北京高考理综化学.doc

2010年普通高等学校招生全国统一考试
理科综合能力测试(北京卷)
以下数据可供解题时参考：
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 Al 27
第Ⅰ卷 （选择题 共120分）
６．下列有关钢铁腐蚀与防护的说法正确的是
Ａ．钢管与电源正极连接，钢管可被保护
Ｂ．铁遇冷浓硝酸表面钝化，可保护内部不被腐蚀
Ｃ．钢管与铜管露天堆放在一起，钢管不易被腐蚀
Ｄ．钢铁发生析氢腐蚀时，负极反应是
７．下列物质与常用危险化学品的类别不对应的是
Ａ．、——腐蚀品 Ｂ．——易燃液体
Ｃ．——遇湿易燃物品　　　Ｄ．——氧化剂
８．下列说法正确的是
Ａ． 的结构中含有酯基
Ｂ．顺－２－丁烯和反－２－丁烯的加氢产物不同
Ｃ．１mol葡萄糖可水解生成２mol乳酸（）
Ｄ．油脂和蛋白质都是能发生水解反应的高分子化合物
９．用右图所示实验装置（夹持仪器已略去）探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列实验不合理的是
Ａ．上下移动①中铜丝可控制SO2的量
Ｂ．②中选用品红溶液验证SO2的生成
Ｃ．③中选用NaOH溶液吸收多余的SO2
Ｄ．为确认CuSO4生成，向①中加水，观察颜色
10．下列解释实验事实的方程式不正确的是
Ａ．0.1mol/L CH3COOH溶液的ＰＨ＞１：CH3COOH CH3COO—＋H＋
Ｂ．“NO2球”浸泡在冷水中，颜色变浅 ２NO2(g) N2O4(g)△Ｈ＜０
（红棕色） （无色）
Ｃ.铁溶于稀硝酸，溶液变黄:３Fe＋８H＋＋２NO3- ====３Fe2+＋２NO↑＋４H2O
Ｄ．向Na2CO3溶液中滴入酚酞溶液，溶液变红： CO32－＋H2O HCO3－＋OH－
11．自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成CuSO4溶液，向地下层渗透，遇到难溶的ZnS或PbS，慢慢转变为铜蓝（CuS）。下列分析正确的是
Ａ．CuS的溶解度大于PbS的溶解度
Ｂ．原生铜的硫化物具有还原性，而铜蓝没有还原性
Ｃ．CuSO4与ZnS反应的离子方程式是===CuS↓
Ｄ．整个过程涉及的反应类型有氧化还原反应和复分解反应
12．某温度下，H2(g)＋CO2(g) H2O(g)＋CO(g)的平衡常数K=9/4．该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H2(g)和CO2(g)，其起始浓度如右表所示。下列判断不正确的是
起始浓度
甲
乙
丙
c(H2)/mol/L
0.010
0.020
0.020
c(CO2)/mol/L
0.010
0.010
0.020
Ａ．平衡时，乙中CO2的转化率大于60%
Ｂ．平衡时，甲中和丙中Ｈ２的转化率均是60％
Ｃ．平衡时，丙中ｃ(CO2)是甲中的2倍，
是0.012mol/L
Ｄ．反应开始时，丙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢
第Ⅱ卷（非选择题　共180分）
25．（14分）
　　　由短周期元素组成的化合物Ｘ是某抗酸药的有效成分。甲同学欲探究Ｘ的组成。
查阅资料：①由短周期元素组成的抗酸药的有效成分有碳酸氢钠、碳酸镁、氢氧化铝、硅酸镁铝、磷酸铝、碱式碳酸镁铝。
　　　　　②Al3+在ｐＨ＝5.0时沉淀完全；
　　　　　　Mg2+在ｐＨ＝8.8时开始沉淀，在ｐＨ＝11.4时沉淀完全。
实验过程：
Ⅰ．向化合物Ｘ粉末中加入过量盐酸，产生气体Ａ，得到无色溶液。
Ⅱ．用铂丝蘸取少量Ｉ中所得的溶液，在火焰上灼烧，无黄色火焰。
Ⅲ．向Ｉ中所得的溶液中滴加氨水，调节ｐＨ至５～６，产生白色沉淀Ｂ，过滤。
Ⅳ．向沉淀Ｂ中加过量NaOH溶液，沉淀全部溶解。
Ⅴ．向Ⅲ中得到的滤液中滴加NaOH溶液，调节ｐH至12，得到白色沉淀Ｃ。

（１） Ⅰ中气体Ａ可使澄清石灰水变浑浊，Ａ的化学式是__________。
（２） 由Ⅰ、Ⅱ判断X一定不含有的元素是磷、_____________。
（３） Ⅲ中生成B的离子方程式是_____________。
（４） Ⅳ中B溶解的离子方程式是_____________。
（５） 沉淀C的化学式是_____________。
（６） 若上述n（A）：n（B）：n（C）=1:1:3，则X的化学式是_____________。

26.（14分）
某氮肥厂氨氮废水中的氮元素多以NH4+和的形式存在，该废水的处理流程如下：

（1） 过程Ⅰ：加NaOH溶液，调节pH至9后，升温至30℃，通空气将氨赶出并回收。
①用离子方程式表示加NaOH溶液的作用： 。
②用化学平衡原理解释通空气的目的： 。
（2） 过程Ⅱ：在微生物作用的条件下，NH4+经过两步反应被氧化成。两步反应的能量变化示意图如下：

①第一步反应是 反应（选题“放热”或“吸热”），判断依据是 。
②1mol NH4+(aq)全部氧化成的热化学方程式是 。
（3）过程Ⅲ：一定条件下，向废水中加入CH3OH，将HNO3还原成N2。若该反应消耗32g CH3OH转移6mol电子，则参加反应的还原剂和氧化剂的物质的量之比是 。
27.（13分）
为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用下图所示装置进行试验（夹持仪器已略去，气密性已检验）。

试验过程：
Ⅰ.打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。
Ⅱ.当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。
Ⅲ.当B中溶液由黄色变为棕色时，关闭活塞a。
Ⅳ………
（1）A中产生黄绿色气体，其电子式是 。
（2）验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是 。
（3）B中溶液发生反应的离子方程式是 。
（4）为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ的操作和现象是 。
（5）过程Ⅲ实验的目的是 。
（6）氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下 ，得电子能离逐渐减弱。

28.(17分)
镇痉药物C、化合物N以及高分子树脂的合成路线如下：

（1）A的含氧官能团的名称是________。
（2）A在催化剂作用下可与H2 反应生成B。该反应的反应类型是_________。
（3）酯类化合物C的分子式是C15H14O3 ，其结构简式是_______。
（4）A发生银镜反应的化学方程式是_________。
（5）扁桃酸（）有多种同分异构体。属于甲酸酯且含酚羟基的同分异构体共有
种，写出其中一种含亚甲基的同分异构体的结构简式__________。
（6）F与M合成高分子树脂的化学方程式是___________。
（7）N在NaOH溶液中发生水解反应的化学方程式是_____________。

2010年北京高考理综化学参考答案
Ⅰ卷共20小题．每题6分，共120分。
6．B 7．B 8．A 9．D 10．C 11．D 12．C
Ⅱ卷 共11小题，共180分。
25.⑴ ⑵钠 硅 ⑶+
⑷ ⑸ ⑹
26.（14分）
（1）①====
②废水中的NH3被空气带走，使的平衡向正反应方向移动，利于除氨
（2）①放热 △H=-273kJ/mol<0（反应为的总能量大于生成物的总能量）
② △H=-346kJ/mol ③5:6
27.（13分）
（1） （2）淀粉KI试纸变蓝 （3）
（4）打开活塞b，将少量C中溶液滴入D中，关闭活塞b，取下D振荡。静止后CCl4层溶液变为紫红色
（5）确认C的黄色溶液中无Cl2,排除Cl2对溴置换碘实验的干扰
（6）原子半径逐渐增大
28．(17分) （1）醛基 （2）加成反应