化学平衡移动原理及应用.ppt

化学平衡移动原理及应用三、温度对化学平衡的影响：三、温度对化学平衡的影响：在其它条件不变的情况下，在其它条件不变的情况下，升高温度升高温度,平衡向吸热反响方向挪动。平衡向吸热反响方向挪动。降低温度降低温度,平衡向放热反响方向挪动。平衡向放热反响方向挪动。1.结论结论:v 催化剂同等程度的改变正、逆反响速率催化剂同等程度的改变正、逆反响速率 V正正V逆逆v 使用催化剂，对化学平衡无影响，但可以使用催化剂，对化学平衡无影响，但可以改变反响到达平衡所需要的时间。改变反响到达平衡所需要的时间。四、催化剂对化学平衡的影响四、催化剂对化学平衡的影响:因此，影响化学平衡挪动的因素有：浓因此，影响化学平衡挪动的因素有：浓度、压强、温度度、压强、温度 要引起化学平衡的挪动，必须是由于外要引起化学平衡的挪动，必须是由于外界条件的改变而引起界条件的改变而引起V V正正 V V逆。逆。假如改变影响平衡的一个条件浓度、温度、假如改变影响平衡的一个条件浓度、温度、压强，平衡是不是就一定会发生挪动？压强，平衡是不是就一定会发生挪动？五、化学平衡挪动原理五、化学平衡挪动原理勒夏特列原理勒夏特列原理原理：假如改变影响平衡的一个条件浓度、温度、原理：假如改变影响平衡的一个条件浓度、温度、压强等，化学平衡就向减弱这种改变的方向挪动。压强等，化学平衡就向减弱这种改变的方向挪动。此原理只适用于已达平衡的体系此原理只适用于已达平衡的体系平衡挪动方向与条件改变方向相反。平衡挪动方向与条件改变方向相反。对着干对着干 挪动的结果只能是减弱了外界条件的变化，但不挪动的结果只能是减弱了外界条件的变化，但不能完全抵消外界条件的变化量。能完全抵消外界条件的变化量。向正反响方向挪动向正反响方向挪动向逆反响方向挪动向逆反响方向挪动向体积缩小方向挪动向体积缩小方向挪动向体积增大方向挪动向体积增大方向挪动向吸热方向挪动向吸热方向挪动向放热方向挪动向放热方向挪动向减弱这种改变向减弱这种改变的方向挪动的方向挪动反响物浓度减小反响物浓度减小反响物浓度增大反响物浓度增大体系压强减小体系压强减小体系压强增大体系压强增大体系温度减小体系温度减小体系温度增大体系温度增大减弱了这种改减弱了这种改变变规规律律改变一个条件改变一个条件与改变瞬间比较与改变瞬间比较以下情况不能用勒夏特列原理解释：以下情况不能用勒夏特列原理解释：不能使平衡发生挪动。不能使平衡发生挪动。b.b.对于气体系数之和相等的可逆反响，压强的对于气体系数之和相等的可逆反响，压强的改变可以改变化学反响速率，但不能使平衡发改变可以改变化学反响速率，但不能使平衡发生挪动。生挪动。六、化学平衡挪动原理应用六、化学平衡挪动原理应用合成氨工业合成氨工业问题问题1：写出合成氨的化学反响方程式，并说明这个反：写出合成氨的化学反响方程式，并说明这个反响有什么特点？响有什么特点？N2+3H2 2NH3 H92.4kJmol1特点：特点：a、可逆反响、可逆反响b、正反响放热、正反响放热c、正反响是气体分子数目减小的反响。、正反响是气体分子数目减小的反响。问题问题2：请同学们分析工业消费主要要考虑哪些问题？：请同学们分析工业消费主要要考虑哪些问题？主要：主要：经济效益与社会效益经济效益与社会效益根本要求：根本要求：a、反响快、反响快b、原料利用率高、原料利用率高c、单位时间内产量高、单位时间内产量高问题问题3：分别从化学反响速率和化学平衡两个：分别从化学反响速率和化学平衡两个角度分析合成氨的适宜条件。角度分析合成氨的适宜条件。高高 温温高高 压压使使 用用高高 压压低低 温温无无 影影 响响浓度浓度增大增大C反反增大增大C反反或减小或减小C生生 合成氨的工艺流合成氨的工艺流程如图程如图2 22424所示。在所示。在工业消费中，可以通工业消费中，可以通过以下途径来进步合过以下途径来进步合成氨的产率。请利用成氨的产率。请利用有关知识分析采取这有关知识分析采取这些措施的原因。些措施的原因。1 1向反响器中注入向反响器中注入过量过量N2N2。2 2采用适当的催化采用适当的催化剂。剂。3 3在高压下进展反在高压下进展反响。响。4 4在较高温度下进在较高温度下进展反响。展反响。问题问题4：工业上合成氨的适宜条件到底怎样？：工业上合成氨的适宜条件到底怎样？使用催化剂铁触媒：这样可以大使用催化剂铁触媒：这样可以大大加快化学反响速率，进步消费效率，大加快化学反响速率，进步消费效率，也进步了经济效益；也进步了经济效益；选择适宜的温度：选择适宜的温度：500左右，该温度左右，该温度是为合成氨催化剂的活性温度；是为合成氨催化剂的活性温度；选择适宜的压强选择适宜的压强:1.31073.0107Pa，该压强下进展消费，对动力、材料、，该压强下进展消费，对动力、材料、设备等来说正适宜。设备等来说正适宜。将氨气及时别离出来，及时补充将氨气及时别离出来，及时补充N2、H2，并循环操作过程，并循环操作过程合合成成氨氨的的适适宜宜条条件件1、在密闭容器中进展以下反响、在密闭容器中进展以下反响N2(g)+3H2(g)2NH3(g)到达平衡后到达平衡后,参加参加N2,到达新平衡后到达新平衡后,N2,H2的转化率将怎么变化？的转化率将怎么变化？H2的转化率增大，的转化率增大，N2的转化率减小的转化率减小2、以下不能用勒夏特列原理解释的是、以下不能用勒夏特列原理解释的是()棕红色棕红色NO2加压后颜色先变深后变浅加压后颜色先变深后变浅 Fe(SCN)3溶液中参加固体溶液中参加固体KSCN后颜色变深后颜色变深 由由H2、I2、HI组成的平衡体系加压后，颜色变深组成的平衡体系加压后，颜色变深 SO2催化氧化成催化氧化成SO3的反响，往往参加过量的空气的反响，往往参加过量的空气 加催化剂加催化剂,使氮气和氢气在一定条件下转化为氨气使氮气和氢气在一定条件下转化为氨气 木炭粉碎后，与木炭粉碎后，与O2反响，速率更快反响，速率更快 教学资料资料仅供参考