高一化学上学期期末考试试题答案不全.doc
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2016—2017学年上学期腾八中2019届高一化学期末试卷 可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 O 16 Mg 24 Al 27 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56 第I部分(选择题 共40分) 一、选择题(本题包括30小题,只有一个选项符合题意。每小题2分,共60分) 1、实验室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL,配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl质量分别是 ( ) A.950mL,11.2g B.500mL,117g C.1000mL,117.0g D.任意规格,111.2g 2、根据反应式:①2Fe3+ + 2I- = 2Fe2+ + I2 ②Br2 + 2Fe2+ === 2Fe3+ +2Br-,可判断离子的还原性从强到弱的顺序是( ) A、Br-、Fe2+、I- B、I-、Fe2+、Br- C、Br-、I-、Fe2+ D、Fe2+、I-、Br- 3、把7.4 g Na2CO3·10H2O和NaHCO3组成的固体混合物溶于水配成100 mL溶液,其中c(Na+)==0.6 mol·L-1。若把等质量的固体混合物加热至恒重,残留固体的质量是( )。 A. 3.18 g B. 2.12 g C. 4.22 g D. 5.28 g 4、配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时,造成所配溶液浓度偏低的原因是( )。 A.称量时NaOH已经潮解 B.向容量瓶中转移溶液时,容量瓶事先用蒸馏水洗涤过 C.定容时俯视容量瓶的刻度线 D.定容摇匀后,有少量溶液外流 5、某温度下,w g某物质在足量氧气中充分燃烧,其燃烧产物立即与过量的Na2O2反应,固体质量增加w g。则该物质为:( ) ①H2 ②CO ③CO和H2的混合气 ④C6H12O6 A. 均不符合 B.只有①② C.只有①②③ D.全部符合 6、相同质量的下列物质分别与等浓度的NaOH溶液反应,至体系中均无固体物质,消耗碱量最多的是( ) A.Al B.Al(OH)3 C.AlCl3 D.Al2O3 7、相同质量的两份铝,分别放入足量的盐酸和氢氧化钠溶液中,放出的氢气在同 温同压下的体积之比为( ) A.1∶1 B.1∶6 C.2∶3 D.3∶2 8、下列各组溶液中,只用试管和胶头滴管,不用其他任何试剂就可以鉴别的是 ( ) A.KOH和AlCl3 B.稀盐酸和NaOH C.CaCl2和Na2CO3 D.Ba(OH)2和NaHSO4 9、下列各组离子,能大量共存于同一溶液中的是( ) A.CO32-、H+、Na+、NO3- B.H+、Ag+、Cl-、SO42- C. K+、Na+、OH-、NO3- D.Ba2+、Ca2+、SO42-、OH- 10、下列物质中既能导电,又属于强电解质的一组物质是( ) A.石墨、醋酸溶液、食盐晶体 B.熔融状态的KOH、熔融状态的NaCl C.稀H2SO4、NaOH溶液、纯HNO3 D.液氨、石灰水、水银 11、设NA代表阿伏加德罗常数,下列说法正确的是( ) A.5.6 g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3NA B.常温常压下,11.2L甲烷中含有的氢原子数为2NA C.标准状况下,22.4 L氦气与22.4 L氟气所含原子数均为2 NA D.常温下,2.7g铝与足量的盐酸反应,失去的电子数为0.3NA 12、下列实验操作或事故处理正确的是( ) A.实验结束后,用嘴吹灭酒精灯 B.把水加入到浓硫酸中来配置稀硫酸 C.金属Na着火,立即用水扑灭 D.实验桌上的酒精灯倾倒了燃烧起来,马上用湿布扑灭 13、ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反 应制得ClO2:2KClO3+H2C2O4+H2SO4 =2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O。下列说法正确的是( ) A.KClO3在反应中得到电子 B.ClO2是氧化产物 C.H2C2O4在反应中被还原 D.1mol KClO3参加反应有2 mol电子转移 14、下列各组物质中,所含的分子数相同的是 ( ) A.10g H2和10g O2 B.5.6L N2和0.25mol CO2 C.0.5 NA个H2O和0.5mol I2 D.32g O2和32g O3 15、下列离子方程式正确的是( ) A.铁与FeCl3溶液反应:Fe+Fe3+===2Fe2+ B.Fe与盐酸反应:2Fe+6H+===2Fe3++3H2↑ C.FeCl2溶液与Cl2反应:Fe2++Cl2===Fe3++2Cl- D.Fe(OH)3与盐酸反应:Fe(OH)3+3H+===Fe3++3H2O 16、能用H+ + OH- == H2O 来表示的化学反应是( ) A.Cu(OH)2和稀H2SO4反应 B.NaOH溶液和HNO3溶液反应 C.KOH溶液和NaHCO3溶液反应 D.Ba(OH)2 溶液和稀H2SO4反应 17、将1.12 g铁粉加入25 mL 2 mol/L的FeCl3溶液中,充分反应后,其结果是( ) A.铁粉有剩余,溶液呈浅绿色,Cl-基本保持不变 B.往溶液中滴入无色KSCN溶液,不显红色 C.Fe2+和Fe3+物质的量之比为6∶1 D.氧化产物和还原产物的物质的量之比为2∶5 18、下列反应的离子方程式正确的是( ) A.铜片加入三氯化铁溶液中:Cu + 2Fe3+ == 2Fe2+ + Cu2+ B.盐酸中加入碳酸钙:CO32- + 2H+ == H2O + CO2↑ C.AlCl3溶液中加入足量的氨水:Al3+ + 3OH- == Al(OH)3↓ D.NaHCO3溶液中加入盐酸:CO32- + 2H+ == H2O + CO2↑ 19、将NaCl、KAl(SO4)2、FeCl2、Fe2(SO4)3、Mg(NO3)2五种溶液,只用一种试剂通过实验就能加以区别,这种试剂是( ) A.KSCN B.BaCl2 C.NaOH D.NaCl 20、用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是( ) A.27g Al3+ 所含电子数为NA B.11.2L氯气所含的原子数目为NA C.常温常压下32g氧气所含的原子数目为2NA D.标准状况下,22.4 L水中含有的水分子数为NA 21、某无色透明溶液,在酸性环境下能大量共存的离子组是( ) A.Na+、SO42-、HCO3-、C1- B.Mg2+、Cl-、Na+、NO3- C.K+、MnO4-、NO3-、Fe2+ D.Cu2+、Cl-、NH4+、SO42- 22、镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应,产生气体的体积(V)与时 间(t)关系如下图。( ) 反应中镁和铝的关系说法正确的是 A.物质的量之比为3∶2 B.质量之比为3∶4 C.摩尔质量之比为9∶8 D.体积之比为2∶3 23、将物质X逐渐加入(或通入)Y溶液中,生成沉淀的量与加入X的物质的量关 系如图所示,符合图示情况的是( ) A B C D X CO2 HCl NaOH AlCl3 Y Ca(OH)2 NaAlO2 AlCl3 NaOH 24、某无色溶液中,已知含有H+、Mg2+、Al3+等阳离子,逐滴加入NaOH(溶液),则消耗NaOH(溶液)体积(x轴)和生成沉淀量(y轴)之间的函数关系,可用下图表示,则下列图中正确的是( ) 25、下列有关焰色反应的叙述正确的是( ) A.只有金属的化合物灼烧时才会有不同的焰色 B.每次实验后,铂丝都要用水洗净 C.若透过蓝色钴玻璃只看到紫色,说明样品含K元素而不含Na元素 D.若样品灼烧呈黄色,判断一定有Na元素,但不能排除含其他金属元素 26、下列说法不正确的是( ) A.Na2O2可用于呼吸面具中氧气的来源 B.Na2O和Na2O2投入水中都能生成NaOH,都是氧化还原反应,它们都是碱性氧化物 C.Na2CO3可用于制玻璃、肥皂、造纸、纺织等工业,而NaHCO3可用于治疗胃酸过多,制造发酵粉等 D.NaCl的性质稳定,可用作调味品 27、2.3g纯净物金属钠在干燥空气中被氧化后得到3.5g固体,由此可判断其氧化产物是 ( ) A.只有Na2O B.只有Na2O2 C.Na2O和Na2O2 D.无法确定 28、要证明某溶液中不含Fe3+,而可能含Fe2+,进行如下实验操作时,最佳顺序是( ) ①加足量氯水 ②加足量KMnO4溶液 ③加少量KSCN溶液 A.①② B.③② C.③① D.①②③ 29、 将下列物质溶于稀盐酸后,滴加硫氰化钾(KSCN)溶液没有颜色变化,再加入氯水即呈红色的是( )。 A.Fe B.Fe2O3 C.FeCl3 D.Fe(OH)3 30、当向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉,反应结束后,不可能出现的情况是( ) A.有铜无铁 B.有铁无铜 C.有铁有铜 D.无铁无铜 第II部分(非选择题 共40分) 二、填空题 31.(10分)写出下列反应的离子反应方程式。 (1) Na与H2 O的反应: (2) Al与NaOH溶液的反应 (3) AlCl3溶液中加入足量的氨水 (4) Al(OH)3与NaOH溶液的反应 (5) KAl(SO4)2溶液与过量Ba(OH)2 溶液的反应 32、(6分)A为两种金属组成的合金,发生如下图所示的变化: 试填写以下空白: (1)合金A由________和________组成。 (2)写出下列变化的离子方程式。 C→E__________________________________________________________; D→F________________________________________________________。 33、(6分)A、B、C、D四种化合物的焰色反应均为黄色;C、D与盐酸生成一种无色无味气体E,该气体能使澄清石灰水变浑浊;D和A可反应生成C;B和E反应可生成C和另一种无色无味气体F。请回答下列问题: (1)写出E、F的化学式:E ,F 。 (2)写出B和E反应的化学方程式: 。 (3)写出D和A反应的离子方程式: 。 34、(4分)有A、B、C、D四种可溶性盐,它们的阳离子分别是 中一种,阴离子分别是中的一种。 ①各取少量分别溶于四支盛有蒸馏水的试管中,C盐溶液呈蓝色,其他溶液无色; ②向四种溶液中分别加入盐酸,B盐溶液中产生沉淀,D盐溶液中逸出无色无味气体。写出A、B、C、D的化学式: A_____________,B_____________,C_____________,D_____________, 35、(8分)用18mol/L 浓硫酸配制100ml 3.0mol/L 稀硫酸的实验步骤如下:①计算所用浓硫酸的体积,②量取一定体积的浓硫酸,③稀释,④检漏、转移、洗涤,⑤定容、摇匀。回答下列问题: (1)所需浓硫酸的体积是 (保留到小数点后一位),量取浓硫酸所用的量筒的规格是 (从下列中选用:A. 10ml B. 25ml C. 50ml D. 100ml) (2)在上述实验步骤中,需要用到玻璃棒的有 (填序号)。 (3)第⑤步实验的操作是:继续向容量瓶注入蒸馏水至离刻度线1-2cm处,改用胶头滴管向容量瓶滴加至 为止。塞紧瓶塞,倒转摇匀。 (4)下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响?(填“偏大”、“偏小”或“无影响”) A. 所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中 B. 容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水 C. 所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤 D. 定容时俯视溶液的凹液面 三、计算题 36、(6分)现有FeCl3、AlCl3的混合溶液100mL,逐滴加入NaOH溶液,生成沉淀的物质的量随加入的NaOH的物质的量的关系如图。 (1)a点对应的沉淀为 (填化学式)。 (2)计算原混合液中FeCl3的物质的量浓度为多少?(写出计算过程) 2016—2017学年上学期腾八中2019届高一化学期末试卷 答题卡 一、 选择题(60分) 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C B A A C A A A C B 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 D D A C D B C A C C 题号 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 答案 B A C B D B C C A B- 配套讲稿:
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