广州科才教育高中化学离子反应规律和离子反应方程式书写.doc

离子反应规律和离子方程式书写
1 基本概念
1.1 离子反应
在溶液(或熔化态)中有离子参与或有离子生成的化学反应统称离子反应。它包括有离子参与或有离子生成的氧化还原反应和非氧化还原反应两大类。
1.2 强电解质和弱电解质
在溶液中（或熔化状态）本身能发生电离的化合物叫电解质，不能发生电离的化合物叫非电解质。在溶液中能全部电离成离子的电解质叫强电解质，它包括大多数的盐类、强酸和强碱。;在溶液中只有部分电离为离子的电解质叫弱电解质，它包括弱酸（H2SO3、HF、HClO）以及弱碱（NH3•H2O）等。
2 离子反应规律 （仅讨论非氧化还原反应的离子反应）
2.1 复分解反应发生的条件
对于复分解反应而言，有下列三种物质之一生成的反应就能进行完全：①更难溶物质；②更难电离的物质；③气态物质。简言之，复分解反应的方向总是朝着有利于某种离子浓度减少的一方进行。
(1) 沉淀的生成及转化
常见难溶物有：①酸：H2SiO3 ；②碱：Mg(OH)2 、Al(OH)3、Cu(OH)2、Fe(OH)3等；③盐:AgCl、 AgBr、AgI、BaCO3、BaSO4、Ca3(PO4)2等。
[练2-1] 向一支盛有食盐水的试管中加入硝酸银，使之恰好反应完全，再加入一些碘化钾晶体后沉淀转化黄色，再加入一些硫化钾溶液，沉淀又转为黑色。由此实验判断这三种沉淀的溶解度（S）大小关系（B）
A．S(AgCl)＝S(AgI)＝S(Ag2S)　　　　　 B. S(AgCl)> S(AgI) > S(Ag2S)
C. S(AgCl)< S(AgI)< S(Ag2S)　 D. 无法判断
(2)更弱电解质的生成
常见弱电解质有：①弱酸：HF、H2CO3、HClO、CH3COOH等； ②弱碱：NH3•H2O；③其它：H2O、C6H5OH 等
[练2-2] 用化学方程式表示：漂白粉溶液漂白织物时要露置于空气中：
Ca(ClO)2 + CO2 +H2O ＝ CaCO3↓+ 2HClO
[练2-3] 已知硫酸铅难溶于水，也难溶于硝酸中，但却可溶于醋酸铵溶液，其化学反应方程式是：PbSO4 + 2CH3COONH4 ＝ Pb(CH3COO)2 + (NH4)2SO4 [根据离子反应规律可推断生成的可溶性盐Pb(CH3COO)2应该是难电离的弱电解质才对]
当在上述生成的醋酸铅溶液中通入弱电解质硫化氢时，立即出现黑色沉淀（PbS）。写出表示这个反应的离子方程式：Pb(CH3COO)2 + H2S ＝ PbS↓+ 2CH3COOH
(3) 气态物质生成
常见气态物有：SO2、CO2、NH3、H2S 等
[练2-4] 用化学反应方程式表示：
① 大理石与盐酸反应： CaCO3 +2HCl ＝ CaCl2 + CO2↑ +H2O
② 实验室制硫化氢气体 FeS + 2HCl ＝ FeCl2 + H2S↑
[想想] ①CuSO4 + H2S ＝ CuS↓ + H2SO4 反应能发生，而 FeCl2 + H2S ＝FeS↓ + 2HCl却不能发生，为什么？
②将KCl溶液与 NaNO3 溶液混合是否发生化学反应？若把该混合溶液蒸发干后得到的晶体是什么？
2.2 强酸制弱酸（强强生弱）规律及应用
根据酸碱质子理论，凡能提供质子（H+）的粒子（离子或分子）都是酸（如 HCl、HNO3、及酸式根离子 HCO3-等），酸失去质子后生成的粒子则为该酸的共轭碱；凡能接受质子（H+）的粒子（离子或分子）都是碱(如NH3、NaOH、Ca(OH)2、及弱酸根离子CO32- 等)，碱得到质子后生成的粒子则为该碱的共轭酸。
酸和碱反应的实质是质子（H+）的转移。反应的方向总是朝着生成更难电离的更弱的酸碱的一方进行的， 即要符合“强酸制弱酸”或 谓“强强生弱”规律，可简记为”左强右弱”。

失2H+
2CH3COOH + CO32- ＝ 2CH3COO- + H2CO3（CO2+H2O）
酸（强） 碱(强) 新碱(弱) 新酸(弱)
[例] 已知下列反应能进行完全：
① Na2CO3 + 2CH3COOH ＝ 2CH3COONa + CO2↑ + H2O
② CO2 + H2O + C６H５ONa ＝ C６H５OH + NaHCO3
③ CH3COONa + HCl ＝ NaCl + CH3COOH
④ C６H５OH + Na2CO3 ＝ C６H５ONa + NaHCO3
则根据“左强右弱”规律可得：
失 H+ 减弱，酸性减弱
酸 ( H+ ) HCl CH3COOH H2CO3 C6H5OH HCO3-

碱 Cl- CH3COO- HCO3- C6H5O- CO32- (OH-)
得 H+ 增强，碱性增强
[例2-5 ] 已知多元弱酸在水溶液中电离是分步的，且第一步电离远大于第二步电离，第二步电离远大于第三步电离。今有 HA、H2B、H3C 三种弱酸，且已知下列各反应能发生：
① HA + HC2- （少量）＝ A- + H2C-
② H2B （少量）+ 2A- ＝ B2- + 2HA
③ H2B （少量）+ H2C- ＝ HB- + H3C 试回答：
(1)相同条件下，HA、H2B、H3C 三种酸中，酸性由强到弱的顺序为 H2B> H3C HA>;
(2)在A-、B2-、C3-、HB-、H2C-、HC2- 离子中最易结合质子的是C3- ，最难结合质子的是HB- .
(3)完成下列反应的离子方程式：
①H3C + 3OH- （过量）＝ C3- + 3H2O ； ② 2HA （过量）+ C3- ＝ 2A- + H2C-.
[解] 由已知①式得 HA>H2C-， 由②式得 H2B>HA，由③式得H2B >H3C，又依分步电离，电离度逐级锐减，可得相关微粒酸碱性强弱顺序表：

失 H+ 减弱，酸性减弱
酸： （H+）> H2B > H3C > HB- > HA > H2C- > HC2-

碱： HB- > H2C-> B- > A- > HC2- > C3- >（OH-）
得 H+ 增强，碱性增强

根据顺序表中上行酸的位置可得第(1)题答案为H2B> H3C HA>; 由表中下行碱的位置可得第(2)题答案为C3- ; HB- .
在表中H3C位于OH-左上,据”左上右下可反应”得(3)①式的反应可以进行完全.据”强强优先”原则可知随OH-用量的增加,H3C 反应的产物依次是H2C-、HC2-、C3-，因题给OH-为过量，所以H3C反应最后产物是C3-，故第(3)①题答案是C3- + 3H2O；同理第(3)②题答案是 2A- + H2C-.

[练2-6] 等物质的量浓度的两种一元弱酸(HA,HB)的钠盐溶液中,分别通入少量 CO2 后可发生如下反应: ① NaA + CO2 +H2O ＝ HA + NaHCO3 ② 2NaB + CO2 + H2O ＝ 2HB + Na2CO3
试比较HB与HA酸性强弱。
[解法提示] 从①式得: A- 只能使H2CO3 失去一个H+ 形成HCO3-, 从②式得 B- 则可使H2CO3失去两个H+ 形成CO32-.换句话， B- 结合H+的能力比 A- 强，HB电离出H+能力则比HA 弱，即HB酸性比HA弱。酸性强弱顺序为：H2CO3 > HA > HCO3- > HB
3 离子方程式的书写
3.1.1 离子方程式书写方法步骤—“写拆删查“
以次氯酸钠溶液中通入二氧化碳为例
第一步“写“ 2NaClO + CO2 + H2O ＝ 2HClO + Na2CO3
第二步“拆“ 2Na+ + 2ClO- + CO2 + H2O ＝ 2HClO + 2Na+ + CO32-
第三步“删“ 2ClO- + CO2 + H2O ＝ 2HClO + CO32-
第四步“查“ 查原子个数、离子电荷是否配平
[说明] ①原则上说，电解质要不要拆分改写为离子形式，应以物质客观存在的形式为依据。若化合物主要以离子形式存在，则应“拆”为离子形式表示；若化合物主要以“分子”形式存在，则不能“拆”，而仍应以“分子”形式表示。如浓H2SO4应以分子式表示，稀H2SO4则应“拆”为离子式（2H+ 和SO42- ）表示。
②牢记掌握：氧化物、弱电解质、（弱酸、弱碱、水）、气体、难溶性物质（难溶盐）等，不能拆为离子式，要用化学式表示。
③弱酸根离子，如 HCO3-、HSO3-等不能再拆（HSO42-除外）
④强酸强碱及大部分可溶性盐应拆为离子式表示。
⑤对于微溶物的处理分三种情况：微溶物作为生成物析出的不拆，仍写其化学式，（如Ca(OH)2、CaSO4、Ag2SO4）；微溶物作为反应物，若呈混浊液或固态则写其化学式，若呈澄清溶液则拆为离子式表示。
3.1.2 离子方程式表示的意义
离子方程式表示的是同一类型的离子反应。如：CO32- + 2H+ ＝ CO2↑+ H2O 它表示的是可溶性的碳酸盐与强酸反应。因此，Na2CO3与盐酸或K2CO3与 HNO3都可实现上述的离子反应。
[练3- 1]下列各组反应中，能用同一个离子方程式表示的
A．硫酸溶液和硫酸钠溶液分别与氯化钡溶液反应
B．硫酸溶液分别与氢氧化钠溶液和氢氧化钡溶液反应
C．硫酸溶液分别与烧碱溶液和纯碱溶液反应
D．铁分别与稀硫酸和硫酸铜溶液反应
3.2 解说几类离子方程式的写法
(1)与反应条例有关
铵盐与强碱反应 常温下：
铵盐与强碱反应 加热:
(2) 与反应用量比有关
(ⅰ)过量反应物能与生成物继续反应 如:
若过量的NaOH溶液中通入 CO2
若少量的NaOH溶液中通入过量 CO2
[练3- 2] 写出下列反应的离子方程式：
① 向Na2CO3溶液中滴入少量HCl溶液
② 向HCl溶液中滴入少量Na2CO3溶液
(ⅱ)酸式盐与量有关的反应
如 Ca(OH)2溶液和 NaHCO3溶液混合，反应量的关系有两种情况：
第一种情况，若NaHCO3 过量,Ca(OH)2不足量。这时Ca(OH)2电离出的两种离子全部参加反应了。 写该反应的离子方程式要领是:将不足量的反应物Ca(OH)2设定为按1mol的量参与反应来进行配平书写离子方程式。因1mol Ca(OH)2电离出的2molOH-要消耗2mol HCO3- ，故对应的离子方程式为：
Ca2+ + 2OH- + 2HCO3- ＝ 2H2O + CaCO3↓ + CO32-
第二种情况，若Ca(OH)2 过量, NaHCO3不足量。则设定不足量的NaHCO3为1mol，因其电离出的HCO3-仅需消耗1mol OH- 和1mol Ca2+ 故对应的离子方程式为
Ca2+ + OH- + HCO3- ＝ H2O + CaCO3↓
从上例可知：不足量的某反应物是完全参与反应了，配平时就设定该反应物在化学方程式中的计量数为1， 然后按1mol该反应物电离出的阴阳离子数进行配平书写离子方程式。因该反应物中阴阳离子全部参与了离子反应而被耗尽，所以在离子方程式中这两种离子的计量数之比应符合原化合物中的组成之比。
[练3-3]写出下列各个离子方程式
（1）FeBr2溶液中通入过量的Cl2
（2）NaHSO4 溶液和Ba(HCO3)2溶液混合
① NaHSO4 溶液不足量：
② Ba(HCO3)2溶液不足量
（ⅲ）按指定量关系进行的离子反应
[例] 等体积等物质的量浓度的Ba(OH)2溶液与NH4HCO3溶液混合。
解:依题意设两种反应物的物质的量各1 mol 则反应的离子方程式为：
Ba2+ + 2OH- + NH4+ + HCO3- ＝ BaCO3 + NH3•H2O + H2O
[例] 向含等物质的量的NH4Cl 和 AlCl3 的混合溶液中遂滴加入NaOH溶液，写出滴加过程中发生的各步反应的离子方程式
解析：开始加入的3molOH-只与其中的1molAl3+反应 3OH-+ Al3+ = Al(OH)3 ↓
接着再加入的1molOH-才与其中的1molNH4+反应 OH- + NH4+ = NH3•H2O
最后加入的1molOH-将与前生成的1molAl(OH)3反应 OH- + Al(OH)3=AlO2-+2H2O
理解了上例有关离子反应先后顺序规律后,请试完成下列反应的离子方程式:将0.2mol/L NH4Al(SO4)2溶液与0.3mol/L的Ba(OH)2溶液等体积混合, 写出离子方程式
[练3-4] ①向硫酸氢钠溶液逐滴加入氢氧化钡溶液至中性,写出离子方程式:
②在以上中性溶液中继续滴加氢氧化钡溶液,试写出此步反应的离子方程式:
（3）隐含反应易被忽视的离子反应
①[例] Mg（HCO3）2 与过量的NaOH溶液反应（不可忽视Mg(OH)2比MgCO3难溶）
②[例] 明矾[KAl(SO4)2]与足量Ba(OH)2溶液反应 （不可忽视Al(OH)3的两性 ）
③[例] 少量SO2通入漂白粉溶液中
（错）SO2 + H2O + Ca2+ + 2ClO- ＝ CaSO3 + 2HClO 错在忽视了可发生的氧化还原反应： CaSO3 + HClO ＝ CaSO4 + 2H+ + Cl- 故
3.3 离子方程式正误判断
离子方程式常见错误有：
① 违背客观事实，反应产物错；
② 违背守恒原则，如原子个数、离子电荷不配平；
③ 违背拆分规则，该拆没拆，不该拆却拆成离子式；
④ 违背定组成法则，若化合物中阴阳两种离子都参与了离子反应，则在离子方程式中其离子计量数之比应符合原化合物相应离子的组成之比；
⑤ 反应物间的计量数之比不符题意要求。
[练3-5]判断下列各离子方程式是否正确，并想一想错在哪里？
①向饱和碳酸氢钙溶液中加入饱和氢氧化钙溶液
Ca2+ + HCO3- + OH- ＝ CaCO3↓ + H2O
②过量的硫酸氢钠和氢氧化钡溶液反应
Ba2+ + 2OH- + 2H+ + SO42- ＝ BaSO4↓ + 2H2O
③碳酸氢铵溶液与过量的氢氧化钠溶液反应
NH4+ + OH- ＝ NH3↑ + H2O -
④向氢氧化钡溶液中逐滴加入硫酸氢铵溶液至刚好深浅沉淀完全
Ba2+ + 2OH- + NH4+ +H+ + SO42- ＝ NH3•H2O + H2O + BaSO4↓
⑤明矾溶液中与氢氧化钡溶液,使SO42- 恰好沉淀完全
Al3+ + 2SO42- + 2Ba2+ + 4OH- ＝ 2BaSO4↓+ AlO2- + 2H2O
⑥氧化铁粉未投入氢碘酸溶液
Fe2O3 + 6HI ＝ 2Fe3+ + 6I- + 3H2O
⑦在硫酸铁的酸性溶液中通入足量硫化氢
Fe3+ + H2S ＝Fe2+ + S↓+ 2H+
⑧FeS固体投入稀硝酸溶液中
FeS + 2H+ ＝ Fe3+ + H2S↑
⑨硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢
Fe2+ + 2H2O2 + 4H+ ＝ Fe3+ + 4H2O
⑩氯化铝溶液中加入过量氨水
Al3+ + 4NH3•H2O ＝ AlO2- + 4NH4+ + 2H2O
⑾在溶液中将亚硫酸氢铵与氢氧化钠等物质的量混合
NH4+ + HSO3- + 2OH- ＝SO32-+ NH3↑ + 2H2O
⑿碳酸钙溶于醋酸中
CaCO3 + 2H+ ＝ Ca2+ + 2H2O + CO2↑
⒀向100ml 0.1mol/L FeBr2溶液中通入 0.025mol Cl2
2Fe2+ + 4Br- + 3Cl2 ＝ 2Fe3+ + 2Br2 + 6Cl-
⒁碳酸钠溶液中加入过量苯酚 C6H5OH + CO32- ＝ C6H5O- + HCO3-
⒂澄清石灰水加入盐酸 Ca(OH)2 + 2H+ ＝ Ca2+ + 2H2O ]
⒃偏铝酸钠溶液中通入过量的二氧化碳 AlO2- + CO2 + H2O ＝ Al(OH)3↓+ HCO3-
⒄醋酸滴到碳酸钙上 CaCO3 + 2CH3COOH ＝ Ca2+ + 2CH3COO- + H2O + CO2↑
⒅用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫 2CO32- + SO2 + H2O ＝ 2HCO3- + SO32-

4 离子共存问题
所谓几种离子在溶液中能大量共存，就是指这些离子之间不发生任何化学反应。若离子之间能发生反应则不能大量共存。这里指的反应不仅包括诸如生成沉淀、生成气体、生成弱电解质等的非氧化还原反应，也包括能发生的氧化还原反应。
判断离子是否共存，要注意附加隐含条件的限制。如：若溶液为无色透明，则肯定不存在有色离子（Cu2+蓝色、Fe3+ 棕黄色、Fe2+ 浅绿、MnO4-紫色） ；若为强碱溶液，则一定不存在能与OH反应的离子，如 Al3+、Fe3+、Cu2+及酸式根离子等；若为强酸性溶液，则一定不存在能与H+反应的离子，如弱酸根离子、酸式弱酸根离子。
[练4-1] 某学生欲配制下列含较多不同阴阳离子的四种水溶液，其中能配的成是
A．Na+、K+、OH-、HCO3- B. Ca2+、NH4+、NO3-、SO42-
C．NH4+、K+、SO42-、H2PO4- D. H3O+ 、K+、NO3-、I-
[练4-2] 在PH＝1的无色溶液中能大量时共存的离子组是
A．NH4+、Mg2+、SO42-、Cl- B. Ba2+、K+、OH-、Ca2+
C．Al3+、Cu2+、SO42-、Cl- D. Na+、Ca2+、Cl-、AlO2-
[练4-3] 下列各组离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是
A．H3O+、NO3-、Fe2+、Na+ B. Ag+、NO3-、Cl-、K+
C．K+、Ba 2+、OH-、SO42- D. Cu2+、NH4+、Br-、OH-
[练4-4] 下列各组离子在溶液中即可以大量存在，且加入氨水后也不产生沉淀的是
A．Na+、Ba2+、Cl-、SO42- B. K+、AlO2-、NO3-、OH-
C．H+、NH4+、Al3+、SO42- D. H+、Cl-、CH3COO-、NO3-
[练4-5] 若溶液中由水电离产生的C（OH-）＝1╳10-14 mol/L，满足此条件的溶液中一定可以大量存在的离子组是
A．Al3+、Na+、K+、Cl- B. K+、Na+、Cl-、NO3-
C．K+、Na+、Cl-、AlO2- D. K+、NH4+、SO42-、NO3-
[练4-6] 室温下，在强酸性和强碱性溶液中都不能大量共存的离子组是
  A. NH4+、Cu2+、CI-、NO3-    B. K+、Na+、SO32-、S2-
  C. K+、Na+、AIO2-、SO42-     D. Ba2+、Fe2+、NO3-、Br-

1.下列微粒结构示意图是否正确？如有错误，指出错误的原因。

A B C D E
2．下列微粒结构示意图表示的各是什么微粒?

A B C D
3．最外层电子数为4的原子，其荷电核数可能为 （ ）
A.14 B.8 C.6 D.17
4．质量数为37的原子应该有 （ ）
A.18个质子，19个中子，19个电子B.17个质子，20个中子，18个电子
C.19个质子，18个中子，20个电子D.18个质子，19个中子，18个电子
5.和氖原子电子层结构相同的微粒是 （ ）
A.Na+ B.Cl- C. K+ D.Ar
6.元素的下列性质，随原子序数的递增不是周期性变化的是 （ ）
A.相对原子质量 B.化合价 C.原子半径 D.元素的化学性质
7.原子序数从11依次增加到17，下列递变关系中，错误的是 （ ）
A．电子层数逐渐增多 B．.原子半径逐渐增大
C．最高正化合价数值逐渐增大 D．从Si到Cl，最低负化合价从-4到-1
8.下列各组元素中按微粒半径递增顺序排列的是 （ ）
A、Li Na K B、Ba2+ Ca2+ Mg2+ C、Ca2+ K+ Cl- D、N O F
9.下列元素原子半径最大的是 （ ）
A、Li B、F C、Na D、Cl
10.按原子半径增大的顺序排列的一组是 （ ）
A、Be、N、F B、Mg、Si、C C、Na、Mg、Ca D、Cl、S、P
11.元素X原子的最外层有3个电子,元素Y原子的最外层有6个电子,这两种元素形成的化合物的化学式可能是 ( )
A.XY2 B.X2Y3 C.X3Y2 D.X2Y
12.A、B两种原子，A原子M层比B原子M层少3个电子，B原子L层电子数恰好是A原子L层的两倍，则A元素是（ ）
A.O B.Si C.C D.Mg
13.元素性质呈周期性变化的决定因素是( )
A.元素原子半径大小呈周期性变化 B.元素原子量依次递增
C.元素原子最外层电子排布呈周期性变化D.元素的最高正化合价呈周期性变化
14.按C、N、O、F顺序下列性质递增的是 （ ）
A、最高化合价 B、非金属性 C、电子层数 D、原子半径
15.下列各组中的性质比较中，不正确的是 （ ）
A酸性 HClO4＞HBrO4＞HIO4 B碱性 Ba（OH）2＞Ca（OH）2＞Mg（OH）2
C还原性 F-＞Cl-＞Br- D稳定性 HCl＞H2S＞PH3
16.可用来判断金属性强弱的依据是 （ ）
A、原子电子层数的多少 B、最外层电子数的多少
C、最高价氧化物的水化物的碱性强弱 D、等物质的量的金属置换氢气的多少
17.aXn-和bYm+两种简单离子，其电子层结构相同，下列关系式或化学式正确（ ）
A、a – n = b + m B、a + m = b – n
C、氧化物为YOm D、氢化物为HnX或XHn
18．在元素周期表中，金属元素与非金属元素分界线附近，能找到 （ ）
A、 制半导体材料的元素 B、制农药的元素
C 、制催化剂的元素 D、制耐高温合金的元素
19.同一周期X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物对应水化物的酸性是HXO4>H2YO4>H3ZO4，则下列判断错误的是 ( )
A、原子半径X>Y>Z B、气态氢化物的稳定性HX>H2Y>ZH3
C、非金属性X>Y>Z D、阴离子的还原性Z3－>Y2－>X－
20. 短周期中三元素a、b、c在周期表中的位置如图，下列有关这三种元素的叙述正确的是：

a

b

c

A．a是一种活泼的非金属元素
B．c的最高价氧化物的水化物是一种弱酸
C．b的氢化物很稳定
D．b元素的最高化合物为＋7价。
21．将下列物质进行分类，并对各组物质的异同进行分析
①C与C ②O2与O3
④ 金刚石和石墨 ⑤ 冰与水 ⑥ 乙醇和二甲醚 ⑦干冰和二氧化碳
（1）互为同位素的 （2）互为同素异形体的
（3）属于同一化合物的
22．已知元素X能形成H2X和XO2化合物，则X的最外层电子数为
某元素气态氢化物的分子式为H2R,该元素的最高价氧化物的化学式为 __.
23.原子序数为３４的元素位于 周期， 族，属于 类单质；原子序数为５６的元素位于 周期， 族，属于 类单质。
24. A、B、C、D、4种元素,已知A— 核外有18个电子；B原子最外层电子数比D原子核外电子数多2个，B原子比D原子多2个电子层；D+ 核外没有电子，C元素原子核外电子数比B元素原子核外电子数多5个。(1)、写出四种元素的名称 。（2）、画出C和D原子及A-的结构示意图。
（1）A 、B 、C 、D
（2）
25.元素周期表的一部分，按要求完成各小题。

IA
IIA
IIIA
IVA
VA
VIA
VIIA
0
2

⑥

⑦
⑾

3
①
③
⑤

⑧
⑩
4
②
④

⑨

(1)、化学性质最不活泼的元素 ，（填元编号，下同），非金属性最强的元素是 。金属性最强的单质与水反应的离子方程式为 （2）、①③⑤三种元素的最高价氧化物水化物中，碱性最强的 。
（3）、①③⑤三种元素的原子半径由大到小的顺序为
（4）、某元素的最高价氧化物的水化物既能与酸反应生成盐和水又能与碱反应生成盐与水，该元素为 。在两种盐中该元素的化合价为 ，该元素的最高价氧化物和盐酸反应的化学方程式为 ，向该元素和⑧号元素组成的化合物溶液中，缓缓滴加NaOH至过量，现象为
26.主族元素A、B、C、D的原子序数都小于18，A与D同主族，B与C在同一周期，A、D原子的最外层电子数都是1，C原子最外层电子数比B原子少2个，且C最外层电子数是次外层电子数的2倍。A、B单质在常温下均为气体，它们在高温下以体积比2∶1完全反应，生成物在常温下是液体。此液体与D单质能激烈反应生成A的单质。所得溶液滴入酚酞显红色，同时溶液中含有与氖原子的电子层结构相同的阳离子。
回答下列问题：
⑴写出元素符号A_ ___，B__ __，C__ __，D_ ___。
⑵写出B与C在高温下完全反应后生成物的化学式______ __，电子式___ __ ，结构式___ ___，分子具有____ _ 型空间结构。
⑶用电子式表示B、D在高温下形成的化合物的电子式_____ _ ___，判断其中的化学键的类型___ __ ___。
⑷写出一种有A、B、C、D组成的化合物的化学式___ ___。
一、选择题（共15小题，每小题2分，共30分。每小题只有一个正确答案）
1、下列说法正确的是
A、凡是金属元素跟非金属元素化合形成离子化合物
B、离子化合物中的阳离子都是金属离子
C、离子化合物中，一个阴离子可同时与多个阳离子之间有静电作用
D、溶于水可以导电的化合物一定是离子化合物
2、下列物质中有离子键存在的是
A、N2 B、HCl C、H2SO4 D、NH4Cl
3、下列物质中有氧离子的是
A、氧化镁 B、一氧化氮 C、氯酸钾 D、磷酸
4、下列变化过程中，共价键被破坏的是
A、冰变成水 B、氯化氢气体溶于水
C、乙醇溶于水 D、溴蒸气被木炭吸附
5、下列各组物质既有离键又共价键的是
A、KOH、H2SO4、NH4Cl B、CaO、Na2CO3、NH4HCO3
C、K2O2、NaOH、K2SO4 D、HclO、Al2O3、MgCl2
6、下列物质中，不存在化学键的是
A、食盐 B、氯气 C、氦气 D、氨气
7、下列各分子中，化学键类型不同的是
A、H2O、CO B、MgF2、H2O2 C、KOH、Mg（OH）2 D、HCl、HBr
8、下列分子中，所有原子都外层8电子结构的是
A、H2 B、H2O C、CO2 D、CH4
9、下列物质全部以共用电子对成键的是
A、HF B、Ca（OH）2 C、CaCl2 D、NH4NO3
10、下列电子书写正确的是
‥ ‥
A、Na︰Br︰ B、Mg2+[︰ Cl︰]—2
‥ ‥
‥ ‥ ‥ ‥
C、H︰O︰Cl︰ D、C︰O︰
‥ ‥ ‥ ‥
11、下列叙述中，正确的是
A、 化学键只存在于分之间
B、 化学键存在于离子之间
C、 化学键是相邻原子或离子之间强烈的相互作用
D、 化学键是相邻分子之间的强烈的相互作用
12、离子键、共价键、和范德华力是构成物微粒之间的不同作用力。下列物质中只含有上述一种作用力的是
A、冰 B、氯化钠 C、氢氧化钠 D、碘
13、下列性质能证明某化合物内一定存在离子键的是
A、可溶于水 B、水溶液能导电
C、具有较高的熔点 D、熔融状态下能导电
14、下列原子序数的元素，彼此之间能形成离子键的是
A、1和16 B、6和8 C、9和11 D、1和17
15、下列元素的原子在形成不同物质时，既能形成离子键又能形成极性共价键和非极性共价键的是
A、钾 B、钙 C、碘 D、氦
26、（8分）按要求填写
（1）一核10电子的原子的电子式 。
（2）一核10电子的阳离子的符号 。
（3）一核10电子的阴离子的电子式 。
（4）两核10电子的共价化合物的化学式 。
27、（8分）分析下列化学式中画有横线的元素，按要求填序号：
①NH3 ②H2O ③HCl ④CH4
（1） 所有最外层电子都能参与形成共价键的是 。
（2） 只有一个最外层电子参与形成共价键的是 。
（3） 只有两个最外层电子参与形成共价键的是 。
（4） 最外层含有一对未成键电子的是 。
28、（12分）氮化钠（Na3N）是科学家制备的一种重要化合物。它与水作用可产生NH3 。回答下列问题：
（1） 氮化钠的化学式是 ，该化合物以 键形成。
（2） 氮化钠与水反应的化学方程式是 ，该反应属于 反应。
（3） 氮化钠与盐酸反应生成 种盐，其电子式是 。
（4） 氮化钠中两种微粒的半径大小比较：r（Na+） r（N3—）（填“大于”、“小于”或“等于”）。
29、（12分）A、B、C三种常见的短周期元素可以形成AB2、C2B、AB3、C2A2、B2等物质。已知B离子和C离子有相同的电子层结构，A离子比B离子多一个电子层，请回答：
（1）A元素的名称是 ，B元素的符号是 ，C离子的电子式是 。
（2）用电子式表示C2B的形成过程 。
（3）AB3常温下为 态，AB3的水化物在低温下跟C2B2反应生成一种稳定性较差的过氧化物，该反应的化学方程式是 。
（4）AB3的水化物溶液跟C2B溶液反应的离子方程式是 ，此反应物之一跟AB2反应的化学方程式是 。