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(完整版)酸碱中和反应的练习题
酸碱中和反应的练习题
一．选择题（共10小题）
1．人体内的一些液体的正常pH范围如下：
液体
血浆
胆汁
胰液
胃液
pH
7。35～7。45
7.1～7。3
7.5～8。0
0。9～1.5
其中显酸性的是（　　)
A．胃液 B．胆汁 C．胰液 D．血浆
2．某些常见物质的pH值如图，某些分析不合理的是（　　)
A．橘子汁能使紫色石蕊试液变红
B．校园土壤适合于大多数植物的生长
C．农业上经常用氢氧化钠溶液改良酸性土壤
D．洁厕剂会腐蚀大理石(主要成分CaCO3）
3．测定生活中一些物质的pH,结果如图．下列说法错误的是（　　)
A．食醋可以用于去除水垢 B．牙膏是中性物质
C．草木灰可以降低土壤的酸性 D．胃酸过多的人不宜多吃柠檬
4．为了鉴别一桶实验室用的蒸馏水是否被某种酸污染，不可取的方法是（　　）
A．取样品用pH计测定样品的pH B．测定样品的密度
C．取样品滴入酚酞试液 D．测试样品的导电性
5．土壤的酸碱度直接影响农作物的生长．已知某地区土壤显酸性．参照下表，从土壤酸碱性考虑，推断该地区不适宜种植的农作物是（　　）
注:作物小麦、油菜、西瓜、甘草适宜生长的PH
小麦5.5﹣5。6油菜5。8﹣6。7西瓜6.0﹣7。0甘草7.2﹣8.5．
A．西瓜 B．甘草 C．小麦 D．油菜
6．下列说法错误的是(　　）
A．胃酸过多的人,感觉胃痛的原因是胃液的pH下降
B．人体剧烈运动时,感觉肌肉酸痛的原因是肌肉中产生的乳酸过多
C．大多数农作物一般适宜中性或接近中性的土壤中生长
D．人类的生命活动离不开酸和碱，但人体内各种生物化学反应都必须在适应的接近中性的体液中进行
7．下列实例不属于中和反应的是(　　）
A．熟石灰和盐酸 B．氢氧化钠和硫酸
C．铁锈和盐酸 D．烧碱和硝酸
8．在探究氢氧化钠和稀盐酸是否发生发应的实验中,下列操作错误的是（　　)
A．
吸取氢氧化钠溶液
B．
氢氧化钠溶液中滴加无色酚酞试液
C．
向变红的酚酞溶液中滴加稀盐酸
D．
反应后的溶液滴在玻璃片上
9．如图是氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图,由此得出的结论正确的是(　　）
A．反应前后所有元素的化合价都有变化
B．反应后的溶液中存在的离子只有Na+和Cl﹣
C．反应后溶液的PH小于7
D．反应前后溶液均不导电
10．“接叶连枝千万绿，一花两色浅深红”是对玫瑰花生动的写照．我市苦水玫瑰远近闻名某同学用“玫瑰花瓣”的汁液自制酸碱指示剂，有关记录如下表：
植物的汁液
在酸性溶液中
在中性溶液中
在碱性溶液中
玫瑰花瓣
浅红色
红色
棕黄色
向滴有少量该指示剂的NaOH溶液中逐渐滴加稀盐酸至过量，颜色变化是（　　）
A．由浅红色变红色 B．由棕黄色变浅红色
C．由浅红变棕黄色 D．由红色变棕黄色
二．填空题(共3小题）
11．某校同学开展了如图所示“溶液酸碱性的检验”的实验活动．
①把自制的紫色紫薯汁按图1所示分别滴加到试管中,观察到的现象如下表所示：
溶液
白醋
盐酸
食盐水
草木灰水
石灰水
加入紫薯汁后的颜色
红色
红色
紫色
绿色
绿色
由表可知，紫薯汁能做酸碱指示剂，若遇到稀硫酸溶液显示的颜色是　　；
②用pH试纸测定图1中溶液的酸碱性：草木灰水pH＞7，属于　　（填“酸性”、“中性”或“碱性”）溶液，白醋pH　　7;
③图2是三位同学分别测定某溶液酸碱性的操作示意图，其中正确的是　　（填“A”、“B”或“C"，下同）,可能导致被测溶液pH发生改变的错误操作是　　．
12．将稀盐酸慢慢滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯中，用温度计测出烧杯中溶液的温度，溶液温度随加入稀盐酸的质量而变化如图所示：
①由图知，稀盐酸与氢氧化钠溶液发生的反应是　　（填“放热”或“吸热”）反应．
②从A到B过程中，烧杯中溶液的pH逐渐　　，碱性逐渐　　．B点表示的含义是　　．
13．(1)生活中现有下列需求：A、改良某酸性土壤B、中和人体中过多的胃酸C、硫酸厂的废水处理,其中可利用熟石灰与酸的中和反应原理实施的是　　（填序号，下同）；
（2）农业生产中常用到下列化学肥料：A、KNO3B、CO（NH2)2C、(NH4)2HPO4，其中属于复合肥料的是　　；
（3）只用一种试剂就能把NaOH溶液、稀盐酸和澄清石灰水鉴别开来,这种试剂可以是下列物质中的　　．
A、BaCl2溶液B、石蕊试液C、酚酞试液D、Na2CO3溶液E、pH试纸
三．解答题（共5小题）
14．某化学兴趣小组的同学在实验室配制质量分数为8%的氢氧化钠溶液，并用其测定某稀盐酸中溶质的质量分数．
（1）配制150g质量分数为8％的氢氧化钠溶液．
①计算：需要氢氧化钠固体的质量为　　g，水的体积为　　mL（水的密度近似看作1g/cm3）．
②称量:调节托盘天平平衡后，将烧杯放在托盘天平的左盘，称量其质量．然后
　　（按操作的先后顺序选填字母）,直至天平平衡．
A．将氢氧化钠固体加入烧杯中B．按需要添加砝码、移动游码
③溶解：用量筒量取所需的水，倒入盛有氢氧化钠固体的烧杯里，搅拌，使其溶解，并冷却至室温．
④把配好的溶液装入试剂瓶，塞好橡皮塞并贴上标签．
（2）如图表示向20g某稀盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液时PH的变化情况．
①根据曲线判断，当加入25g氢氧化钠溶液时,所得溶液中的溶质为　　（写化学式）．
②该盐酸中溶质质量分数为　　．
③反思:氢氧化钠具有较强的吸水性,若称取的氢氧化钠已部分吸水，则所求得的盐酸中溶质质量分数将　　（填“偏大”“偏小”或“无影响”）．
15．某化学兴趣小组按以下步骤探究温度下氯化钠溶液的酸碱性强弱．
【猜想或假设】溶液的pH可能为①pH＜7，②pH＞7，③pH=7．
【设计和实验】要测定该溶液的酸碱度，除有正确的操作步骤外，其中不能采用下列物质中的　　(填序号)来进行实验．
①pH试纸②紫色石蕊试液③酚酞试液
组内同学进行了如下实验:
甲同学：取pH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取氯化钠溶液沾在pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，测得pH=7．
乙同学：取pH试纸放在玻璃片上，先用蒸馏水将pH试纸湿润，然后用玻璃棒蘸取氯化钠溶液沾在pH试纸上,把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，测得pH=7．
丙同学：将pH试纸直接浸入氯化钠溶液中，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，测得pH=7．
【评价】三位同学中操作规范的是　　同学．指出其余同学操作上的错误及后果　　、　　．
【结论和分析】丙同学得出：“凡是盐溶液的pH都等于7”，你认为该结论　　（填“正确”或“不正确”)如不正确请举一例说明（如正确，此空不用填）　　．
【反思交流】现有pH=5的稀盐酸,要按乙同学的操作进行实验,则测得的pH　　5(填“＜”、“＞”、“=”）．
16．利用CuSO4溶液证明酸和碱能发生反应的实验时,加入试剂的顺序不同，会对实验的观察和结论的产生都有一定的影响．
(1）图A中，试管里先加NaOH溶液比先加CuSO4溶液更便于观察现象，原因是　　；
（2）图B中，继续加入稀HCl，通过观察到的现象,得出稀HCl与物质　　能反应的结论;
(3）图C、D实验中，通过观察D试管中发生　　现象,分析得出稀HCl与NaOH能反应的结论；
（4)实验结束后把B、D试管内的物质都倒入同一烧杯中，得到蓝色沉淀和无色溶液,溶液中一定含有的溶质是　　．
17．实验设计中常通过放大、转化等方式使化学反应现象显现出来,从而达到实验目的．
【问题提出】怎样证明NaOH溶液与稀盐酸能发生化学反应？
【查阅资料】根据化学反应的本质：有新物质生成．可从两个方面设计实验证明:一是设计实验证明反应物的消失;二是设计实验证明有新物质生成．
【实验探究】方案一：在NaOH溶液中滴入几滴酚酞后再滴加盐酸,当观察到　　时，即可确定二者发生了化学反应．其中和反应方程式为　　．
方案二：在NaOH溶液滴加盐酸的过程中，用pH试纸不断测量溶液的酸碱度，当pH＜7即可确定二者发生了化学反应．实验测得其图象如图1．
（1）测定pH的操作方法为　　．
（2)b点表示溶液中的溶质是　　
（3）强调“pH＜7时”作为判断的理由是　　
方案三：NaOH溶液与稀盐酸反应放热，若混合前后温度有变化，则证明发生了化学反应．某同学将不同溶质质量分数的盐酸和NaOH溶液各10mL混合,用温度计测定室温下混合前后温度的变化，并记录了每次混合前后温度的升高值△t(如表）
编号
盐酸
NaOH溶液
△t/℃
1
3。65％
2。00％
3.5
2
3。65%
4.00％
x
3
7。30%
8。00％
14
(1）表中x约为　　．
（2)某同学在没使用温度计的情况下，通过图2所示装置完成了实验．则该同学根据　　判断NaOH溶液与稀盐酸发生了中和反应．但有同学认为单凭此现象不足以说明该反应放热，其理由是　　．
（3)对上述过程采用微观模型加以认识,如图3:当滴加盐酸过程中,氢氧化钠溶液中减少的离子是　　(填离子符号）．
【拓展应用】下列几个方案中一定能证明CO2与NaOH溶液反应的是　　．
18．某化学兴趣小组的同学向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸时，没有看到明显现象．
【提出问题】氢氧化钠与稀盐酸是否发生了化学反应？
【查阅资料】酸与碱发生中和反应会放出热量．
【实验设计】甲、乙、丙三位同学分别设计了如下表所示实验方案，请你帮他们完成实验报告．
同学
实验操作
现象
甲
将稀盐酸慢慢滴入加有酚酞的NaOH溶液，并不断搅拌
溶液颜色的变化是　　
乙

U型玻璃管中　　边的红墨水液面下降（所加稀盐酸的体积忽略不计）
丙
用　　测定氢氧化钠溶液的pH，
向其中滴加过量稀盐酸，再测定溶液的pH
最后溶液的pH　　（填“＞7”“＜7”或“=7”）
【结论】氢氧化钠与稀盐酸发生了化学反应．
【评价反思】你认为实验设计方案不合理的同学是　　，理由是　　．
【拓展应用】如图表示溶质质量分数为8%的氢氧化钠溶液遇20g某稀盐酸发生反应后溶液温度的变化情况．
(1）根据曲线判断，当加入氢氧化钠溶液的质量为　　g时，反应恰好完全进行．
（2)当加入15g氢氧化钠溶液时，所得溶液中的溶质为　　（写化学式）．
（3）计算此稀盐酸中溶质的质量分数（写出计算过程）．
酸碱中和反应的练习题
参考答案
一．选择题（共10小题)
1．A；2．C；3．B；4．C；5．B；6．D;7．C；8．A；9．B；10．B；
二．填空题（共3小题）
11．红色；碱性;＜；B；C；12．放热；减小；减弱;稀盐酸和氢氧化钠恰好完全反应;13．A、C；C、A；D；
三．解答题(共5小题）
14．12；138；BA;NaCl、NaOH；7.3%；偏大;15．②③；甲;乙用蒸馏水润湿pH试纸了，测试结果就不准了;；丙把pH试纸浸入溶液了，会污染试剂;不正确；碳酸钠显碱性;＞；16．无色NaOH溶液中比蓝色CuSO4溶液中生成蓝色沉淀现象更明显；Cu（OH）2；开始无现象，后出现蓝色沉淀;NaCl、Na2SO4；17．红色褪去；NaOH+HCl=NaCl+H2O；将pH试纸置于洁净的玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液于试纸上，几秒后与标准比色卡比较；NaOH、NaCl;排除因稀释而使溶液pH减小的因素；7；U型管中左液面下降；盐酸液体的加入也会使U型管中左液面下降;OH—；ABCD；18．红色逐渐变浅直至褪去；左；pH试纸；＜7;乙;氢氧化钠固体溶于水也会放出热量；20g;NaCl和HCl；
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