高中溶液三大守恒.ppt
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1、高中溶液三大守恒高中溶液三大守恒1电荷守恒:溶液中正,负电荷的总量相等(一)溶液中的守恒关系(一)溶液中的守恒关系 如如NaHCO3溶液中:溶液中:存在着存在着Na、H、HCO3-、CO32-、OH,存在如下关系:存在如下关系:c(Na)c(H)=c(HCO3-)c(OH-)2c(CO32-)。2、物料守恒规律物料守恒规律:某元素的原始浓度等于它在:某元素的原始浓度等于它在溶液中各种存在形式的浓度之和。溶液中各种存在形式的浓度之和。如如Na2S溶液中:溶液中:S2能水解,故能水解,故S元素以元素以S2-、HS-、H2S三种三种形式存在,它们之间有如下守恒关系:形式存在,它们之间有如下守恒关系:
2、1/2c(Na)=c(S2)c(HS-)c(H2S)如在如在c mol/L的的Na2CO3溶液中:溶液中:CO32-离子存在形式有离子存在形式有CO32-HCO3-H2CO3则则c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)=1/2c(Na+)3、质子守恒质子守恒:由水电离产生的:由水电离产生的H+、OH-浓度相等。浓度相等。如如Na2CO3溶液中,溶液中,由水电离产生的由水电离产生的OH-以游离态存在,而以游离态存在,而H+因因CO32-水解有水解有三中存在形式三中存在形式H+、HCO3-、H2CO3,有:,有:c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)。同理在同理
3、在Na3PO4溶液中有:溶液中有:c(OH-)=c(H+)+c(HPO42-)+2c(H2PO4-)+3c(H3PO4)练习练习:写出下列溶液中的三大守恒关系。:写出下列溶液中的三大守恒关系。Na2S溶液溶液 电电荷守恒荷守恒:c(Na)c(H)2c(S2)c(HS)c(OH)物料守恒物料守恒:c(Na)2c(S2)2c(HS)2c(H2S)质质子守恒子守恒:c(OH)c(H)c(HS)2c(H2S)c(Na)c(H)c(HCO3)2c(CO32)c(OH)c(Na)c(HCO3)c(CO32)c(H2CO3)c(OH)c(H+)c(H2CO3)c(CO32)NaHCO3溶液溶液1、关于小苏打
4、水溶液的表述正确的是(、关于小苏打水溶液的表述正确的是()Ac(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)Bc(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(OH-)CHCO3-的电离程度大于的电离程度大于HCO3-的水解程度的水解程度D存在的电离有:存在的电离有:NaHCO3 =Na+HCO3-,HCO3-H+CO32-,H2O H+OH-Ec(H2CO3)+c(H+)=c(CO32-)+c(OH-)Fc(Na+)c(HCO3-)c(CO32-)c(H+)c(OH-)ADE物料守恒物料守恒电荷守恒电荷守恒质子守恒质子守恒离子浓度大小比较离子浓度大小比较练习
5、1、标准状况下,向3molL1的NaOH溶液100mL中缓缓通入4.48LCO2气体,充分反应后溶液中离子浓度大小排列顺序正确的是Ac(Na+)c(CO32)c(HCO3)c(OH)c(H+)Bc(Na+)c(CO32)=c(HCO3)c(OH)c(H+)Cc(Na+)c(HCO3)c(OH)c(CO32)c(H+)Dc(Na+)c(HCO3)c(CO32)c(OH)c(H+)D2、把0.02mol/LHAc溶液和0.01mol/LNaOH溶液等体积混合,则混合溶液中微粒浓度关系正确的是Ac(Ac)c(Na+)Bc(HAc)c(Ac)C.2c(H+)c(Ac)c(HAc)Dc(HAc)+c(A
6、c)=0.02molL-1A3、已知某温度下,在100mL浓度为0.01mol/L的NaHS强电解质溶液中,c(H+)(OH-),则下列关系式一定正确的是A溶液的pH=2BC(Na+)=0.01mol/Lc(S2-)C.C(H+)*c(OH-)=10-14DC(Na+)+c(H+)=c(HS-)+c(S2-)+c(OH-)B4、在 25时,将 pH 11的 NaOH溶 液 与 pH 3的CH3COOH溶液等体积混合后,下列关系式中正确的是A、c(Na)c(CH3COO)c(CH3COOH)B、c(H)c(CH3COO)c(OH)C、c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H)D、c(CH3C
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