化工流程学案.doc

(完整word)化工流程学案流 程 工艺操作（结果)目的评价（或操作名称）方法措施研磨(粉碎）增大接触面积，加快反应(溶解)速率雾化将块状或颗粒状的物质磨成粉末或将液体分散成微小液滴，增大反应物接触面积，以加快反应速率或使反应更充分煅烧(焙烧）矿物分解、燃烧,转化为易溶于酸、碱的物质水浸利用水溶性把物质进行分离酸浸(碱浸）利用物质与酸（碱)反应除掉杂质或把目标物质转化为可溶性离子酸作用溶解、去氧化物(膜）、抑制某些金属离子的水解、除去杂质离子等碱作用去油污、去铝片氧化膜，溶解铝、二氧化硅、调节pH、促进水解（沉淀）浸取向固体中加入适当溶剂或溶液，使其中可溶性的物质溶解,包括水浸取、酸溶、碱溶、醇溶等浸出率固体溶解后，离子在溶液中的含量的多少控制条件调节溶液pH某些金属离子的沉淀，控制物质的溶解控制温度加快反应速率,促进平衡移动;物质的溶解、析出、挥发等增大某反应物用量增大另一反应物的转化率(产率)某种试剂的选择是否带入杂质、是否影响产品的纯度常见问题答题要考虑的角度加快溶解或反应的方法搅拌。适当加热、粉碎、适当增加反应物浓度、增大气体与溶液的接触面积提高矿石浸出率加热升温;将矿石研成粉末；搅拌；适当增大酸的浓度.加氧化剂（绿色)氧化某物质，生成目标产物或除去某些离子。Eg：H2O2。O2(价廉）粉碎增大接触面积，加快化学反应速率，提高浸取率。加过量试剂使反应完全进行（或增大转化率、产率）等判断能否加其他物质要考虑是否引入杂质（或影响产物的纯度)等在空气中或在其他气体中进行的反应或操作要考虑O2、H2O、CO2或其他气体是否参与反应或能否达到隔绝空气，防氧化、水解、潮解等目的洗涤方法直接向过滤器或漏斗中加入洗涤剂至液面刚浸没固体,让其自然流下，重复此操作23次为了减少沉淀的溶解,可用冰水或有机溶剂洗涤。水洗：洗去晶体表面的杂质离子(适用于溶解度小的物质)冰水洗涤：洗去晶体表面的杂质离子，并减少晶体在洗涤过程中的溶解损耗(适用于高温溶解度大、低温溶解度小的物质)醇洗（常用于溶解度较大的物质)：洗去晶体表面的杂质离子,并减少晶体在洗涤过程中的溶解损耗(若对溶解度小的物质进行醇洗，则是为了洗去杂质离子,并使其尽快干燥)判断沉淀是否洗涤干净取最后洗涤液少量,检验其中是否还有某种离子存在等判断沉淀剂过量沉淀剂过量的目的是使杂质离子沉淀完全.判断沉淀剂已过量的一般操作规范是把反应后的混合物静置一段时间，吸取少量上层清液，置于一洁净的试管中,再滴加少量的沉淀剂,若没有沉淀生成,则证明沉淀剂已过量。除杂答题规范在书写某一步骤是为了除杂时，应该规范回答“是为了除去杂质”,“除杂”等一类万能式的回答是不能得分的。事先煮沸溶液的原因除去溶解在溶液中的(如氧气）防止某物质被氧化控制溶液的pH(1)控制反应的发生，增强物质的氧化性或还原性,或改变水解程度. 控制反应产物（2)控制溶液的酸碱性使其中某些金属离子形成氢氧化物沉淀。控制反应物浓度(1）根据需要选择适宜浓度，控制一定的反应速率，使平衡移动有利于目标产物的生成，减小对后续操作产生的影响.(2）反应物过量，能保证反应的完全发生或提高其他物质的转化率，但对后续操作也会产生影响。物质分离提纯从滤液中提取一般晶体（溶解度随温度升高而增大的晶体)的方法【蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤（冰水洗、热水洗、乙醇洗）、干燥】从滤液中提取溶解度受温度影响较小或随温度升高而减小的晶体的方法(蒸发浓缩、趁热过滤 11时CaSO4转化的离子方程式为_；能提高其转化速率的措施有_(填字母)。A搅拌浆料B加热浆料至100 C增大氨水浓度 D减小CO2通入速率（2）当清液pH接近6.5时，过滤并洗涤固体.滤液中物质的量浓度最大的两种阴离子为_和_（填化学式）；检验洗涤是否完全的方法是_。（3）在敞口容器中,用NH4Cl溶液浸取高温煅烧的固体,随着浸取液温度上升，溶液中c(Ca2)增大的原因是_。- 20 -