1弱电解质的电离平衡考点归纳.doc
《1弱电解质的电离平衡考点归纳.doc》由会员分享,可在线阅读,更多相关《1弱电解质的电离平衡考点归纳.doc(14页珍藏版)》请在咨信网上搜索。
1、弱电解质的电离平衡考点归纳弱电解质电离平衡是电解质理论的基础,也是中学化学基本理论中的重要组成部分,近几年高考命题中反复考查。在学生已经学过化学平衡理论并了解电解质在水溶液中发生电离和离子间发生反应等知识的基础上,进一步学习弱电解质的电离平衡。高考命题的热点主要有影响弱电解质电离平衡因素,通过图象分析弱电解质和强电解质,电离常数和电离度等,为了更好的学习这一部分内容,本文做了详细的总结和归纳,希望对同学们的学习有所启发,达到触类旁通的效果。一、弱电解质电离平衡1.电离平衡概念一定条件(温度、浓度)下,分子电离成离子的速率和离子结合成分子的速率相等,溶液中各分子和离子的浓度都保持不变的状态叫电离
2、平衡状态,简称电离平衡。任何弱电解质在水溶液中都存在电离平衡,达到平衡时,弱电解质在该条件下的电离程度最大。2.电离平衡的特征电解质的电离平衡属于化学平衡中的一种形式,具有以下一些特征:“逆”弱电解质的电离是可逆的,存在电离平衡“动”电离平衡是动态平衡“等” v(离子化)=v (分子化)0“定”达到电离平衡状态时,溶液中分子和离子的浓度保持不变,是一个定值“变”电离平衡是相对的,外界条件改变时,平衡被破坏,发生移动形成新的平衡。 二、影响弱电解质电离平衡的因素(符合勒夏特列原理)1.内因:弱电解质本身的性质,是决定性因素。2.外因温度: 升高温度,由于电离过程吸热,平衡向电离方向移动,电离程度
3、增大。浓度: 加水稀释,使弱电解质的浓度减小,电离平衡向电离的方向移动,电离程度增大。因为溶液浓度越小,离子相互碰撞结合成分子的机会越小,弱电解质的电离程度就越大;所以,稀释溶液会促进弱电解质的电离。例如:在醋酸的电离平衡 CH3COOH CH3COO-+H+A 加水稀释,平衡向正向移动,电离程度变大,但c(CH3COOH)、c(H+)、c(CH3COO-)变小;B 加入少量冰醋酸,平衡向正向移动,c(CH3COOH)、c(H+)、c(CH3COO-)均增大但电离程度小;外加相关物质(同离子效应)例如:0.1 mol/L的CH3COOH溶液CH3COOH CH3COO + H+向其中加入CH3
4、COONa固体,溶液中c(CH3COO-)增大,CH3COOH的电离平衡向左移动,电离程度减小,c(H+)减小,pH增大。如下表所示:电离程度n(H+)c(H+)导电能力加水增大增多减小减弱升温增大增多增大增强加CH3COONa减小减少减小增强加HCl减小增多增大增强加NaOH增大减少减小增强三、强弱电解质的判断方法1.依据物质的类别进行判断一般情况下,强酸(HCl、H2SO4、HNO3)、强碱NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2、大部分盐、活泼金属氧化物(Na2O、Na2O2、K2O、MgO)为强电解质;而常见的弱酸、弱碱和少部分盐为弱电解质,如H2CO3、H2SO3、HClO、
5、H2SiO3、NH3H2O、(CH3COO)2Pb、HgCl2、Hg(CN)2等。2.依据强、弱电解质的定义或弱电解质电离平衡的移动进行判断(见下表)浓度均为0.01 molL1的强酸HA与弱酸HBpH均为2的强酸HA与弱酸HBpH或物质的量浓度2pHHApHHB浓度:0.01 molL1c(HA)HBHAHB体积相同时与过量的碱反应时消耗碱的量HAHBHAHB体积相同时与过量活泼金属反应产生H2的量HAHBHAc(B)c(A)c(B)分别加入固体NaA、NaB后pH变化HA:不变 HB:变大HA:不变 HB:变大加水稀释10倍后3pHHApHHB2溶液的导电性HAHBHAHB水的电离程度HA
6、7。在相同浓度、相同温度下,与强电解质溶液进行导电性对比实验;在相同浓度、相同温度下,比较反应速率的快慢,如将锌粒投入等浓度的盐酸和醋酸中,前者大。浓度与的关系;利用盐类水解的知识,测定对应盐的酸碱性;如CH3COONa 溶液呈碱性,则证明CH3COOH 是弱酸。采用同离子效应的实验证明存在电离平衡;利用强酸制备弱酸的方法来判断电解质的强弱;稀释前后的pH 与稀释倍数的变化关系,如将pH=2 的酸稀释1000 倍,若pH小于5,则证明为弱酸;利用元素周期律进行判断。三、电解质的强弱与导电性的关系强、弱电解质的区分依据不是看该物质溶解度的大小,也不是看其水溶液导电能力的强弱,而是看溶于水的部分是
7、否完全电离。CaCO3、Fe(OH)3的溶解度都很小,CaCO3属于强电解质,而Fe(OH)3属于弱电解质;CH3COOH、HCl的溶解度都很大,HCl属于强电解质,而CH3COOH 属于弱电解质。电解质的强弱在一定情况下影响着溶液导电性的强弱。导电性的强弱是由溶液中离子浓度大小决定的。如果某强电解质溶液浓度很小,那么它的导电性可以很弱(CaCO3、AgCl);而某弱电解质虽然电离程度小,但浓度较大时,该溶液的导电能力也可以较强。因此,强电解质溶液的导电能力不一定强,弱电解质溶液的导电能力也不一定弱。四、一元强酸、弱酸的比较相同体积、相同物质的量浓度的比较 一元强酸(HCl)和一元弱酸(CH3
8、COOH)酸的浓度C(H+)pH开始与金属反应的速率中和碱的能力与活泼金属反应产生H2的量一元强酸相同大小大相同相同一元弱酸小大小相同体积、相同pH的比较 一元强酸(HCl)和一元弱酸(CH3COOH)酸的浓度C(H+)pH开始与金属反应的速率中和碱的能力与活泼金属反应产生H2的量一元强酸小相同相同相同小小一元弱酸大大大五、电离平衡常数1.电离平衡常数弱电解质的电离是一个可逆过程,在一定条件下达到电离平衡时,溶液中弱电解质电离生成的各种离子平衡浓度的乘积,与溶液中未电离分子的平衡浓度的比值是一个常数,叫做该弱电解质的电离平衡常数,简称电离常数。弱酸在水中的电离常数通常用Ka表示,弱碱的电离常数
9、用Kb表示。如CH3COOH CH3COO-+H+,说明:(1)电离平衡常数只用于弱电解质的计算。(2)电离平衡常数只与温度有关,与浓度无关。因电离过程是吸热过程,故它随温度的升高而增大。(3)电离平衡常数是表征了弱电解质的电离能力大小,也是弱酸、弱碱是否达到平衡状态的标志。2.电离平衡常数的应用(1)外界条件改变(如温度,浓度)对弱电解质溶液中离子浓度大小的影响(2)根据电离常数判断电离平衡移动方向(3)计算弱酸或弱碱溶液中H+、OH-的浓度(4)根据电离常数大小判断弱酸的相对强弱(5)联系水解常数、电荷守恒式等信息能计算电离平衡常数。六、弱电解质的电离度当弱电解质在溶液里达到电离平衡时,溶
10、液中已经电离的电解质分子数占原来总分子数(包括已电离的和未电离的)的百分数叫做电离度。常用表示。1.数学表达式: =100% =100% =100%2.意义:表示了弱电解质的电离程度相对强弱。3.一元弱酸、弱碱电离度的计算。设c为一元弱酸、一元弱碱的物质的量浓度。 一元弱酸:HAH+A-,=100%,c(H+)=c 一元弱碱:BOHB+OH-,=100%,c(OH-)=c4.影响因素 内因电解质的本质。相同条件下,电解质越弱,电离度越小。常见弱酸有强到弱的顺序如下: 亚硫磷酸氢氟酸 甲酸苯甲酸醋酸 碳酸氢硫次氯酸 氢氰后面石炭酸 外因溶液的浓度、温度和加入的试剂等。以0.1molL-1的CH3
11、COOH为例: 变化外因加水升温加NaOH加H2SO4电离度()增大增大增大减小H+数量增多增多减少增多C(H+)/(molL-1)减小增大减小增大导电能力减弱增强增强增强 浓度大小对电离程度影响的解释有两种方法: a.从碰撞结合成分子的机会解释。 b.从水合离子的生成解释。 对比分析强、弱酸稀释时c(H+)变化的倍数。 强酸稀释到n倍,c(H+)变为倍;弱酸稀释到n倍,c(H+)变化小于倍七、高考真题及典型模拟题解析1.强、弱电解质的判断方法【例1】(2016上海卷)能证明乙酸是弱酸的实验事实是( )ACH3COOH溶液与Zn反应放出H2B0.1mol/L CH3COONa溶液的pH大于7C
12、CH3COOH溶液与NaCO3反应生成CO2D0.1 mol/L CH3COOH溶液可使紫色石蕊变红【解析】A.只能证明乙酸具有酸性,不能证明其酸性强弱,错误;CH3COONa溶液显碱性,由于NaOH是强碱,所以乙酸是弱酸,B正确;反应生成CO2证明乙酸的酸性比碳酸强,但是不能证明其酸性强弱,C错误;紫色石蕊变红,可以证明乙酸具有酸性,但是不能证明其酸性强弱,错误。【答案】B【名师点睛】强酸与弱酸的区别在于溶解于水时是否完全电离,弱酸只能部分发生电离、水溶液中存在电离平衡。以CH3COOH为例,通常采用的方法是:测定0.1mol/LCH3COOH溶液pH1,说明CH3COOH没有完全电离;将p
13、H=1CH3COOH溶液稀释100倍后测定3pH1,说明溶液中存在电离平衡,且随着稀释平衡向电离方向移动;测定0.1mol/L CH3COONa溶液的pH7,说明CH3COONa是强碱弱酸盐,弱酸阴离子CH3COO-水解使溶液呈碱性。2.弱电解质与pH结合的考查【例2】(2015新课标I)浓度均为0.10mol/L、体积均为V0的MOH和ROH溶液,分别加水稀释至体积V, pH随的变化如图所示,下列叙述错误的是( )AMOH的碱性强于ROH的碱性BROH的电离程度:b点大于a点C若两溶液无限稀释,则它们的c(OH-)相等D当=2时,若两溶液同时升高温度,则 增大【解析】由图像可知0.10mol
14、/L MOH溶液的pH=13,所以MOH为强碱,而ROH溶液pH【解析】H2S是二元弱酸,在水溶液中分步电离:H2S H+HS-、HS- H+S2-,故pH=5的H2S溶液中,c(HS-)c(H+)=110-5 molL-1,A项错误;加水稀释,会使电离平衡向正方向移动,促进了NH3H2O的电离,所以PH=a的氨水溶液,稀释10倍后,其PH=b,则aH2CO3HClO,根据“越弱越水解”的原理知,水解程度:ClO-HCCH3COO-,所以PH相同CH3COONaNaHCO3NaClO三种溶液的c(Na+):,D正确。【答案】D2.强碱滴定同浓度强酸、弱酸的图形考查【例3】(2014海南)室温下
15、,用0.100mol/L NaOH溶液分别滴定20.00ml 0.100mol/L 的盐酸和醋酸,滴定曲线如图所示,下列说法正确的是( )A.表示的是滴定盐酸的曲线B. PH=7时,滴定醋酸消耗V(NaOH)小于20mlC. V(NaOH) =20ml时,C(Cl) C(CH3COO)D. V(NaOH) =10ml时,醋酸溶液中:C(Na+ ) C(CH3COO) C(H+ ) C(OH)【解析】滴定开始时0.1000mol/L盐酸pH=1,0.1000mol/L醋酸pH1,所以滴定盐酸的曲线是图,滴定醋酸的曲线是图,故A错误;醋酸钠水解呈碱性,氯化钠不水解,pH=7时,醋酸所用NaOH溶液
16、的体积小,故B正确;V(NaOH)=20.00mL时,二者反应生成氯化钠和醋酸钠,醋酸根发生水解,浓度小于氯离子,故C错误;加入10ml氢氧化钠时,溶液中恰好为同浓度的醋酸和醋酸钠,醋酸电离大于醋酸根的水解程度,所以C(CH3COO) C(Na+ ),D错误。【答案】B【例4】(2013浙江) 25 时,用浓度为0.100 0 molL1的NaOH溶液滴定20.00 mL浓度均为0.100 0 molL1的三种酸HX、HY、HZ,滴定曲线如图0所示。下列说法正确的是()A在相同温度下,同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序:HZHYc(Y)c(OH)c(H)DHY与HZ混合,达到平衡时:c(H)c(
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 电解质 电离 平衡 考点 归纳
1、咨信平台为文档C2C交易模式,即用户上传的文档直接被用户下载,收益归上传人(含作者)所有;本站仅是提供信息存储空间和展示预览,仅对用户上传内容的表现方式做保护处理,对上载内容不做任何修改或编辑。所展示的作品文档包括内容和图片全部来源于网络用户和作者上传投稿,我们不确定上传用户享有完全著作权,根据《信息网络传播权保护条例》,如果侵犯了您的版权、权益或隐私,请联系我们,核实后会尽快下架及时删除,并可随时和客服了解处理情况,尊重保护知识产权我们共同努力。
2、文档的总页数、文档格式和文档大小以系统显示为准(内容中显示的页数不一定正确),网站客服只以系统显示的页数、文件格式、文档大小作为仲裁依据,平台无法对文档的真实性、完整性、权威性、准确性、专业性及其观点立场做任何保证或承诺,下载前须认真查看,确认无误后再购买,务必慎重购买;若有违法违纪将进行移交司法处理,若涉侵权平台将进行基本处罚并下架。
3、本站所有内容均由用户上传,付费前请自行鉴别,如您付费,意味着您已接受本站规则且自行承担风险,本站不进行额外附加服务,虚拟产品一经售出概不退款(未进行购买下载可退充值款),文档一经付费(服务费)、不意味着购买了该文档的版权,仅供个人/单位学习、研究之用,不得用于商业用途,未经授权,严禁复制、发行、汇编、翻译或者网络传播等,侵权必究。
4、如你看到网页展示的文档有www.zixin.com.cn水印,是因预览和防盗链等技术需要对页面进行转换压缩成图而已,我们并不对上传的文档进行任何编辑或修改,文档下载后都不会有水印标识(原文档上传前个别存留的除外),下载后原文更清晰;试题试卷类文档,如果标题没有明确说明有答案则都视为没有答案,请知晓;PPT和DOC文档可被视为“模板”,允许上传人保留章节、目录结构的情况下删减部份的内容;PDF文档不管是原文档转换或图片扫描而得,本站不作要求视为允许,下载前自行私信或留言给上传者【快乐****生活】。
5、本文档所展示的图片、画像、字体、音乐的版权可能需版权方额外授权,请谨慎使用;网站提供的党政主题相关内容(国旗、国徽、党徽--等)目的在于配合国家政策宣传,仅限个人学习分享使用,禁止用于任何广告和商用目的。
6、文档遇到问题,请及时私信或留言给本站上传会员【快乐****生活】,需本站解决可联系【 微信客服】、【 QQ客服】,若有其他问题请点击或扫码反馈【 服务填表】;文档侵犯商业秘密、侵犯著作权、侵犯人身权等,请点击“【 版权申诉】”(推荐),意见反馈和侵权处理邮箱:1219186828@qq.com;也可以拔打客服电话:4008-655-100;投诉/维权电话:4009-655-100。