高一化学11月联考试题.doc

天津市宝坻区2016-2017学年高一化学11月联考试题
原子量 H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 N 14
Fe 56 Mg 24 Al 27
一、选择题（每题只有一个正确答案，每题2分，共60分）
1.根据中央气象台报道，近年每到秋末冬初季节，北京市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞。雾属于下列分散系中的(　　 )
A．溶液 B．悬浊液
C．乳浊液 D．胶体
2. 以下实验装置一般不用于分离物质的是 (　　 )

3. 下列实验操作中有错误的是 (　　 )
A．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出。
B．蒸馏时，温度计水银球应浸没在液体中。
C．蒸馏中，冷却水应从冷凝管的下口通入，上口流出。
D．把几滴FeCl3饱和溶液滴入250mL的沸水中制取Fe(OH)3胶体。
4. 下列叙述正确的是（ ）
A.1 mol H2O的质量为18g/mol
B.标准状况下,1 mol任何物质体积均为22.4L
C.3.01×1023个SO2分子的质量为32g
D.CH4的摩尔质量为16g
5．苹果汁是人们喜爱的饮料。由于饮料中含有Fe2＋离子，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，使Fe2＋转变为Fe3＋离子。若榨苹果汁时加入维生素C，会有效防止这种现象的发生。这说明维生素C具有： (　　 )
A．氧化性 B．还原性
C．酸性 D．碱性
6．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列关于2L 0.2 mol/L的Ba(NO3)2溶液的说法不正确的是（ ）
A．溶液中阴、阳离子总数为1.2NA
B．取0.5L溶液则其中NO3-的浓度为0.1 mol/L
C．取0.5L溶液则其中Ba2+的浓度为0.2 mol/L
D．取0.5L溶液则其中NO3-的总数为0.2NA
7．下列物质中既能跟稀H2SO4反应, 又能跟NaOH溶液反应的是（ ）
①NaHCO3 ②Al2O3 ③Al(OH)3 ④Al ⑤NH4HCO3
A.③④⑤ B.②③④⑤ C.①③④ D.全部
8.下列反应，其产物的颜色按红色、红褐色、淡黄色、蓝色顺序排列的是(　　)
①金属钠在纯氧中燃烧
②FeSO4溶液中滴入NaOH溶液，并在空气中放置一段时间
③FeCl3溶液中滴入KSCN溶液
④无水硫酸铜放入医用酒精中
A．②③①④ B．③②①④
C．③①②④ D．①②③④
9．铝合金在日常生活、建筑装潢、航空航天和汽车制造等方面均有着广泛的用途。下列关于铝合金具有广泛用途的分析不正确的是(　　)
A．铝元素在地壳中的含量高，储量丰富
B．铝容易形成致密的氧化膜，抗腐蚀性能好
C．铝化学性质稳定，常温下不与任何酸碱反应
D．铝的冶炼技术基本成熟，可以大量生产
10. 胶体区别于其他分散系的根本原因是（　　）
A．胶体粒子带电　　　
B．胶体粒子不可穿过半透膜
C．分散质粒子直径在1～100 nm之间　　
D．胶体有丁达尔现象
11．将金属钠投入AlCl3溶液中，下列有关叙述一定正确的是(　　)
A．最后一定有沉淀生成，且有气体放出
B．溶液最后一定澄清，且有气体放出
C．一定有气体放出 D．一定无气体放出
12. 下列物质的水溶液能够导电，但属于非电解质的是（ ）
A．NaOH B．CO2 C．蔗糖 D．Al
13.配制一定物质的量浓度的溶液时，如果所配溶液浓度偏小，原因可能是(　　)
A．转移时没有洗涤2～3次
B．定容时，俯视液面使之与刻度线相平
C．溶解时放出了大量的热，但未等温度恢复为常温就开始转移
D．转移溶液前，容量瓶不干燥，留下少量的水
14. 把等量金属钠进行下列实验，其中生成氢气最多的是
A．把钠放入足量稀盐酸中 B．把钠放入足量水中
C．把钠放入硫酸铜溶液中 D．将钠用铝箔包好并刺些小孔，再放入水中
15. 下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．碳酸氢钠溶液中加稀盐酸入：HCO3－＋H+＝CO2↑ + H2O
B. 碳酸钡和稀硝酸反应： CO32－＋2H+＝CO2↑ + H2O
C．铜片插入硝酸银溶液：Cu+Ag+=Cu2++Ag
D．把金属铁放入稀硫酸中：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
16. 在强酸性的无色透明溶液中，能大量共存的离子组是（ ）
A．NH4+、Al3+、NO3—、Cl— B．Na+、NO3—、K+、CH3COO—
C．Na+、MnO4—、SO42—、K+ D．HCO3—、Cl—、K+、SO42—
17. 可用于判断碳酸氢钠粉末中混有碳酸钠的实验方法是(　　)
A．加热时无气体放出
B．滴加盐酸时有气泡放出
C．溶于水后滴加稀BaCl2溶液有白色沉淀生成
D．溶于水后滴加澄清石灰水有白色沉淀生成

18. 下列关于氧化还原反应的叙述，正确的是（ ）
A．失去电子的反应是还原反应
B．发生氧化反应的是氧化剂
C．作氧化剂的物质不能同时作还原剂
D．失去电子的物质是还原剂
19. 下列反应中，属于非氧化还原反应的是(　　 )
A. 2FeCl3＋Cu＝2FeCl2＋CuCl2
B. Cl2+H2O==HCl+HclO
C. 4Fe(OH)2+O2+2H2O= 4Fe(OH)3
D. CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑
20．下列各组中的两物质作用时，反应条件或反应物用量的改变，对生成物没有影响的是(　　)
A．Fe和FeCl3 B．Na与O2
C．NaOH与CO2 D．NaOH与AlCl3
21．制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为2FeCl3＋Cu＝2FeCl2＋CuCl2。向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是烧杯中（ ）
A.有铜无铁 B.有铁无铜 C.铁、铜都有 D.铁、铜都无
22．下列离子方程式书写正确的是(　　)
A．铝粉投入到NaOH溶液中：2Al＋2OH－===2AlO＋H2↑
B．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓
C．三氯化铁溶液中加入铁粉：Fe3＋＋Fe===2Fe2＋
D．FeCl2溶液跟Cl2反应：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－
23. 下列反应中必须加入还原剂才能进行的是( )
A、F2→F-　 B、Zn→ Zn2＋
C、H2→H2O D、CuO→CuCl2

24.下列关于金属元素特征的叙述正确的是（ ）
①金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性；②金属元素在化合物中一般显正价；③金属阳离子被还原不一定得到金属单质；④金属元素不可能存在于阴离子中；⑤金属元素由化合态变为游离态一定被还原
A.①④ B.②③⑤ C.①④⑤ D.②③
25. 要证明某溶液中不含Fe3+而含有Fe2+，进行如下试验时的最佳操作及顺序为（ ）
①加入足量氯水 ②加入足量酸性KMnO4溶液 ③加入少量KSCN溶液
A.①③ B.③② C.③① D.①②③
26 下列物质中的硫元素，只具有还原性而不具有氧化性的是 （ ）
A． H2S B. SO2 C. H2SO3 D. H2SO4
27. 下列反应中都有水的参加，其中水既不做氧化剂，又不做还原剂的氧化还原反应是（ ）
A．Cl2+H2O＝HCl＋HClO B．CaO ＋H2O＝Ca(OH)2
C．2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑ D．C＋H2O＝CO＋H2
28.根据①2Fe3++2I-=2Fe2++I2 ②Br2+2Fe2+=2Br-+2Fe3+，可判断离子还原性从强到弱的顺序是 ( )
A．Br-、Fe2+、I- B．I-、Fe2+、Br-
C．Br-、I-、Fe2+ D．Fe2+、I-、Br-
29.现有Mg、Al混合物粉末10.2g，将它溶解在500ml 4mol/L的盐酸中，若要使沉淀量达到最大值，则需要加入2 mol/L NaOH溶液体积为（ ）
A.500ml B.1000ml C.2000ml D.不能确定
30. 在化学反应：5NH4NO3====2HNO3+4N2↑+9H2O中，被还原的氮原子与被氧化的氮原子的物质的量之比为（ ）
A．3 : 5 B．5 : 3 C．5 : 2 D．5 : 1

二、填空题（35分）
31、﹙7分﹚⑴ 标况下33.6L CO2的物质的量为 ，质量为 ，所含O原子的数目是 个
⑵ 500ml 1.5mol/L的H2SO4溶液加水稀释成1L溶液后，C（H2SO4）=________。
⑶ 同温同压下，同体积的氨（NH3）和硫化氢(H2S)气体的质量比 ；同质量的氨和硫化氢气体的体积比是 ；同质量的氨和硫化氢气体所含氢原子个数之比是

32、(5分)用于分离或提纯物质的方法有：A．蒸馏(分馏) B．萃取C．过滤 D．重结晶 E．分液。下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪一种方法最合适？（填方法的标号）
（1）除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3微粒（ ）
（2）分离四氯化碳与水的混合物（ ）
（3）分离汽油和煤油（ ）
（4）分离碘水中的碘单质（ ）
（5）提纯氯化钠和硝酸钾混合物中的硝酸钾 （ ）

33、﹙9分﹚(1)鉴别KCl溶液和K2CO3的试剂是 ，
离子方程式为
(2)除去混入NaCl溶液中少量NaHCO3杂质的试剂是 ，
离子方程式为
(3)除去Na2CO3粉末中混入的NaHCO3杂质用 方法，
化学方程式为
34、﹙3分﹚有一透明溶液，可能含有较大量的Mg2＋、Fe3＋、Al3＋、Cu2＋、Na＋、H＋、SO、CO中的一种或几种，取此溶液做下列实验：
①取少量溶液加入用盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成；
②取少量溶液加入过氧化钠粉末，溶液中有白色沉淀产生并逸出无色无味的气体，加入Na2O2的物质的量与析出沉淀的物质的量如图所示。推断：

(1)溶液中一定含有的离子是______________。
(2)溶液中肯定不含有的离子是______________。
(3)可能含有的离子是__________________。

35、﹙3分﹚若反应：KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O中，有0.5mol e-转移，
则（1）有 molCl2生成；
（2）有 个HCl被氧化；
（3）有 mol +5价Cl被还原。

36、﹙8分﹚已知有以下物质相互转化

试回答：(1)写出B的化学式 ，D的化学式 。
(2)写出由E转变成F的化学方程式 。
(3)写出用KSCN鉴别G溶液的离子方程式 ；
向G溶液加入A的有关离子反应方程式 。
三、实验题（5分）
37、某研究小组为了探究“铁与水蒸气”能否发生反应及反应的产物，进行了一系列实验。

(1)用下图所示实验装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下“Fe与水蒸气的反应实验”(石棉绒是耐高温材料，不与水反应)。
反应一段时间后，有肥皂泡吹起时，用点燃的火柴靠近肥皂泡，当__________________时(填实验现象)，说明“铁与水蒸气”能够进行反应，写出铁与水蒸气反应的化学方程式__________________________。
(2)为了研究一定时间内铁粉的消耗量，他们设计了如下实验：准确称量一定质量的铁粉进行反应，收集并测量反应后生成的气体体积(已折算成标准状况)。
①收集并测量气体体积应选下图中的________装置。

②称取0.24 g铁粉与适量石棉绒混合，然后加热至无气体放出。最好选用__________规格的量筒(选填字母序号)。
A．100 mL　　　　　 B．200 mL
C．500 mL D．1 000 mL

宝坻区联考 高一化学答案
一、选择题
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
D
D
B
C
B
B
D
B
C
C
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
C
B
A
D
A
A
C
D
D
A
题号
21
22
23
24
25
26
27
28
29
30
答案
B
D
A
B
C
A
A
B
B
A

二、填空题
31、（1）1.5mol； 66g ； 1.806×1024 （3分，每空1分）
（2）0.75mol·L-1 （1分）
（3）1︰2 2︰1 3︰1 （3分，每空1分）
32、（1）C （2）E （3）A （4）B （5）D （5分，每空1分）

33 、(1)盐酸、CO32－＋2H＋＝CO2↑＋H2O； （3分，方程式2分）
（2）盐酸、HCO3－＋H＋＝CO2↑＋H2O； （3分，方程式2分）
（3）加热：2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O （3分，方程式2分）

34、(1)Mg2＋、Al3＋、H＋、SO (1分)
(2)CO、Cu2＋、Fe3＋ (1分) (3)Na+ (1分)
35、(1)0.3 (1)3.01×1023 (1)0.1 (3分，每空1分)
36、（1）FeCl2 KCl (2分，每空1分)
（2）4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3 (2分)
(3)Fe3＋＋3SCN－＝Fe(SCN)3 2Fe3＋＋Fe＝3Fe2＋ (4分，每空2分)

37 (1)肥皂泡爆破，并有爆鸣声 (1分)
3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2 (2分)
(2)①B ②B (2分，每空1分)