高一化学22钠的化合物.doc

22钠的化合物
班级 姓名 学号
【学习目标】
1.通过比较的方法掌握钠的重要化合物如氧化物、碳酸盐的性质
2.了解碳酸钠及碳酸氢钠的一些用途
【新课】
一. 钠的氧化物
【复习回顾】 写出在不同条件下金属钠和氧气的反应方程式

【知识扩充】 Na2O2的性质及用途
过氧化钠常用于特殊情况下的供氧（如呼吸面具及潜水艇中），因为过氧化钠能与CO2及H2O等物质发生反应生成O2
【归纳整理】氧化钠和过氧化钠性质的比较
名称
氧化钠
过氧化钠
化学式

颜色、状态

化合价（氧元素）

与H2O反应

与CO2反应

物质类别

用途

二.碳酸钠和碳酸氢钠的性质比较
1.与酸反应
【实验1】在放有等量的Na2CO3和NaHCO3的两支相同大小的试管口各套一个盛有等体积等
浓度盐酸的小气球，同时将气球中的盐酸倾倒入试管中，比较气球鼓起的速度。
实验现象：
反应方程式：

【问题思考】 生成等质量的CO2需要消耗的Na2CO3和NaHCO3哪个多？反之，相等质量的
Na2CO3和NaHCO3的哪一个生成的CO2多？

2.稳定性

3.溶液的酸碱性
【实验2】用PH试纸测定碳酸钠、碳酸氢钠溶液的PH。
现象与结论：
4.与盐溶液反应
【实验3】在两支试管中分别加入3mL氯化钙溶液，再分别滴加碳酸钠、碳酸氢钠溶液，观察现象。
现象：
涉及反应方程式：
5.与碱反应
【实验4】在两支试管中分别加入3mL氢氧化钙溶液，再分别滴加碳酸钠、碳酸氢钠溶液，观察想象。
现象：
涉及反应方程式：

【归纳与总结】碳酸钠和碳酸氢钠的性质比较

Na2CO3
NaHCO3
性质比较
俗名

颜色状态

水溶性

与酸反应

热稳定性

溶液的酸碱性

与CaCl2反应

与Ca(OH)2反应

相互转化

【知识应用】
1.如何除去固体Na2CO3中混有的NaHCO3？
2.如何除去NaHCO3溶液中混有的Na2CO3？
3.如何检验NaHCO3溶液中混有的Na2CO3？
4.如何检验Na2CO3溶液中混有的NaHCO3？
三.侯德榜制碱法的原理

四.钠的化合物用途
【当堂训练】
1．关于Na2CO3和NaHCO3下列比较正确的是 （ ）
①相同温度下，Na2CO3的溶解度比NaHCO3大；②Na2CO3的热稳定性比NaHCO3强
③相同物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液，Na2CO3溶液的PH值比NaHCO3溶液的PH值大；④等量Na2CO3和NaHCO3分别和盐酸反应，剧烈程度是Na2CO3强于NaHCO3⑤相同质量的Na2CO3和NaHCO3分别和盐酸反应产生的CO2在相同条件下的体积是NaHCO3大于Na2CO3；⑥相同质量的Na2CO3和NaHCO3分别和盐酸反应产生的CO2在相同条件下的体积是Na2CO3大于NaHCO3；
A．①②③④⑤⑥ B．①②③⑤ C．①③④⑤ D．①②③
【巩固练习】
一、选择题
1.碳酸钠具有的用途是 ( )
①作发酵粉；②造纸；③制皂；④治疗胃酸过多；⑤纺织。
A.①③④ B.②③⑤ C.①②③④ D.②⑤
2.下列几组物质中，俗名与化学式一致的是 （ ）
A.烧碱：Na2CO3 B.小苏打：NaHCO3 C.苏打：Na2SO4·10H2O D.胆矾：CuSO4
3.下列物质热稳定性最强的是 （ ）
A.石灰石 B.纯碱 C.小苏打 D.碳铵
4.下列有关Na2CO3 和 NaHCO3的说法正确的是 ( )
A. 在水中溶解度: Na2CO3 < NaHCO3 B. 二者都能与酸反应生成CO2
C. 热稳定性: Na2CO3 < NaHCO3 D. 二者在相同条件下可相互转化
5. 能用来鉴别 Na2CO3 和 NaHCO3 两种白色固体最恰当的方法是 （ ）
A. 加热 B. 溶解 C. 加Ca(OH)2 D. 加烧碱
6.二氧化碳气体中含有少量氯化氢，要想除去氯化氢，最好用下列哪种溶液 （ ）
A．氨水 B．浓硫酸 C．饱和碳酸氢钠溶液 D．饱和石灰水
7.下列钠的化合物及其性质或用途不相符的是 （ ）
A．Na2O2—淡黄色固体，可用做漂白剂 B．Na2O—白色固体，性质不稳定
C．NaHCO3—受热易分解，可用做发酵粉 D．Na2CO3—性质稳定，可冶疗胃酸过多
8.常温下，向下列溶液中通入足量的CO2有明显变化的是： （ ）
A．饱和Na2CO3溶液 B．NaOH稀溶液 C．饱和NaHCO3溶液 D．CaCl2溶液
9.下面是比较过氧化钠与氧化钠性质异同点的有关叙述，其中正确的是 （ ）
A.过氧化钠和氧化钠都是白色固体物质
B.过氧化钠和氧化钠都能与CO2或水发生化合反应
C.过氧化钠和氧化钠与水反应都有NaOH生成
D.过氧化钠是强还原剂，氧化钠是一种碱性氧化物
10.可以用来断定碳酸氢钠粉末中混有碳酸钠的实验方法是 ( )
A.加热时有无色气体放出 B.溶于水后，滴加稀氯化钡溶液有沉淀生成
C. 滴加盐酸时有气泡产生 D.溶于水后，滴加澄清石灰水有白色沉淀生成
11.加热5.00g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，使碳酸氢钠完全分解，混合物质量减小了0.31g，则原混合物中碳酸钠的质量为 （ ）
A.3.88g B.4.58g C.4.16g D.4.41g
12.将7.8gNa2O2溶解在92.2g水中，所得溶液溶质的质量分数是 （ ）A．等于7.8% B．大于8% C．等于 8% D．小于 7.8%
13.有关NaHCO3和Na2CO3的性质，以下叙述错误的是 （ ）
A.等质量的NaHCO3和Na2CO3与足量的盐酸反应，产生CO2的质量Na2CO3大
B.等物质的量的NaHCO3和Na2CO3与足量的盐酸反应，产生CO2的质量一样大
C.CaCl2溶液加入到NaHCO3溶液中不产生沉淀，加入到Na2CO3溶液中产生白色沉淀
D.除去Na2CO3固体中混有的少量NaHCO3的最好方法是加热
14.向紫色石蕊试液中加入过量Na2O2粉末，振荡，下列叙述中正确的是 ( )
A．溶液仍为紫色 B．最后溶液变蓝色 C．最后溶液褪色 D．有气泡产生
15.在一定温度下，向足量的饱和Na2CO3溶液中加入1.06g无水碳酸钠，搅拌后静置，最终所得晶体的质量： （ ）
A.等于1.06g B.大于1.06g而小于2.86g C.等于2.86g D.大于2.86g
16. 在10mL 0.01mol/L的纯碱溶液中，不断搅拌并逐滴加入1.2mL 0.05mol/L盐酸，完全反应后，在标准状况下产生二氧化碳的体积为 （ ）
A．1.344mL B．2.24mL C．0.672mL D．0mL
二、填空题
1.（1）若在碳酸钠饱和溶液中不断通入二氧化碳，将有晶体析出，该晶体是 ，反应的化学方程式为 。析出晶体的两个主要的原因是：① ，② ，③
2.等物质的量的Na2CO3和NaHCO3消耗盐酸的物质的量之比为 ，生成CO2的物质的量之比为 。
3.除去下列物质中的少量杂质
碳酸钠固体中的碳酸氢钠，方法是____ __ __，反应方程式______ ______。
碳酸氢钠溶液中的碳酸钠，方法是 __ _ __,反应方程式___ _ ______。
NaOH溶液中的碳酸钠，方法是_________ __，反应方程式_____ _______。
4.下图中A至F是化合物，G是单质

写出A、B、E、F的化学式：A ；B ；E ；F 。
5．苏打和小苏打有着广泛的应用。试从消耗反应物的量等角度，回答下列问题：
⑴作为泡沫灭火器的药品，选用 ，因为 。
⑵用于洗涤餐具及实验室的玻璃仪器等，选用 ，因为 。
⑶胃溃疡（胃壁溃烂或穿孔）病人的胃酸过多，医生给服用Al(OH)3胶乳，既不用苏打也不用小苏打，是因为 。
6．某学生向老师请教了如下问题：“如何除去NaHCO3溶液中含有的少量NaOH”，老师看
后认为该问题有科学性错误，请你指出其中的错误：
_______________________________________________________________
三、计算题
1．将某碳酸钠和碳酸氢钠混合物2.74g加热到质量不再变化时，剩余物质的质量为2.12g。求（1）混合物中碳酸钠的质量分数？
（2）往加热后的剩余物中加入足量的盐酸，可生成CO2多少克？

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