高一化学下学期开学考试试题无答案1.doc

桃江一中2017年上学期高一入学考试化学试卷
考试时间：90分钟，满分：100分
可能用到的相对原子质量：H—1 N—14 O—16 Na—23 C--12 Cl--35.5 Fe—56
Al—27 S—32 Ba--127
一、选择题（每题只有一个正确答案，请将答案填在后面的表格中。20×2=40分）：
1、以下实验装置一般不用于分离物质的是（    ）。 

2、 区别二氧化硫和二氧化碳气体的最佳方法是（   ）。
A. 通入澄清石灰水        B. 用湿润的红色石蕊试纸
C. 用品红溶液         D. 根据有无毒性
3、2016年的G20峰会，五彩缤纷的焰火让联欢晚会更加辉煌壮观，这些五彩缤纷的焰火
与某些元素的焰色反应有关。下列说法错误的是（   ）
A．Na与Na2SO4在灼烧时火焰颜色相同 B．焰色反应实验中常用稀盐酸洗涤金属丝
C．可以用焰色反应来区别NaCl和KCl D． 观察K2CO3的焰色应透过红色的玻璃
4、下列物质中，只含有离子键而不含有共价键的是（　）
　A、Na2O2 B、CaCL2 C、氮气 D、CCL4
5、月球土壤中含有较丰富的3 2He，在地球上氦元素主要以4 2He的形式存在，下列说法正确的是
A．3 2He代表原子核内有2个质子和3个中子的氦原子
B．3 2He和4 2He互为同位素
C．3 2He和4 2He分别含有1和2个质子
D．3 2He的最外层电子数为1，所以3 2He具有较强的金属性
6、你认为下列行为中有悖于“节能减排，和谐发展”这一主题的是(　　)
A．开发太阳能、水能、风能、可燃冰等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料
B．将煤进行气化处理，提高煤的综合利用效率
C．研究采煤、采油新技术，提高产量以满足工业生产的快速发展
D．实现资源的“3R”利用观，即：减少资源消耗(Reduce)、增加资源的重复使用(Reuse)、
资源的循环再生(Recycle)　
7、下列反应中，水只作还原剂的是（    ）。
A. CaO+H2O===Ca(OH)2  　B. C+H2O===CO+H2  C.2F2+2H2O===4HF+O2 D.3NO2+H2O===2HNO3+NO
8、下列说法中正确的是（　　）
　　A、含有共价键的化合物一定是共价化合物
　　B、分子中只有共价键的化合物一定是共价化合物
　　C、由共价键形成的分子一定是共价化合物
　　D、只有非金属原子间才能形成共价键
9、 根据元素周期表和元素周期律分析下面的推断，其中错误的是（　）
A、铍（Be）的原子失电子能力比镁弱 B、砹（At）的氢化物不稳定
C、硒（Se）化氢比硫化氢稳定 D、氢氧化锶［Sr(OH)2］比氢氧化钙的碱性强
10、下列物质组合中，既能和酸反应又能和碱反应的化合物是（  ）。
①Al   ②Al2O3   ③Al(OH)3   ④NaHCO3 ⑤(NH4)2CO3
A. ①②③④⑤   B. ②③④⑤    C. ①③④   D. ①②④⑤
11、向NaI和NaBr的混合溶液中通入足量的氯气，充分反应后将溶液蒸干，灼烧上述残留物，最后得到的物质是（ ）
A．NaCl、I2 B．NaCl、NaBr C．NaBr、I2 D．NaCl
12、设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )。
A． 0.1mol/L的氢氧化钠溶液中含钠离子数目为0.1 NA
B．常温常压下，11.2L氮气所含的原子数目为NA
C．常温常压下，3.4 g NH3所含的原子数目为0.8NA
D. 78 g Na2O2与足量水反应转移的电子数目为2NA
13、下列离子方程式正确的是（ ）。
A. 铁与稀硫酸反应         Fe+2H+===Fe3++H2↑    
B. 氢氧化铝与足量盐酸反应     Al(OH)3+3H+===Al3++3H2O
C. 钠和冷水反应          Na+2H2O===Na++H2↑+OH—
D. 铜片与稀硝酸反应        Cu+NO3—+4H+===Cu2++NO↑+2H2O

14、 无素X、Y的原子在化学反应中都易失去电子而形成Ne相同的电子层结构，已知X的原子序数比Y的原子序数大，下列说法中正确的是（　）
A、 X的金属性比Y的金属性强
B、 常温下，X和Y都不能从水中置换出氢
C、 Y元素的氢氧化物碱性比X元素的氢氧化物碱性强
D、 Y元素的氢氧化物碱性比X元素的氢氧化物碱性强
15、下列各组中的两物质相互反应时，若改变反应条件（温度、浓度、反应物用量比），化学反应并不改变的是（ ）
A．Na和O2 B．Fe和FeCl3 C．Fe和H2SO4 D．AlCl3和NaOH
16、下列离子在溶液中能大量共存的是（ ）。
A. Na+、CO32—、SO42—、H+        B. K+、AlO2—、H+、Cl—
C. Fe3+、K+、OH—、NO3—         D. Al3+、H+、NO3—、SO42—
17、《青花瓷》中所描述的“瓶身描述的牡丹一如你初妆”“色白花青的锦鲤跃然于碗底”等图案让人赏心悦目，但古瓷中所用颜料成分一直是个谜，近年来科学家才得知大多为硅酸盐，如蓝紫色的硅酸铜钡(BaCuSi2Ox，铜为＋2价)，下列有关硅酸铜钡的说法不正确的是(　　)
A．可用氧化物形式表示为BaO·CuO·2SiO2 B．易溶解于强酸和强碱
C．性质稳定，不易脱色 D. x＝6
18、下列物质中，有极性共价键的是（　）
A、单质碘 　　 B、氯化镁 　　C、溴化钾 　　D、水
19、将10mL充满NO2和O2混合气体的试管倒立在水槽中，反应停止后试管剩余2mL无色气体，原混合气体中NO2和O2各是多少毫升（ ）
A．8.2mL和1.8mL B．5.6mL和4.4mL C．6.4mL和3.6mL D．3.5mL和6.5mL
20、已知反应①2BrO3- + Cl2 =Br2 +2ClO3- ②5Cl2 + I2 +6H2O=2HIO3 +10HCl
③ClO3- +5Cl-+6H+=3Cl2 +3H2O,
下列有关氧化（还原）能力强弱顺序正确的是（　　）
A．还原性：Cl-＞I2＞Br2＞Cl2 B．氧化性：BrO3-＞ClO3-＞Cl2＞IO3-
C．还原性：Cl-＞I2＞Cl2＞Br2 D．氧化性：Cl2＞BrO3-＞C1O3-＞IO3-

二、填空题(60分)：
21、(8分)硫酸的性质与浓度有关，在各种使用情景中利用的性质也各部相同。下列情况中利用了硫酸的哪些性质：A、酸性，B、脱水性，C、吸水性，D、强氧化性（请用对应序号填空）
（1）纸张上滴浓硫酸后变黑。 ；
（2）硫酸铜晶体(CuSO4·5H2O)滴入浓硫酸变成白色粉末。 ；
（3）实验室利用稀硫酸与锌反应制取H2 。 ；
（4）灼热的炭与浓硫酸反应。 。
22、(12分)下表为元素周期表的一部分，请参照元素①－⑨在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

（1）写出⑧的原子结构示意图________________。
（2）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为______________________（用元素符号回答）。（3）②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是______________（用化学式回答）。
（4）⑤与④形成的阴、阳离子个数比为1：2化合物的化学式为________________。
（5）⑥的单质与①、④、⑤三种元素形成化合物的水溶液反应的离子方程式为：
。
（6）在②、③、⑦、⑧单质中，符合下列转化关系的是：________________（填元素符号）。

23、（8分）实验室现需配制100 mL 2.00 mol/L的氯化钠溶液。
（1）称量氯化钠固体质量为______________ g。
（2）请补全以下配制溶液的主要步骤。
①将称量好的固体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解；
②将所得溶液冷却至室温后，沿玻璃棒小心转入 ；
③用少量蒸馏水_________________________2～3次，每次洗涤液都转入容量瓶中；
④继续加蒸馏水至液面距刻度线1～2 cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至________________________________；
⑤摇匀；⑥装瓶，贴标签。
24、（8分)甲、乙、丙三种物质之间有如下转化关系：

（1）若甲是不溶于水的白色固体物质，既能溶于盐酸又能溶于氢氧化钠溶液，则甲是_______________ ；写出 乙→丙转化的化学方程式 ：___________________________。
(2)若乙溶液中加入KSCN溶液，有红色出现,则甲物质是__________________________；
写出甲→乙转化的离子方程式_________________________________________。
25、(14分)某化学实验小组的同学为探究和比较SO2和氯水的漂白性，设计了如下的实验装置。

（1）实验室用装置A制备SO2。某同学在实验时发现打开A的分液漏斗活塞后，漏斗中液体未流下，你认为原因可能是： ；
 （2）实验室用装置E制备Cl2，其反应的化学化学方程式为： MnO2+4HCl（浓）MnCl2+
Cl2↑+2H2O。若有6 mol的HCl参加反应，则转移的电子总数为_______________________；
（3）①反应开始一段时间后，观察到B、D两个试管中的品红溶液出现的现象是：
         B：_________________________，D：________________________。
   ②停止通气后,再给B、D两个试管分别加热，两个试管中的现象分别为
         B：_________________________，D：________________________。
（4）另一个实验小组的同学认为SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强。他们将制得的SO2和Cl2按1：1同时通入到品红溶液中，结果发现褪色效果并不像想象的那样。请你分析该现象的原因（用化学方程式表示） 。
26、学上常用酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液的反应用于测定血钙的含量．回答下列问题：
（1）（2分）配平以下离子方程式，并填上所需的微粒．
H++ MnO4﹣+ H2C2O4== CO2↑+ Mn2++

（2）该反应中的还原剂是 。
（3）反应转移了0.4mol电子，则消耗KMnO4的物质的量为 mol．
(4) 把由NaOH、AlCl3、MgCl2三种固体组成的混合物，溶于足量水中后有0.58 g白色沉淀生成，在所得的浑浊液中，逐滴加入0.5 mol/L盐酸，加入盐酸的体积(V)与生成沉淀的质量(W)关系如图所示：
①混合物中NaOH的质量为_________g。
②P点表示盐酸的体积是____________mL。

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