高一化学寒假作业-第14天硅氯及其化合物.doc

第14天(硅、氯及其化合物)
【学习目标】1．了解Si、SiO2、硅酸盐的存在和性质；认识硅酸是一种弱酸。
2．掌握Cl2的性质及制备，认识HClO的强氧化性。
【本日作业】
一、选择题(共8题，每题只有一个正确答案)
1．下列关于硅及硅的化合物的叙述中正确的是 ( )
A．粗硅制备时，发生的反应为：C＋SiO2 Si＋CO2↑
B．硅在地壳中含量居第二位，电子工业中最重要的半导体材料、光导纤维的原料都是单质硅
C．祖母绿的主要成分为Be3Al2Si6O18，用氧化物形式表示为3BeO·Al2O3·6SiO2
D．Si和SiO2都能与强碱溶液反应，但都不能与任何酸反应
2．将足量CO2气体通入水玻璃(Na2SiO3溶液)中，然后加热蒸干，再在高温下充分灼烧，最后得到的固体物质是 (　　)
A．Na2CO3、Na2SiO3 B． Na2SiO3 C．Na2CO3、SiO2 D．SiO2
3．由于 Al－Fe－V－Si 系铝合金具有良好的室温和高温强度、塑性、热稳定性、抗蚀性和抗疲劳性，而得到国内外普遍重视。现有两份组成和质量完全相同的Al－Fe－Si合金粉末，一份与足量的盐酸反应，另一份与足量的烧碱溶液反应，结果得到相同状况下等体积的气体，则合金中Fe和Si的质量比为 ( )
A．1：1 B．1：2 C．2：1 D．4：1
4．下列有关化学反应过程或实验现象的叙述中，正确的是 ( )
A．氯气的水溶液可以导电，说明氯气是电解质
B．漂白粉和明矾都常用于自来水的处理，二者的作用原理不相同
C．氯水中含有的分子有：Cl2、H2O
D．将氯水长时间放置在阳光下，溶液pH的变化如右图
5．如下图所示：若关闭Ⅰ阀，打开Ⅱ阀，让一种含氯气的气体经过甲瓶后，通入乙瓶，布条不褪色；若关闭Ⅱ阀，打开Ⅰ阀，再通入这种气体，布条褪色。甲瓶中所盛的试剂可能是 ( )

①浓硫酸 ②饱和氯化钠溶液 ③亚硫酸钠溶液 ④饱和碳酸氢钠溶液
A．①②③ B．②③④ C．①②④ D．①③④
6．下列微粒可以大量共存的是 ( )
A．Fe2+、K+、Cl2、SO42- B．Na+、HClO、NO3-、I-
C．Al 3+、Fe3+、HClO、SO42- D．NH4+、H2C2O4、ClO-、ClO3-
7．已知下列氧化还原反应：
2BrO3-+Cl2 === Br2+2ClO3-；5Cl2+I2+6H2O === 2IO3-+10Cl-+12H+
ClO3-+5Cl-+6H+ === 3Cl2+3H2O
上述条件下，各微粒氧化性由强到弱的排列顺序正确的是 ( )
A．BrO3-＞ClO3-＞Cl2＞IO3- B．BrO3-＞Cl2＞ClO3-＞IO3-
C．ClO3-＞BrO3-＞IO3-＞Cl2 D．Cl2＞BrO3-＞ClO3-＞IO3-
8．已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气，现按下图进行卤素的性质实验。玻璃管内分别装有滴有不同溶液的白色棉球，反应一段时间后，对图中指定部分颜色描述正确的是 (　　)

①
②
③
④
A
黄绿色
橙色
蓝色
白色
B
无色
橙色
紫色
白色
C
黄绿色
橙色
蓝色
无色
D
黄绿色
无色
紫色
白色

二、填空简答题(共2题)
9．(I)下图为实验室制取氯气的装置图，请回答下列有关问题：
F
A B C D E

(1)仪器F的名称是 ；按图组装好装置后首先要进行的操作是 ；仪器F上连接橡胶软管的作用是 。
(2)装置B中盛放的试剂是 ，其作用是 ；装置E中盛放的试剂是 ，作用是 ，写出E中发生反应的化学方程式 。
(II)实验室也可以用浓盐酸与高锰酸钾反应来制取少量的Cl2，反应的化学方程式为：
2KMnO4+16HCl(浓) === 2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O。
(3)该反应的氧化剂是 ，氧化产物是 。
(4)浓盐酸在反应中显示出来的性质是 (填编号)。
①只有还原性 ②还原性和酸性 ③只有氧化性 ④氧化性和酸性
★10．(1)氮化硅(Si3N4) 是一种高温陶瓷材料，它的硬度大、熔点高、化学性质稳定，工业上曾普遍采用高纯硅与纯氮气在1300 ℃时反应获得。
①根据性质，推测氮化硅陶瓷的用途是________(填序号)。
A．制气轮机叶片 B．制有色玻璃 C．制永久性模具 D．制陶瓷发动机
②氮化硅陶瓷抗腐蚀能力强，除氢氟酸外，它不与其他无机酸反应。试推测该陶瓷被氢氟酸腐蚀的化学方程式：_______________________________________________。
③现用SiCl4和N2(在H2气氛下)，加强热发生反应，可得较高纯度的氮化硅，反应的化学方程式为：________________________________________________________。
(2)三硅酸镁晶体(Mg2Si3O8·nH2O)被用来治疗胃溃疡患者的胃酸过多症，是因为该物质不溶于水，服用后能中和胃酸，作用持久。将三硅酸镁晶体改写成氧化物形式：________________________，写出它中和胃酸(主要成分为盐酸)的化学方程式：__________________________________。

第14天
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
答案
C
B
D
B
D
C
A
A
9．(1)分液漏斗；检查装置的气密性；使分液漏斗中液体能顺利流下且防止HCl外逸而造成空气污染。
(2)饱和食盐水，除氯化氢气体；氢氧化钠溶液，吸收过量的氯气，
Cl2+2NaOH === NaCl+NaClO+H2O
(3)KMnO4，Cl2 (4)②
10．(1)①ACD ②Si3N4+12HF === 3SiF4↑+4NH3↑(或Si3N4+16HF === 3SiF4↑+4NH4F)
③3SiCl4+2N2+6H2 Si3N4+12HCl
(2)2MgO·3SiO2·nH2O； 2MgO·3SiO2·nH2O+4HCl === 2MgCl2+3SiO2+(n+2)H2O