物质结构和性质知识点归纳+习题(含答案).doc
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1、2019年高考第一轮复习物质结构与性质一、原子结构1.会画出1到18号的元素的原子结构示意图,注意格式:如Na原子对于钠原子而言,原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数=11。对于钠离子Na+,核外电子数已发生改变,电子数=质子数-所带电荷数=10 ;对O2-,电子数=8+2=10对于化合物H2O,原子序数总和=核电荷数总和=质子数总和=核外电子数总和=2+8=102.熟记1-36号元素的元素符号、原子序数、在元素周期表的位置、电子排布式、轨道式、所属分区。注意:(1) 书写原子核外电子排布时,按照能量最低原则排列1s2s2p3s3p4s3d4p5s,但书写时,相同电子层的要写在一起,即先写3
2、d后写4s,即1s2s2p3s3p3d4s4p5s此外,还可以把满足稀有气体结构部分 写成“原子实”形式: 如Zn的电子排布式为 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 或写成 Ar 3d10 4s2。(2)主族元素和0族的外围电子(价电子)为其最外层电子;而过渡元素的外围电子为:简化电子式去掉原子实剩余的部分,如P的外围电子为:3s23p3; Ne的外围电子式为:2s22p6; Zn的外围电子为3d10 4s2(3)注意24Cr 、29Cu这两个原子的电子排布的特殊性(原子无3d4、3d9排布,不稳定): 24Cr : Ar3d5 4s1 ; 29Cu : Ar3d10 4
3、s1(半满、全满状态能量较低,较稳定)(4)若形成离子,则考虑先失去最外层电子。如Cu+的电子排布式为1s22s22p6 3s23p63d10;3.会表示电子的轨道表示式。 方法:先写出电子排布式。如Na的电子排布式: 1s2 2s2 2p6 3s1 ,轨道式:电子排布依据:(1)能量最低原则;(2)“泡利不相容”原则:每个轨道最多只能容纳两个自旋状态不同的电子;(3)洪特规则:电子在相同能量的轨道上排布时,尽可能分占不同的轨道,且自旋状态相同。 4.元素周期表分区(5个区):如右图经典考题: 1. 写出铁原子的电子排布式:_围电子排布式:_,铁原子共有_个未成对电子。外围电子轨道表示式:_;
4、2. 铁原子核外共有_种能量不同的原子轨道,能量最高的原子轨道是_。最高能层有 个轨道,其最外层电子所在的原子轨道的形状为_;核外电子有 种运动方式,处于 区。3.Fe2+的电子排布式:_;Fe3+的电子排布式:_二、元素性质的递变规律1.第一电离能I1 :(原子越难失去一个电子,则I1越大;原子越容易失去一个电子,则I1越小)(1) 递变规律:同主族,上 下,I1逐渐减小;同周期,左 右,元素的I1呈增大的趋势,反常:A族元素的I1大于A族的;A族元素的I1大于A族的;反常原因:A族、A族的元素,外围电子分别为ns2(全满)、ns2np3(半满),较稳定。结果:I1最大的为He,最小的为Cs
5、。(2)应用:判断元素金属性的强弱。电离能越小,金属越容易失去电子,金属性越强;反之越弱。元素的各级电离能I1 I2 I3.应用:如某元素In+1突跃增大,则表明该元素常见化合价为+n价。I(kJ/mol)I112I3I4I5I6I7Na496456269129543133531661020114Mg7381451773310540136301799521703Al57818172745115751483018376232932.元素电负性:衡量元素在化合物中吸引电子的能力。(1)递变规律:同周期,从左到右,电负性增大(稀有气体除外);同主族,从上到下,电负性减小。电负性最大的为F(为4.0)
6、,最小的为Cs(2)应用:确定元素类型(电负性1.8,非金属元素;电负性1.8,金属元素);确定化学键类型(两元素电负性差值1.7,离子键;两元素电负性差值1.7,共价键);判断元素价态正负(电负性大的为负价,小的为正价);电负性是判断元素金属性和非金属性强弱的重要参数之一。三、化学键及分子间作用力金属键离子键共价键分子间作用力极性键非极性键配位键 范德华力氢键本质金属阳离子与自由电子之间阴、阳离子之间的静电作用相邻原子之间原子轨道发生重叠,通过共用电子对结合分子之间的微弱作用力特定分子之间的特殊作用力特征无饱和性、方向性无饱和性、无方向性有饱和性、有方向性*(一般而言,共价键个数=未成对电子
7、数;或者,最外层电子还差几个达到稳定,就形成几个共价键)无饱和性、无方向性有饱和性、有方向性表示方法电子式电子式、结构式XHY存在金属单质或合金中离子化合物(离子晶体)中不同非金属原子之间,如HF同种非金属原子之间,如H-H典型例子如:衡量作用力强弱的量原子化热晶格能键能(常用于计算焓变H)影响作用力强弱的因素金属原子半径越小,价电子数目(电荷数)越多,金属键越强离子半径越小,离子所带电荷数越多,离子键越强原子半径越小(键长越短)、共价键个数越多,共价键越强对于组成、结构相似的分子,相对分子质量大小越大,分子间作用力越强。(此外,分子极性也会增大分子间作用力)影响的性质金属键越强,金属晶体硬度
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