![点击分享此内容可以赚币 分享](/master/images/share_but.png)
分析化学统一标准答案.doc
《分析化学统一标准答案.doc》由会员分享,可在线阅读,更多相关《分析化学统一标准答案.doc(13页珍藏版)》请在咨信网上搜索。
1、第四章 酸 碱 滴 定 法思考题4-11质子理论和电离理论最重要不同点是什么?答:(1)定义不同。质子理论以为,凡是能给出质子物质是酸,凡是能接受质子物质是碱;而电离理论以为,电解质离解时所生成阳离子所有是H+物质是酸,离解时所生成阴离子所有是OH物质是碱。(2)使用范畴不同。电离理论具备一定局限性,它只合用于水溶液,不合用于非水溶液,也不能解释有物质(如NH3)虽不含OH,但具备碱性事实,而质子理论却能对水溶液和非水溶液中酸碱平衡问题统一加以考虑。(3)对于酸碱反映本质结识不同。质子理论以为各种酸碱反映过程都是质子转移过程,而电离理论则将酸碱反映分为酸碱中和反映、酸碱离解反映及盐水解反映。2
2、写出下列酸共轭碱:H2PO4,NH4+,HPO42,HCO3,H2O, 苯酚。答:上述酸共轭碱分别为: HPO42-,NH3,PO43,CO32,OH,C6H5O。3写出下列碱共轭酸:H2PO4,HC2O4,HPO42,HCO3,H2O,C2H5OH。答:上述碱共轭酸分别为:H3PO4,H2C2O4,H2PO4,H2CO3,H3O+,C2H5OH2+。4从下列物质中,找出共轭酸碱对:HOAc,NH4+,F,(CH2)6N4H+,H2PO4,CN,OAc,HCO3,H3PO4,(CH2)6N4,NH3,HCN,HF,CO32答:由酸碱质子理论可知,上述为共轭酸碱对分别是:HOAc-OAc,NH4
3、+-NH3,HF-F,(CH2)6N4H+-(CH2)6N4,H3PO4-H2PO4,HCN-CN,HCO3- CO32。5上题各种共轭酸和共轭碱中,哪个是最强酸?哪个是最强碱?试按强弱顺序把它们排列起来。答:4题中各种共轭酸碱中,最强酸是H3PO4,最强碱是CO32。酸性由强到弱顺序为H3PO4、HF、HOAc、(CH2)6N4H+、HCN、NH4+、HCO3。碱性由强到弱顺序为:CO32、NH3、CN、(CH2)6N4、OAc、F、H2PO4。6HCl要比HOAc强得多,在1molL1HCl和1molL1HOAc溶液中,哪一种H3O+较高?它们中和NaOH能力哪一种较大?为什么?答:HCl
4、溶液中H3O+较高,HCl和HOAc中和NaOH能力相似。由于HCl给出质子能力强,在水溶液中几乎所有离解,为一强酸;而HOAc给出质子能力比较弱,在水溶液中只能某些离解,因而HCl溶液中H3O+较高。由于相似物质量HCl和HOAc可以中和相似物质量NaOH,因此HCl和HOAc中和NaOH能力相似。7写出下列物质在水溶液中质子条件:(1)NH3H2O;(2)NaHCO3;(3)Na2CO3。答:(1)NH3H2O PBE: H+ + NH4+ = OH(2)NaHCO3 PBE: H+ + H2CO3 = OH + CO3 2(3)Na2CO3 PBE: H+ + HCO32 + 2H2CO
5、3 = OH8写出下列物质在水溶液中质子条件:(1)NH4HCO3 ;(2)(NH4)2HPO4 ;(3)NH4H2PO4。答:(1)NH4HCO3 PBE: H+ + H2CO3 = OH + NH3 + CO32(2)(NH4)2HPO4 PBE: H+ + H2PO4 + 2H3PO4 = OH + NH3 + PO43(3)NH4H2PO4 PBE: H+ + H3PO4 = OH + NH3 + 2PO43 + HPO429为什么弱酸及其共轭碱所构成混合溶液具备控制溶液pH能力?如果咱们但愿把溶液控制在强酸性(例如pH12)。应当怎么办?答:由弱酸及其共轭碱(HA-A)所构成混合溶液
6、之因此可以控制溶液pH,是由于当向该溶液中加入少量酸时,溶液中A 将与加入H+ 反映生成HA,从而使溶液中H+变化很小;相反,当加入少量碱时,溶液中存在HA将与加入OH发生反映,使溶液中OH基本保持恒定。 欲把溶液控制在强酸性(例如pH12),可采用浓度较高强碱性溶液。10有三种缓冲溶液,它们构成如下:(1)1.0 molL1HOAc + 1.0 molL1NaOAc;(2)1.0 molL1HOAc + 0.01 molL1NaOAc;(3)0.01 molL1HOAc + 1.0 molL1NaOAc。这三种缓冲溶液缓冲能力(或缓冲容量)有什么不同?加入稍多酸或稍多碱时,哪种溶液pH将发生
7、较大变化?哪种溶液仍具备较好缓冲作用?答:在上述三种缓冲溶液中,第一种缓冲溶液缓冲能力最大,其她两种溶液缓冲能力都比较小,这是由于缓冲溶液浓度越高,溶液中共轭酸碱浓度越接近,即ca :c b 1时,缓冲溶液缓冲能力越大。当向溶液中加入稍多酸时,第二种溶液pH将发生较大变化;加入稍多碱时,第三种溶液pH将发生较大变化;第一种溶液仍具备较好缓冲作用。11欲配制pH为3左右缓冲溶液,应选下列何种酸及其共轭碱(括号内为pKa):HOAc(4.74),甲酸(3.74),一氯乙酸(2.86),二氯乙酸(1.30),苯酚(9.95)。答:欲配制pH为3左右缓冲溶液,应选用一氯乙酸及其共轭碱构成溶液。12下列
8、各种溶液pH是=7,7还是7,为什么?NH4NO3,NH4OAc,Na2SO4,处在大气中水H2O。答:上述溶液中,pH=7溶液是NH4OAc、Na2SO4溶液;pH7是 NH4NO3和处在大气中H2O。由于NH4OAc为弱酸弱碱盐,H+=,其中Ka=10-9.26,Ka=10-4.74,因此,pH=7;Na2SO4为强酸强碱盐,因此其溶液pH=7;NH4NO3为强酸弱碱盐,NH4+可给出质子,使溶液pH7;处在大气中水会吸取空气中SO2、CO2气体,生成H2SO3、H2CO3,由于两者均为二元弱酸,可给出质子使溶液呈酸性,因而其pH10Kw,c/Ka105因此应采用最简式计算:H+= =10
9、2.87molL-1pH=2.87(2)0.10molL1NH3H2OcKb10Kw,c/Kb105因此OH= =102.87molL-1 pOH=2.87,pH=142.87=11.13(3)0.15molL1NH4Cl已知NH3pKb =4.74,则NH4Cl pKa =144.74=9.26cKa10Kw,c/Ka105因此H+=105.04 molL1 pH=5.04(4)0.15molL1NaOAc由HOAcpKa =4.74可知NaOAcpKb =144.74=9.26cKb10Kw,c/Kb105因此OH=105.04 molL1pOH=5.04,pH=145.04=8.966计
10、算浓度为0.12molL1下列物质水溶液pH值(括号内为pKa )。(1)苯酚(9.95);(2)丙烯酸(4.25);(3)吡啶硝酸盐(C5H5NHNO3)(5.23)。解:(1)苯酚(9.95)cKa10Kw ,c/Ka105因此H+=105.44 molL1pH=5.44(2)丙烯酸(4.25)cKa 10Kw,c/Ka105因此H+=102.59 molL1pH=2.59(3)吡啶硝酸盐(C5H5NHNO3)(5.23)cKa10Kw,c/Ka105 H+=103.08 molL1pH=3.087计算浓度为0.12 molL1下列物质水溶液pH(pKa见上题)。(1)苯酚钠;(2)丙烯酸
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 分析化学 统一标准 答案
![提示](https://www.zixin.com.cn/images/bang_tan.gif)
1、咨信平台为文档C2C交易模式,即用户上传的文档直接被用户下载,收益归上传人(含作者)所有;本站仅是提供信息存储空间和展示预览,仅对用户上传内容的表现方式做保护处理,对上载内容不做任何修改或编辑。所展示的作品文档包括内容和图片全部来源于网络用户和作者上传投稿,我们不确定上传用户享有完全著作权,根据《信息网络传播权保护条例》,如果侵犯了您的版权、权益或隐私,请联系我们,核实后会尽快下架及时删除,并可随时和客服了解处理情况,尊重保护知识产权我们共同努力。
2、文档的总页数、文档格式和文档大小以系统显示为准(内容中显示的页数不一定正确),网站客服只以系统显示的页数、文件格式、文档大小作为仲裁依据,平台无法对文档的真实性、完整性、权威性、准确性、专业性及其观点立场做任何保证或承诺,下载前须认真查看,确认无误后再购买,务必慎重购买;若有违法违纪将进行移交司法处理,若涉侵权平台将进行基本处罚并下架。
3、本站所有内容均由用户上传,付费前请自行鉴别,如您付费,意味着您已接受本站规则且自行承担风险,本站不进行额外附加服务,虚拟产品一经售出概不退款(未进行购买下载可退充值款),文档一经付费(服务费)、不意味着购买了该文档的版权,仅供个人/单位学习、研究之用,不得用于商业用途,未经授权,严禁复制、发行、汇编、翻译或者网络传播等,侵权必究。
4、如你看到网页展示的文档有www.zixin.com.cn水印,是因预览和防盗链等技术需要对页面进行转换压缩成图而已,我们并不对上传的文档进行任何编辑或修改,文档下载后都不会有水印标识(原文档上传前个别存留的除外),下载后原文更清晰;试题试卷类文档,如果标题没有明确说明有答案则都视为没有答案,请知晓;PPT和DOC文档可被视为“模板”,允许上传人保留章节、目录结构的情况下删减部份的内容;PDF文档不管是原文档转换或图片扫描而得,本站不作要求视为允许,下载前自行私信或留言给上传者【精****】。
5、本文档所展示的图片、画像、字体、音乐的版权可能需版权方额外授权,请谨慎使用;网站提供的党政主题相关内容(国旗、国徽、党徽--等)目的在于配合国家政策宣传,仅限个人学习分享使用,禁止用于任何广告和商用目的。
6、文档遇到问题,请及时私信或留言给本站上传会员【精****】,需本站解决可联系【 微信客服】、【 QQ客服】,若有其他问题请点击或扫码反馈【 服务填表】;文档侵犯商业秘密、侵犯著作权、侵犯人身权等,请点击“【 版权申诉】”(推荐),意见反馈和侵权处理邮箱:1219186828@qq.com;也可以拔打客服电话:4008-655-100;投诉/维权电话:4009-655-100。