原电池专题测验.docx
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1、绝密启用前2016-2017学年度文会学校专题考卷之原电池考试范围:xxx;考试时间:100分钟;命题人:xxx题号一二三四总分得分注意事项:1答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2请将答案正确填写在答题卡上第I卷(选择题)请点击修改第I卷的文字说明评卷人得分一、选择题1为增强铝的耐腐蚀性,现以铅蓄电池为外电源,以Al作阳极、Pb作阴极,电解稀硫酸,使铝表面的氧化膜增厚。反应原理如下:电池:Pb(s)PbO2(s)2H2SO4(aq)=2PbSO4(s)2H2O电解池:2Al3H2OAl2O33H2 电解过程中,以下判断正确的是电池电解池AH移向Pb电极H移向Pb电极B每消耗3 mol P
2、b生成2 mol Al2O3C正极:PbO24H2e=Pb22H2O阳极:2Al3H2O6e=Al2O36HD2右图是金属牺牲阳极的阴极保护法的实验装置,有关说法正确的是( )A该装置为电解池B本实验牺牲了金属Fe来保护金属ZnC若加入K3Fe(CN)6溶液后,Fe电极附近不会产生特征蓝色的沉淀D远洋货轮上镶嵌的金属Zn长时间没有什么变化,不需要更换3电化学气敏传感器可用于监测环境中NH3的含量,其工作原理示意图如下。下列说法不正确的是( )AO2在电极b上发生还原反应B溶液中OH-向电极a移动C反应消耗的NH3与O2的物质的量之比为4:5D负极的电极反应式为:2NH36e-6OH- = N2
3、6H2O4如图装置中发生反应的离子方程式为:Zn+2H+ = Zn2+H2,下列说法不正确的是( )Aa,b不可能是同种材料的电极B该装置可能是电解池,电解质溶液为稀盐酸C该装置可能是原电池,电解质溶液为稀盐酸D该装置可看作是铜-锌原电池,电解质溶液为稀硫酸5如图装置中,有如下实验现象:开始时插在小试管中的导管内的液面下降,一段时间后导管内的液面回升,略高于U型管中的液面。以下有关解释不合理的是A生铁片中所含的碳能增强铁的抗腐蚀性B雨水酸性较强,生铁片开始发生析氢腐蚀C导管内墨水液面回升时,正极反应式:O22H2O4e=4OHD随着反应的进行,U型管中雨水的酸性逐渐减弱6某学习小组的同学查阅相
4、关资料知氧化性:Cr2O72-Fe3+,设计了盐桥式的原电池,见下图。盐桥中装有琼脂与饱和K2SO4溶液。下列叙述中正确的是A甲烧杯的溶液中发生还原反应B乙烧杯中发生的电极反应为:2Cr3+7H2O - 6e- = Cr2O72-+14H+C外电路的电流方向是从b到aD电池工作时,盐桥中的SO42-移向乙烧杯7某小组为了研究电化学原理设计了如图所示的装置,下列说法中错误的是AX和Y不连接时,铜棒上会有金属银析出BX和Y用导线连接时,银棒是正极,发生氧化反应C若X接直流电源的正极,Y接负极,Ag+向铜电极移动D无论X和Y是否用导线连接,铜棒均会溶解,溶液都从无色逐渐变成蓝色8镍氢电池放电时的总反
5、应原理为:MH + NiOOHM + Ni(OH)2 (M 为储氢金属,也可看做氢直接参加反应)。下列说法正确的是A充电时阴极区电解质溶液 pH 降低B在使用过程中此电池要不断补充水C放电时 NiOOH 在电极上发生氧化反应D充电时阳极反应为:Ni(OH)2 - e+ OH = NiOOH + H2O9银质器皿日久表面会逐渐变黑,这是生成了Ag2S的缘故。根据化学原理可进行如下处理:在铝质容器中加入食盐溶液,再将变黑的银器浸入该溶液中,一段时间后发现黑色会褪去。下列说正确的是A过程中银器一直保持恒重B银器为正极,Ag2S 被还原生成单质银C铝质容器为正极D黑色褪去的原因是黑色 Ag2S 转化为
6、白色 AgCl10控制适合的条件,将反应 2Fe3+ +2I-2Fe2+I2设计成如右图所示的原电池(盐桥可以使自由离子通过)。下列判断不正确的是A反应开始时,乙中石墨电极上发生氧化反应B反应开始时,甲中石墨电极上 Fe3+被还原C电流计读数为零时,反应达到化学平衡状态D电流计读数为零后,在甲中溶入 FeCl2 固体,乙中石墨电极为负极112013年3月我国科学家报道了如图所示的水溶液锂离子电池体系,放电时,该电池的反应为 Li1-xMn2O4+xLi= LiMn2O4。则下列叙述错误的是Aa为电池的正极B电池充电反应为 LiMn2O4=Li1-xMn2O4+xLiC放电时,a极锂的化合价发生
7、变化D放电时,溶液中 Li+从 b 向 a 迁移12将下图所示实验装置的 K 闭合,下列判断正确的是A片刻后甲池中 c(SO42-)增大 B电子沿 ZnabCu 路径流动CCu 电极上发生还原反应 D片刻后可观察到滤纸 b 点变红色13铜锌原电池(如图)工作时,下列叙述正确的是A正极反应为:Zn-2e-=Zn2+ B电池反应为:Zn+Cu2+=Zn2+CuC在外电路中,电子从正极流向负极 D盐桥中的 K+移向 ZnSO4溶液14流动电池是一种新型电池。其主要特点是可以通过电解质溶液的循环流动,在电池外部调节电解质溶液,以保持电池内部电极周围溶液浓度的稳定。北京化工大学新开发的一种流动电池如图所
8、示,电池总反应为CuPbO22H2SO4=CuSO4PbSO42H2O。下列说法不正确的是Aa为负极,b为正极B该电池工作时PbO2电极附近溶液的pH增大Ca极的电极反应为Cu2e=Cu2D调节电解质溶液的方法是补充CuSO415下列叙述中完全正确的一组是常温常压下,1mol甲基(-CH3)所含的电子数为10NA由Cu、Zn和稀硫酸组成的原电池工作时,若Cu极生成0.2gH2,则电路通过电子0.2NA在标准状况下,11.2L NO与11.2L O2混合后气体分子数为0.75NA常温常压下,16g O3所含的原子数为NA1mol Cl2发生反应时,转移的电子数一定是2NA标准状况下,22.4L水
9、中含分子数为NAA B C D16研究人员研制出一种锂水电池,可作为鱼雷和潜艇的储备电源该电池以金属锂和钢板为电极材料,以LiOH为电解质,使用时加入水即可放电关于该电池的下列说法不正确的是A水既是氧化剂又是溶剂B放电时正极上有氢气生成C放电时OH-向正极移动D总反应为:2Li+2H2O=2LiOH+H217如图是一种应用广泛的锂电池,LiPF6是电解质,SO(CH3)2是溶剂,反应原理是4Li+FeS2Fe+2Li2S。下列说法正确的是( )A该装置将电能转化为化学能B可以用水代替SO(CH3)2 做溶剂Cb极反应式是FeS24Li+4e- Fe2Li2SDLi+向a极移动18金属(M)空气
10、电池(如图)具有原料易得、能量密度高等优点,有望成为新能源汽车和移动设备的电源。该类电池放电的总反应方程式为:4M+nO2+2nH2O=4M(OH) n。已知:电池的“理论比能量”指单位质量的电极材料理论上能释放出的最大电能。下列说法不正确的是( )A采用多孔电极的目的是提高电极与电解质溶液的接触面积,并有利于氧气扩散至电极表面B比较Mg、Al、Zn三种金属空气电池,Al空气电池的理论比能量最高CM空气电池放电过程的正极反应式:4Mn+nO2+2nH2O+4ne=4M(OH)nD在M空气电池中,为防止负极区沉积Mg(OH)2,宜采用中性电解质及阳离子交换膜19用铜片、银片、Cu(NO3)2溶液
11、、AgNO3溶液、导线和盐桥(装有琼脂KNO3的U形管)构成一个原电池。以下有关该原电池的叙述正确的是( )在外电路中,电流由铜电极流向银电极正极反应为:AgeAg实验过程中取出盐桥,原电池仍继续工作将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同A B C D20我国“蛟龙”号载人潜水器进行第五次下潜试验,最大深度达到7062米,并安全返回。其动力电源是Al-AgO电池,原理如图所示。下列说法中正确的是AAl电极是该电池的正极BAg在AgO/Ag电极上发生氧化反应C该电池负极反应是2Al-6e8OH2AlO24H2ODAgO/Ag电极附近溶液中的pH减小21如下图所示,其中甲池的总
12、反应式为2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O。下列说法正确的是A甲池是电能转化为化学能的装置,乙、丙池是化学能转化为电能的装置B甲池通入CH3OH的电极反应式为CH3OH-6e-+2H2O=CO32-+8H+C反应一段时间后向乙池中加入一定量Cu(OH)2固体能使CuSO4溶液恢复到原浓度D甲池中消耗280mL(标准伏况下)O2,此时丙池中理论上最多产生145g固体22某合作学习小组的同学利用下列氧化还原反应设计原电池2KMnO410FeSO48H2SO4=2MnSO45Fe2(SO4)3K2SO48H2O。盐桥中装有饱和K2SO4溶液,下列叙述中正确的是A乙烧杯中发生还原反
13、应B甲烧杯中溶液的pH逐渐减小C电池工作时,盐桥中的SO移向甲烧杯D外电路的电流方向是从a到b23用酸性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置示意图如图所示。下列说法正确的是( )A燃料电池工作时,正极反应为O22H2O4e=4OHB此装置用于铁表面镀铜时,a为铁b为Cu,工作一段时间要使右池溶液复原可加入适量的CuOCa极是粗铜,b极是纯铜时,a极逐渐溶解,b极上有铜析出D若a、b两极均为石墨时,在相同条件下,a极产生的气体与电池中消耗的H2体积相同24某种熔融碳酸盐燃料电池以Li2CO3、K2CO3为电解质、以CH4为燃料时,该电池工作原理如图,下列说法正确的是( )Aa为CH4,b为CO2
14、BCO32向负极移动C此电池在常温时也能工作D正极电极反应式为O22H2O4e= 4OH25用如图所示的装置进行实验,反应一段时间后断开K,向右侧烧杯中加入0.1molCuO后CuSO4溶液恰好恢复到反应前的浓度和pH。下列说法中不正确的是A铜棒为正极,其电极反应式为2H2e=H2B烧杯右侧碳棒为阴极,其电极表面有红色物质析出C反应中消耗锌的质量为13gD导线中通过的电子的物质的量为0.2mol26可用于电动汽车的铝空气燃料电池,通常以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液,铝合金为负极,空气电极为正极。下列说法正确的是A以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液时,正极反应式都为O22H2O4e=4O
15、HB以NaOH溶液为电解液时,负极反应式为Al3OH3e=Al(OH)3C以NaOH溶液为电解液时,电池在工作过程中电解液的pH保持不变D电池工作时,电子通过外电路从正极流向负极27最近,科学家研制出一种纸质电池,这种“软电池”采用薄层纸片作为载体和传导体,在一边附着锌,在另一边附着二氧化锰。电池总反应式为Zn2MnO2H2O=ZnO2MnOOH。下列说法不正确的是A该电池中Zn为负极,MnO2为正极B该电池的正极反应式为MnO2eH2O=MnOOHOHC导电时外电路电子由Zn流向MnO2,内电路电子由MnO2流向ZnD电池工作时水分子和OH都能通过薄层纸片28燃料电池具有能量转化率高无污染等
16、特点,如图为MgNaClO燃料电池结构示意图。下列说法正确的是( )A镁作Y电极 B电池工作时Na+向负极移动C废液的pH大于NaClO溶液的pHDX电极上发生的反应为:ClO-+2H2O-4e-=ClO3-+4H+29下列关于化学能转化为电能的四种装置的说法正确的是 电池 电池 电池 电池A电池中锌是正极B电池是一次电池C电池工作时,氢气发生还原反应D电池工作时,电子由锌通过导线流向碳棒30如图所示,下列叙述正确的是A Y为阴极,发生还原反应 B X处有O2生成C Y与滤纸接触处有氧气生成 D X与滤纸接触处变红31下列与金属腐蚀有关的说法正确的是A图a中,插入海水中的铁棒,越靠近底端腐蚀越
17、严重B图b中,开关由M改置于N时,Cu-Zn合金的腐蚀速率减小C图c中,接通开关时Zn腐蚀速率增大,Zn上放出气体的速率也增大D图d中,Zn-MnO2干电池自放电腐蚀主要是由MnO2的氧化作用引起的32原电池的电极名称不仅与电极材料的性质有关,也与电解质溶液有关。下列说法中正确的是A(1)(2)中Mg作负极,(3)(4)中Fe作负极B(2)中Mg作正极,电极反应式为6H2O+6e-=6OH-+3H2C(3)中Fe作负极,电极反应式为Fe-2e-=Fe2+D(4)中Cu作正极,电极反应式为2H+2e-=H233某小组为研究电化学原理,设计如图装置。下列叙述不正确的是( )Aa和b不连接时,铁片上
18、会有金属铜析出Ba和b用导线连接时,铜片上发生的反应为Cu22e=CuC无论a和b是否连接,铁片均会溶解,溶液均从蓝色逐渐变成浅绿色Da和b分别连接直流电流正、负极,电压足够大时,Cu2向铜电极移动34298 K时,在FeCl3酸性溶液中加少量锌粒后,Fe3立即被还原成Fe2。根据该实验事实设计了如图所示原电池装置。下列有关说法正确的是( )A该原电池的正极反应是Zn2e=Zn2B左侧烧杯中溶液的血红色逐渐褪去C该电池铂电极上有气泡出现D该电池总反应为3Zn2Fe3=2Fe3Zn235有关电化学知识的描述正确的是( )。A已知CaOH2O=Ca(OH)2放出大量的热,故可把该反应设计成原电池B
19、因为铁的活泼性强于铜,所以将铁、铜用导线连接后放入浓硝酸中,若能组成原电池,必是铁做负极、铜做正极C理论上说,任何能自发进行的氧化还原反应都可设计成原电池D某原电池反应为Cu2AgNO3=Cu(NO3)22Ag,装置中的盐桥内可以是含琼脂的KCl饱和溶液36有关如图装置的叙述不正确的是( )A该装置中Pt为正极,电极反应为O22H2O4e=4OHB该装置中Fe为负极,电极反应为Fe2OH-2e=Fe(OH)2C这是电解NaOH溶液的装置D这是一个原电池装置37碱性电池具有容量大、放电电流大的特点,因而得到广泛应用。锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液,电池总反应式为Zn(s)2MnO2(s)H2
20、O(l)=Zn(OH)2(s)Mn2O3(s)下列说法错误的是( )A电池工作时,锌失去电子B电池工作时,电子由正极通过外电路流向负极C电池正极的电极反应式为2MnO2(s)H2O(l)2e=Mn2O3(s)2OH(aq)D外电路中每通过0.1 mol电子,锌的质量理论上减少6.5 g38获得“863”计划和中科院“百人计划”支持的环境友好型铝碘电池已研制成功,电解质为AlI3溶液,已知电池总反应为:2Al3I2=2AlI3。下列说法不正确的是( )A该电池负极的电极反应为:Al3e=Al3B电池工作时,溶液中的铝离子向负极移动C消耗相同质量的金属,用锂作负极时,产生电子的物质的量比铝多D正极
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