高三化学一轮复习-28-氧化还原反应的规律及应用课时测试含解析.doc
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1、2-8 氧化还原反应的规律及应用(测试时间:45分钟 满分 100分)姓名: 班级: 得分: 一、选择题(本题包括10小题,每小题5分,共50分)1用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上的铜,所得溶液中加入铁粉。对加入铁粉充分反应后的溶液分析合理的是 ( )A若无固体剩余,则溶液中一定有Fe3 B若有固体存在,则溶液中一定有Fe2C若溶液中有Cu2,则一定没有固体析出 D若溶液中有Fe2,则一定有Cu析出【答案】B【解析】A、无固体剩余,说明铜全部以铜离子形式存在,加入的铁没与Cu2+反应,全部与Fe3+反应,溶液中一定含有Fe2+,可能含有Fe3+,A错误; B、若有固体存在,固体中一定有铜,可能
2、有铁,溶液中一定有含有Fe2+,B正确;C、若溶液中有Cu2+,加入的铁量不足,可能只与Fe3+反应,也可能与Fe3+反应,剩余部分与Cu2+反应生成铜,所以可能有固体析出,C错误;D、当加入的铁较少时,只发生Fe+2Fe3+3Fe2+时,不会有铜析出,D错误,答案选B。2在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液,并加入少量的稀硫酸,溶液立即变蓝,在上述溶液中加入足量的亚硫酸钠溶液,蓝色逐渐消失。下列判断不正确的是 ( )A氧化性:ClOI2SO42B漂白粉溶液可使淀粉碘化钾试纸变蓝C次氯酸钠可以与亚硫酸钠共存D向氯水中加入亚硫酸钠溶液,氯水褪色【答案】C【解析】A、在酸性条件下发生反应:ClO
3、+2H+2I-Cl-+I2+H2O;I2遇淀粉溶液变为蓝色,证明氧化性ClOI2。在上述溶液中加入足量的亚硫酸钠溶液,蓝色逐渐消失,是因为有发生了反应:I2+H2O+SO322I-+2H+SO42-,证明氧化性I2SO42,所以微粒的氧化性:ClOI2SO42,A正确;B、漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2电离会ClO,由于氧化性ClOI2,所以漂白粉溶液可使淀粉碘化钾试纸变蓝,B正确;C、由于氧化性:ClOSO42,所以当次氯酸钠与亚硫酸钠混合时,会发生反应:ClO+ SO32Cl-+SO42-,因此二者不能大量共存,C错误;D、在氯水中会发生反应产生次氯酸,Cl2H2OHClHClO。由于
4、氧化性ClOSO42,所以向氯水中加入亚硫酸钠溶液,会发生反应:ClO+ SO32Cl-+SO42-,使前一个反应的生成物浓度减小,平衡正向移动,氯气的浓度减小,故氯水会逐渐褪色,D正确,答案选C。3向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至过量,观察到产生白色沉淀CuI,溶液变为棕色。再向反应后的混合物中不断通入SO2气体,溶液逐渐变成无色。下列分析正确的是 ( )A上述实验条件下,物质的氧化性:Cu2+ I2 SO2B通入SO2时,SO2与I2反应,I2作还原剂C通入SO2后溶液逐渐变成无色,体现了SO2的漂白性D滴加KI溶液,转移2 mol e 时生成1 mol白色沉淀【答案】A【解析】硫酸铜
5、和碘化钾反应生成碘化亚铜沉淀,和碘单质,和硫酸钾,然后二氧化硫和碘反应生成硫酸和氢碘酸。A、根据氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物分析,铜离子做氧化剂,碘做氧化产物,第二个反应中碘做氧化剂,二氧化硫做还原剂,所以氧化性顺序为:铜离子碘单质二氧化硫,正确,选A;B、二氧化硫和碘的反应中二氧化硫做还原剂,碘做氧化剂,错误,不选B;C、二氧化硫表现还原性,不是漂白性,错误,不选C;D、每摩尔碘化亚铜生成转移1摩尔电子,所以当有2摩尔电子转移时产生2摩尔白色沉淀,错误,不选D。4在复杂体系中,确认化学反应先后顺序有利于解决问题下列反应先后顺序判断正确的是 ()A在含等物质的量的Fe2+、Ag+、
6、Cu2+、H+的溶液中加入Zn:Ag+、Cu2+、H+、Fe2+B在含等物质的量的AlO2-、OH-、CO32-溶液中,逐滴加入盐酸:AlO2-、Al(OH)3、OH-、CO32-C在含等物质的量的Ba(OH)2、KOH的溶液中通入CO2:KOH、Ba(OH)2、BaCO3D在含等物质的量的FeBr2、FeI2的溶液中缓慢通入Cl2:I-、Br-、Fe2+【答案】A【解析】A、在含等物质的量的Fe3+、Ag+、Cu2+、H+的溶液中加入锌粉,由氧化性Ag+Fe3+Cu2+H+Fe2+,则化学反应的先后顺序为Ag+、Fe3+、Cu2+、H+、Fe2+,正确;B、在含等物质的量的AlO2-、OH-
7、、CO32-的溶液中,逐滴加入盐酸,先发生OH-与盐酸的反应,错误;C、在含等物质的量的Ba(OH)2、KOH的溶液中,缓慢通入CO2,则化学反应的先后顺序为Ba(OH)2、KOH、K2CO3、BaCO3,错误;D、含等物质的量的FeBr2、FeI2的溶液中,缓慢通入氯气,由还原性I-Fe2+Br-,则化学反应的先后顺序为I-、Fe2+、Br-,错误。5向FeI2和FeBr2、氯气的物质的量之比为1:1:2的混合溶液中,发生的离子反应是 ( )A2Fe2+4I-+3Cl2=2Fe3+2I2+6Cl-B2Fe2+4I-+4Br-+5Cl2=2Fe3+2I2+2Br2+10Cl-C2Fe2+2I-
8、+2Br-+3Cl2=2Fe3+I2+Br2+6Cl-D2Fe2+2I-+2Cl2=2Fe3+I2+4Cl-【答案】D【解析】氧化还原反应中:氧化剂先氧化还原性强的离子,再氧化还原性弱的离子,因还原性I-Fe2+Br-,所以溶液里的氯气,首先氧化I-,然后氧化Fe2+,最后氧化Br-;设FeI2、FeBr2、氯气的物质的量为1mol、1mol、2mol,则混合溶液中I-的物质的量为2mol,Fe2+的物质的量为2mol,Br-的物质的量为2mol,根据电子守恒规律2mol的Cl2只能完全氧化2molI-和2mol Fe2+,发生反应的离子方程式为2Fe2+2I-+2Cl2=2Fe3+I2+4C
9、l-,故答案为D。6工业从含硒废液中提取硒的方法之一是:用硫酸和硝酸处理废料,获得亚硒酸和少量硒酸,再与盐酸共热,硒酸转化为亚硒酸(2HCl+H2SeO4=H2SeO3+Cl2+H2O),在亚硒酸溶液中通入SO2,有单质硒析出。下列说法错误的是 ( )A氧化性:H2SeO4Cl2H2SO3B酸性:H2SO4H2SeO4C析出1mol硒需要消耗标准状况下22.4 L SO2D亚硒酸理论上既有氧化性,又有还原性,但还原性不及亚硫酸【答案】C【解析】A、反应中Se元素化合价降低,H2SeO4为氧化剂,Cl元素化合价升高,Cl2为氧化产物,氧化还原反应中氧化剂氧化性大于氧化产物的氧化性,则H2SeO4
10、的氧化性比氯气强,又氯气可与将亚硫酸氧化成硫酸,所以氧化性:H2SeO4C12H2SO3,故A正确;B、根据非金属性越强,对应的最高价氧化物的酸性越强,又非金属性OSe,所以酸性:H2SO4H2SeO4,故B正确;C、将二氧化硫通入亚硒酸溶液中出现单质硒的沉淀,反应中Se元素化合价由+4价降低到0价,S元素化合价由+4价升高到+6价,则析出1mol硒要用H2SeO31mol,SO22mol,即标准状况下44.8L,故C错误;D、反应中Se元素化合价降低,H2SeO4为氧化剂,Cl元素化合价升高,Cl2为氧化产物,故D正确;故选C。7将SO3气体与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后,再加入K2
11、Cr2O7溶液,发生如下两个化学反应:SO2+2Fe3+2H2O=SO42-+2Fe2+4H+Cr2O72-+6Fe2+14H+=2Cr3+6Fe3+7H2O,下列有关说法错误的是 ()A氧化性Cr2O72-Fe3+SO2B若6.72LSO2(标准状况)参加反应,则最终消耗0.2molK2Cr2O7C每有1molK2Cr2O7参加反应,转移电子的数目为6NADK2Cr2O7能将Na2SO3氧化成Na2SO4【答案】B【解析】A由可知,Fe元素的化合价降低,则氧化性为Fe3+SO2,由可知,Cr元素的化合价降低,则氧化性为Cr2O72-Fe3+,故A正确;B 6.72LSO2(标准状况)参加反应
12、,n(SO2)=6.72L22.4L/mol=0.3mol,由上述两个反应可知,存在3SO2Cr2O72-,则最终消耗0.1molK2Cr2O7,故B错误;C每有1molK2Cr2O7参加反应,转移电子为1mol2(6-3)=6mol,即转移电子的数目为6NA,故C正确;D. 因氧化性为Cr2O72-SO2,则K2Cr2O7能将Na2SO3氧化成Na2SO4,故D正确;故选B。 8已知I、Fe2、SO2、Cl和H2O2均有还原性,它们在酸性溶液中还原性强弱顺序为ClFe2H2O2IFe3SO2BK2Cr2O7能将Na2SO3氧化成Na2SO4C每有1 mol K2Cr2O7参加反应,转移电子的
13、数目为6NAD若有6.72 L SO2(标准状况)参加反应,则最终消耗0.2 mol K2Cr2O7【答案】D【解析】A、根据氧化还原反应反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物分析,反应中氧化性:Fe3SO2,反应中氧化性:Cr2OFe3,所以正确,不选A;B、由氧化性顺序可知,重铬酸钾能将亚硫酸钠氧化成硫酸正确,不选B;C、在反应中,每有1摩尔重铬酸钾参加反应,由铬元素的化合价变化可知转移电子数为6摩尔,正确,不选C;D、若6.72升二氧化硫参加反应,其物质的量为0.3摩尔,由及电子守恒可知3摩尔二氧化硫消耗1摩尔重铬酸钾,则最终消耗重铬酸钾为0.1摩尔,错误,选D。10已知常温下,在溶液中发生如
14、下反应:16H+10Z2XO42X2+5Z28H2O;2A2+B22A3+2B;2BZ2B2+2Z由此判断下列说法错误的是 ( )A反应Z22A2+2A3+2Z可以进行BZ元素在反应中被氧化,在反应中被还原C氧化性由强到弱的顺序是:XO4、Z2、B2、A3+D还原性由强到弱的顺序是:Z、B、A2+、X2+【答案】D【解析】A、根据反应2A2+B2=2A3-+2B-,可得氧化性是B2A3+,2B-+Z2=B2+2Z-,可得氧化性是Z2B2A3+,反应Z2+2A2+=2A3+2Z-可以进行,故A正确;B、Z元素在中化合价升高,在反应中被氧化,在中化合价降低,在反应中被还原,故B正确;C、氧化还原反
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