高一化学上学期期中试题无答案12.doc

厦门六中2016-2017学年上学期期中考试
化学试卷
注意事项：1.本卷满分100分，用时90分钟。
2.相对原子质量：H:1 O:16 C:12 N:14 Na:23 S:32 Cl:35.5 K:39 Mn:55 Ba:127
一、选择题(包括16题，每题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意)
1．下列哪项成果获得2016年诺贝尔化学奖
A．中国科学家屠呦呦成功提取出青蒿素用于治疗疟疾，挽救许人的生命。
B．法国的让彼埃尔索瓦等三位科学家成功研制出分子机器。
C．美国的三位科学家在拓扑相变领域的突出贡献。
D．中国科学家蔡启瑞院士非酶催化剂合成氨以及化学方面突碳一出贡献。
2.下列说法不正确的是
A．假说经过反复验证和修正，才发展成为科学的理论 　　
B．研究物质的性质常用观察、实验、分类、比较等方法
C．在研究原子结构的过程中建立起的各种模型属于思维模型
D．依据丁达尔现象可将分散系分为溶液、胶体与浊液
3 营养师建议：每人每天的饮食中，钠的含量应低于2400毫克。若將2400毫克的钠换算成实际摄取的食盐（克），则最接近下列哪一数值
A 6 B 3 C 1 D 0.5
4．若A+酸==盐+水，则A不可能属于
A．氧化物 B．单质 C．碱 D．电解质
5．下列关于物质分类的正确组合是

碱
酸
盐
碱性氧化物
酸性氧化物
A
氨气
硫酸
小苏打
氧化钙
干冰
B
烧碱
盐酸
食盐
氧化钠
一氧化碳
C
石灰水
冰醋酸CH3COOH
胆矾
CuSO4·5H2O
过氧化钠
二氧化硫
D
NH3·H2O
HNO3
碳酸钙
氧化铁
SO3

6．下列叙述正确的是
A．实验测定液态HCl、固体KNO3均不能导电，所以HCl、KNO3均是非电解质
B．SO3溶于水能导电，所以它是电解质
C．胶体中分散质微粒能透过滤纸不能透过半透膜
D．不与酸反应的氧化物一定会跟碱反应
7．下列离子方程式中，错误的是

A．
碳酸钠溶液跟足量稀H2SO4混合：CO32﹣+2H+=H2O+CO2↑

B．
硝酸铜溶液中滴加烧碱溶液：Cu2++2OH﹣=Cu（OH）2↓

C．
次氯酸溶液中加入氢氧化钾溶液：H++OH﹣=H2O

D．
碳酸钙溶于醋酸CaCO3＋2CH3COOH＝Ca2++2CH3COO－＋H2O＋CO2↑
8．在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是
A．Na+、K+、OH－、Cl－ B．Na+、Cu2+ 、SO42－、NO3－
C．Mg2+、Na+、SO42－、Cl－ D．Ba2+、HCO3－、NO3－、K+
9. 若2.0升的气体与1.0升的气体完全反应，两者均无剩余，产生2.0升的R气体，则下列哪一选项是R的化学式？（假设气体均为理想气体，且反应前后均在同温同压的条件。）
A B C D
10. 实验桌上的8杯等物质的量浓度、等体积的溶液，若两两相互混合，则哪一組溶液所含的离子数量最多
A B
C D
11. 在一个密闭的容器中，含有甲烷1.6g和氧气8.0g。燃烧反应完全后，则容器中所含的分子总物质的量为多少mol
A 0.20 B 0.25 C 0.30 D 0.35
12. 将一小块金属钠长期露置于空气中发生一系列变化，最终产物是：
A．Na2CO3 B．Na2O C．NaOH D．Na2O2
13. 下列化合物中，不能通过单质间化合直接制取的是
A．CuCl2 B．FeCl2 C．HCl D．FeCl3
14. 检验HCl气体中是否混有少量Cl2可采用的方法是
A．凭气味和颜色 B．通入AgNO3溶液
C．干燥的蓝色石蕊试纸，观察其颜色变化 D．紫色石蕊试液
15. 设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是(　　)
A. 在常温常压下11.2 L氢气所含的原子数目为NA
B. 18 g水所含的氢原子数目为NA
C. 2.3 g金属钠转化为Na2O和Na2O2的混合物时失去的电子数为0.1NA
D. 物质的量浓度为0.5 mol·L－1 的MgCl2溶液，含有的Cl－ 数为1 NA
16. 为有效除去粗盐中Ca2+、Mg2+、SO42－，加入试剂的合理顺序为
A. 先加NaOH，后加Na2CO3，再加BaCl2 B. 先加NaOH，后加BaCl2，再加Na2CO3
C. 先加Na2CO3，后加BaCl2，再加NaOH D. 以上答案皆可
二．填空题（共52分）
17.（12分）据题目要求书写化学用语：
(1) 过氧化钠与水反应用于潜艇供氧的化学反应方程式 。
(2) 工业制取漂白粉的化学方程式 。
(3) 符合CO2＋2OH—=== CO32－＋H2O的化学方程式 。
（4）氢氧化钡溶液中滴入与硫酸的离子反应方程式 。
18．（10分）（1） 一杯咖啡中含有0.194g咖啡因（分子式C8H10N4O2）,你知道其中有 个咖啡因分子；这些咖啡因分子中的N原子的物质的量为 。
（2） 经检测一瓶泉水样品，1.0L样品中含4.8*10-2g Mg2+,那么该泉水中Mg2+的物质的量浓度为 。含1.0mol Mg的这种泉水的体积是 L。
（3） 0.2mol H2S，在标准状况下的体积约为 L；相同质量的CH4和H2S中分子个数比为 。
19．（14分）推理在问题解决过程中常涉及到。同学们要学会从实验数据、物质已知的性质、题给信息等各种渠道收集证据，对物质的性质及其变化提出可能的假设；基于这些证据进行分析推理，最后形成科学结论。
（一） 有无色溶液，可能含有K+、SO42—、CO32—、NH4+、Cl—、Ba2+、Cu2+中的一种或几种，按以下步骤进行实验：
①取100ml溶液往其中加入足量稀硫酸，有0.224L(标况下)气体产生；
②另取100ml溶液滴加足量Ba(NO3)2溶液，有4.2g白色沉淀生成
③继续向②中的溶液滴加足量NaOH溶液并加热，产生刺激性气味的气体0.672L(标况下)；
根据以上事实判断：
（1）肯定存在的是 ；（2）肯定不存在的是______________________；
（3）不能确定是否存在的是 。请简述证明该物质是否存在的实验方案（实验方法、现象、结论）
（二） .某学习小组设计以下四个实验探究氯水的成分，请根据下表回答问题。
实验序号
实验方法
实验现象
结论
①
将氯水滴加到AgNO3溶液中
生成白色沉淀

②
将氯水滴加到紫色石蕊试液中

氯水中不仅有H+还有HClO
③
将氯水滴加到淀粉-KI试纸上
淀粉-KI试纸变蓝
（I2遇淀粉变蓝）
氯水中有Cl2
④
将足量的氯水滴加到NaHCO3溶液中
有气泡生成

(1)实验①和实验④得出的结论
① ，④_________________________ 。
(2)指出实验②中的“实验现象”为____________________________ ________________。
(3)实验③中的离子反应方程式______________________________ _____。
20.（16分）.I、配制100mL浓度为0.100molL-1的高锰酸钾溶液，其操作可分为以下各步
A．用电子天平称取一定质量的高锰酸钾，倒入在烧杯里，加入约50mL蒸馏水并搅拌溶解
B．用约30mL蒸馏水分三次洗涤烧杯和玻璃棒，将每次的洗液都倒入容量瓶里
C．将溶液小心倒入容量瓶里 D．检查容量瓶是否漏水
E．用玻璃棒引流将蒸馏水加入容量瓶，至液面接近刻线1-2cm 处
F．盖紧瓶塞，反复颠倒振荡，摇匀溶液
G．向容量瓶里逐滴加入蒸馏水，到液面最低点恰好与刻线相切
(1)正确的操作顺序是(用字母填写)：______________________________。
(2) A步操作中需要称取的高锰酸钾的质量为________g；进行A步操作后，必须__________后才能进行后续操作。
(3)此实验配制溶液，除天平、烧杯、玻璃棒外，还需的主要仪器有________和____________。
(4) 下列操作会使所配溶液浓度偏低的是_________________(填选项代号)
①转移溶液后没有洗涤烧杯内壁 ②配制前容量瓶内有少量水 
③定容时俯视 ④加水时，水的量超过了刻度线
⑤摇匀后立即观察，发现溶液未达刻度线，再用滴管加几滴蒸馏水至刻度线
II.. 草酸H2C2O4样品的质量分数用高锰酸钾法测定。称量草酸H2C2O4 0.500 g溶于水，与0.100 mol·L－1的酸性KMnO4溶液反应，至草酸完全反应消耗KMnO4溶液20.00 mL，反应的方程式为5H2C2O4+2KMnO4+3H2SO4==2MnSO4+K2SO4+8H2O+10CO2↑；请计算该成品的质量分数。（列式计算，写出过程）