高三化学上学期第五次周考试题1.doc
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班级 --------------- 姓名 --------------- 座号-------------- 高三上学期第五次周考化学试题 满分:100分 考试时间:50分钟 10月20日 本卷可能用到的相对原子质量:H-1;C-12;O-16 ;Ca-40. 第I卷(选择题) 一、选择题( 每小题只有一个正确答案,共 6*7=42分) 1.类推的思维方法在化学学习和研究中经常用到,但是有时会产生错误的结论。因此,推出的结论最终要经过检验才能决定其是否正确。以下几种类推结论不正确的是 A、金属镁失火不能用CO2灭火器灭火;金属钠失火也不能用CO2灭火器灭火 B、Fe3O4可以写成FeO·Fe2O3;Pb3O4也可以写成PbO·Pb2O3 C、不能用电解熔融的AlCl3来制取金属铝;也不能用电解熔融的MgCl2来制取金属镁 D、Al和S直接化合时可得到Al2S3;Fe与S直接化合时也可得到Fe2S3 2.能正确表示下列反应的离子方程式的是( ) A.NH4Fe(SO4)2加入过量NaOH溶液中:NH4++Fe3++4OH-=NH3H2O+Fe(OH)3↓ B.次氯酸钠溶液中通入过量的二氧化硫:ClO-+SO2+H2O=HSO3-+HClO C.Ba(OH)2溶液和稀硫酸反应:Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O D.澄清的石灰水中加入过量的NaHCO3溶液:Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O 3.氮化铝(AlN)具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质,被广泛应用于电子工业、陶瓷工业领域。在一定条件下,氮化铝可通过如下反应合成:Al2O3+N2+3C2AlN+3CO,下列叙述正确的是( ) A.在氮化铝的合成反应中,N2是还原剂,Al2O3是氧化剂 B.上述反应中每生成2 mol AlN,N2得到3 mol C.氮化铝中氮元素的化合价为-3 D.氮化铝晶体属于分子晶体,熔点和沸点较低 4.某无色气体,可能含HCl、CO2、HI、SO2中的一种或几种,将其通入氯水中,得到无色透明溶液。把溶液分成两份,向一份中加入盐酸酸化的BaCl2溶液,出现白色沉淀;另一份中加入硝酸酸化的AgNO3溶液,也有白色沉淀生成。对于原无色气体推断一定正确的是 A.一定存在HCl B.一定存在SO2 C.肯定没有CO2 D.不能肯定是否含有HI 5.实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装里如图所示(省略了净化装置)。仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验,最合理的选项是( ) 选项 a中的物质 b中的物质 c中收集的气体 d中的物质 A 氯化铵 NaOH NH3 H2O B 浓盐酸 MnO2 Cl2 NaOH溶液 C 稀硝酸 Cu NO2 H2O D 浓硫酸 Na2SO3 SO2 NaOH溶液 6.在给定的条件下,下列选项所示的物质间转化均能实现的是【(aq)表示水溶液】( ) A.SiO2 SiCl4 Si B.FeS2 SO2 H2SO4 C.N2NH3NH4Cl(aq) D.MgCO3MgCl2(aq)Mg 7.NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是:( ) A.68g KHSO4(Mr=136)晶体中含有SO42¯的数目为0.5NA B.把含0.1molFeCl3的浓溶液加入沸水中形成0.1NA个氢氧化铁胶粒 C.标况下2.24L丙烯分子中含有的共用电子对数目为0.9NA D.把0.1L 16mol/L的浓盐酸与足量的MnO2固体混合,加热充分反应后,产生的标准状况下气体的体积为5.6L 题号 1 2 3 4 5 6 7 选项 第II卷(非选择题 58分) 二、非选择题(本题包括4小题,共58分) 8.I、X、Y、Z是中学化学中常见的单质或化合物,且X、Y、Z均含有同一种元素,它们能实现如图所示的转化关系(其他物质省略): (1) 若X是一种生活中使用量最大的金属单质,写出Y转化为Z的离子方程式_______________________________________________ (2) 若X是一种非金属单质,常温下为固体;Y是一种能使品红溶液褪色且加热后又能恢复原来颜色的化合物。写出Z和Cu反应的化学方程式___________________________________________________________ II、如图装置进行SO2气体性质实验。 请回答: (1)仪器D的名称是 。 (2)实验过程中,仪器A中的实验现象是 (3)写出仪器C中发生氧化还原反应的离子方程式: 9.非金属单质A经下图所示的过程转化为含氧酸D,已知D为强酸,请回答下列问题: (1)若A在常温下为固体单质,B是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体。 写出B→C的化学方程式 (2)若A在常温下为气体单质,C是红棕色气体。 ①A、C的化学式分别是:A________ ;C______ __。 ②D的浓溶液在常温下可与铜反应并生成C气体, 请写出该反应的离子方程式_________ __ (3)若A在常温下为非金属气态氢化物,C是红棕色气体。 写出实验室制取A气体的化学方程式 10.物质A—J间的转化关系如下图所示,A、C为金属氧化物,其中A为红棕色粉末,B、D是生活中常见金属单质,F、J是难溶于水的白色化合物,G、J受热后容易分解。 (1)A的化学式是 ,A与B反应的反应类型是 (填基本反应类型)。 (2)C→I反应的离子方程式是 (3)E中阳离子的检验方法是 (4)F转化为G的过程中观察到的现象 ,反应的化学方程式是 11.酸性KMnO4、H2O2、NaClO在生产、生活、卫生医疗中常用作消毒剂,其中H2O2还可用于漂白,是化学实验室里必备的重要氧化试剂。高锰酸钾造成的污渍可用还原性的草酸(H2C2O4)去除,Fe(NO3)3也是重要氧化试剂,下面是对这三种氧化剂性质的探究。 (1)某同学向浸泡铜片的稀盐酸中加入H2O2后,铜片溶解,写出该反应的离子方程式_____________________ (2)在Fe(NO3)3溶液中加入Na2SO3溶液,溶液先由棕黄色变为浅绿色,过一会又变为棕黄色。用离子方程式解释过一会儿又变为棕黄色的原因: ______________________ (3)NaClO具有很强的氧化性,可以在碱性条件下和Fe(NO3)3制取具有高效净水功能的Na2FeO4,写出相关的方程式 (4)取300mL 3mol/L的KI溶液与一定量的酸性KMnO4溶液恰好反应,生成等物质的量的I2和KIO3,则消耗KMnO4的物质的量的是________ mol。 参考答案 1.BD 【解析】A中因Mg在CO2中能继续燃烧,不能用CO2来扑灭;而Na因燃烧后生成的Na2O2会和CO2发生反应:2Na2O2+2CO2====2Na2CO3+O2,有O2生成,从而达不到灭火的目的。B中Fe3O4,因铁显+2、+3价,故可写成FeO·Fe2O3的形式;但Pb3O4中的Pb分别显+2、+4价,所以可写成2PbO·PbO2,但不能写成PbO·Pb2O3的形式。C项中,因Mg是比Al更活泼的金属,Al不能用电解AlCl3溶液的方法来制取,Mg也不能用电解MgCl2溶液的方法制取。D中因S的氧化性较弱,不能将Fe氧化成+3价,因此与S反应时生成的是FeS,而不是Fe2S3,Al没有可变化合价,S与Al化合时也只能生成Al2S3。 2.C 【解析】 试题分析:A.KHSO4晶体是由K+和HSO4-构成,不含有SO42¯,A错误;B.氢氧化铁胶体粒子是由多个氢氧化铁聚集在一起形成的,无法确定胶体粒子的数目,B错误;C.每一个丙烯分子中含有的共价键为9个,标况下2.24L丙烯分子的物质的量为0.1mol,含有的共用电子对数目为0.9NA,C正确;D.二氧化锰和浓盐酸反应生成Cl2,浓盐酸的浓度下降反应停止,即盐酸反应不完全,所以转移的电子数不是0.014NA,D错误,答案选C。 考点:考查阿伏伽德罗常数 3.D 【解析】 试题分析:①氧化铝是两性氧化物,NO2和碱反应生成两种盐,NO2不是酸性氧化物,故错误;②前三者属于盐,属于离子化合物,过氧化钠属于离子化合物,故正确;③硫酸钡属于盐,属于强电解质,多数盐属于强电解质,故错误;④符合物质分类标准,故正确;⑤Na2CO3碱性稍强,不能用于治理胃酸过多,应用NaHCO3,故错误;⑥盐酸是HCl溶于水,属于混合物,液氯是氯气液化,属于纯净物,冰醋酸是纯醋酸,属于纯净物,故正确;故选项D正确。 考点:考查物质的分类等知识。 4.A 【解析】 试题分析:NH4Fe(SO4)2加入过量NaOH溶液中:NH4++Fe3++4OH-=NH3H2O+Fe(OH)3↓,故A正确;次氯酸根具有氧化性,次氯酸钠溶液中通入过量的二氧化硫:ClO- + SO2 + H2O = SO4 2- + Cl- + 2H + ,故B错误;Ba(OH)2溶液和稀硫酸反应:Ba2 + + 2OH- + 2H + + SO42- = BaSO4↓ + 2H2O,故C错误;澄清的石灰水中加入过量的NaHCO3溶液:Ca2 + + 2OH- + 2HCO3- = CaCO3↓ + 2H2O + CO32-,故D错误。 考点:本题考查离子方程式。 5.C 【解析】 试题解析:A、根据化学反应方程式,N的化合价由0价→-3价,化合价降低,作氧化剂,氧化铝的化合价没有发生变化,故错误;B、氮气是反应物,应是消耗,故错误;C、铝是金属,在化合物中表现正价,因此N显-3价,故正确;D、根据氮化铝的性质,推出氮化铝属于离子晶体,故错误。 考点:考查氧化还原反应、晶体等知识。 6.(1)Cu+2H++H2O2= Cu2++ 2H2O (2)0.048 (3)Fe3+首先被溶液中的SO32-还原成Fe2+,然后又被溶液中的H+和NO3-氧化成Fe2+ (4)3ClO-+2 Fe3++5 H2O =3 Cl-+2FeO42-+10H+ 【解析】 试题分析:(1)H2O2具有强氧化性,向浸泡铜片的稀盐酸中加入H2O2发生反应生成氯化铜和水,该反应的离子方程式为Cu+2H++H2O2= Cu2++ 2H2O。 (2)根据题意知0.09 mol I-→0.03 mol I2+0.03 IO3-转移0.24mol电子,从MnO4-→Mn2+可以看出,化合价由+7价降低为+2价,转移电子数为5e-,由电子守恒可知参加反应的n(KMnO4) =0.24mol÷5=0.048mol。 (3)在Fe(NO3)3溶液中加入Na2SO3溶液,溶液先由棕黄色变为浅绿色,Fe3+首先被溶液中的SO32-还原成Fe2+;过一会又变为棕黄色,Fe2+又被溶液中的H+和NO3-氧化成Fe2+。 (4)NaClO和Fe(NO3)3反应生成Na2FeO4,利用化合价升降法结合原子守恒、电荷守恒配平,该反应的离子方程式为3ClO-+2 Fe3++5 H2O =3 Cl-+2FeO42-+10H+。 考点:考查氧化还原反应、离子方程式书写 7. (1)过滤(2)Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O (3)SiO2(4)AlO2- (5)向漏斗中注入蒸馏水,使蒸馏水浸没沉淀,待水自然流完后,再加蒸馏水,重复2﹣3次,直至沉淀洗净为止 【解析】 试题分析:铁矿石(主要成分为Fe2O3,还有SiO2、A12O3等杂质)提取Fe2O3,依据提取流程图可知,加入过量盐酸,氧化铁和氧化铝全部溶解为氯化铁和氯化铝溶液,二氧化硅不溶于盐酸为沉淀A;滤液中加入过量氢氧化钠溶液,氯化铁全部反应生成氢氧化铁沉淀,氢氧化铝是两性氢氧化物溶于强碱溶液,氯化铝全部反应生成偏铝酸钠溶液和氯化钠溶液,氢氧化铁加热分解生成氧化铁和水。 (1)过滤适用于不溶性固体和液体之间的一种分离方法,所以分离溶液和沉淀的操作名称是过滤。 (2)Fe2O3和盐酸反应为FeCl3,所以其离子方程式为Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O。 (3)依据提取流程图可知,二氧化硅不溶于盐酸为沉淀A。 (4)滤液Y是偏铝酸钠、氯化钠溶液,溶液中的阴离子除OH-、Cl-外,还有AlO2-。 (5)沉淀洗涤的方法是:向漏斗中注入蒸馏水,使蒸馏水浸没沉淀,待水自然流完后,再加蒸馏水,重复2﹣3次,直至沉淀洗净为止。 考点:考查物质的分离和提纯。 8.(1)①2SO2 + O2 2SO3 ②Cu+2HSO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O(或其它合理答案) (2)① N2 NO2 ②Cu+4H++4NO3-===Cu2++2NO3-+2NO2↑+2H2O (3)2NH4Cl + Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3↑ 【解析】 试题分析:(1)B 能使品红溶液褪色,为二氧化硫则A为硫,C为三氧化硫,D为硫酸。①为二氧化硫和氧气反应生成三氧化硫,方程式为2SO2 + O2 2SO3 ②浓硫酸和铜在加热条件下反应生成硫酸铜和二氧化硫和水,方程式为Cu+2HSO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O。(2)红棕色气体为二氧化氮,则A为氮气,B为一氧化氮,C为二氧化氮,D为硝酸。① A为N2,C为NO2。②铜和浓硝酸反应生成硝酸铜和二氧化氮和水,离子方程式为:Cu+4H++4NO3-===Cu2++2NO3-+2NO2↑+2H2O 。(3)红棕色气体为二氧化氮,A为氢化物,则为氨气,实验室用氯化铵和氢氧化钙固体加热反应生成氯化钙和氨气和水,方程式为:2NH4Cl + Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3↑ 考点:无机推断,硫及其化合物的性质,氮及其化合物的性质 9.(1)Fe2O3;置换反应; (2)Al2O3 + 2OH— == 2 AlO2—+ H2O (3)2Al(OH)3 Al2O3+ 3H2O (4)白色沉淀迅速变为灰绿色,最终变为红褐色; 4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 == 4 Fe(OH)3 【解析】 试题分析:A为红棕色粉末,B、D是生活中常见金属单质,该反应是B在高温下发生铝热反应,所以A为Fe2O3,B为Al,生成的C既能与酸反应又能与碱反应,则C为Al2O3,D为Fe,C与盐酸反应生成H为AlCl3,C与氢氧化钠反应生成I为NaAlO2,I与二氧化碳反应生成J为Al(OH)3,J受热分解生成C,D与盐酸反应生成E为FeCl2,E与氢氧化钠反应生成F为Fe(OH)2,F在空气中被氧化生成G为Fe(OH)3,G受热解得A,符合各物质转化关系。 (1)根据上面的分析可知,则A为Fe2O3,A与B的反应为置换反应,故答案为:Fe2O3;置换反应; (2)C为Al2O3,I为NaAlO2,C→I反应的离子方程式是Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O,故答案为:Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O; (3)J→C反应的化学方程式是 2Al(OH)3Al2O3+3H2O,故答案为:2Al(OH)3Al2O3+3H2O; (4)F为Fe(OH)2,F在空气中被氧化生成G为Fe(OH)3,F转化为G的过程中观察到的现象是 白色沉淀迅速变为灰绿色,逐渐变为红褐色,反应的化学方程式是4Fe(OH)2+2H2O+O2═4 Fe(OH)3,故答案为:白色沉淀迅速变为灰绿色,逐渐变为红褐色;4Fe(OH)2+2H2O+O2═4 Fe(OH)3 【考点定位】考查无机物的推断 【名师点晴】本题主要考查了元素化合物知识,解题时要注意框图推断题的突破口,根据所学的物质的性质进行回答。推断图中的特征反应现象常见的有:(1)焰色反应:Na+(黄色)、K+(紫色);(2)使品红溶液褪色的气体:SO2 (加热后又恢复红色)、Cl2(加热后不恢复红色);(3)白色沉淀Fe(OH)2置于空气中最终转变为红褐色[Fe(OH)3](由白色→灰绿→红褐色);(4)在空气中变为红棕色:NO;(5)气体燃烧呈苍白色:H2在Cl2中燃烧;在空气中点燃呈蓝色:CO、H2、CH4;(6)使湿润的红色石蕊试纸变蓝:NH3;(7)空气中出现白烟:NH3与酸性气态物质(或挥发性酸如盐酸、硝酸)反应等- 配套讲稿:
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