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第二章滴定分析概述.doc
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1、第二章滴定分析概述教学目标:v 了解滴定反应的条件与滴定方式。v 掌握指示剂变色原理、变色区间。v 掌握指示剂的选择。v 掌握滴定分析法计算。重点与难点:v 滴定反应的条件与滴定方式。v 指示剂的选择。v 滴定分析法计算。第一节概述一、有关术语:、 滴定分析:是将一种已知准确浓度的试剂溶液即标准溶液,通过滴定管滴加到待测组分的溶液中,直到标准溶液和待测组分恰好完全定量反应为止。这时加入标准溶液物质的量与待测组分的物质的量符合反应式的化学计量关系,然后根据标准溶液的浓度和所消耗的体积,算出待测组分的含量。这一类分析方法称为滴定分析法。2、滴定:将滴定剂通过滴管滴入待测溶液中的过程。3、滴定剂:浓
2、度准确已知的试样溶液。、指示剂:滴定分析中能发生颜色改变而指示终点的试剂。、滴定终点:滴定分析中指示剂发生颜色改变的那一点(实际)。、化学计量点:滴定剂与待测溶液按化学计量关系反应完全的那一点(理论)。、终点误差:实际分析操作中滴定终点与理论上的化学计量点常常不能恰好吻合,它们之间往往存在很小的差别,由此而引起的误差称为终点误差。滴定分析方法快速,简便,准确度高,它常用于测定含量1%的常量组分在生产实际和科学研究中应用非常广泛。二、滴定反应的条件适用于滴定分析法的化学反应必须具备下列条件: 1) 反应必须定量地完成即反应按一定的反应式进行完全,通常要求达到99.9%以上,无副反应发生。这是定量
3、计算的基础。 2) 反应速率要快对于速率慢的反应,应采取适当措施提高反应速率。3) 能用比较简便的方法确定滴定终点。凡能满足上述要求的反应均可用于滴定分析。三、滴定分析方法:根据反应类型的不同,滴定分析法分为:)酸碱滴定法:如滴定反应的条件与滴定方式氢氧化钠滴定醋酸。)配位滴定法:如滴定金属离子。)氧化还原滴定法:如高锰酸钾滴定双氧水。)沉淀滴定法:如硝酸银滴定氯化钠。四、 滴定方式)直接滴定法:该法适于滴定反应满足滴定分析必备的三个条件。)返滴定法(剩余滴定法)先准确加入过量标准溶液,使与试液中的待测物质或固体试样进行反应,待反应完成以后,再用另一种标准溶液滴定剩余的标准溶液的方法。适用:反
4、应较慢或难溶于水的固体试样例如: Al3+定过量EDTA标液 剩余EDTA Zn2+标液,EBT 返滴定 返滴定)置换滴定法先用适当试剂与待测物质反应,定量置换出另一种物质 ,再用标准溶液去滴定该物质的方法适用:无明确定量关系的反应 如:Na2S2O3与K2Cr2O7的反应无定量关系。 但K2Cr2O7 +过量KI生成定量的I2,生成的I2再用Na2S2O3标液滴定,淀粉指示剂,终点的现象是深蓝色消失。 4)间接滴定法:通过另外的化学反应,以滴定法定量进行。 Ca2+C2O42-CaC2O4+ H2SO4C2O42-+KMnO4(标液)(间接滴定了Ca2+) 由于返滴定法、置换滴定法、间接滴定
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