初中化学第五单元化学方程式课题3利用化学方程式的简单计算.ppt

初中化学第五初中化学第五单元化学方程式元化学方程式课题3利用化学方程式的利用化学方程式的简单计算算=一种思路：可根据化学式的计算求解理由：水中的氢元素全部转化为氢气解：18kg水中氢元素的质量=2HH2O 100%=2kg18kg2121+16 100%18kg产生氢气的质量为2kg。假设某种元素没有全部转化到某种物质(生成物中去，求该物质的质量该怎么办？如用6gKMnO4制O2，可得到多少克O2？可见根据化学式计算有它的局限性思路二：利用化学方程式来计算第五章化学方程式课题三利用化学方程式的简单计算复习提问以镁在空气中燃烧为例说明化学方程式的涵义之一。镁在空气中燃烧反响中反响物与生成物之间的质量比224：162：24+16248：32：80假设：48克：克：克2Mg +O2 =2 Mg O点燃点燃假设：克：克：40克说明：在化学反响中，反响物与生成物之间的质量比是成正比例关系。因此，利用正比例关系根据化学方程式和的一种反响物或生成物的质量，可求生成物或反响物的质量。例题：3克镁在氧气中充分燃烧，可以生成多少克氧化镁？解：设可生成氧化镁的质量为X(1)设未知数.设2Mg+O2=2MgO点燃48803克X(2)写出化学方程式.写48-=-803克X(4)写比例式,求解.比X=-803克48=5克答：3克镁在氧气中充分燃烧可生成氧化镁5克。.解(5)简明地写出答案.答(3)列出相关数据.列根据化学方程式计算的本卷须知:1.根据物质的组成及化学方程式求各化学式的相对分子质量或相对原子质量与化学式前边计量数的乘积，计算时必须准确无误。2.解题格式的书写要标准化。3.注意单位的书写要求。-=-练习一克红磷在氧气中充分燃烧,可生成五氧化二磷多少克(找出以下所解答案中的错误)解:设可生成X克五氧化二磷点燃P+O2=P2O53114215.5X142XX=-31=71答:可生成五氧化二磷71克.相对分子或原子质量之和计算错误计算结果错误且无单位未注明单位，未带单位计算未配平设未知数不正确Y=-245245克96245X克MnO2练习二：(1).加热分解克氯酸钾,可得到多少克的氧气同时生成氯化钾多少克？(2).制取克氧气,需要氯酸钾多少克(1)解:设可得到氧气的质量为X。2KClO3=2KCl+3O224596克X-=-X=-=4.8克答:解克氯酸钾可得到氧气克.149克-=-149Y克可生成氯化钾克.生成氯化钾的质量为YY克MnO2(2)解：设：需要氯酸钾的质量为X。2KClO3=2KCl+3O224596克X245X克96=-X=-克24596克答:需要氯酸钾克.氢氢气气V氢气=m氢气练习三实验室用13g锌粒与足量的稀硫酸反响制取氢气。：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2计算：1生成氢气的质量为多少克？2这些氢气在标准状况下的体积是多少升？标准状况下，氢气密度为解：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2设生成氢气的质量为X65213gX6513gX2=X=0.0899g/L0.4g答：生成氢气的质量为克，这些氢气在标准状况下的体积是。练习四、实验室用5g锌粒与5ml稀硫酸反响，反响完毕后剩余锌粒3.7g,问可生成氢气多少克？解：设生成氢气的质量为XZn+H2SO4=ZnSO4+H2652X651.3gX2=X=答：生成氢气的质量为克CO2C 100%1、把23克乙醇俗称酒精在空气中充分燃烧后，只生成27克水和44克二氧化碳，由此推断乙醇由几种元素组成？练习思路：乙醇中肯定有什么元素？为什么有？乙醇中的C元素、H元素的质量是多少？怎么求？C：=44克441212克=H：27克=27克18 2=3克因为乙醇23克12克+3克，所以乙醇中还有氧元素氧元素质量为：23克-12克+3克=8克2HH2O100%44克2、把克含杂质杂质不与盐酸反响的锌粒和足量的稀盐酸反响，待反响停顿后，烧杯中物质的质量减少了。求：Zn+2HCl=ZnCl2+H2参加反响的锌的质量。这种锌粒中含锌的质量分数。解：设参加反响的Zn的质量为X根据题意：反响生成氢气的质量为Zn+2HCl=ZnCl2+H2652X65X=20.1g该锌粒中Zn%=4.5g3.25g100%=72%答：参加反响的锌的质量为。这种锌粒中锌的质量分数为72%2KClO3 =2KCl +3O2MnO23、将含3克氯酸钾和1克二氧化锰的混合物加热片刻，冷却，称得剩余固体的质量为克，根据质量守恒定律可知，生成氧气的质量为多少克？固体剩余物中含有什么物质？质量各为多少？思路：反响中固体物质质量减轻了，原来3克+1克=4克，加热片刻后剩余固体克，固体质量为什么会减轻？减轻了多少？此减轻的是什么物质的质量？解：根据题意，加热片刻生成氧气4克克克克24596149设参加反响的KClO3的质量为X，反响生成KCl的质量为YXY245X=0.96克克96149Y960.96克克=克克反响后固体剩余物中剩余KClO33克克克生成克有MnO21克答：1根据化学方程式计算的一般方法是：掌握根据化学方程式计算各反响物和生成物之间的质量比是这类计算的关键。因此必须注意以下几点：1认真审题，分析题目涉及到什么反响，物是什么，待求物是什么。2正确书写出反响的化学方程式这是正确解题的前提，因此在计算之前必须检查化学方程式是否正确重点查：各物质的化学式是否正确；化学方程式是否符合质量守恒定律即是否配平。3正确计算出反响中物质和待求物质的质量比。这是正确解题的关键4进展准确、纯熟的数学运算这是解题正确的保证。5要有完好的解题步骤和标准的书写格式。这是解题标准的必需课堂小结：(3)写出有关物质的相对分子质量不忘乘以前面的化学计量数量和未知量列比例式列比2、根据化学方程式进展计算的步骤(1)设未知数.设(2)写出化学方程式.写(4)求解.解(5)简明地写出答案.答3根据化学方程式计算的本卷须知：1所有代入化学方程计算的量必须是纯洁物的质量，假如是不纯物，则需要转换。纯物质的质量=不纯物质质量纯度=不纯物质质量1杂质的质量分数2气体、液体的体积，要换算成气体、液体的质量。气体质量g=气体体积L密度g/L液体质量g=液体体积mL密度g/mL3假设题目中只给出一种物质的质量，则另一种物质的用量往往用“足量、“适量、“过量或“完全反响、“恰好完全反响等来描绘。假如同时知道两种反响物的质量，需要考虑过量问题。4注意质量的单位；设未知数的时候要设的质量为X，而不能设X克；整个化学计算过程要带单位，最后求出的X的值后写上单位。(无说明则保存到小数点后一位例：6克镁粉与8克氧气充分反响后能生成氧化镁多少克？2Mg +O2 =2MgO点燃点燃6克8克488克326克反响后氧气有剩余483280X486克克80X=X=10克解：设反响后生成氧化镁的质量为X答：6克镁粉与8克氧气充分反响能生成氧化镁10克。解题指导例：某纯洁物X在空气中完全燃烧，反响的化学方程式为：X+3O2=2CO2+2H2O，试推断X的化学式。思路：X+3O2=2CO2+2H2O反响后C：H:O:2个4个6个反响前O：6个X中：C:H:2个4个注意：X前的计量数假设2X+3O2=2CO2+4H2O，试推断X的化学式。C2H4假设2X+3O2=2CO2+4H2O，试推断X的化学式。2X+3O2=2CO2+4H2O反响后C：H:O:2个8个8个反响前O：6个2X中：C:H:O:2个8个2个X的化学式为CH4O或CH3OH1相等质量的以下物质，在氧气中完全燃烧，消耗氧气最多的是A氢气B红磷C硫D铁2相等质量的铁和锌分别与足量的稀盐酸反响，反响的化学方程式为：Fe+2HCl=FeCl2+H2,Zn+2HCl=ZnCl2+H2。则生成氢气的质量是A相等B铁大于锌C铁小于锌D无法比较练习思路：写出反响方程式，作适当的变形，使氧气化学式前的计量数相等都为1，然后观察比较，一般不必算出最后结果。AFe+2HCl=FeCl2+H2Zn+2HCl=ZnCl2+H2562652mmxy思路：B3加热高锰酸钾，当产生氧气时，固体剩余物的成分是AK2MnO4和MnO2BKMnO4、K2MnO4和MnO2CKMnO4和MnO2DKMnO4和K2MnO4思路：根据氧气的质量来求生成这么多氧气需要分解多少克高锰酸钾。要注意到克高锰酸钾有可能没有全部分解。所以克这个数据在此不能直接用于计算。2KMnO4=K2MnO4 +MnO2 +O2316321.6克克x解：设生成克氧气需要分解高锰酸钾的质量为x316x321.6克克=克答案为AA4以下关于氢气在氧气中燃烧的表达中正确的选项是A16g氢气和2g氧气反响能生成18g水B9g氢气和9g氧气反响能生成18g水C1g氢气和8g氧气反响能生成9g水D8g氢气和1g氧气反响能生成9g水2H2 +O2 =2H2O点燃点燃思路：思路：43236C5、在2X+Y2=2Z的反响中，X的相对原子质量为24，Y2的相对分子质量为32，Z的相对分子质量是思路：思路：2X +Y2 =2Z22432？反响前后有三种物质，其中二种物质的质量或相对质量，求第三种物质的质量或相对质量。用质量守恒定律解题解：设Z的相对分子质量为X224+32=2XX=40C2X +Y2 =2Z224322X356、某反响A+2B=C+D，假设有30gA和15gB恰好完全反响生成10gC，则要得到7gD，参加反响A的质量应为A20gB15gC12gD6g30克克 15克克10克克7克A +2B =C +D思路：思路：？根据质量守恒定律D123(a+b)7、有X、Y两种元素，12gX2与XY3反响生成24gC，假设反响的化学方程式为X2+XY3=3C，则X、Y两元素的相对原子质量之比为X2+XY3=3C思路：思路：设设X的相对原子质量为的相对原子质量为a，Y的相对原子质量为的相对原子质量为b。12克24克2aa+3b(C的化学式为XY=12克克2a3(a+b)24克克ba=13318、将含有15克A，10克B，9克C的粉末状混合物充分加热，发生化学反响，A剩余3克，B增加到25克，C已消耗完，还有气体D放出，反响过程中物质质量变化的比ABCD的值为思路：思路：先要考虑本反应的反应物生成物分别是什么？先要考虑本反应的反应物生成物分别是什么？A从15克到3克，A是？B从10克增加到25克，B是？A减少了多少？B增加了多少？C从9克减少到0克，C是？C减少了多少？D是反响物还是生物？D最后质量有多少？A +C B +D 12克克9克克15克克 6克根据质量守恒定律ABCD=121596=453250克9、有A、B、C三种物质各15克，在一定条件下充分反响只生成30克D。假设增加10克C，A与C恰好完全反响。则参加反响的A与B得质量比为思路：思路：先确定反应的符号表达式先确定反应的符号表达式A +B +C D25克15克30克15克假设不增加10克C,A反响后有剩余，C全部反响掉10克根据质量守恒定律AB=1510=3210以下物质在空气中完全燃烧，生成的CO2和H2O分子的个数比为1:2，则该物质是ACH4BC2H2CCH3OHDC2H5OH思路：方法配平化学方程式，观察符合题意的A、C方法设生成1分子CO2，2分子H2O则：C元素质量为12H元素质量为4该物质中碳、氢元素的质量比为31克11、一定质量的某含碳化合物在空气中完全燃烧后，生成二氧化碳和水，则该化合物可能是ACH4BC3H6CC2H5OHDCH3OHCO2C 100%CO2中C元素的质量：4412克H2O中H元素的质量：克克克2HH2O100%18 2克含碳化合物中质量比CH=41316141A:B：C：D:31思路：C12H2、O2组成的混合气体20g，经点燃充分反响后生成18g水，则混合气体可能是A2g氢气和16g氧气B4g氢气和16g氧气C2g氢气和18g氧气D无法确定思路：2H2 +O2 =2H2O点燃点燃3643218克X假设混合气体中氢气全部参加反响，氢气质量为XX=2克混合气体中氧气质量为：20克-2克=18克假设混合气体中氧气全部参加反响，氧气质量为Y2H2 +O2 =2H2O点燃点燃36432Y18克Y=16克混合气体中氢气质量为：20克-16克=4克B、C13在一密闭容器里有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反响，测得反响前后各物质的质量如下：甲的相对分子质量为n，丁的相对分子质量为2n，则该反响的化学方程式中甲与丁的系数比为A12B21C13D11反响前质量克反响后质量克物质甲乙丙丁410125未测21109思路：根据质量的变化判断出反响物、生成物；反反应应后后质质量量 （克）（克）反反应应前前质质量量 （克）（克）物物质质甲甲乙乙丙丙丁丁410125未未测测21109思路：根据质量的变化判断出反响物、生成物；乙：从10克到21克，增加11克丙：从1克到10克，增加9克丁：从25克到9克，减少16克乙生成物丙生成物丁反响物甲：是反响物还是生成物？11+916克甲是反响物甲反响掉4克xA+yD=mB+nC设化学式为设化学式为A设化学式为设化学式为B 设化学式为设化学式为C 设化学式为设化学式为Dxny2n4克16克化学反响计算中的几种方法化学反响计算中的几种方法1、利用化学式进展计算、利用化学式进展计算2、利用化学方程式计算、利用化学方程式计算3、利用质量守恒定律计算、利用质量守恒定律计算物质中的某元素完全转化物质中的某元素完全转化到另一种物质中到另一种物质中任何一种物质的质量，任何一种物质的质量，可求其他物质的质量可求其他物质的质量所有反响物和生成物中只所有反响物和生成物中只有一种未知有一种未知教学资料整理仅供参考，