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酸碱盐专题（提高）

1、往一定量的稀硫酸中加入过量的锌粒，如图是反应过程中某种量Y随加入锌粒的质量变化的关系，则Y不可能表示（ ）.
A．硫酸的质量分数 B．生成硫酸锌的质量
C．溶液的PH D．生成氢气的质量
2、小明同学在实验室中测定某未知溶液的pH，他的实验操作如下：先用蒸馏水将pH试纸润湿，然后用玻璃棒蘸取待测试液于pH试纸上进行测定，你认为小明同学这样测得的结果与该溶液的实际pH比较（ ）.
A. 偏低 B. 偏高 C. 不变 D. 无法判定
3、要使下图装置中的小气球鼓起来，则使用的固体和液体可以是①石灰石和稀盐酸 ②镁和稀硫酸 ③固体氢氧化钠和水 ④生石灰和水（ ）.
A.①②③④ B.①②③
C.①②④  D.②③④

4、如图甲、乙两个装置均可通过胶头滴管向锥形瓶中滴加某种液体，达到使气球鼓起起的目的，锥形瓶和胶头滴管放入物质正确的一组是（ ）
序号
A
B
C
D
装置名称
甲
乙
甲
乙
甲
乙
甲
乙
锥形瓶内物质
HCl气体
NaCl固体
CaCO3
固体NaOH
NH3
Cu
CO2
锌粒
胶头滴管中物质
NaOH溶液
H2O
稀盐酸
H2O
H2O
稀盐酸
NaOH溶液
稀硫酸

5、将A g的烧碱溶液与B g的硫酸铜溶液充分混合，将反应所得的混合物过滤，得蓝色沉淀物和无色滤液．下列有关说法中正确的是（ ）.
A．滤液中可能含有硫酸铜 B．滤液的pH一定等于7
C．滤液的质量一定小于（A+B）g D．滤液中含有的溶质只可能为一种

6、金属锰（Mn）若金属活动性顺序中位于铝和锌之间，则下列反应不正确的是（ ）
A．Mn +Cu(NO3)2=Mn(NO3)2 +Cu B．Mg +MnSO4=MgSO4 +Mn
C．Fe +Mn SO4=Fe SO4 + Mn D．Mn +2HCl=MnCl2 +H2↑

7、 有一无色溶液，向其中加入BaCl2溶液和稀硝酸后产生白色沉淀，则推断正确的是（ ）
A该溶液一定含SO42- B该溶液一定含Ag+
C该溶液可能含SO42-或Ag+ D该溶液一定含CO32-

8、向某固体加入稀盐酸，发现产生无色气体，则（ ）
A该固体一定是金属且活动性比氢强 B该气体一定是使使澄清石灰水变浑浊的气体
C该固体一定是碳酸盐 D以上说法均错误

9、现有如下实验及现象：
（1）向试管中加入少量稀盐酸，插入X，产生气泡，溶液由无色变为浅绿色；
（2）在（1）所得溶液中插入Y，无明显现象；
（3）在（1）所得溶液中插入Z，溶液由浅绿色变为无色；
则三种金属的活动性顺序正确的是（ ）
A、X﹥Y﹥Z B、Z﹥X﹥Y C、Z﹥Y﹥X D、Y﹥X﹥Z
10、下列各物质中不能由相应金属单质与稀酸置反应得到的有 ；
①MgCl2 ②FeCl3 ③Al2(SO4)3 ④ZnSO4 ⑤FeSO4 ⑥CuCl2
11、下列物质加入另一种物质后，溶液质量减小的是（ ）
A稀硫酸中加入铁粉 B硫酸铜溶液中加入铁粉
C氢氧化钠溶液中通入二氧化碳 D稀硫酸中加入氧化铜固体
12、下列物质间的反应必须要借助酸碱指示剂才能指示的是（ ）
A氧化铜与稀硫酸 B碳酸钠与稀盐酸
C氢氧化钠溶液与氯化铁溶液 D氢氧化钠与稀硫酸
13、在一定量的稀硫酸中，加入适量的下列物质完全反应后，溶液的PH变化最小的是（ ）
A．NaOH B.Na2CO3 C.BaCl2 D.Zn
14、下列物质加入一定量的水后,温度会升高且发生化学变化的是( )
A氢氧化钠固体 B浓硫酸 C生石灰 D硝酸铵固体
15、下列物质中均含有少量的杂质，选择试剂及所加量均为适量，则除杂质正确的是（ ）
（1）盐酸（H2SO4），加入Ba（NO3）2 （2）CO(CO2),通入Ca(OH)2溶液
（3）NaOH(Na2CO3),加入CaCl2溶液 （4）NaOH(Ca(OH)2)，加入Na2CO3
（5）FeCl2(CuCl2)，加入Fe
A、1、2 B、2、3、5 C、3、4 D、2、4、5
H2的质量(m)

16、质量相等的两种金属A、B（均为+2价）投入到一定的相等质量及相等质量分数量的稀硫酸中充分反应后，产生的氢气质量随时间变化如图，由图可得出正确结论的是（ ）
甲
乙
A.甲的金属活动性比乙强
B.甲的相对原子质量比乙大
C.反应掉的金属质量相等,反应掉的酸溶液质量甲比乙大
D.反应掉的金属质量不相等,反应掉的酸溶液质量相等
17、向下表中的甲物质中逐滴加入相应的乙溶液至过量。反应过程中产生的气体或沉淀的质量与加入乙的质量关系，符合右下图曲线描述的是（ ）
序号
甲
乙
A．
铜、锌的混合物粉末
稀盐酸
B．
盐酸和稀硫酸的混合溶液
氯化钡溶液
C．
盐酸和氯化铜的混合溶液
氢氧化钠溶液
D．
氢氧化钠和硫酸钠混合溶液
稀盐酸

18、下列几组物质中能按照右边关系图进行转化的一组是（→表示反应一步完成）的是
物质
A
B
C
D
X
Fe2O3
C
CaCO3
Cu
Y
Fe
CO
CaO
CuO
Z
FeCl2
CO2
Ca（OH）2
Cu（OH）2

19、生活中常有发生亚硝酸钠中毒事件的报道，这是因为亚硝酸钠外观酷似食盐且有咸味；工业用盐中常混有亚硝酸钠，有关氯化钠和亚硝酸钠的部分资料如下表：如要检验食盐中有无亚硝酸钠，下列判定方法错误的是( )
化学式
水溶性
酸碱性
热稳定性
和稀盐酸作用
NaNO2
100℃时的溶解度为163克
弱碱性
320℃以上会分解放出刺激性气体
放出红棕色气体
NaCl
100℃时的溶解度为39.12克
中性
受热不分解
不反应
A．在食盐中加人盐酸，观察有无红棕色气体放出
B．蒸干100克100℃食盐饱和溶液，称量溶质的质量是不是39.12克
C．用pH试纸测定食盐溶液的酸碱性
D．把食盐加热到3200C以上观察有无刺激性气体放出
20、二氧化硫气体是造成酸雨的主要气体，其水溶液叫亚硫酸（H2SO3）．硫化氢（H2S）是一种具有臭鸡蛋气味的剧毒气体，其水溶液叫氢硫酸．已知相同的条件下，氢硫酸的酸性弱于亚硫酸．在室温下向饱和的亚硫酸溶液中通入过量的硫化氢气体，反应的化学方程式为：2H2S+H2SO3=3S↓+3H2O．则下图中溶液的pH随通入硫化氢体积的变化曲线示意图正确的是（ ）.
A. B. C. D.

21、有一红色固体A,放在空气中加热,回变成一种黑色固体B,将黑色固体B放到硫酸溶液中,生成一种蓝色溶液C，试回答下列问题。
（1）根据上述现象判断A、B、C的化学式分别为：
A ；B ；C 。
（2） 写出上述各部反应的化学方程式： ； 。
22、 某兴趣小组用NaCl溶液、NaOH溶液和稀H2SO4三种试剂，将含有Cu2+、Ba2+、Ag+和NO3-混合液中的三种阳离子逐一除去．步骤如下（所加试剂均过量）：
步骤一：混合液中加入试剂A，过滤得到沉淀1和滤液1；
步骤二：滤液1中加入试剂B，过滤得到沉淀2和滤液2；
步骤三：滤液2中加入试剂C，过滤得到沉淀3和滤液3．
（1）同学们确认试剂A是NaCl溶液，写出步骤一中反应的化学方程式： ．
（2）三种沉淀中，能溶于稀盐酸的是 （填物质名称或化学式）．
（3）滤液3中，除NaNO3外还含有的盐是
23、有一包白色粉末，可能由氯化银、碳酸钠、硫酸铜、氯化钙、硫酸钠、硝酸钾某几种组成。为了鉴定其成分，实验如下：（1）将少量粉末放入足量水中，搅拌得无色透明的溶液。
（2）向所得溶液中加入稀硝酸，有气体产生;（3）向滤液中滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成，加入足量稀硝酸，沉淀部分溶解。
试根据以上现象推断该白色粉末中一定有          ；
一定没有               ；
可能含有                     （填化学式）;
24、有一包白色粉末，可能是由硫酸铜、氯化钠、碳酸钠、硫酸钠中的一种或几种组成，为检验其中的成分，经实验得到下表，请完成相关内容。
实验步骤及现象
结论
①将少许白色粉末溶于水得到无色溶液A
白色粉末中一定没有
②在A中加入足量硝酸钡溶液，生成白色沉淀B，过滤得滤液C
③在白色沉淀B中加入足量稀硝酸， ④在滤液C中加入硝酸银溶液，生成的白色沉淀不溶于稀硝酸
白色粉末中一定有硫酸钠、碳酸钠和氯化钠

25、小科发现暖水瓶中有一层淡黄色的水垢．据悉，该地区的水垢中除了碳酸钙外，无其它盐类．他想探究还有没有其它物质，于是他收集水垢后经低温烘干进行下列实验：
（1）取2.5g水垢按图甲中的A装置高温加热充分反应（已知CaCO3高温==CaO+CO2↑），产生的气体依次通过B、C装置，实验后发现C装置中氢氧化钠溶液增加了0.88g．
①写出C装置中发现的化学反应方程式 。
②B装置中的浓硫酸是用来吸收反应中产生的水蒸气，这是利用了浓硫酸的 性．
③该水垢所含碳酸钙的质量分数为 ．
（2）按图乙所示的方法来实验，结果发现澄清石灰水没有变浑浊，原因是 ．

26、某石化厂有一种石油产品含有质量分数为4.9%的残余硫酸，过去他们都是用NaOH溶液来清洗这些硫酸．请计算：
（1）若要清洗100kg的这种石油产品，需要 千克的NaOH．
（2）改石化厂进行了技术改造，采用Ca（OH）2中和这些残余硫酸．每处理100kg这种产品，可以节约 的经费．
NaOH和Ca（OH）2的市场价格如表：
名称
Ca(OH)2
NaOH
价格（元/千克）
6.00
24.00

1、 酸碱盐专题（提高）答案A 2、D 3、A 4、D 5、C 6、C 7、C 8、D 9、B 10、②⑥ 11、B 12、D 13、C 14、C 15、D 16、C 17、C 18、B 19、B 20、B 21、Cu CuO CuSO4 2Cu+O2=2CuO CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 22、（1）NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl↓；（2）氢氧化铜或Cu（OH）2；（3）NaCl、Na2SO4．23、碳酸钠 硫酸钠； 氯化银 硫酸铜 氯化钙；硝酸钾 24、硫酸铜 ； 有气泡产生 25、(1)①CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O ②吸水  ③80%
  (2)浓盐酸具有挥发性，与氢氧化钙反应(或浓盐酸具有挥发性，产生的沉淀被盐酸溶解)
26、（1）利用石油产品中残余硫酸的质量分数计算出所要清洗石油产品中硫酸的质量，然后，根据反应的化学方程式中物质的质量比，计算所需氢氧化钠的质量。
解：设需要NaOH的质量为x。
2NaOH＋H2SO4＝Na2SO4＋2H2O 
80     98
x     100kg×4.9% 
80：98=x：100kg×4.9%
解得：x＝4kg 
（2）先计算改用氢氧化钙后处理同样产品需氢氧化钙的质量，再结合氢氧化钠、氢氧化钙的市场价格，计算使用氢氧化钠与使用氢氧化钙所花费的差值。
解：设改进后需要Ca(OH)2的质量为y。
Ca(OH)2＋H2SO4＝CaSO4＋2H2O
74       98
y       100kg×4.9%
74：98=y：100kg×4.9%
解得：y＝3.7kg 
则可以节约经费4kg×24.00元/kg－3.7kg×6.00元/kg＝73.8元