浙教版九年级上册科学1.3常见的酸优秀课件省公开课一等奖新名师优质课比赛一等奖课件.pptx

第第3 3节节 常见酸常见酸浙教版科学九年级上册第一章第第2 2课时课时第1页上一页下一页学习目标：学习目标：1.知道硫酸、硝酸物理性质和化学性质，总结酸共性；2.学会硫酸根离子检验方法。第2页上一页下一页一、硫酸（一、硫酸（H H2 2SOSO4 4）个性）个性1.查阅硫酸试剂瓶标签上写了哪些内容。你能看懂那些内容吗？再观察打开瓶盖后瓶口改变，与浓盐酸对比 硫酸（分析纯）化学式：H2SO4 质量分数：98%净含量：500ml 密度：1.84g/ml【性状】本品为无色透明粘稠 液体，有强腐蚀性！第3页上一页下一页1.浓硫酸性状纯净浓硫酸是无色、粘稠、油状液体。常见浓硫酸质量分数为98%，密度1.84克/厘米3，无挥发性。第4页上一页下一页1.取一只盛有50毫升水烧杯，把约10毫升浓硫酸沿玻璃棒慢慢倒入水中，并不停地搅拌。用手触摸烧杯外壁，有何感觉？2.蘸有浓硫酸温度计在空气中温度改变第5页上一页下一页试验室惯用浓硫酸做干燥剂，用来干燥氧气、氢气、二氧化碳等气体。这是利用何性质？第6页上一页下一页2.浓硫酸含有吸水性浓硫酸作一些气体干燥剂。假如浓硫酸敞口放置，会发生什么改变？假如浓硫酸敞口放置，因为浓硫酸含有吸水性，直接吸收空气中水分，因而会造成溶液质量增加，溶液中溶质质量分数减小。第7页上一页下一页擦过温度计上浓硫酸滤纸有什么改变呢？3.浓硫酸含有很强腐蚀性在试验时不小心碰到了浓硫酸，该怎么办？做试验时必须小心操作。第8页上一页下一页假如浓硫酸不慎溅到皮肤上，要先用干布拭去，然后用大量清水冲洗，最终用小苏打溶液冲洗，严重时应马上送医院。思索：浓硫酸滴在纸片上，纸片为何会变黑？用小木棒蘸取少许浓硫酸，过一会儿观察有何现象发生？_。小木棒碳化变黑第9页上一页下一页4.浓硫酸含有脱水性植物纤维（如棉花、麻、造纸木纤维）、人皮肤等含有碳、氢、氧3 种元素，浓硫酸能把其中氢元素和氧元素“脱出”结合成水。脱水性是浓硫酸 性质，物质被浓硫酸脱水过程是 改变过程。化学化学第10页上一页下一页5.浓硫酸稀释浓硫酸沿玻璃棒慢慢倒入水中，并不停地搅拌。切不可把水倒进浓硫酸里。切不可把水倒进浓硫酸里。第11页上一页下一页切不可把水倒入浓硫酸中稀释，知道这是为何吗？若把水倒入浓硫酸，因浓硫酸密度大于水密度，所以水会漂在浓硫酸上面，造成滴水部位形成局部高温使水沸腾，致使酸液向四面飞溅，造成事故。第12页上一页下一页6.判别硫酸根离子（SO42-）方法：先滴入硝酸钡溶液，产生白色沉淀，再滴入稀硝酸，白色沉淀不消失。Ba(NO3)2+Na2SO4NaNO3=BaSO4+2硫酸钠Na2SO4Ba(NO3)2溶 液思索：为何要再滴入稀硝酸？第13页上一页下一页Ba(NO3)2溶 液碳酸钠Na2CO3白色沉淀 BaCO3HNO3溶 液白色沉淀溶 解第14页上一页下一页再滴入稀硝酸目标是除去CO32-杂质离子干扰。Ba(NO3)2+Na2CO3NaNO3=BaCO3+2BaCO3+HNO3=Ba(NO3)2+CO2+H2O2而BaSO4不溶于稀硝酸。我们已经知道了盐酸、硫酸性质，它们有哪些用途？第15页上一页下一页二、稀硫酸（二、稀硫酸（H H2 2SOSO4 4）化学性质）化学性质在盛稀硫酸试管中滴入紫色石蕊试液，观察现象。现象：能使紫色石蕊变红色在盛稀硫酸试管中滴入无色酚酞，观察现象。现象：使无色酚酞不变色第16页上一页下一页1.硫酸能与指示剂反应能使紫色石蕊试液变红，无色酚酞试液不变色。第17页上一页下一页锌粒表面产生气泡；在盛锌粒（Zn）试管中滴加稀硫酸溶液，观察现象。现象：锌粒稀硫酸用燃着火柴靠近有气泡产生试管口，观察现象。产生爆鸣声，或气体发生燃烧。第18页上一页下一页Zn+H2SO4H2=ZnSO4+化学方程式：2.硫酸能与金属反应生成盐和氢气硫酸+（活泼）金属盐+氢气第19页上一页下一页在盛氧化铁粉末（Fe2O3）试管中滴加稀硫酸溶液，观察现象。稀硫酸现象：红色氧化铁溶解，溶液变黄色。化学方程式：Fe2O3+H2SO4H2O=Fe2(SO4)3+33氧化铁第20页上一页下一页在盛有氧化铜（CuO）试管中滴加稀硫酸溶液，观察现象。黑色氧化铜溶解、消失，溶液变成蓝色。现象：CuO+H2SO4H2O=CuSO4+化学方程式：第21页上一页下一页3.硫酸能与金属氧化物反应生成盐和水硫酸+金属氧化物盐+水在盛有氢氧化铜试管中滴加稀硫酸溶液，观察现象。现象：蓝色氢氧化铜固体逐步溶解，溶液变成蓝色。氢氧化铜稀硫酸第22页上一页下一页化学方程式：Cu(OH)2+H2SO4H2O=CuSO4+24.硫酸能与碱反应生成盐和水硫酸+碱盐+水第23页上一页下一页在盛有BaCl2溶液试管中滴加稀硫酸溶液，观察现象。稀硫酸BaCl2溶液现象：化学方程式：产生白色沉淀。BaCl2+H2SO4HCl=BaSO4+2第24页上一页下一页5.硫酸能与盐反应生成新盐和新酸硫酸+盐新盐+新酸以上试验说明硫酸含有什么性质？与活泼金属、一些金属氧化物、碱、一些盐反应第25页上一页下一页三、硝三、硝 酸酸硝酸也是一个在工业上有着广泛用途强酸。1.纯硝酸是无色、易挥发、有刺激性气味液体。2.浓硝酸含有挥发性；3.硝酸含有很强氧化性；第26页上一页下一页5.浓硝酸见光易分解，故浓硝酸普通密封保留在棕色瓶中。HNO3=+NO2+H2OO2424光4.含有很强腐蚀性；第27页上一页下一页为何稀盐酸、稀硫酸、硝酸含有一些相同化学性质呢？稀盐酸、稀硫酸酸溶液中都含有氢离子（H+）第28页上一页下一页四、酸通性四、酸通性1.酸能与指示剂反应能使紫色石蕊试液变红，无色酚酞试液不变色。2.酸+（活泼）金属 =盐+氢气3.酸+一些金属氧化物 =盐+水4.酸+碱 =盐+水5.酸+一些盐 =新盐+新酸第29页上一页下一页硫酸与盐酸有哪些用途？第30页上一页下一页五、盐酸与硫酸用途五、盐酸与硫酸用途酸酸用用 途途 盐酸（HCl）主要化工产品，用于金属表面除锈、制造药品（如盐酸麻黄素、氯化锌）等；人体胃液中含有盐酸，可帮助消化。硫酸（H2SO4）主要化工原料，用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等。浓硫酸有吸水性，在试验室中惯用它做干燥剂。第31页上一页下一页一、酸通性1.酸能与指示剂反应能使紫色石蕊试液变红，无色酚酞试液不变色。2.酸+（活泼）金属 =盐+氢气3.酸+一些金属氧化物 =盐+水4.酸+碱 =盐+水5.酸+一些盐 =新盐+新酸小结小结第32页上一页下一页二、硫酸（H2SO4）个性4.含有很强腐蚀性2.含有脱水性3.含有吸水性1.是无色、粘稠、油状液体第33页上一页下一页三、硝酸（HNO3）个性1.纯硝酸是无色、易挥发、有刺激性气味液体。2.浓硝酸含有挥发性；3.硝酸含有很强氧化性；4.含有很强腐蚀性；5.浓硝酸见光易分解，故浓硝酸普通密封保留在棕色瓶中。第34页上一页下一页 1.铅蓄电池中含有硫酸，假如不慎将硫酸漏到大理石地面上，会发出嘶嘶声，并有气体产生。这种气体是（）A.二氧化硫 B.二氧化碳 C.氢气 D.氧气2.以下物质中不能跟稀硫酸反应是-（）A.铁 B.氧化镁 C.二氧化碳 D.碳酸钠BC第35页上一页下一页3.以下试剂能区分稀硫酸和盐酸是-（）A.锌粒 B.紫色石蕊试液 C.氢氧化钾溶液 D.氯化钡溶液D4.怎样判别3 瓶分别盛有水、稀盐酸、稀硫酸无色液体？先用指示剂判别出水，再用氯化钡溶液或硝酸银溶液判别稀盐酸和稀硫酸。第36页上一页下一页5.某工厂利用废铁屑与废硫酸起反应来制取硫酸亚铁。现有废硫酸9.8 吨（H2SO4质量分数为20%），与足量废铁屑起反应，可生产FeSO4 多少吨？解：设：可生产 FeSO4 X吨Fe+H2SO4H2=FeSO4+981529.8吨20%X吨98152=9.8吨20%X吨X=3.04吨答：可生FeSO4 3.04吨 第37页EndThankyou第38页