初中化学基础知识荟萃.docx

常见物质的颜色
固体
①银白色：Mg、Fe、Zn、Ag；
②白色：P(白)、P2O5、CaO、MgO、KClO3、NaCl；
③黑色：C、CuO、MnO2、Fe3O4、Fe（粉）；
④黑色：Cu、P(红)、Fe2O3；
⑤绿色：Cu2(OH)2CO3、K2MnO4；
⑥蓝色：CuSO4·5H2O；⑦黄色：S；⑧暗紫色：KMnO4
溶液
①紫色：石蕊溶液、KMnO4溶液；②蓝色：含有Cu2+溶液；

③浅绿色：含有Fe2+的溶液； ④黄色：含有Fe3+的溶液
沉淀
①白色：CaCO3、BaCO3、AgCl（不溶于酸）、BaSO4（不溶于酸）、
Fe(OH)2、Mg(OH)2、Al(OH)3；
②蓝色：Cu(OH)2；③红褐色：Fe(OH)3
常见化合价记忆口诀
一价Cl、H、K、Na、Ag；二价O、Ca、Ba、Mg、Zn；
三Al四Si五价P；二三Fe二四C，二四六S都齐全；
四七Mn三五N，Cu、Hg二价最常见；单质为零记心间。
SO42-、CO32- 负二价，NO3-、OH-负一价，还有NH4+正一价。
常见的物质：
单质：O2、C、Fe 有机物：CH4、C2H5OH
氧化物：H2O、H2O2、CO2、CO、Fe2O3、CaO
酸：HCl、H2SO4、H2CO3、HNO3 碱：NaOH、Ca(OH)2
盐：CaCO3、Na2CO3、NaHCO3、NaCl
常见物质的名称、俗称、化学式
名称
俗称
化学式
名称
俗称
化学式
汞
水银
Hg
氢氧化钠
火碱、烧碱、苛性钠
NaOH
硫
硫磺
S
氯化钠
食盐
NaCl
氧化钙
生石灰
CaO
碳酸钠
纯碱、苏打
Na2CO3
固态二氧化碳
干冰
CO2
碳酸氢钠
小苏打
NaHCO3
过氧化氢
双氧水
H2O2
碱式碳酸铜
铜绿
Cu2(OH)2CO3
氢氯酸
盐酸
HCl
乙醇
酒精
C2H5OH
氢氧化钙
熟石灰消石灰
Ca(OH)2
乙酸
醋酸
CH3COOH
一些混合物的主要成分
混合物
大理石、石灰石
煤
铁锈
天然气、沼气
主要成分
CaCO3
C
Fe2O3
CH4
酸碱盐溶解性
① 酸易溶于水，初中酸全溶；
② 碱中溶五位，钾、钠、铵、钙、钡。[ KOH、NaOH、NH3·H2O、Ca(OH)2、Ba(OH)2 ]
③ 可溶性盐，钾、钠、铵；硝酸盐，全盘端。
盐酸盐（Cl-），银靠边。硫酸盐（SO42-），除钡餐。
碳酸盐，可溶的只有钾、钠、铵；其余不溶水，均能“溶于”酸。
离子相互不共存：
Cl-和Ag+；SO42-和Ba2+；HCO3- 和H+；
CO32-和H+、Ca2+、Ba2+；
OH- 和H+、Cu2+、Fe3+、Mg2+、NH4+。
化学之最：
1.最简单的有机物：CH4
2.密度最小的气体：H2
3.熔点最高的金属：W
4.熔点最低的金属：Hg
5.导电性最强的金属：Ag
6.人类冶炼最多的金属：Fe
7.形成化合物最多的金属：C
8.空气中含量最多的气体：N2
9.地壳中含量最多的元素：O
10.地壳中含量最多的金属元素：Al
11.人体中含量最多的金属元素：Ca
12.人体中含量最多的元素：O
13.单质硬度最大的物质：金刚石（C）

常见物质的检验、鉴别：
1.O2：用带火星的木条伸入（集气瓶），复燃；
2.H2：点燃，淡蓝色火焰，干冷的烧杯壁有水珠（滴）；
3.CO2：通入澄清石灰水，石灰水变浑浊；
4.CO：点燃（或通过灼热的氧化铜），将生成的气体通入澄清的石灰水，石灰水变浑浊；
5.CH4：点燃，干冷的烧杯罩在火焰上方，干冷的烧杯壁有水珠（滴），片刻，迅倒转烧杯，加入适量的澄清石灰水，石灰水变浑浊；
6.N2：用燃着的木条插入，再加入澄清石灰水振荡，木条熄灭，石灰水不变浑浊；
7.酸（H+）:滴加石蕊试液，变红；或加入活泼金属，产生气体；
8.碱（OH-）：滴加酚酞试液，变红：或加入硫酸铜溶液，产生蓝色沉淀；
9.碳酸盐（CO32-）：加入适量的稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊；
10.水（H2O）：加无水硫酸铜，白色变蓝色。

初中化学常见化学方程式
一、化合反应
1.木炭在氧气中充分燃烧：
C+O2CO2
2.木炭在氧气中不充分燃烧：
2C+O2CO
3.硫粉在氧气中燃烧：
S+O2 SO2
4.氢气燃烧：
2H2+O22H2O
5.红磷在氧气中燃烧：
4P+5O22P2O5
6.铁丝在氧气中燃烧：
3Fe+2O2Fe3O4
7.镁条燃烧：
2Mg+O22MgO
8.铝在空气中形成保护膜：
4Al+3O22Al2O3
9.一氧化碳燃烧：
2CO+O22CO2
10.二氧化碳和水反应：
CO2+H2OH2CO3
11.二氧化碳通过炽热的炭层：
CO2+C2CO
12.生石灰与水反应：
CaO+H2OCa(OH)2

二 分解反应
1.过氧化氢和二氧化锰制取氧气：
2H2O2 2H2O+O2
2.高锰酸钾制取氧气：
2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2
3.氯酸钾和二氧化锰制取氧气：
2KClO32KCl+3O2
4.水通电分解：
2H2O2H2+O2
5.碳酸分解：
H2CO3H2O+CO2
6.高温煅烧石灰石：
CaCO3CaO+CO2
7.氧化汞加热分解：
2HgO2Hg+O2
三 置换反应
1.氢气还原氧化铜：
H2+CuOH2O+Cu
2.木炭还原氧化铜：
C+2CuO2Cu+CO2
3.木炭还原氧化铁：
3C+2Fe2O34Fe+3CO2
4.锌和稀硫酸反应：
Zn+H2SO4ZnSO4+H2

5.锌和稀盐酸反应：
Zn+2HClZnCl2+H2
6.铁和稀硫酸反应：
Fe+H2SO4FeSO4+H2
7.铁和稀盐酸反应：
Fe+2HClFeCl2+H2
8.铝和稀硫酸反应：
2Al+3H2SO4Al2(SO4)3+3H2
9.铝和稀盐酸反应：
2Al+6HCl2AlCl3+3H2
10.镁和稀硫酸反应：
Mg+H2SO4MgSO4+H2
11.镁和稀盐酸反应：
Mg+2HClMgCl2+H2
12.铁和硫酸铜溶液反应：
Fe+CuSO4FeSO4+Cu
13.铝和硫酸铜溶液反应：
2Al+3CuSO4Al2(SO4)3+3Cu
14.铜和硝酸应反应：
Cu+2AgNO3Cu(NO3)2+2Ag
四 复分解反应
1.盐酸和氢氧化钠反应：
NaOH+HClNaCl+H2O
2.中和胃酸的反应：
Al(OH)3+3HClAlCl3+3H2O
3.熟石灰和硫酸反应：
Ca(OH)2+H2SO4CaSO4+2H2O
4.盐酸和硝酸银反应：
AgNO3+HClAgCl +HNO3
5.硫酸和氧化钡反应
BaCl2+H2SO4BaSO4+2HCl
6.碳酸钙和盐酸反应：
CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2
7.碳酸钠和盐酸反应：
Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2
8.碳酸氢钠和盐酸反应：
NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2
9.氢氧化钠和硫酸铜反应：
2NaOH+CuSO4 Cu(OH)2+Na2SO4
10.氢氧化钙和碳酸钠反应：
Ca(OH)2+Na2CO3CaCO3+2NaOH
11.氯化钙和碳酸钠反应：
CaCl2+Na2CO3CaCO3+2NaCl
12.硝酸银和氯化钠反应：
AgNO3+NaClAgCl +NaNO3
13.硫酸钠和氯化钡反应：
BaCl2+Na2SO4BaSO4+2NaCl
14.盐酸除铁锈：
Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O
15.硫酸除铁锈：
Fe2O3+3H2SO4Fe2(SO4)3+3H2O
16.氧化铜和硫酸反应：
CuO+H2SO4CuSO4+H2O
五 其他反应
1.二氧化碳和石灰水反应：
CO2+Ca(OH)2CaCO3+H2O
2.二氧化碳和氢氧化钠反应：
CO2+2NaOHNa2CO3+H2O
3.氢氧化钠吸收二氧化硫：
SO2+2NaOHNa2SO3+H2O
4.一氧化碳还原氧化铜：
CO+CuO Cu+CO2
5.一氧化碳还原氧化铁：
3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2
6.甲烷燃烧：
CH4+2O2 2H2O+CO2
7.酒精燃烧：
C2H5OH+3O2 3H2O+2CO2
8.葡萄糖在酶作用下与氧气反应：
C6H12O6+6O2 6H2O+6CO2
9.植物光合作用：
6H2O+6CO2 C6H12O6+6O2

初中常用计算公式
1.相对分子质量=某原子实际质量（Kg）C-12质量Kg的112
2.元素质量分数=相对原子质量×原子个数相对分子质量× 100%
3.含杂物的质量×纯度=纯净物的质量
纯净物的质量÷纯度=含杂物的质量
物质的纯度=纯净物的质量含杂物的质量×100%
4.溶液中溶质质量分数ω=溶质质量溶液质量× 100%
溶质质量=溶液质量×溶质质量分数
溶质质量=溶液质量-容积质量
5.稀释计算：溶质质量不变
m(浓溶液)×ω浓溶液=m(稀溶液)
×ω(稀溶液）
溶液质量(g)=溶液体积(mL)×溶液密度(g/mL)
6.溶解度=饱和溶液中溶质质量饱和溶液中溶剂质量×100g
7.饱和溶液中溶质质量分数=溶解度100g+溶解度×100%