化学反应的方向限度与速率单元测试.doc

濉溪中学2009-2010学年度第一学期第二次阶段考试化学试卷一、选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分，每小题只有一个选项符合题意）1对于化学反应方向的确定，下列说法中正确的是（ ）。A温度、压力一定时，放热的熵减小的反应一定能自发进行B温度、压力一定时，焓因素和熵因素共同决定一个化学反应的方向C反应焓变是决定反应能否进行的惟一因素D固体的溶解过程与熵变无关2对已达化学平衡的下列反应 2X（g）Y（g）2Z（g），减小压强时，对反应产生的影响是（ ）。A逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动B逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动C正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动D正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动3在一定温度和压强下，合成氨反应达到平衡时，下列操作平衡不发生移动的是（ ）。A恒温、恒压时充入氨气 B恒温、恒容时充入氮气C恒温、恒容时充入氦气 D恒温、恒压时充入氦气4在2A（g）B（g） 3C（g）4D（g）反应中，表示该反应速率最快的是（） A、v（A）0.5 molL11 B、v（B）0.3 molL11C、v（C）0.8 molL11 D、v（D）1.0 molL1151mol X气体跟a mol Y气体在体积可变的密闭容器中发生如下反应：X（g）a Y（g）b Z（g）。反应达到平衡后，测得X的转化率为50。而且，在同温同压下还测得反应前混合气体的密度是反应后混合气体密度的3/4，则a和b的数值可能是（）。Aa2，b3 Ba2，b1 Ca2，b2 Da3，b26下列吸热反应中，在高温下不能自发进行的是（ ）。ACaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) BN2O4(g)=2NO2(g) C2CO(g)=C(s)+O2(g) DNH4HCO3=NH3(g)+CO2(g)+H2O(g)7. 下列叙述表示可逆反应2SO2(g)+ O2(g) 2SO3(g)一定处于平衡状态是 ( )ASO2、SO3、O2的体积分数相等B单位时间内生成a mol O2的同时生成a mol SO3C单位时间内消耗a mol O2的同时消耗2a mol SO2D反应若在容积固定的密闭容器中进行，温度一定时，反应混合物的总压强不随时间变化8. 温度升高时可以加大反应速率，其主要原因在于（ ）A. 增加了分子的碰撞次数 B. 增加了活化分子的百分数C. 降低了反应需要的能量(活化能) D. 促使平衡移动9. 将a L NH3通过灼热的装有铁触媒的硬质玻璃管后，气体体积变为b L（气体体积均在同温同压下测定），该b L气体中NH3的体积分数是（ ）。A(2a-b)/a B(b-a)/b C(2a-b)/b D(b-a)/a10右图表示外界条件(温度、压强)的变化对下列反应的影响：L(s)+G(g) 2R(g)；H0，在图中，Y轴是指（ ）。A平衡混合所中G的质量分数 B平衡混合所中R的质量分数CG的转化率 DL转化率11反应A2（g）+2B2（g）2AB2（g）的H0，下列说法正确的是（ ）A升高温度，正反应速率增加，逆反应速率减小B升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间C达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动D达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动12对于所有的化学平衡体系，采取下列措施，一定会使平衡发生移动的是（ ）。A改变温度 B增大压强 C改变浓度 D使用催化剂13. 一定条件下，可逆反应X（g）3Y（g） 2Z（g），若X、Y、Z起始浓度分别为c1、c2、c3（均不为0），当达平衡时X、Y、Z的浓度分别为0.1mol /L，0.3mol/ L，0.08 mol/L，则下列判断不合理的是（ ） Ac1：c21：3 B平衡时，Y和Z的生成速率之比为3：2CX、Y的转化率不相等 Dc1的取值范围为0 c10.14 mo /L14恒温恒压下，在容积可变的容器中，反应2NO2(g) N2O4(g)达到平衡后，再向容器内通入一定量NO2，又达到平衡时，N2O4的体积分数（ ） A不变 B增大 C减小 D无法判断 15. 在一处于平衡状态的反应：X(g) + 3B(g) 2Z(g) Hz CB的转化率提高 DC的体积分数增加AB3%压强100500AB3%温度1106 Pa1105Pa17. 对于可逆反应2AB3(g)A2(g)3B2(g) ; H0，下列图像正确的是( )CAB3%500时间100B逆正温度AD18. 某密闭容器中发生如下反应：X(g)3Y(g) 2Z(g)；H0下图表示该反应的速率（v）随时间（t）变化的关系，t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量。下列说法中正确的是（ ）At2时加入了催化剂 Bt3时降低了温度Ct5时增大了压强 Dt4t5时间内转化率最低t4t5t3t2t1t0vv(逆)v(正)v(逆)v(正)tv(逆)v(正)t619. 向2L密闭容器里充人2mol M和一定量的N，发生如下反应：M(g)+N(g) E(g)当反应进行到4min时，测知M的浓度为0.2mol/L；反应进行到2min时，密闭容器中M的物质的量浓度为（ ） A等于0.6mol/L B小于0.6mol/LC等于0.8mol/L D大于0.8mol/L20. 在1 L密闭容器中，把1 mol A和1 mol B混合发生如下反应：3A(g)+B(g) xC(g)+2D(g)，当反应达到平衡时，生成0.4 mol D，并测得C的平衡浓度为0.4 mol/L，下列叙述中不正确的是（ ）Ax的值为2 BA的转化率为60%CB的平衡浓度为0.8 mol/L DD的体积分数为25%选择题答题卡题号12345678910答案题号11121314151617181920答案二、填空题（本题共3小题，共30分）21(12分) 在温度为373K时，将0.100mol无色的N2O4气体放入1L抽空的密闭容器中，立刻出现红棕色，直至建立N2O4 2NO2的平衡。下图是隔一定时间测定到的N2O4的浓度（纵坐标为N2O4的浓度，横坐标为时间）（1）计算在20至40秒时间内，NO2的平均生成速率为 molL-1S -1。（2）该反应的化学平衡常数表达式为 。（3）下表是不同温度下测定得到的该反应的化学平衡常数。T/ K323373K值0.0220.36据此可推测该反应（生成NO2）是 反应（选填“吸热”或“放热”）（4）若其他条件不变，反应在423K时达到平衡，请在上图中找出相应的位置，添画出此温度下的反应进程曲线。22.（6分）在一固定容积的密闭容器中，保持一定条件进行以下反应：X（g）+2Y（g）3Z(g)，已知加入2molX和3molY达到平衡后，生成amol Z。（1）在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入4molX和6molY，达到平衡后，Z的物质的量为 mol。（2）在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入3molX和2molY，若要求在反应混合气体中Z体积分数不变，则还需加入Z mol。23.（12分） 氯化氢和氧气在一定条件下反应可得到氯气，现将氯化氢和氧气混合于一密闭容器中，在一定条件下使之反应，温度高于100 ，经过5 min而达到平衡，经过测定物质的浓度分别为：c(HCl) = 0.25 mol/L，c(O2)= 0.2 mol/L，c(Cl2)= 0.1 mol/L。则： (1)写出反应的方程式_；(2)开始时c(HCl) = _，c(O2) = _；(3)从反应开始到反应平衡时，v(HCl) = _，以HCl、O2、Cl2分别表示的反应速率的数值之比为_；(4)反应后压强是反应前的_倍。四、计算题24(10分) 在某温度下，将H2和I2各0.10 mol的气态混合物充入10 L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后测得c(H2)=0.008 mol/L。求：(1)该反应的平衡常数。 (2)在同样的温度下，该容器中若通入H2和I2(g)各0.20 mol，试求达到平衡状态时H2的转化率。化学参考答案一、选择题（60分）题号12345678910答案BCCBDCCBCA题号11121314151617181920答案BACADBDABD二、填空题21、（12分）（1）0.002 （2）c2 (NO2) / c (N2O4)（3）吸热 （4）423K的曲线在373K下方，达平衡时间在60s前22、（6分）（1） 4（2） 1523、（12分）（1）4HCl+O22Cl2+2H2O(g)；（2）0.45 mol/L、0.25 mol/L；（3）0.04 mol/(L.min) 412（4）13/14。24、（10分）0.25；20%