高一化学上学期期末考试试题承智班.doc

河北定州中学2016—2017学年度第一学期期末考试
高一年级承智班化学试卷
一、选择题
1．下列实验的反应原理用离子方程式表示正确的是( )
A．室温下，测得氯化铵溶液pH<7，证明一水合氨的是弱碱：NH4＋＋2H2O=NH3·H2O＋H3O＋
B．用氢氧化钠溶液除去镁粉中的杂质铝：2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2－＋3H2↑
C．用碳酸氢钠溶液检验水杨酸中的羧基：
+2HCO3-→+2H2O+2CO2↑
D．用高锰酸钾标准溶液滴定草酸：2MnO4－＋16H＋＋5C2O42－=2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O
2．下列有关溶液组成的描述合理的是 ( )
A．弱碱性溶液中可能大量存在Na＋、K＋、Cl－、HCO
B．滴加石蕊呈红色的溶液可能大量存在K+、NH4+、Cl—、S2—
C．与Al反应能放出H2的溶液中可能大量存在：Fe2＋、K＋、NO、SO
D．漂白粉的水溶液可能大量存在Fe2+、Cl—、Ca2+、Na+
3．下列反应中，不属于氧化还原反应的是
A．2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑
B．IBr＋H2O===HIO+HBr
C．2Na2O2＋4HCl===4NaCl+O2＋2H2O
D．NaH＋H2O ===NaOH＋H2
4．下列说法正确的是
A．钠是一种强还原剂，可以将钛、铌等金属从其氯化物溶液中置换出来
B．铜能与氯化铁溶液反应，该反应可以应用于印刷电路板的制作
C．人们发现了118种元素，即共有118种核素
D．H2和D2互为同位素
5．以下实验装置，一般不用来分离物质的是

A B C D
6．下列关于有机物的说法正确的是( )
A．实验室制备硝基苯加入试剂的顺序为：先加入浓硫酸，再滴加苯，最后滴加浓硝酸
B．蔗糖和葡萄糖不是同分异构体，但属同系物
C．可用金属钠区分乙酸、乙醇和苯
D．石油裂解和煤的干馏都是化学变化，而石油的分馏和煤的气化都是物理变化
7．小明家收藏了一张清末的铝制佛像，至今保存完好。其未被锈蚀的主要原因是（ ）
A．铝不易发生化学反应
B．铝的氧化物易发生还原反应
C．铝不易被氧化
D．铝易被氧化为氧化铝，氧化铝膜具有保护内部铝的作用
8．下列离子方程式正确的是
A．碘化亚铁溶液中通入少量氯气 2Fe2＋ + Cl2 = 2Fe3＋ + 2Cl－
B．少量SO2通入次氯酸钙溶液中 Ca2＋ + 2ClO－ + SO2 + H2O = CaSO3↓+ 2HClO
C．用氨水吸收过量二氧化硫 NH3·H2O + SO2 = NH4＋ + HSO3－
D．硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液 Fe2＋+2H＋+H2O2 ═ Fe3＋+2H2O
9．在一种酸性溶液中，可能存在NO3－、I－、Cl－、Fe3＋中的一种或几种离子，向该溶液中加入溴水，溴单质被还原，则以下推测中不正确的是
A．一定有碘离子 B．可能含铁离子 C．可能有氯离子 D．不含硝酸根离子
10．已知a是一种常见单质，可发生如图所示的转化关系，则下列叙述中不正确的是

A．a在与强碱溶液的反应中氧化剂是强碱
B．向b中滴加适量盐酸可得到c
C．c不一定是两性物质
D．d一定能和氢氧化钠溶液反应
11．A是一种常见的单质，B、C为中学常见的化合物，A、B、C均含有元素X．它们有如图的转化关系（部分产物及反应条件已略去），下列判断正确的是

A．X元素可能为Al
B．X元素一定为非金属元素
C．反应①和②互为可逆反应
D．反应①和②不可能都为氧化还原反应
12．设NA表示阿伏加徳罗常数，下列叙述中正确的是
A．1L 1mol·L-1的盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为NA
B．11．2L氧气中所含有的原子数为NA
C．常温常压下42g乙烯和丁烯混合气体中，极性键数为6NA
D．1L0．lmol/L 的 Fe2(SO4)3 溶液中，Fe3+的数目为 0.2NA
13．人体血红蛋白中含有Fe2+离子，如果误食亚硝酸盐，会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe2+离子转变成Fe3+离子，生成高铁血红蛋白而丧失与O2结合的能力。服用维生素C可缓解亚硝酸盐的中毒，这说明维生素C具有
A．酸性 B．碱性 C．氧化性 D．还原性
14．下列各种操作中，不会导致液体分散系颜色发生两次显著变化的是
A．向Fe（OH）3胶体中加入4 mol/L H2SO4至过量
B．向紫色石蕊试剂中通入过量Cl2
C．向紫色石蕊试剂中通入过量SO2
D．向酚酞试液中加入Na2O2粉末至过量
15．下列物质的转化在给定条件下能实现的是

A．①③⑤ B．②③④ C．②④⑤ D．①④⑤
16．向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至过量，观察到产生白色沉淀CuI，溶液变为棕色。再向反应后的混合物中不断通入SO2气体，溶液逐渐变成无色。下列分析正确的是
A．上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2+ > I2 > SO2
B．通入SO2时，SO2与I2反应，I2作还原剂
C．通入SO2后溶液逐渐变成无色，体现了SO2的漂白性
D．滴加KI溶液，转移2 mol e－ 时生成1 mol白色沉淀
17．将17．9 g由Cu、Al、Fe组成的合金溶于足量的NaOH溶液中，合金质量减少了2.7 g。另取等质量的合金溶于过量稀HNO3中，生成了6.72 L NO（标准状况下），向反应后的溶液中加入过量的NaOH溶液，则沉淀的质量为 （ ）
A．22.1 g B．25.4 g C．33.2g D．无法计算
18．下列反应的离子方程式表示正确的是（ ）
A．H2O2溶液与酸性KMnO4溶液反应：2MnO4﹣+3H2O2+6H+═2Mn2++6H2O+4O2↑
B．向Fe（NO3）3溶液中加入过量的HI溶液：2NO3﹣+8H++6I﹣═3I2+2NO↑+4H2O
C．少量SO2通入碳酸钠溶液中：CO32﹣+SO2═CO2+SO32﹣
D．0.01 mol•L﹣1 NH4Al（SO4）2溶液与0.02 mol•L﹣1 Ba（OH）2溶液等体积混合：
NH4++Al3++2SO42﹣+2Ba2++4OH﹣═2BaSO4↓+Al（OH）3↓+NH3•H2O
19．用NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A．14g C2H4和C4H8的混合气体中所含的共价键数为 3NA
B．标准状况下，11.2 L SO3所含的分子数为0.5 NA
C．24g 3H218O含有的中子数为12NA
D．0.1 mol O22-所含的电子数为1.6NA
20．设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是
A．室温下，1L pH=1的盐酸中，由水电离的H＋离子数目为0.1NA
B．标况下，11.2L NO2 所含的分子数目为0.5 NA
C．甲烷碱性燃料电池正极消耗22.4L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为4NA
D．1 mol C2H6O分子中含有的O—H键数目一定为NA

二、实验题
21．现有一份含Fe2O3、Al2O3、SiO2的混合物，为测定其中铁元素的含量，进行如下实验：
①称取混合物A g,滴加过量盐酸充分反应后过滤；
②在滤液中滴加过量氢氧化钠溶液充分反应后过滤；
③洗涤②所得沉淀，烘干后称重，质量为B g。
回答下列问题：
（1）步骤①中过滤所用的玻璃仪器有 ；
（2）步骤①所得滤液中铁元素的存在形式是 （填离子符号），怎样检验它的存在（写出实验操作和现象） ；
（3）步骤②中涉及的离子方程式是 、 、 ；
（4）该混合物中铁元素的质量分数为 （用含A、B的式子表示）。
三、计算题
22．两份质量相等且组成完全相同的镁－铝合金，一份投入足量的稀硫酸中，生成氢气的体积是7.84L；另一份投入足量的氢氧化钠溶液，生成氢气的体积是3.36L（以上体积数据均在标准状况下测得）。计算这种镁－铝合金中镁的质量分数。

参考答案
BABBD CDCBA BCDCA ABDAC
21．（1）普通漏斗、玻璃棒、烧杯
（2）Fe3+ 取少量滤液于试管中，滴加一滴KSCN溶液， 溶液变红
（3）H++OH- ===H2O；Fe3++3OH- ===Fe(OH)3↓； Al3+ + 4OH- === [Al(OH)4]-
（4）70B/A ％
22．64.0%
镁与氢氧化钠溶液不反应，只有铝能与氢氧化钠溶液反应，铝与氢氧化钠溶液反应产生氢气的物质的量是3.36L÷22.4L/mol＝0.15mol，则根据方程式2Al＋2NaOH＋2H2O＝2NaAlO2＋3H2↑可知铝的物质的量是0.1mol，质量是2.7g。铝与氢氧化钠溶液或稀硫酸反应产生的氢气一样多，则镁与稀硫酸反应生成的氢气是7.84L－3.36L＝4.48L，物质的量是0.2mol，所以根据Mg＋H2SO4＝MgSO4＋H2↑可知镁的物质的量是0.2mol，质量是4.8g，因此合金中镁的质量分数为×100%＝64.%。