y元素周期表解析.ppt

元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性变化的规律叫期性变化的规律叫元素周期律元素周期律。（实质呢）。（实质呢）u1、原子最外层电子排布的周期性变化、原子最外层电子排布的周期性变化u 2、原子半径周期性变化、原子半径周期性变化u 3、元素化合价周期性变化、元素化合价周期性变化u4、元素性质的周期性变化、元素性质的周期性变化复习：复习：专题1 第一单元元素周期表及其应用1.元素周期表横行元素周期表横行周期周期 周期的结构短周期长周期不完全周期1817161514131098765211211111010910810710610510489-1038887121143176541882MLk382LK22K186858483828154535251504936353433323156553837201980797877767574737257-714847464544434241403930292827262524232221第1周期第2周期第3周期第4周期第5周期第6周期第7周期58596061626364659091929394959697669867996810069101701025858711035789一、元素周期表的结构1、周期（横行）具有相同电子层数的元素按照原子序数递增的顺序排列的一个横行称为一个周期。周期元素种数分类123456 7288181832短周期长周期不完全周期（结构：三短、四长、一不全）排满可以排32种目前只有26种下图所示为短周期的一部分，已知B原子和C原子的核外电子总数之和为A的4倍，则A的原子序数为 ，A、B、C的元素种类分别为 。A B C xx+8x+7x+94x=x+7+x+9 x=88O、P、Cl2、元素周期表纵行族元素周期表纵行族 11010910878777646454428272611211110710610510489-10380797574737257-714847434241403930292524232221858483828153525150493534333231171615141398765865436181028887565538372019121143176541882MLk382LK22K1IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0IIIBIVBVBVIBVIIBVIIIIBII B主族副族第VIII族零族族的结构58596061626364659091929394959697669867996810069101701025858711035789第I主族第III副族2 2、族（纵行）族（纵行）思考：思考：1 1、为什么我们将稀有气体元素称为零族元素？、为什么我们将稀有气体元素称为零族元素？它们很稳定，它们的化合价通常情况下为它们很稳定，它们的化合价通常情况下为0 0。族的分类族的分类包含元素包含元素表示表示个数个数结构：（七主、七副、零、八族结构：（七主、七副、零、八族 三纵行三纵行）主族主族A副族副族B零族零族 族族长、短周期长、短周期元素元素长周期长周期元素元素稀有气体稀有气体元素元素8 8、9 9、1010纵行纵行A,AA,A等等 B,BB,B等等0 0 7 77 71 11 1周期序数周期序数 =电子层数电子层数 主族序数主族序数 =最外层电子数最外层电子数 同周期元素电子层数相等同周期元素电子层数相等 同主族元素最外层电子数相等同主族元素最外层电子数相等 归纳：归纳：（1）已知硫原子结构示意图）已知硫原子结构示意图 ，指出硫元素在，指出硫元素在周期表的位置。周期表的位置。（2）某元素位于第二周期，第）某元素位于第二周期，第A 族，它是族，它是_元元素。素。（3）第三周期第第三周期第IVA族的元素原子结构示意图是：族的元素原子结构示意图是：原子结构 周期表位置决定反映第三周期，第第三周期，第VIA族族氟氟小结：小结：一、周期表的结构一、周期表的结构周期（横行）结构：周期（横行）结构：族（纵行）结构：族（纵行）结构：三短、三长、一不全。三短、三长、一不全。七主、七副、两特殊。七主、七副、两特殊。二、原子结构与元素在周期表中位置的关系二、原子结构与元素在周期表中位置的关系a.周期序数电子层数周期序数电子层数b.主族序数最外层电子数主族序数最外层电子数二二 元素的性质和元素周期表的位置关系元素的性质和元素周期表的位置关系1.同周期元素的性质变化规律同周期元素的性质变化规律Na11钠Mg12镁Al13铝Si14硅P15磷S16硫Cl17氯Ar18氩3同同一一周周期期最最 外外 层层 电电 子子 数数 逐逐 渐渐 增增 多多原原 子子 半半 径径 逐逐 渐渐 减减 小（稀有气体除外）小（稀有气体除外）金金 属属 性性 逐逐 渐渐 减减 弱，非弱，非 金金 属属 性性 逐逐 渐渐 增增 强强电电子子层层数数相相同同第三周期元素的最高价氧化物对应水化物酸性第三周期元素的最高价氧化物对应水化物酸性族IAIIAIIIAIVAVAVIA VIIA元素NaMgAlSiPSCl氧化物Na2OMgOAl2O3SiO2P2O5SO3Cl2O7水化物NaOHMg（OH）2Al（OH）3H2SiO3H3PO4H2SO4HClO4酸碱性强碱碱两性弱酸酸强酸最强酸碱性减弱，碱性减弱，酸性逐渐增强酸性逐渐增强2、同主族元素性质的变化规律同一主族（同一主族（最外层电子数相同最外层电子数相同）电电子子层层数数依依次次增增多多原原子子半半径径依依次次增增大大单单质质还还原原性性增增强强金金属属性性？增增强强原原 子子半半径径增增大大电电子子层层数数依依次次增增多多单单质质氧氧化化性性减减弱弱气气态态氢氢化化物物稳稳定定性性递递减减HFHClHBrHIHAt非非金金属属性性减减弱弱原原子子半半径径氧化氧化还原还原性性金属性金属性非金属非金属性性高价氧高价氧化对应化对应水化物水化物酸碱性酸碱性气态气态氢化氢化物稳物稳定性定性递递增增单单质质还还原原性性增增氧氧化化性性递递减减金金属属性性递递增增非非金金属属性性递递减减碱碱性性递递增增酸酸性性递递减减递递减减非非 金金 属属 性性 递递 增增金金 属属 性性 递递 增增金金属属性性递递增增非非金金属属性性递递增增金金 属属 最最 强强非金属性最强非金属性最强 1B Al SiGe As Sb Te 2 3 4 5 6 7AAAA AA A 0 Po At非金属性逐渐增强非金属性逐渐增强 金属性逐渐增强金属性逐渐增强金金属属性性逐逐渐渐增增强强 非非金金属属性性逐逐渐渐增增强强元素最高价氧化物对应水化物的酸碱性HLiBeBCNOFNaMgAlSiPSClKCaGaGeAsSeBrRbSrInSnSbTeICsBaTlPbBiPoAt酸性逐渐增强酸性逐渐增强碱性逐渐增强碱性逐渐增强碱碱性性逐逐渐渐增增强强酸酸性性逐逐渐渐增增强强元素气态氢化物的热稳定性BCNOFSiPSClAsSeBrTeIAt热稳定性逐渐增强热稳定性逐渐增强热稳定性逐渐减弱热稳定性逐渐减弱热热稳稳定定性性逐逐渐渐减减弱弱热热稳稳定定性性逐逐渐渐增增强强项目项目同周期（左右）同周期（左右）同同主族（上下）主族（上下）原原子子结结构构核电荷数核电荷数最外层电子数最外层电子数电子层数电子层数原子半径原子半径性性质质化合价化合价元素的金属性和元素的金属性和非金属性非金属性单质的氧化性还单质的氧化性还原性原性最高价化合物对最高价化合物对应水化物的酸碱应水化物的酸碱性性气态氢化物的气态氢化物的稳定性稳定性同同周期、同主族元素的递变规律周期、同主族元素的递变规律依次增大依次增大逐渐增多逐渐增多相同相同逐渐减小逐渐减小周期性变化周期性变化金属性减弱，非金属性增强金属性减弱，非金属性增强还原性减弱，氧化性增强还原性减弱，氧化性增强碱性减弱，酸性增强碱性减弱，酸性增强逐渐增强逐渐增强按按周期元素数增加周期元素数增加相同相同依次递增依次递增逐渐增大逐渐增大基本相同基本相同非金属性减弱，金属性增强非金属性减弱，金属性增强氧化性减弱，还原性增强氧化性减弱，还原性增强酸性减弱，碱性增强酸性减弱，碱性增强逐渐减弱逐渐减弱三、周期表的应用三、周期表的应用寻找寻找催化催化剂剂寻寻找找半半导导体体寻找寻找农药农药练习练习 推算原子序数为推算原子序数为6,13,34,53,88,82的的元素在周期表中的位置。元素在周期表中的位置。第第6号元素：号元素：6-2=4 第二周期第第二周期第A 族。族。第第13号元素：号元素：13-10=3 第三周期第第三周期第A 族。族。第第34号元素：号元素：34-18=16 第四周期第第四周期第A 族。族。第第53号元素：号元素：53-36=17 第五周期第第五周期第A 族。族。第第88号元素：号元素：88-86=2 第七周期第第七周期第A 族。族。2 8 8181832已知Se（硒）是第VIA族第四周期的元素，下列关于硒的有关说法正确的是：A、非金属性SeSB、酸性H2SeO4H2SO4C、原子半径SeSD、稳定性H2SeH2SC