高中化学竞赛辅导练习全国化学竞赛初赛模拟试题选编含解答竞赛相关.doc

高中化学竞赛辅导练习----全国化学竞赛初赛模拟试题选编（含解答）
无1．完成方程式(反应体系内有4mol离子)：
HNO3+2H2SO4(100％) __ +______+_________

无2．完成反应方程式：在100％H2SO4中，1mol H3BO3和6mol H2SO4反应生成6mol(离子)：

无3．完成在100％H2SO4中该反应方程式：I2(7mol)和HIO3(1mol)、H2SO4(8mol)生成产物16mol(离子)。

无4．2mol I2和3mol I2O5的混合物在浓H2SO4中生成[IO]2SO4，若在发烟硫酸(H2SO4·SO3)中反应生成I2(SO4)3，把I2(SO4)3小心和水反应得到I2和I2O4。写出以上反应方程式。

无5．PCl5极易水解，将PCl5投入液氨中也能发生氨解，写出PCl5氨解反应方程式：

有6．炸药TNT发生化学反应的方程式：

无7．用浓氨水和碘片反应可生成一种不溶于水的炸药—碘化氮晶体(NI3·NH3)，写出该炸药合成与爆炸的方程式。
合成：
爆炸：

无8．根据《本草纲目》有关记载：“水银乃至阴之毒物，因火煅丹砂而出，加以盐、(明)矾而为轻粉(Hg2Cl2)，加以硫磺升而为银朱”。写出主要化学反应方程式。

无9．黑白照相里的显影是指将胶卷放进显影液(对苯二酚的碱溶液)里，将含有银核的AgBr粒子还原成金属银，写出离子反应方程式；定影是指用定影剂(Na2S2O3)洗去不溶性的AgBr，写出化学反应方程式。
显影：
定影：
磷酸氢二钠溶液中加入AgNO3溶液后有黄色沉淀生成，且原溶液pH值有明显下降，写出反应方程式：
该黄色沉淀能溶于氨水，写出反应方程式；—————————————————
无10. 配平Cl2+AgF+H2O—AgClO3+AgCl+HF+O2时有无穷多组系数，如5，10，5-1，9，10，1或7，14，7-1，13，14，2；……。若H2O前面的系数为11，写出配平后的系数 若a，b，c……为任意自然数，试用字母配平方程式，并能反映出所有情况：

无11.硫酸可以生成由氮原子直接相连于硫原子的一系列衍生物，试写出由硫酸经取代、消去、加成等反应合成三硫酰亚胺(如右下图所示)的反应方程式。

无12．往H2O2水溶液中滴入一滴酸性KMnO4溶液，从溶液内部析出大量无色气泡。
写出化学反应方程式。

无13．工业上生产银的方法是NaCN浸取硫化矿，再用锌置换出银，写出化学反应方程式。

无14．往无色KI溶液中逐滴滴加酸性高锰酸钾溶液，观察到溶液先呈黄色，后逐渐出现棕色，然后棕色又消失，接着又有棕黑色浑浊，最后溶液呈紫色。写出各步反应方程式并结合颜色变化原因。

无15．MgCl2溶液中加入足量Na2CO3溶液后得到白色晶体，该晶体(不含结晶水)加热后失重43.7％，写出化学反应方程式。

有16．最近几年，人们从各方面得到证据，表明苯的结构仍然是凯库勒式，最重要的证据之一是，邻二甲苯的臭氧化产物，只能用苯环是凯库勒式来解释，写出邻二甲苯与臭氧反应配平的方程式：

无（重）17．镁与硝酸反应实验中，测得其气相产物有H2，NO， NO2，液相产物有Mg(NO3)2，NH4NO3和H2O。生成这些产物的HNO3浓度范围为；H2 C<6.6mol/L； N2和NH4+ C<10mol/L；
NO 0.1mol/L<C<l0mol/L：NO2 C>0.1mol/L。
各气相产物成分及含量随HNO3浓度变化曲线如右图所示。
a．写出1gMg与12mol/L的HNO3反应的方程式：
b． 960mgMg与1L4mol/L的HNO3反应，收集到224mL气体(S.T.P)气体，试写出反应方程式：

无18．镁条投入5mL 0.2mol/L CuSO4溶液中，其表面立即有气泡产生，周围有红色固体出现；片刻后底部又有大量白色沉淀生成；待较长时间后，若镁条过量，兰色固体消失，有白色沉淀生成，气泡继续产生，而红色质量没有明显增加。写出反应中的全部离子反应方程式：
解释实验中兰色沉淀消失和白色沉淀生成的原因：

无（重）19．将蓝矾放在一个可以称出质量的容器内加热，固体质量随温度变化的关系如右图所示，纵坐标是固体的相对质量，写出固体质量发生突变时的化学反应方程式：

无20. 将固体FeC2O4·2H2O放在一个可以称出质量的容器里加热，固体质量随温度变化的关系如图所示(相对原子质量：H1.0，C12.0，O16.0.，Fe55.9)；纵坐标是固体的相对质量。写出下列三个区间的质量发生突变的化学方程式。
A～B
B～C
C～D

无21．铅丹(Pb3O4)能与浓盐酸剧烈反应，将残留液稀释后有白色沉淀；该沉淀能溶于饱和NH4Ac溶液，而不溶于浓HNO3；往NH4Ac溶解白色沉淀的溶液中通入H2S气体，又得到黑色沉淀；该沉淀能溶于浓HNO3，得到白色沉淀和无色溶液；该溶液中加入Na2CO3溶液后又得到白色的碱式盐沉淀；加热该碱式盐使其完全分解，称得失重了13.66％。写出以上各步反应方程式。

无22. 将5.6g Fe投入浓硝酸溶液，产生红棕色气体A，把所得溶液减压蒸干，得到20g Fe(NO3)和Fe(NO3)3的混合物，将该固体在高温下加热，得到红褐色的Fe2O3和气体B，A、B气体混合通入水中，还有 mL气体(S. T. P)不能溶解。

无24. 5mL Ag+浓度为0.1mol/L的溶液与等物质的量碱金属盐反应，待卤化物沉淀后，在200W灯泡下烘干，得到沉淀1.29×10g，则沉淀为 (写出化学式)。

有25. 已知命名为丙硫酮，则CH3CH2CH2SH命名为 ：已知命名为乙硫羟酸，则命名为 。

无26. 试管内有1～2mL浓硝酸，在放入两块小铜片，不到半分钟，，反应剧烈发生，待红棕色气体充满试管时，迅速将试管倒扣在盛水的烧杯中，可以观察到水位上升的高度远远超过试管容积的2/3，为什么?

有问27. 在科学院出版物《化学指南》里有下列一些物质饱和蒸气压的数据：
物质
温度℃
蒸气压mmHg柱
密度g/L
苯C6H6
80.1
760
2.710
甲醇CH3OH
49.9
400
0.673
醋酸CH3COOH①
29.9
20
0.126
醋酸CH3COOH②
118.1
760
3.110
①. 根据所列数字计算蒸气的摩尔质量(假设蒸气中的分子类似理想气体分子)
②. 如何解释相对质量的理论值与所得计算值之间的偏差?对此给出定性的并尽可能定量的解释。

无计（重）28. 温度对反应速率的影响可用阿伦尼乌斯公式的一种形式表示：式中k1、k2分别为温度T1、T2时某反应的速率常数；E为反应的活化能(单位：kJ/mol)(假定活化能在温度变化范围不大时是常数)。又对同一反应，在不同温度下反应速率常数与反应时间的关系如下：
(1) 现知在300K，鲜牛奶5小时后即变酸，但在275K的冰箱里可保存50小时，牛奶变酸反应的活化能是多少?
(2) 若鲜牛奶存放2.5小时后即变酸，则此时温度为多少?

无填（重）29. 用含有主要杂质为Fe3+、Al3+、Na+、Cl、SO4等离子的水置备去离子水时，流程应选用图中的 (a或b或两者都可以)。假如选用a流程，则A管中流出的水显 性，B管中流出的水显 性，此时A管的使用周期 (正常或不正常，下同)，B管的使用周期_____，原因是
(若正常不用回答，下同)。假如选用B流程，则B管中流出的水显 性，A管中流出的水显 性，A管的使用周期 ，B管的使用周期，原因是

无问30．已知240K时液氨的自电离常数及相应的平衡常数：
NH3+NH3NH4++NH2－ K1=1.0×l0
又知氨水的电离及电离常数为：
NH3+H2ONH4++OH－ K2=1.8×10
(1) 试计算NH2－+H2ONH3+OH－的平衡常数。
(2) 仔细想来，以上计算是错误的，请指出错在何处。

无问31．已知298K时反应N2O4(g)2NO2(g)－58.04kJ Kp=0.113(气体压力以大气压为单位)，上述化学反应一般经2×10-6s可达平衡，反应气体的颜色深浅由NO2的分压力大小决定。取一定量的N2O4置于一个带活塞的玻璃器皿中(除N2O4外无其它气体)，达到平衡总压力为1atm(1.01×105Pa)，假设气体是理想气体。
(1) 试问保持体系恒定298K，慢慢推动活塞压缩气体至总压力达到1.5atm为止，这时体系的颜色与压缩前相比有什么变化?通过计算说明为什么?
(2) 若改为快速推活塞(可视为绝热压缩)，出现反应物的颜色立即变深，然后随着时间慢慢变浅，若压缩体积与上一小题一样，那么最终的颜色与第一小题的颜色一致。
试根据以上事实作一合理的定性解释。

无问32. 760℃和1.01×105Pa下，令H2和某稀有气体(体积比为1:1)慢慢通过盛有熔融AgI的器皿，而使部分AgI还原为Ag。然后让反应后的气体通过盛有20.00mL 0.1000mol/L的NaOH洗气瓶，并收集干燥后的尾气。某次实验后，洗气瓶内的溶液可以被4.500mL 0.1000mol/L的HCI溶液中和，并在17.0℃，1.013×105Pa下收集干燥尾气254.9mL(已知760℃时，纯HI气体有30.00％分解为单质)。
①．计算尾气中H2的物质的量；
②．计算器皿中Ag的物质的量；
③，如何将Ag从AgI中分离出来。

无问33．固体A是由碳、氢、氧、钾四种元素组成的复合物。每摩A中含1摩n元酸(n<3)、1摩该酸的酸式盐和2摩结晶水。用A配成的溶液在加少量的H+或OH－后，溶液的pH值基本不变(这种溶液称作缓冲溶液)。现取50.80克A配成1000.0mL溶液。
① 取25.00mLA液，加入适量稀硫酸，刚好使40.00mL 0.1000mol/L KMnO4溶液褪色，把溶液稀释至90.00mL，经测定溶液中只有K+、H+、Mn2+、SO42－，且K+的浓度为0.1000mol/L。在反应过程中有二氧化碳气体放出。收集这些二氧化碳，经干燥后完全通过碱石灰，最后使碱石灰增重0.8800克。
② 取25.00mLA液，可以恰好中和0.5mol/L 30.00mLNaOH溶液并生成正盐。
试回答：
(1) 推断A的化学式。
(2) 说明为什么A的溶液中加入少量的H+或OH－后，溶液的pH值基本不变。
(3) 写出A与KMnO4溶液反应的化学方程式。

无问（重）34．1.在酸性溶液中NaNO2和KI反应可得纯NO，写出反应方程式。
2.按下列两种步骤实验：①先把NaNO2加入酸性溶液里，再加KI; ②先混合KI和酸性溶液，再加NaNO2。问何者所得NO纯，为什么?

无问35．在真空容器中，将一种晶体A加热到200℃，产生四种气体，它们的物质的量之比为1:1:1:1，冷却容器0℃时，生成结晶物质B，此时四种气体中有一种没参加反应，该气体相同状态下相对于H2的密度为14，能在空气中燃烧。
① 具有与该气体相同质子数的另三种物质的化学式为
② A的化学式为 ；A的名称为 ；B的化学式为 。
③ 上述气体中的两种按物质的量之比2:1进行反应生成结晶物质C，C的结构式为 。
④ 物质C在加热脱水时生成何种人们所共识的肥料，它的俗名为 ；结构式为 。

无问36. 从海水中提取金属镁的反应为 Ca(OH)2+Mg2+Mg(OH)2↓+Ca2+，
Mg(OH)2+2HClMgCl2+2H2O；MgCl2经干燥后电解：MgCl2Mg+C12，生产Mg的工厂的主要原料取自海边的物质及购入一些天然气等。回答下列问题：
① 怎样得到Ca(OH)2，够用吗?
② 怎样得到HCl够用吗?
③ 怎样得到干燥MgCl2?

无填37. 为制取物质A的纯水溶液，常常采用下列方法：在搅拌下将物质B(m<2.2g)缓缓加到13％的冷稀硫酸溶液(ρ=1.0905g/L，V=9.0mL)中。这个方法存在的缺点是：产物的产率为理论值的7％。做某些改变后就能改善其结果：将物质B在搅拌下缓慢地加入水中，并通入CO2气流，这样实际产率是82％，得到的A溶液与酸化的KMnO4溶液反应，此时放出气体C,其密度为氖的1.6倍。问：
① 确定物质A、B、C
② 指出第一个方法所得产物低的主要原因：
③ 第二种方法必需取 g的物质B可制得与第一个方法质量相同的物质A。
④ 提出制取物质A和B的方法。
⑤ 物质A与O3相互作用怎样?

无问38. 大量使用内燃机动力车辆明显地造成空气污染。除有机物外，一氧化碳和氮氧化物也是有毒物质。提高内燃机的功率必须提高燃烧温度，而十分遗憾，提高温度将增多如上有毒物质的产量。因此必须找到某种折中的最佳解决方案。
① 内燃机燃料完成燃烧产生什么(写化学反应方程式)?
② 氮氧化物是通过什么反应产生的?它和空气作用和雨水作用情况如何?水的PH值发生什么变化?
③ 为什么氮氧化合物是大气的严重污染物?
④ 通过什么无机反应可使CO和NO在排放时转化成空气的组分气体?
⑤ 在空气里的O2的供应一定的条件下，CO和CO2之间的平衡将受到什么因素并以什么方式的影响?
⑥ 大自然通过什么无机化学反应除去因燃烧进入大气的CO2?

无问39. 高铁(VI)酸盐是新一代水处理剂，其制备方法有：①次氯酸盐氧化法(湿法)；②高温过氧化物法(干法)；等。
(1) ①法在碱性溶液中，利用次氯酸盐氧化三价铁盐，试写出并配平这一反应方程式。
(2) ②法是Na2O2/FeSO4体系在N2流中于700℃反应1小时，可得到高铁酸盐，已知反应过程中的失重率为4.15％，试写出并配平这一反应方程式。
(3) 高铁酸盐为何作为水处理剂?它比氯源型净水剂(如漂白粉等)有何优越性?

无问40. 海带中含有丰富的碘，一般以I－存在，可用离子交换法来提取海带中的碘，其步骤如下：
(1) 用水浸泡海带，浸出液中含I－和褐藻糖胶。
(2) 用溶液调节浸出液的pH至12左右，使褐藻糖胶转化为褐藻糖酸钠而呈絮状沉淀析出，静置澄清，用倾析法倾出清液。
(3) 用溶液调节清夜的pH至1.5～2，滴入NaClO，此时清夜变成棕褐色(此时应控制NaClO的用量，只使部分I－氧化为I2，故无沉淀生成)。
① 写出NaClO与I－反应离子方程式 ，此时碘元素主要存在的形式为
② 在实际操作中，为什么不能加入过量NaClO而I－使完全氧化(结合以下各步操作考虑这个问题)?

(4) 将棕褐色的溶液通过氯型强碱性阴离子交换树脂(以R+—Cl－表示)柱。待溶液全部通过后，树脂呈黑红色，流出液无色，写出上述交换反应方程式：
(5) 从柱的下端加入适当浓度的NaOH溶液，浸没树脂，静置一段时间以后，树脂恢复为原来的颜色，放出柱中无色液(称A液)于烧杯中，此时A液中所含的离子有 ；树脂上的离子有 所发生反应的离子方程式为：
(6) 将NaCl溶液加入柱中，浸没树脂，静置一段时间以后，慢慢放出无色溶液(称B液)于另一烧杯中，此时B溶液含有的离子有 ；树脂上存在的离子有
(7) 往A液中滴加H2SO4溶液并不断搅拌，直到棕黑色沉淀不再继续形成为止，静置澄清，上述反应的离子方程式是
(8) B液用H2SO4酸化后，滴加NaNO2至棕黑色沉淀不再继续形成为止(反应产物中有N2)，静置澄清。上述反应的离子方程式是：
(9) 合并7、8两步所得到的沉淀及少量清夜，进行离心分离，得到粗碘，置于放有浓H2SO4的干燥器中进行干燥。粗碘不宜在烘箱中干燥，其原因是

无问41. 太湖、巢湖、滇池是我国重点治理的三大湖，近来三大湖受到严重的富营养化污染，藻类疯狂繁殖，破坏了生态平衡，影响了人民的健康，必须迅速进行治理。
(1) 藻类的狂长，说明水中哪些元素超标?
这些元素从哪里引入的?
(2) 您认为引起藻类大量繁殖最主要的是哪一种元素? 以什么形态出现?
请你设计一个测定此元素的方法。
(3) 水质污染程度的重要标志之一为BOD(生物化学耗氧量)，它是指由于水中微生物的繁殖或呼吸作用，或水中有机物分解时所消耗的溶解氧的量，单位为mgO2/L。
现有巢湖沿岸某电镀厂，不遵守环境法规，每周向湖中排放一次含氰废水，使近岸湖水含CN－的浓度为7.5×10－5mol/L，CN－与O2作用生成CO2、N2等。试问此电镀厂每排放一次废水将使近岸湖水的BOD增大多少?
(4) 水质污染程度的另一重要指标为COD(化学耗氧量)，它是指水中还原性物质(有机的和无机的)，在规定条件下被氧化时，1L水样所消耗的氧的毫克数。测定COD通常有KMnO4法、K2Cr2C7法等。酸性KMnO4法：KMnO4在酸性溶液中经沸水浴加热，将发生：
2KMnO4+3H2SO4K2SO4+2MnSO4+3H2O+5[O]。
① 若为0.01000mol/L KMnO4溶液，则1.00mL相当于 mgO2：
② 若巢湖水样100mL，加入1:2 H2SO410mL，AgSO41g，混匀后，又加10mL 0.01000mol/L KMnO4溶液，在沸水中加热30min，取出加入10mL 0.02500mol/L Na2C2O4溶液，立即用0.01000mol/L KMnO4滴至微红色在15秒内不变色为终点，耗KMnO4液7.00mL，求巢湖水样的COD为多少?

无问42. 铬是一种典型的过渡元素，它能形成许多色彩鲜艳的化合物，并呈现出不同的氧化态。
(1) 将一种铬(III)盐溶于水，加入过量NaOH溶液，得到一种绿色溶液A，在A溶液中添加H2O2，得到黄色的B溶液，再酸化，又得到橙色的C溶液。写出反应方程式。
(2) 在足量H3O+离子存在下，在C溶液里再加入H2O2，呈现一种深蓝色，该蓝色物质为CrO5，不久溶液又转变为绿色。蓝色中间物CrO5的结构简式如何? C生成CrO5的反应是否为氧化还原反应?当用C溶液滴定H2O2时，请计算每mL 0.020mol/L的C相当于多少mol的H2O2?

有问43. 醇分子中的氧原子被硫原子取代后，生成的有机物称为硫醇(R－SH)。石油中含有少量的乙硫醇，它燃烧后的产物中含有SO2和SO3，既腐蚀设备，又污染环境。试回答：
(1) 比较乙醇和乙硫醇的沸点、熔点和酸性。
(2) 简要说明石油中除去乙硫醇的方法。
(3) 写出乙醇燃烧的化学方程式。(设产物SO2和SO3物质的量之比为a:b)
(4) 写出下列有机反应方程式
① 乙硫醇与甲酸发生酯化反应
② 丙烯在液态H2S溶液中的反应
③ 2－丁硫醇发生消去反应

无问44. 某1L密闭容器内有0.02mol有机物和0.1molO2(足量)，点火燃烧后在127℃时测得混合气体的压强为4.99×105Pa，并测得O2与CO2的分压力之比为1:2；恢复至室温27℃，此时压强为2.24×105Pa。写出各有机物的化学式及全部合理的结构简式。

有问45. 当使1mol的2-甲基-1,4-二氯丁烷和含2mol的KOH水溶液进行反应，得到物质A。在Al2O3存在下，加热A使转化为B，B能结合1molH2形成数种同分异构体产物，其中异构体C占优势和其余异构体相比较是热力学最稳定的。C在KMnO4溶液作用下转变为具有如下性质的化合物D，在30％H2SO4作用下脱水重排成化合物E，在四乙酸铅的作用下，分解成两种物质F和G，后二者都是大量生产的有机合成产品，物质F能发生银镜反应，而物质G不能，但它们都能与D反应，形成相应的环状化合物H和I。写出A～I各物质的结构简式。

有问46. 两种含碳量为85.7％的烃A、B，当与Cl2作用时生成含氯46.4％的氯化物A1、B1；而与Br2作用时，生成含溴79.2％的溴化物A2、B2。写出A、A1、A2、B、B1、B2的结构简式。
有问47. 有机化学中常用各种投影式表示分子中各原子关系。下面是D和L―甘油醛的投影式(图中A和B式)，它们表示，如果以2―位碳原子为中心放在纸平面上，则该碳原子分别向纸后方向连接了―CHO和―CH2OH，向纸前方向连接了―H和―OH(横线表示向前，竖线表示向后)，A式和B式非常相似互为镜像，但不能叠合(恰如左右手的关系)，所以它们互为对应异构体。本题中2―位碳原子属于手性碳原子(碳原子连接的四个基团各不相同)。

(1) 请指出下面(1)～(6)哪几个跟A式完全相同——(多一个或少一个各扣两分)

(2) 某化合物C分子式为C6H10,催化氢化后得化合物D,分子式C6H12,C有手性,D没有。请写出C的所有可能结构,用*表示其手性碳原子。

(3) 右图是一种刚合成的有机化合物,用*表示出手性碳原子,并计算该化合物理论上的异构体数目

有问48．1，1―二溴丙烷用过量NaOH醇溶液处理,得到的物质A, A在木炭存在下加热到600℃,分离出两种产物B、C,它们在FeBr3存在下或者光照下,均可进行溴化反应。化合物B在每种情况下各生成一种一溴衍生物, 而化合物C各生成三种不同的一溴衍生物。写出A、B、C的结构简式。

有问49．已知丙酮的α氢活性比丙醛的α氢活性大, 预计该反应的主要产物。

NaOH
有问50．写出D→K的结构简式。

有问51．普鲁卡因的合成路线如下,核磁共振表明普鲁卡因芳环上有两类氢：

① 写出A→I的结构简式
② 指出反应(1)、(2)的反应类型

化学竞赛辅导练习(B组)参考答案

1. NO2++H3O++2HSO4
联系硝基苯的制取。本题为在100%H2SO4中的酸碱反应，并考查对数据的处理。在100%H2SO4中，H2SO4释出H+和HSO4－，H+能和H2O形成H3O+，HSO4－和水溶液中的OH－相当。

2. H3BO3+6H2SO4B(HSO4)4－+3H3O++2HSO4－
考查非水溶剂中的化学反应，会用数据和物质的性质“凑”出反应产物。

3. 7I2+HIO3+8H2SO45I3++3H3O++8HSO4－

4. 2I2+3I2O5+5H2SO45(IO)2SO4+5H2O
2I2+3I2O5+15H2SO4 • SO35I2 (SO4)3+15H2SO4
4I2(SO4)3+12H2OI2+3I2O4+12H2SO4

5. PCl5+9NH3P(NH)(NH2)3+5NH4Cl
NH3与H2O的类比，同时应注意同中有异。

6. 2C7H5N3O6 7C+7CO+3N2+5H2O
爆炸为瞬间剧烈的化学反应，O2来不及参与反应。考查对爆炸的理解。

7. 5NH3+3I2NI3 • NH3+3NH4I
2NI3 • NH3N2+3I2+2NH3(或2NI3 • NH32N2+3I2+3H2)
考查根据信息书写方程式和对爆炸的理解，注意浓氨水中无HI。

8. HgS+O2Hg+SO2
12Hg+12NaCl+4KAl(SO4)2+3O26Hg2Cl2+6Na2SO4+2K2SO4+2Al2O3
Hg+SHgS
考查语文知识和提取信息写方程式的能力，了解Hg及其化合物的化学性质。

9.

2Na2S2O3+AgBr→Na3[Ag(S2O3)2]+NaBr
考查根据信息书写方程式和对氧化性强弱、配合物的了解。了解黑白照相中的有关化学原理，掌握常见配位体、配位金属的配位数和最常见的配位反应。
3AgNO3+2Na2HPO4Ag3PO4↓+NaH2PO4+3NaNO3(反应中出现H+或HNO3者给一半分)
Ag3PO4+6NH3 [Ag(NH3)2]3PO4

10. 10, 22, 11— 3, 19, 22, 1； 7, 22, 11 — 1, 21, 22, 4
(3a+2b)Cl2+(6a+4b)AgF+(3a+2b)H2OaAgClO3+(5a+4b)AgCl+(6a+4b)HF+bO2
考查一个反应有多种配平的实质原因。将两个单一的反应按不同比例加合在一起就导致了配平的不定性。 3Cl2+6AgF+3H2OaAgClO3+5AgCl+6HF； 2Cl2+4AgF+2H2O4AgCl+4HF+bO2。
应会解3a+2b=11的正整数解。

11. HO—SO2—OH+2HN3→H2N—SO2—NH2+2H2O
H2N—SO2—NH2HN=SO2+NH3 (2分) 3HN=SO2→

本题考查有机物重要反应在非有机物中的应用，考查类比的能力。

12. 5H2O2+2KMnO4+3H2SO4K2SO4+2MnSO4+8H2O+5O2↑
2H2O2 H2O+O2↑ (还原为MnO2也给分)
考查根据信息书写方程式。

13．Ag2S+4NaCN2Na[Ag(CN)2]+Na2S
2Na[Ag(CN)2]+ZnNa2[Zn(CN)4]+2Ag (2分)
掌握初等的配位知识，注意常见物质的配位数。

14．1．2KMnO4+10KI+8H2SO46K2SO4+2MnSO4+5I2+8H2O 刚反应时，
[I]较大，先呈现I3－的颜色，随着I－的消耗，平衡又左移，呈现I2的颜色。
2KMnO4+I2+2H2SO42KIO3+2MnSO4+2H2O 由于I2被氧化而得到无色溶液。
3Mn2++2MnO4－+2H2O5MnO2↓+4H+ 最后MnO2沉淀后，溶液为KMnO4的颜色。
考查用实验现象书写化学反应方程式和用化学反应方程式解释实验现象。

15．2MgCl2+3Na2CO3+2H2OMg2(OH)2CO3↓+2NaHCO3+4NaCl
Mg2(OH)2CO32MgO+H2O+CO2↑
在足量Na2CO3溶液中不会有CO2放出，若酸性达到会放出CO2，则Mg2(OH)2CO3也可能要溶解了，
考查定量方程式的推断。

16．CH3

（重） 17．Mg+4HNO3===Mg(NO3)2+2NO2↑+2H2O
40Mg+100HNO3===5NO↑+H2↑+NO2↑+3N2↑+4NH4NO3+40Mg(NO3)2+41H2O
本题考查识图能力，图象的定量分析，氧化还原反应得失电子守恒，方程式比例系数的确定。由图象可知；nNO:nN:nNO:nH=5:3:1:1，同时还原产物还有NH4+，并通过得失电子相等确定与前者的关系。

18. Mg+2H+Mg2++H2↑ Mg+Cu2+Mg2++Cu Cu2++2OH－Cu(OH)2 ↓
Mg2++2OH－Mg(OH)2 ↓ Cu(OH)2Cu2++2OH－
Ksp(Mg(OH))<Ksp(Cu(OH)2) 随着[Mg2+]增大，Mg(OH)2开始沉淀，而使[OH－]减少，则Cu(OH)2溶解。
考查常见金属的反应和应用离子积进行解释，学会根据现象书写反应方程式并用合适理论进行解释。

（重） 19.CuSO4 • 5H2OCuSO4 • 3H2O+2H2O CuSO4 • 3H2OCuSO4 • H2O+2H2O
CuSO4 • H2OCuSO4+H2O 2CuSO4CuSO4 • CuO(Cu2OSO4)+SO3(SO2+1/2O2)
CuSO4 • CuO2CuO+SO3 4CuO2Cu2O+O2
考查图象分析能力和定量书写化学反应方程式。根据产物的质量变化和化学知识确定化学方程式，并写出方程式。加强图象数据的分析能力和作图能力。

20．FeC2O4 • 2H2OFeC2O4+2H2O
FeC2O4FeO+CO+CO2
6FeO+O22Fe3O4
本题考查对图表的数据分析，考查归纳综合和想象能力。通过相对失重的计算并结合化学常识确定反应方程式。

21．PbCl2 Pb(Ac)2 PbS

22．2240
本题主要考查复杂氧化还原反应中电子转移的实质性问题。在多步氧化还原中，可忽略中间反应，只需抓住起始物质和最终产物的氧化数变化。本题中，Fe→Fe(Ⅲ)，N(V)→N(Ⅱ)。

23．18种 考查物质的结构和同分异构体。

24．LiF 不要错误认为沉淀为卤化银沉淀，烘干分解为银，其实其分子量只有25.8，而卤离子只能是氟离子，自然另一种为锂离子，可能反应为: AgF+LiNO3LiF↓+AgNO3，AgF是可溶的。

25. 1-丙硫醇 乙硫羰酸 找出命名规律进行命名。

26. 容器内有反应2NO2+H2OHNO3+HNO2(或NO2+NO+H2O2HNO2)的发生

27. ①M(C6H6)=78.5g/mol M(CH3OH)=33g/mol M①(HAc)=118.9g/mol M②(HAc)=99.8g/mol
②.误差是由蒸气分子的性质偏离理想气体分子的性质引起的。此外在甲醇分子中有少量的分子缔合，而在醋酸分子中有二聚分子(CH3COOH)2。
考查对理想气态方程的理解和应用及氢键等分子间作用力。

（重）28. (1)63.19kJ/mol (2)308.5K

（重）29. B 碱 中 不正常 正常 阴离子代换的OH－使Fe3+、Al3+沉积树脂表面而失去净水能力 酸 中 正常 正常 ／ 掌握离子交换树脂的原理和应用

30. K=K2/K1=1.8×1028
K1、K2是在不同温