《水溶液中的离子平衡》单元测试题.doc
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1、(word完整版)水溶液中的离子平衡单元测试题 第三章 水溶液中的离子平衡 单元测试题 满分:100分 时间90分钟1下列电离方程式书写正确的是()AH2S2HS2 BH2SH2OH3OHSCNH3H2O=NHOH DHClO=HClO2等体积等物质的量浓度MOH强碱和HA弱酸溶液混合后,混合液中有关离子浓度应满足的关系是()Ac(M)c(OH)c(A)c(H) Bc(M)c(A)c(H)c(OH)Cc(M)c(A)c(OH)c(H) Dc(M)c(H)c(A)c(OH)3向盛有0。1mol/LAgNO3溶液的试管中滴加0。05mol/LNa2S溶液至沉淀完全,再向上层清液中滴加足量NaCl,
2、产生的现象及发生的反应是()A黑色沉淀完全转化为白色沉淀 B既有Ag2S也有AgClC不能由黑色沉淀转变为白色沉淀 D只有AgCl白色沉淀4用0.1molL1的盐酸滴定0.10molL1的氨水,滴定过程中不可能出现的结果是()Ac(NH)c(Cl),c(OH)c(H) Bc(NH)c(Cl),c(OH)c(H)Cc(Cl)c(NH),c(OH)c(H) Dc(Cl)c(NH),c(H)c(OH)525,向纯水中加入NaOH,使溶液的pH为11,则该溶液中由NaOH电离出的c(OH)与由水电离出的c(OH)之比为()A10101 B51091 C1081 D116. 25时,BaCl2溶液呈中性
3、,溶液中存在平衡:H2OH+OH;H0,下列叙述正确的是A.向溶液中加入稀氨水,平衡逆向移动,c(OH)降低,Kw不变B.向溶液中加入少量固体CuSO4,c (H+)增大,Kw不变C。向溶液中加入少量固体CH3COONa,平衡逆向移动,c (H+)降低 ,Kw不变D。将溶液加热到90,Kw增大,溶液仍呈中性,pH不变7下列各组离子一定能大量共存的是A在含大量Fe3+的溶液中:NH4+、Na+、Cl-、SCNB在强碱溶液中:Na+、K+、AlO2、CO32C在c(H)=1013mol/L的溶液中:NH4+、Al3+、CO32-、NO3-D在pH=1的溶液中:K+、Fe2+、Cl、NO38室温下,
4、物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY、NaZ溶液,其pH依次为7、8、9。下列有关说法正确的是AHX、HY、HZ三种酸的强弱顺序为:HZHYHXBHX是强酸,HY、HZ是弱酸,且酸HY强于酸HZCX、Y、Z三种酸根均能水解,且水解程度ZYXD三种盐溶液中X、Y、Z的浓度大小顺序为c(Z)c(Y)c(X)9下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是()A相同浓度的两溶液中c(H)相同B100mL 0。1mol/L的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠CpH3的两溶液稀释100倍,pH都为5D两溶液中分别加入少量对应的钠盐,c(H)均明显减小10常温下,以下4种溶液pH最小的是()A0。01mol/
5、L醋酸溶液B0。02mol/L醋酸与0.02mol/L NaOH溶液等体积混合液C0。03mol/L醋酸与0.01mol/L NaOH溶液等体积混合液DpH2的盐酸与pH12的NaOH溶液等体积混合液1125时,向10mLpH12的某碱溶液中加入10mLpH2的盐酸,充分反应后滴入石蕊试液,溶液显蓝色,则此碱一定是()A弱碱B一元强碱 C多元强碱 D任何强碱12浓度均为0。1 molL-1的下列溶液,其pH由小到大的排列顺序是NaHCO3溶液 NaHSO4溶液 NaCl溶液 AlCl3溶液 NaClO溶液A B C D c ( NH4+)BpH=2的一元酸和pH=12的一元强碱等体积混合:c
6、( OH)= c ( H+)C0.1 molL-1的硫酸铵溶液中:c ( NH4+) c ( SO42-) c ( H+)D0.1 molL-1的硫化钠溶液中:c ( OH)= c ( H+)+ c ( HS)+ c ( H2S)20。将40的饱和石灰水冷却至10;或加入少量CaO,但温度仍保持40,在这两种情况下均未改变的是A。Ca(OH)2的溶解度、溶剂的质量 B。溶液中溶质的质量分数C.溶液的质量、水的电离平衡 D.溶液中Ca2+的数目二、填空题(共40分)21.(16分)(1)AgNO3的水溶液呈 (填“酸”、“中”、“碱”)性,原因是(用离子方程式表示): ; (2)氯化铝水溶液呈
7、性 ,(填“酸”、“中”、“碱”)性,原因是(用离子方程式表示):_ ;把AlCl3溶液蒸干,灼烧,最后得到的主要固体产物是 。(3) 已知MgCl26H2O晶体在空气中加热时,释放部分结晶水,同时生成Mg(OH)Cl(碱式氯化镁)或生成MgO。下列是关于MgCl26H2O的综合应用: Mg(OH)2 MgO(耐火材料)MgCl26H2O MgCl2 Mg请回答下列问题:在上图的括号内应填的是在_环境中加热。Mg(OH)2固体存在如下溶解平衡:Mg(OH)2(固) Mg22OH。向体系中加入(请填出两种不同类别的物质) 有利于Mg(OH)2溶解.22(6分)有下列实验事实: 0。1 mol L
8、1 的NaA溶液呈碱性;将0.1 mol L1 HA溶液加水稀释100倍,pH变化小于2; HA溶液和Na2CO3溶液反应能产生CO2; 同体积同浓度的盐酸和HA溶液分别与相同的锌粒反应,盐酸反应快.(1)上述事实中能证明某酸HA为弱电解质的是 (2)为证明HA是弱酸,某同学提出方案:用pH试纸测出0。l molL-1的HA溶液的pH,即可证明HA是弱酸。该同学方案中,说明HA是弱电解质的理由是:测得溶液的pH 1(选填、)(3)若HA、HB均为弱酸,请你设计实验方案,证明二者酸性的强弱: 23.(10分)某研究性学习小组的学生用标准浓度的氢氧化钠溶液测定未知浓度的盐酸溶液,ks5uks5uk
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