溶液的相关计算题及答案.doc

(完整版)溶液的相关计算题及答案有关溶液的溶质质量分数计算题 一、利用溶质质量分数的定义式及变形式的相关计算题1.在农业上，有时用10%20的食盐溶液来选种。现配制15%的食盐溶液200kg需要食盐和水各多少千克？2. 将60g20的食盐溶液和30g5的食盐溶液相混合，求所得混合溶液的溶质的质量分数 .3。 向100溶质的质量分数为10的KNO3溶液中加入10水后,所得溶液的溶质质量分数为 ;若加入10KNO3后,溶质的质量分数为 4。200C时，将一溶质质量分数为20的氯化钠溶液蒸干，得到20g固体，求该溶液质量 。5.实验室要配制50g溶质质量分数为20的硝酸钾溶液.现有25g溶质的质量分数为40%的硝酸钾溶液、20g溶质的质量分数为15%的硝酸钾溶液及足够多的硝酸钾晶体和蒸馏水，请选用上述药品，设计三种配制方案填如下表：方案配制时所需药品及用量方案一方案二方案三二、饱和溶液中溶质质量分数的相关计算1。已知T 0C时，硝酸钠的溶解度为80g,求这温度时硝酸钠饱和溶液的溶质的质量分数。2。某种物质的水溶液，加热蒸发掉10g水,冷却到20，有晶体析出。此时溶液中溶质的质量分数为26，求20时该物质的溶解度。3. 在60时， 50g水中最多能溶解55g硝酸钾把60时210g水中的硝酸钾饱和溶液蒸发掉50g水，再降到60，求析出晶体后溶液的溶质的质量分数。三、溶液的稀释浓缩相关计算：(一）不涉及体积的计算：1。将200g含水99的NaOH溶液的含水量变为98%，应蒸发掉多少克水？2。欲配制50g3%的氯化钠溶液，需6的氯化钠溶液和水各多少克?，（二）涉及体积的计算1.用98%的浓硫酸（密度为1。84g/cm3）配制成25的稀硫酸500g，需浓硫酸和水多少毫升？2.把5mL溶质的质量分数为62的浓硝酸（密度为 l。38g/cm3）和20mL水混合，计算稀释后硝酸的溶质的质量分数.3.用98（密度为l。84g/cm3）的浓硫酸配制成14的稀硫酸，求稀硫酸的溶质的质量分数.四、有关溶液的标签型题的计算：1。实验室有一瓶未开封的浓盐酸，部分标签如右图所示。(1）这瓶浓盐酸中溶液的质量为多少克？（2)若用这瓶浓盐酸来配制200g溶质质量分数为10%的稀盐酸，需量取浓盐酸多少毫升,水多少毫升？ 2。 某校化学实验室有一瓶标签残缺的过氧化氢溶液(如图所示）。该校化学课外兴趣小组的同学为了测定其中溶质的质量分数，他们取出该溶液34g，加入适量催化剂,待完全反应后,共收集到0。32g氧气.试计算该溶液中溶质的质量分数。五、在溶液中进行化学反应的溶质质量分数的相关计算（一）基本计算型1。 6。5g锌跟100g稀硫酸恰好完全反应，求：（1)所用稀硫酸的溶质质量分数；(2)反应后溶液中所得溶液的质量分数2. 12.5g石灰石与一定量的10%的稀盐酸恰好完全反应（杂质不参加反应），测得生成二氧化碳的质量为4。4g，求：（1)参加反应的稀盐酸质量为多少克？（2）生成物溶液中溶质质量分数为多少？ （二）质量守恒型1.称取125g石灰石（主要成分是CaCO3，杂质不参加反应)放人烧杯中，向其中加入50g稀盐酸，二者恰好完全反应。反应结束后称量烧杯中剩余物质的总质量为581g（不包括烧杯的质量，且气体的溶解忽略不计）。试计算（1）生成二氧化碳的质量;（2）石灰石中CaCO3的质量分数；(3）盐酸中溶质的质量分数；（4)反应后溶液中溶质的质量分数。2.实验室有一瓶硫酸废液，老师请小红同学设计方案测定该废液中硫酸的质量分数。小红同学先取一干净小烧杯,称其质量为18。2g,然后往其中倒入少量硫酸废液后称量，总质量为33。2g，之后，将一枚质量为10.8g的铁钉（已用砂纸去除铁锈）放入小烧杯中反应，待铁钉表面不再有气泡产生后，再次称量,总质量为43.9g。请回答下列问题：（1）写出上述反应的化学方程式 （2）反应产生的气体的质量 （3）计算该废液中硫酸的质量分数（写出计算过程，计算结果保留一位小数）。（4）如果铁钉的铁锈未除净，对（3）计算结果的影响是 （选填“偏大”“偏小”“无影响”），原因是 (三)与体积有关的溶液计算题1、为测定一瓶敞口放置的浓盐酸的溶质质量分数,某同学量取20mL(密度为1。1g/mL)的该盐酸与大理石充分反应,共用去含碳酸钙85的大理石7。1g。(1）浓盐酸需要密封保存的原因是 。（2）计算该盐酸的溶质质量分数。2、利用废铁屑与一定质量分数的稀硫酸反应制取硫酸亚铁。现有80g废铁屑与430mL20的稀硫酸(密度为1.14g/cm3）恰好完全反应（假设废铁屑中除铁以外的物质不溶于水且不与稀硫酸反应）。我能完成下列计算(结果保留整数)：(1）稀硫酸中溶质的质量；（2)废铁屑中铁的质量;（3）恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数.（四）图像型溶液计算题1、 某研究性学习小组为测定铜锌合金中铜的质量分数,进行如下实验：取合金10g，向其中不断加入稀硫酸,产生的气体与所加稀硫酸的质量关系如图所示。求：稀硫酸中溶质的质量分数.合金中铜的质量分数.反应后，所得溶液中硫酸锌的质量分数为多少?2。某化学兴趣小组为了测定当地的石灰石(主要成分是CaCO3）的质量分数，他们做了如下实验：取24克样品放入烧杯中,向其中逐渐加入100克一定质量分数的稀盐酸（杂质不溶于水也不与酸反应）,所用盐酸的质量分数与剩余固体的质量关系如图所示，请根据图中的数据进行计算：（1)石灰石样品中CaCO3的质量为 克(2）24克石灰石样品与盐酸充分反应后最多产生二氧化碳的质量为 克（3)求所用盐酸的溶质质量分数（请根据化学方程式写出完整的计算步骤）（五）表格型计算题:1、化学兴趣小组同学在综合实践活动中了解到，某石灰厂有一批石灰石原料，其中含有的杂质是二氧化硅 ( 二氧化硅不溶于水，不能与盐酸反应，高温时不发生分解反应 ）.为了测定该石灰石的纯度，兴趣小组的同学取用4g 这种石灰石样品，用实验室现有的未知溶质质量分数的稀盐酸 40g 分 4 次加人，充分反应后,经过滤、干燥等操作后称量，每次稀盐酸用量及剩余固体是质量见下表.计算:(1) 该石灰石样品的纯度。（2） 所用的稀盐酸中溶质的质量分数是多少？(3） 如果该石灰厂锻烧 50t 这种石灰百，最多可得到含杂质的生石灰多少吨？2、某课外活动小组为测定当地石灰石中含碳酸钙的质量分数，取来了一些矿石，并取稀盐酸200g，平均分成4份，进行实验，结果如下:实验1234加入样品的质量/g5101520生成CO2的质量/g1。543。084.4M（1）哪几项反应中盐酸有剩余_；(2）上表中m的数值是_；（3)试计算这种石灰石矿中碳酸钙的质量分数.（4)试计算稀盐酸中溶质的质量分数。（5）试计算充分反应后溶液中溶质的质量分数。3、沂蒙汽车配件厂新购进了一批黄铜（铜锌合金).为了测定这批黄铜中铜的质量分数,化验人员将取来的样品先加工成粉末，然后利用该粉末与稀硫酸在烧杯内发生反应.在所进行的三次实验中，只有一次所取用的稀硫酸与黄铜样品是恰好完全反应的.有关实验数据记录如下:实验次数123所取黄铜样品的质量（g）10。010.020。0加入稀硫酸的质量（g)100.080.080.0反应后烧杯内剩余物质的质量（g)109.889.899.8请分析实验数据，完成下列问题:（1)黄铜样品与稀硫酸恰好完全的是第几组？（2)求该黄铜样品中铜的质量分数。（3)求所用稀硫酸中溶质的质量分数。（4)求恰好完全反应后溶液中溶质的质量分数。4。某同学探究铁合金中铁的质量分数，先后进行了三次试验,实验数据如下表：项目第一次第二次第三次所取合金质量（g）202040所加稀硫酸的质量（g)10012080生成氢气的质量(g)0.40.40.4(1) 上表中三次试验中,合金里的铁恰好完全反应时,消耗硫酸溶液的质量为 g；(2) 铁合金中铁的质量分数为多少?(3) 第三次实验所得溶液溶质质量分数为多少？（结果保留至0.1%)（六）在溶液中中进行的有关差量型计算题在100g硫酸铜溶液中放入一块铁片，待硫酸铜全部反应后,固体物质的质量增加1g，则原硫酸铜溶液的溶质质量分数为多少？初中化学有关溶液的溶质质量分数计算题答案：一、定义式及变形式1。氯化钠：30Kg 水：170Kg 2。 15% 3. 9.1% 18.2 4。 100g 5. 10g硝酸钾固体和40g水; 25g40硝酸钾溶液和25g水 ；20g15的硝酸钾溶液7g硝酸钾和23g水二、饱和溶液中溶质质量分数的相关计算1.44.4% 2. 35.1g 3. 52.4三、溶液的稀释浓缩相关计算：（一）不涉及体积的计算： 1. 水100g 2。 6的氯化钠溶液：25g 水：25g （二)涉及体积的计算 1。浓硫酸：69。3毫升 水：372.4毫升 2. 15.9% 3。 30。9%四、有关溶液的标签型题的计算: 1.（1）590g （2）浓硫酸45.8毫升 水145.9毫升 2。 2五、在溶液中进行化学反应的溶质质量分数的相关计算（一）基本计算型1。稀硫酸溶质质量分数98% 所得溶液的质量分数：15.1%解:设反应生成的H2质量为x，消耗的H2SO4质量为y，生成硫酸锌的质量为zZn + H2SO4 = ZnSO4 + H265 98 161 2 6.5g y Z X65：2=6。5g：X X=0。2g 65:98=6.5g：y y=9。8g 65:161=6。5g:Z Z=16.1g稀硫酸溶质质量分数:9.8g/100g*100=9.8所得溶液的质量分数：16。1g /(6.5g+100g-0.2g)*100=15。1答：稀硫酸溶质质量分数9。8 所得溶液的质量分数15.1% .2. 稀盐酸质量73g 生成物溶液中溶质质量分数:14.1%（二）质量守恒型1. (1)生成二氧化碳的质量:12.5g+50g58。1g=4.4g（2）石灰石中CaCO3的质量分数：80%(3）盐酸中溶质的质量分数：14.6% （4）反应后溶液中溶质的质量分数：20%设参加反应的碳酸钙质量为x，消耗的盐酸溶质质量为y,生成CaCl2的质量为zCaCO3+2HCl=CaCl2 + H2O + CO2100 73 111 44X y z 4.4g100：44=x:4.4g x=10g 73:44=y:4.4g y=7。3g 111:44 = z：4.4g z=11。1g石灰石中CaCO3的质量分数：10g/12.5g100%=80%盐酸中溶质的质量分数：7.3g/50g100%=14.6%反应后溶液中溶质的质量分数：11。1g/（10g+50g4。4g)100%=20%答：生成二氧化碳的质量4.4g，石灰石中CaCO3的质量分数80，盐酸中溶质的质量分数14。6%，反应后溶液中溶质的质量分数为20.2. 解：（1)铁和稀硫酸反应的化学方程式为：Fe+H2SO4FeSO4+H2（2）完全反应后，容器中的物质的质量差，就是生成氢气的质量，氢气的质量为:33。2g+10.8g43。9g=0。1g故填：0。1g解：小烧杯中稀硫酸废液的质量为：33。2g18。2g=15。0g设与铁反应的硫酸的质量为X，Fe + H2SO4FeSO4+ H2 98 2 X 0.1g 98:2 = x：0。1g X=4.9g 该废液中硫酸的质量分数为：4.9g/15g100=32。7%答:废液中硫酸的质量分数是32.7（4）如果铁钉的铁锈未除净,则铁锈消耗一部分硫酸，根据氢气求出的硫酸质量就偏小，从而使计算出的硫酸的质量分数偏小故填：偏小;铁锈也能消耗一部分硫酸(三)与体积有关的溶液计算题1。浓盐酸易挥发解：设该盐酸中溶质的质量为x. CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2100 737。1g85 x x=4.4 g盐酸的溶质质量分数=答:盐酸的溶质质量量分数为20.2. 解：（1）硫酸中溶质的质量:1。14g/cm3430mL20=98g(2）设80g废铁屑中铁的质量为x，生成硫酸亚铁的质量为y，生成氢气的质量为zFe+H2SO4FeSO4+H256 98 152 2x 98g y z56：98=x： 98 g x=56g 152：98=y:98 g y=152g 98： 2 = 98g : z z=2g（3）所得溶液中溶质的质量分数：152g/(1。14g/ml430ml+56g2g) 10028%答:（1）稀硫酸中溶质的质量是98g；（2）废铁屑中铁的质量为56g；（3）恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数为28（四)图像型溶液计算题1。 稀硫酸中溶质的质量分数24.5%合金中铜的质量分数67.5% 所得溶液中硫酸锌的质量分数34。82。 （1)样品中CaCO3的质量为20克（2）二氧化碳的质量为 8.8 克（3）盐酸的溶质质量分数18.25%(五）表格型计算题1。 85% ； 7。3 ； 31。3t分析四次加入盐酸的情况：前三次，每加入10g盐酸,固体质量减少1g，而第四次加入10g盐酸时，固体质量减少了0。4g，说明此时CaCO3已经完全反应了，剩余的0.6g就是杂质二氧化硅。故该石灰石样品的纯度=（40.6)/4 *100% = 85%(2)由分析可知,10g盐酸可以和1gCaCO3完全反应,所以我们可以根据CaCO3的量来计算参加反应的HCl的量，即CaCO3 + 2HCl= CaCl2 + H2O + CO2100 731g x100/73=1 g /x，解得x=0。73g故盐酸的质量分数=0.73g/10g*100%=7.3%(3） 高温CaCO3 = CaO + CO2100 5650t*85% y 56/y=100/42.5，解得y=23.8t 同时，50t石灰石中含有杂质=50*0.15=7。5t故可得到含有杂质的生石灰质量=23。8t+7。5t=31.3t2。（1）1、2 (2）4.4 （3）70% （4）14。6% （5)18.5%3。(1）第二组 （2）35% （3）12。25 （4）18.74.（1）80g (2）56 （3）33。5%(六）在溶液中中进行的有关差量型计算题20%解：设硫酸铜溶液中溶质的质量为xFe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 差量56 160 64 8 X 1g160 : 8 = x : 1g x=20g硫酸铜溶液的溶质质量分数：20g/100g*100=20%答:硫酸铜溶液的溶质质量分数20。11