2018高考重要化学方程式归纳总结.doc
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1、高考重要化学方程式归纳总结(部分)一、按要求书写化学方程式。1铁/铜在氯气中燃烧(方程式及现象)2Fe+3Cl22FeCl3(产生棕黄色的烟,加水振荡,溶液呈黄色)Cu+Cl2CuCl2(产生棕色的烟,加水振荡,溶液呈蓝绿色)2. 漂白粉在空气中变质 / 在工业上应用 Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO (在空气中变质)Ca(ClO)2+2HCl=CaCl2+2HClO (工业上应用)3实验室制氢氟酸 / 氢氟酸腐蚀玻璃 NaF+H2SO4=Na2SO4+2HF (反应须在铅皿或塑料制品中进行) 4HF+SiO2=SiF4+2H2O4. 铜粉/铁粉与硫粉共热 2Cu+SC
2、u2S(黑色)(S的氧化性不强,只能将变价金属氧化成低价态)Fe+SFeS(黑色)5将硫粉/碳粉/铜粉与浓硫酸/硝酸共热S+2H2SO4(浓)3SO2+2H2O C+2H2SO4(浓) CO2+2SO2+2H2O Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2+2H2O S+6HNO3(浓) H2SO4+6NO2+2H2OC+4HNO3(浓) CO2+4NO2+2H2O Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O(浓H2SO4、浓HNO3与非金属反应 只作氧化剂; 与金属反应既作氧化剂又作酸。) 6. H2S/HI通入浓硫酸中 H2S+H2SO4(浓)=SO2+S+2H2O2H
3、2S+H2SO4(浓)=3S+4H2O 2HI+H2SO4(浓)=SO2+I2+H2O7工业上用接触法制硫酸 4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2 (沸腾炉) 2SO2+O2 2SO3 (接触室) SO3+H2O=H2SO4 (98.3%的浓硫酸 吸收塔)8工业上生产NH3/HNO3/H3PO4 (1)N2+ 3H22NH3 (2)HNO3:4NH3+5O24NO+6H2O(氧化炉) 2NO+O2=2NO2 3NO2+H2O=2HNO3+NO(吸收塔) (3)制磷酸:Ca3(PO4)2+H2SO4(浓)CaSO4+H3PO49.侯氏制碱法制取纯碱 第一步:CO2+NH3+NaCl+H2O
4、=NaHCO3+NH4Cl (NH3必须先通入到溶液中,然后再通入CO2。NaHCO3的溶解度较小,呈固体析出。) 第二步:2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O10.工业上生产晶体硅/玻璃 (1)晶体硅: SiO2+2C2CO+Si(粗硅,后两步用于提纯) Si+2Cl2SiCl4(气体) SiCl4+2H2Si+4HCl(2)玻璃:Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2 CaCO3+SiO2CaSiO3+CO211. 电解熔融的Al2O3 2Al2O34Al+3O212Na2O2与CO2/H2O反应 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 2Na2O2+2H2O+4NaOH
5、+O213Mg在空气/CO2气体中燃烧 (1)在CO2中燃烧:2Mg+CO2 2MgO+C(2)在空气中燃烧:2Mg+O22MgO 3Mg+N2Mg3N2 2Mg+CO2 2MgO+C14Al与Fe2O3/CO3O4/V2O5发生铝热反应 2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe 8Al+3Co3O49Co+4Al2O3 10Al+3V2O56V+5Al2O3 6e-15.Fe粉在O2/水蒸汽中加热 3Fe2+O2Fe3O4(剧烈反应,火星四射) 4e- 3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H216将Al粉/硅单质投入NaOH溶液中共热(标电子转移) 2Al +2NaOH+ 6H2O=2NaAl
6、O2+3H2+4H2OSi +2NaOH +2H2O=Na2SiO3+2H2+H2O17实验室制NH3 (1)2NH4Cl(固)+Ca(OH)2(固)CaCl2+2NH3+2H2O (此方程式不能写离子反应方程式。虽然是离子反应,但离子不能自由移动。) (2)NH3H2O + CaO = NH3+Ca(OH)218.实验室制HCl/SO2/C2H2/HBr (1)NaCl(固)+H2SO4(浓)=NaHSO4+HCl NaHSO4+NaClHCl+Na2SO4 2NaCl(固)+H2SO4(浓)Na2SO4+2HCl(总反应)(2)Na2SO3+H2SO4(中等浓度)=Na2SO4+SO2+H
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