 的15倍，混合气体中CO和O2的物质的量之比为　　　。
22．（12分）氧化还原反应在生产和生活中使用非常广泛。
I、NaNO2外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。已知NaNO2能发生如下反应：
2NaNO2＋4HI===2NO↑＋I2＋2NaI＋2H2O。
（1）上述反应中用单线桥标出电子转移的方向和数目。
（2）某厂废液中，含有2%～5%的NaNO2，直接排放会造成污染，下列试剂能使NaNO2转化为不引起二次污染的N2的是________。
A．NaCl B．NH4Cl C．HNO3 D．浓H2SO4
II．过氧化氢俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。根据下列反应回答问题：
A.Na2O2+2HCl===2NaCl+H2O2 B.Ag2O+H2O2===2Ag+O2↑+H2O
C.2H2O2===2H2O+O2↑ D.3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH===2K2CrO4+3K2SO4+8H2O
（3）上述反应中，H2O2仅体现氧化性的反应是（填序号）_________。
（4）上述反应说明H2O2、Ag2O、K2CrO4的氧化性由强到弱的顺序是_____________
（5）某酸性反应体系中发生的一个氧化还原的离子反应，反应物和生成物共六种微粒：O2、MnO4－、H2O、Mn2+、H2O2、H+。已知该反应中H2O2只发生了如下过程：H2O2→O2。
①将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中
②如果上述反应中有6.72L（标准状况）气体生成，转移的电子为_______mol。

19．（14分）
（1） ； （2） 。
（3） ； （4） ；
（5） ； （6） ；
（7） 。

20.（10分）（1）_______。 （2）_______； （3）_________
（4）____ _____________________
（5）__________________

21.(10分)（1） mol·L－1 （2） ___ 、 ____ 。
（3）　　　。 （4）　　　。

22．（12分）
（1） 2NaNO2＋4HI===2NO↑＋I2＋2NaI＋2H2O。
（2）________。
（3）_________。
（4）______ _______
（5）①

②_______mol。

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