利用化学方程式的简单计算-课件3.ppt
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1、利用化学方程式的简单计算 课件3学习目标学习目标1 1、在理解化学方程式涵义的基础上,掌、在理解化学方程式涵义的基础上,掌 握有关反应物、生成物质量的计算。握有关反应物、生成物质量的计算。2 2、通过有关化学方程式计算,掌握化学、通过有关化学方程式计算,掌握化学 方程式计算的书写格式,同时培养、方程式计算的书写格式,同时培养、提高思维能力和解题能力。提高思维能力和解题能力。学习重点1、掌握已知一种反应物(或生成物)的、掌握已知一种反应物(或生成物)的 质质量,求生成物(或反应物)的质量。量,求生成物(或反应物)的质量。2、根据化学方程式计算的书写格式规范化。、根据化学方程式计算的书写格式规范化
2、。化学方程式的意义有哪些?(以分解高锰酸钾为例)化学方程式的意义有哪些?(以分解高锰酸钾为例)2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2 1、表示高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气、表示高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气2、表示每、表示每316份质量的高锰酸钾完全反应,生成份质量的高锰酸钾完全反应,生成197份质份质量的锰酸钾、量的锰酸钾、87份质量的二氧化锰和份质量的二氧化锰和32份质量的氧气。份质量的氧气。316 197 87 32若(316)克 ()克 ()克()克1978732若()克 ()克 ()克(64)克632394174 这说明:在化学反应中,反应物与生成物之间
3、质量比这说明:在化学反应中,反应物与生成物之间质量比是成正比例关系。因此,利用正比例关系据化学方程式和是成正比例关系。因此,利用正比例关系据化学方程式和已知的一种反应物(或生成物)的质量,可求生成物(或已知的一种反应物(或生成物)的质量,可求生成物(或反应物)的质量。反应物)的质量。研究物质的化学变化涉及量的计算,如:磷与氧气的反应 在该反应中,反应物磷、氧气与生成物五氧化二磷的质量关系一定。依据这种质量关系,我们可以进行相关的计算,由已知量求出未知量:?已知已知未知未知未知未知?在化学反应中,反应物与生成物之间在化学反应中,反应物与生成物之间的质量比是的质量比是成正比例关系成正比例关系。因此
4、,利用。因此,利用正比例关系根据化学方程式正比例关系根据化学方程式中中已知的一已知的一种反应(或生成物)的质量,可出求生种反应(或生成物)的质量,可出求生成物反应物)。成物反应物)。说明说明例题例题例题例题:3:3:3:3克镁在氧气中充分燃烧克镁在氧气中充分燃烧克镁在氧气中充分燃烧克镁在氧气中充分燃烧,可以生成多少克氧化镁?可以生成多少克氧化镁?可以生成多少克氧化镁?可以生成多少克氧化镁?解:设可生成氧化镁的质量为解:设可生成氧化镁的质量为X X(1)(1)设未知数设未知数.设设设设2 Mg+O 2 =2Mg O点燃点燃48 803克 X(2)(2)写出化学方程式写出化学方程式.方方方方(3)
5、(3)写出有关物质的式量、写出有关物质的式量、已知量和未知量已知量和未知量.关关关关48-=-803克X(4)(4)列比例式列比例式,求解求解.比比比比X=-X=-803803克克48=5 克答:答:答:答:3 3 3 3克镁在氧气中充分燃烧可生成氧化镁克镁在氧气中充分燃烧可生成氧化镁克镁在氧气中充分燃烧可生成氧化镁克镁在氧气中充分燃烧可生成氧化镁 5 5 5 5 克。克。克。克。.算算算算(5)(5)简明地写出答案简明地写出答案.答答答答根据化学方程式计算的三个要领和三个关键根据化学方程式计算的三个要领和三个关键三个要领:三个要领:(1)步骤要完整)步骤要完整(设、写、算、标、列、解、答)设
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