溶质的质量分数习题精选.doc
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溶质的质量分数 学以致用(一) 1.现有20℃时NH4Cl饱和溶液200g,今欲改变该饱和溶液中溶质的质量分数,可采取的措施是( ) A.保持温度不变,蒸发掉20g水 B.保持温度不变,加入20gNH4Cl固体 C.保持温度不变,取出20g溶液 D.保持温度不变,加入20g水 2.用溶质的质量分数为98%的H2SO4(密度为1.84g/cm3)来配制44mL 20%的H2SO4 (密度为1.14g/cm3),需要98%H2SO4的体积是( ) A.1.8mL B.5.6mL C.7.8mL D.10.2mL 3.把70%的硝酸(密度为1.44g/cm3)与等体积的水混合,所得稀硝酸中溶质的质量分数是( ) A.等于35% B.小于35% C.大于35% D.无法确定 4.今有60g溶质的质量分数为10%的NaNO3溶液,欲将其溶质的质量分数增大一倍,应采用的方法是( ) A.把溶剂蒸发掉一半 B.加入6gNaNO3晶体 C.把溶剂蒸发掉30g D.加入20%的NaNO3溶液30g 5.将80g10%的NaOH溶液与20g15%的NaOH溶液混合,混合溶液中溶质的质量分数为( ) A.13% B.12% C.11% D.16% 6.下图是a、b两种固体物质的溶解度曲线,下列说法中不正确的是( ) A.a的溶解度大于b的溶解度 B.在25℃时,a、b的饱和溶液中溶质的质量分数相等 C.当a中混有少量b时,可用结晶法提纯 D.a、b都属于易溶物质 7.将质量各为mg的Na2O和NaCl,分别加入到ng水中,完全溶解后得到a和b两种溶液。下列说法中正确的是( ) A.该温度下NaCl的溶解度为(100m/n)g B.a、b两种溶液中溶质的质量分数相同 C.a比b溶液中溶质的质量分数大 D.a、b两种溶液的质量相等 8.20℃时,某物质R的不饱和溶液中溶质的质量分数为10%,若向该溶液中再加入5g R或蒸发掉32.26g水,都可以形成饱和溶液。那么该物质在20℃时其饱和溶液中溶质的质量分数是( ) A.10% B.13.4% C.15% D.15.5% 9.下列四种KNO3溶液中溶质的质量分数最大的是( ) A.15g KNO3溶于85g水中 B.85g KNO3溶液中含有15g KNO3 C.150g水中溶解30g KNO3 D.一定质量KNO3溶于80g水中配成100g℃溶液 10.mg KNO3不饱和溶液,恒温蒸发水分,直到有少量晶体析出,此变化中,KNO3溶液中溶质的质量分数(a%)随时间(t)的变化关系(如下图),正确的是( ) 11.t℃时KNO3的溶解度为46g,该温度下50g水中加入25g KNO3晶体,搅拌后所得溶液中溶质的质量分数为( ) A.31.5% B.33.3% C.25% D.46% 12.20℃时某物质M的溶解度为36g,20℃时M的饱和溶液跟水以1∶5的质量比进行混合,混合后所得溶液中溶质的质量分数是( ) A.22% B.4.4% C.3.0% D.0.6% 13.40g20%的NaOH溶液与60g40%的NaOH溶液相混合,所得混合溶液中溶质的质量分数为( ) A.25% B.30% C.32% D.40% 14.用14%的NaOH溶液和7%的NaOH溶液来配制11%的NaOH溶液,配制时需要14%和7%的NaOH溶液的质量比为 。 15.要配制50g溶质的质量分数为20%的食盐溶液。现提供溶质的质量分数为40%的食盐溶液和20g溶质的质量分数为15%的食盐溶液,及足够多的固体食盐和水。请选用上述药品,设计三种配制方案填入下表: 配制方案(只要求说明配制时所需要的各种药品用量) 方案一 方案二 方案三 16.下表是硫酸溶液的密度与溶质的质量分数对照表(20℃),根据表中数据计算下列各问: 密度(g/cm3) 1.14 1.30 1.50 1.73 1.84 溶质的质量分数 20% 40% 60% 80% 98% (1)10mL98%的硫酸溶液中含纯H2SO4 g。 (2)配制20%的硫酸溶液450g,需要60%的硫酸溶液 mL。 17.在0℃时NaCl饱和溶液中溶质的质量分数为26.4%,则0℃时NaCl的溶解度是 ;20℃时KCl的溶解度为34g,此温度下KCl饱和溶液中溶质的质量分数是 。 18.某石灰石的样品32g(其中含不溶于盐酸的杂质)与200g某稀盐酸恰好完全反应,生成13.2gCO2。求:(1)该稀盐酸中溶质的质量分数;(2)该石灰石样品中CaCO3的质量分数;(3)反应后所得溶液中溶质的质量分数。 19.t℃时15g碳酸钙粉末与一定质量的盐酸恰好完全反应,反应后所得溶液为饱和溶液,此饱和溶液中溶质的质量分数为25%。求:(1)所用盐酸中溶质的质量分数;(2) t℃时反应后所得溶液中溶质的溶解度。 20.向10g氢氧化钠和硫酸钠的混合物中加入100g溶质的质量分数为9.8%的硫酸溶液,恰好完全反应。计算:(1)原混合物中氢氧化钠的质量分数;(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数。 参考答案 1.D 提示:当饱和溶液的温度不变时,蒸发水、加入溶质、取出溶液都不会改变溶质与溶剂的质量比。 2.B 提示:1.84V·98%=44×1.14×20%。 3.C 提示:设70%HNO3和水各以100mL混合,则100×1.14×70%=(100×1.14+100×1)×a%。 4.C 提示:加入NaNO3:x+60g×10%=(60g+x)×20%;蒸发水分:60g×10%=(60g-y)×20%。 5.C 提示:80g×10%+20g×15%=(80+20)g×x%。 6.A 提示:A没给出温度,无法确定其溶解度。 7.CD 提示:Na2O+H2O==2NaOH。 8.B 提示:20℃时5gR溶于32.26g水中恰好饱和。 9.D 提示:。 10.C 提示:由不饱和→饱和a%增大。恒温时饱和溶液中溶质的质量分数保持恒定。 11.A 提示:t℃时50g水最多溶解23gKNO3达到饱和,,或。 12.B 提示:t℃时M饱和溶液;加水后:1×26.5%+5×0%=(1+5)×x%。 13.C 提示:40g×20%+60g×40%=(40+60)g×x%。 14.4∶3 提示:x·14%+y·7%=(x+y)×11%。 15.方案一:需10g食盐和40g水(即40mL水)。 方案二:需25g40%的食盐溶液和25g水。 方案三:需20g15%的食盐溶液、7g食盐固体和23g水。 16.(1)18;(2)100。 17.35.9g;25.4% 提示:。 18.解:设石灰石样品中含CaCO3的质量为x,盐酸中含HCl的质量为y,反应后生成CaCl2的质量为z ,, 答:(1)稀盐酸中溶质的质量分数为10.95%;(2)石灰石样品中CaCO3的质量分数为93.8%;(3)所得CaCl2溶液中溶质的质量分数为15.4%。 19.解:(1)设15gCaCO3消耗HCl的质量为x,生成CaCl2的质量为y,生成CO2的质量为z ,, 反应后所得CaCl2饱和溶液的质量为16.65g÷25%=66.6g 盐酸的质量为66.6g+6.6g-15g=58.2g (2)设t℃时CaCl2的溶解度为S , 答:(1)盐酸中溶质的质量分数为18.8%;(2)t℃时CaCl2的溶解度为33.3g。 20.解:设原混合物中NaOH的质量为x,反应后生成Na2SO4的质量为y , 答:原混合物中NaOH的质量分数为80%;反应后所得Na2SO4溶液中溶质的质量分数为14.7%。- 配套讲稿:
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