高一化学下学期第一次3月月考试题.doc

河北省定州市2016-2017学年高一化学下学期第一次（3月）月考试题
考试时间60分钟、分值100分

第I卷（共15分）
一、单选题（每小题2.5分共15分）
1. 下列关于F、Cl、Br、I性质的比较，不正确的是（  ）
A、它们的原子核外电子层数随核电荷数的增加而增多
B、被其他卤素单质从卤化物中置换出来的可能性随核电荷数的增加而增大
C、它们的氢化物的稳定性随核电荷数的增加而增强
D、单质的颜色随核电荷数增加而加深

2. 下列物质中只含有非极性共价键的是（  ）
  A、NaOH      B、NaCl      C、H2S  D、H2

3. 雷雨天闪电时空气中有臭氧O3生成,下列说法正确的是（  ）
A．O2和O3互为同位素       
B．O2和O3相互转化属于物理变化
C．在相同的温度和压强下，等体积的O2和O3含有相同的分子数
D．O3是由3个氧原子构成的化合物

4. 下列关于铷（Rb）的叙述正确的是（  ）
A.它位于周期表的第四周期、第ⅠA族 B.氢氧化铷是弱碱 
C.在钠、钾、铷3种单质中，铷的熔点最高 D.硝酸铷是离子化合物

5. 下列实验中，不能观察到明显变化的是（  ）
A、把一段打磨过的镁带放入少量冷水中 B、把Cl2通入FeCl2溶液中 
C、把绿豆大的钾投入少量水中  D、把溴水滴加到淀粉KI溶液中

6. 下列关于物质性质变化的比较，不正确的是（ ）
A.酸性强弱：HIO4>HBrO4>HClO4 B.原子半径大小：Na>S>O
C.碱性强弱：KOH>NaOH>LiOH D.金属性强弱：Na>Mg>Al

第II卷（共35分）
一、 单选题（每小题2分，共20分）
7. 据最新报道：用10B合成的10B20分子有非常好的抗癌作用。下列说法正确的是( )
A. 10B的质子数是10 B．10B的中子数与核外电子数不同
C．10B20是一种新合成的化合物 D．10B20具有较强的化学活性

8.核电荷数为1～20的元素中，次外层电子数是最外电子层电子数4倍的元素共有（ ）
A．4 种 B．3 种 C．2 种 D．l 种

9. 下列关于元素周期表的说法正确的是( )
A．元素周期表有7个主族和8个副族 B．ⅣA族的元素全部为非金属元素
C．元素周期表有7个周期 D．短周期指第1、2周期

10. aR3－和bMn＋的核外电子数相等，则a值等于( )
A．b＋n＋3　　　　　　　 B．b＋n－3
C．b－n＋3 D．b－n－3

11. W、X、Y、Z四种元素是原子序数依次增大的短周期主族元素，已知：①四种元素的电子层数之和等于10，且它们是连续的四种主族元素；②四种元素的原子，其半径最大的是X原子。下列说法正确的是
A．W和X均位于第二周期 B．Y和Z分别是Al和Si
C．W和X分别是O和F D．Z的金属性可能比X强

12.下列叙述能说明X的非金属性比Y强的是( )
A. X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定
B. X原子的电子层数比Y原子的电子层数多
C. Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来
D. Y在暗处可与H2反应，X在加热条件下才能与H2反应

13. 下列关于12C和13C说法正确的是( )
A．两者互为同位素 B．两者属于不同的元素
C．两者属于同一种核素 D．两者互为同素异形体

14．0.05 mol某金属单质与足量的盐酸反应，放出1.12LH2（标准状况），并转变为具有Ar原子的电子层结构的离子，该金属元素在元素周期表中的位置是( )
A．第三周期第IA族 B．第四周期第IA族
C．第三周期第ⅡA族 D．第四周期第ⅡA族

15．下列说法中正确的是( )
A．纯净物中一定存在化学键
B．阴、阳离子间通过静电引力而形成的化学键叫做离子键
C．只有金属元素和非金属元素化合时才能形成离子键
D．离子化合物中可能含共价键，共价化合物中不含离子键

16.下列说法中正确的是( )
A．所有的原子核内都有质子和中子 B．（H + ）实质上是一个裸露的质子
C．核外电子排布相同的微粒，其化学性质也相同
D．非金属元素原子最外层电子数都大于4

二、填空题（15分）
17．下表是元素周期表的一部分, 针对表中的①～⑨种元素,填写下列空白:
主族
周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0族
2

①
②
③

3
④

⑤

⑥
⑦
⑧
4
⑨

（1）在这些元素中,化学性质最不活泼的是:_____________ (填具体元素符号,下同)。
（2）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是_______，碱性最强的化合物的电子式是:_____________。
（3）写出最高价氧化物是两性氧化物的元素,它的氧化物与氢氧化钠反应的离子方程式____________________________________________。
（4）用电子式表示元素④与⑥形成的的化合物的形成过程_________________________ ，该化合物属于__________________(填 “共价”或“离子”)化合物。
（5）元素①与⑦形成的的化合物的电子式为____________________ ，该化合物是由___________ （填“极性”“非极性”）键形成的。

第Ⅲ卷（共50分）
一、 单选题（每小题3分，共30分）
18. 某元素的原子序数为7，下列有关该元素的推断不正确的是（ ）
A．它处在元素周期表中第二周期ⅤA族 B．它的最高正价为+5，负价为-3
C．它的最高价氧化物对应水化物是一种强酸 D．它的非金属性比磷弱比氧强

19. 短周期元素A、B、C的位置如图所示，已知B、C两元素所在族序数之和是A元素所在 族序数的二倍，B、C两元素的原子序数之和是A元素的4倍，则A、B、C依次是( )

A

B

C
A．Be、Na、Al B．C、Al、P
C．O、P、Cl D．B、Mg、S

20. 今有A、B两种原子，已知A原子的核外电子总数是B原子核外电子总数的1/2倍，B原子的L层电子数为A原子L层电子数的2倍，A和B分别是( )
A．碳原子和镁原子 B．硼原子和氦原子
C．氯原子和碳原子 D．铍原子和氧原子

21．下列排列顺序正确的是（　　）
①热稳定性：HF＞HCl＞HBr ②原子半径：Na＞S＞O
③酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4 ④还原性：S2﹣＞O2﹣＞F﹣．
A．①②③ B．②③④ C．①②④ D．①③④

22．下列关于元素周期律的叙述正确的是（　　）
A．随着元素原子序数的递增，原子最外层电子总是从1到8重复出现
B．随着元素原子序数的递增，同周期从左到右原子半径从小到大（稀有气体除外）发生 周期性变化
C．随着元素原子序数的递增，元素最高正价从+1到+7、负价从﹣7到﹣1重复出现
D．元素原子核外电子排布的周期性变化是导致原子半径、元素主要化合价和元素性质周期性变化的主要原因

23． 几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：
元素代号
X
Y
Z
W
原子半径/pm
160
143
70
66
主要化合价
+2
+3
+5、+3、﹣3
﹣2

下列叙述正确的是（　　）
A．X、Y元素的金属性X＜Y
B．一定条件下，Z单质与W的常见单质能直接化合生成ZW2
C．Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水
D．四种元素对应的简单离子的离子半径大小顺序为：Z3﹣＞W2﹣＞X2+＞Y3+

24．根据元素周期表和元素周期律，下列推断中错误的是（　　）
A．砹是一种有色固体，它的气态氢化物很不稳定
B．F2与水反应比Cl2与水反应剧烈
C．铷的最高价氧化物的水化物一定是强碱
D．由Cl元素和S元素的最低化合价分别为﹣1和﹣2，推知元素的非金属 性S＞Cl

25.下列物质对应的电子式书写正确的是（　　）
A．NH4Br： B．Na2O2：
C．N2： N⋮⋮N D．CaCl2：

26. 下列说法正确的是（　　）
A．含有金属元素的化合物一定是离子化合物
B．第ⅠA族和第ⅦA族原子化合时，一定生成离子键
C．由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物
D．活泼金属与非金属化合时，可能形成离子键

27. 某元素最高正价氧化物对应的水化物的化学式是H2XO4，这种元素的气态氢化物的化学式为（ ）
A．HX B．H2X C．XH3 D．XH4

二、 填空题（每空2分，共20分）
28.（10分）X、Y、Z、J、Q五种短周期主族元素，原子序数依次增大，元素Z在地壳中含量最高，J元素的焰色反应呈黄色，Q的最外层电子数与其电子总数比为3:8，X能与J形成离子化合物，且J＋的半径大于X－的半径，Y2是空气的主要成分之一。请回答：
（1）这五种元素原子半径从大到小的顺序为__________________________（填元素符号）。
（2）元素的非金属性Z____Q（填“＞”或“＜”），下列各项中，不能说明这一结论的事实有 （填序号）
A．Q的氢化物的水溶液放置在空气中会变浑浊
B．Z与Q之间形成的化合物中元素的化合价
C．Z和Q的单质的状态
D．Z和Q在周期表中的位置
（3）X与Y可形成简单分子A，写出A的电子式______；实验室制备气体A的化学方程式 。

29．(10分)已知非金属单质硫（S）是淡黄色固体粉末，难溶于水。为了验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强，某化学实验小组设计了如下实验，请回答下列问题：

（1）装置A的分液漏斗中盛装的试剂是 。
（2）画出虚线框内的实验装置图，并注明所加试剂，说明装置的作用 。
（3）装置B中盛放的试剂是 （选填下列所给试剂的代码），化学反应方程式是
A．Na2S溶液 B．Na2SO3溶液 C．Na2SO4溶液
高一化学答案
第I卷（共15分）
一、单选题（每小题2.5分共15分）
1C 2D 3C 4D 5A 6A
第II卷（共35分）
二、 单选题（每小题2分，共20分）
7D 8C 9C 10D 11B 12A 13A 14D 15D 16B

二、填空题（15分）
17.（除最后一空1分外，其余每空2分，共15分）
（1）Ar （2）HClO4
（3） Al2O3+2OH-＝2AlO2-+H2O
（4） 2+ 离子
（5） 非极性 （1分）

第Ⅲ卷（共50分）
二、 单选题（每小题3分，共30分）
18D 19C 20A 21C 22D 23D 24D 25B 26 D 27B
二、填空题（共20分）
28.（每空2分，共10分）（1） Na＞S＞N＞O＞H （2）＞ ；C；
（3） 2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2H2O＋2NH3↑。
29（每空2分，共10分）
（1）浓盐酸
（2） 除去Cl2中的HCl气体
（3）A Na2S+Cl2=2NaCl+S↓
29.
（1） _______ 。
（2）， 。
（3） _______ ， .