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(完整word)常见的碱
初三 一对一科学辅导讲义
常见的碱
一．什么是碱
碱的涵义：碱是电离时产生的阴离子全部是OH－的化合物。
二、碱的性质
１．碱能跟酸碱指示剂反应
【实验1】在四支盛有氢氧化钠溶液、澄清石灰水的试管中分别滴入紫色石蕊试液和无色酚酞试液，观察溶液颜色的变化。再取两片PH试纸,分别放入两支试管中，再分别在试管中滴入氢氧化钠溶液、澄清的石灰水,观察颜色变化,现象填入下表中。
结论：碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝色，无色酚酞变红色。
【思考】：这里为什么要说成“碱溶液”，而不直接说成“碱”？
因为有些碱不能溶于水,如氢氧化铜、氢氧化铁,由于不溶于水，它们不能使紫色石蕊试液、无色酚酞试液变色。
２．碱能与酸反应
【实验2】氢氧化钠溶液与酸反应
1）、在2支分别盛有少量氢氧化钠稀溶液的试管里，各滴入1滴酚酞试液，溶液变（红色),分别向2支试管里逐滴加稀盐酸和稀硫酸，边滴边振荡，直到（红色）刚好消失。
这说明溶液的酸碱性发生了什么变化？变成中性
2)、用滴管吸取反应后的溶液滴在蒸发皿中，在小火上烘干，蒸发皿上留下了什么?
白色的晶体。
化学方程式：NaOH +HCl＝NaCl+H2O
2NaOH +H2SO4＝Na2SO4 +2H2O
【课后练习】
１．下列物质不属于碱类物质的是（ )
Ａ．纯碱(Na2CO3) B.氢氧化铁［Fe(OH）3]
C。氢氧化钡［Ba(OH）2] D。消石灰［Ca（OH）2］
２．下列说法正确的是( )
Ａ．凡分子中含有氢氧根离子的化合物［Cu2（OH）2CO3］都属于碱类
B。碱电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子
Ｃ．碱电离时生成的金属离子所带的正电荷数与氢氧根离子所带的负电荷数相等
Ｄ．碱电离时生成的金属离子数和氢氧根离子数相等．
３．在氢氧化钠溶液里加入１~2滴酚酞试液，然后逐渐滴入稀盐酸,直到反应完成。在整个过程中溶液的颜色变化为( )
A。红色→无色→红色 B．红色→无色→无色
C．无色→红色→无色 D．无色→蓝色→无色
４．某溶液能使紫色石蕊试液变蓝色，则该溶液能使无色酚酞试液变( ）
Ａ．无色 Ｂ．蓝色 Ｃ．紫色 Ｄ．红色
５．制革工业中用熟石灰［Ca（OH)2］给毛皮脱毛，剩余的熟石灰用盐酸中和，该反应的化学方程式是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿．
3、碱跟非金属氧化物反应
【实验】:向一支盛有澄清石灰水的试管中通入二氧化碳，观察发生了什么现象：
澄清石灰水变浑浊。
化学反应方程式：CO2+Ca（OH)2=CaCO3↓+H2O，这一反应常用来检验二氧化碳的存在。
【思考】：
1）若要吸收或除去二氧化碳可以用氢氧化钠溶液，可是它的反应方程式该如何写?
CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
2)二氧化硫排入大气有何危害？
能污染大气，硫酸工业排放的废气里含有二氧化硫气体．
如何除去二氧化硫气体呢?
工业上常用氢氧化钠溶液来吸收二氧化硫
SO2＋2NaOH＝Na2SO3＋H2O
工业上常用碱溶液来吸收有毒的酸性气体，如：H2S、SO2、HCl.
【思考】:1)、盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶为什么不能用玻璃塞？而是用橡皮塞或木塞。
SiO2＋2NaOH＝Na2SiO3＋H2O
2)、氢氧化钠或氢氧化钠溶液不能敞口放置，为什么？
CO2＋2NaOH＝Na2CO3＋H2O
4、碱能跟某些盐反应
【实验】：1、在2支试管中分别注入2－3毫升氯化铜(CuCl2）溶液和氯化铁（FeCl3)溶液，它们各显什么颜色？氯化铜显蓝绿色，氯化铁显黄色.
2、在上述2支试管中分别滴加1毫升氢氧化钠（NaOH)溶液,试管中发生了什么变化？
现象：盛氯化铜溶液的试管出现蓝色絮状沉淀;
化学反应方程式:CuCl2 +2NaOH=Cu（OH）2↓+2NaCl
盛氯化铁溶液的试管出现红褐色絮状沉淀．
化学反应方程式：FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3↓+3NaCl
三、碱的个性：
1、氢氧化钠（化学式:NaOH ）
俗名:烧碱、火碱和苛性钠
【实验1】:①阅读氢氧化钠试剂瓶的标签。
用镊子取出一小块NaOH固体放在表面皿上。
②让学生观察刚取出的NaOH颜色、状态、表面干燥情况,放置几分钟后表面状态有什么变化？白色固体、能吸收空气中的水分而潮解.
物质暴露在空气中因吸收空气中的水分，表面潮湿并逐渐溶解的现象叫潮解
可见：氢氧化钠固体也可以作某些气体（如氢气、氧气）的干燥剂。
通过上述实验和分析我们可以得出氢氧化钠有哪些个性了吗？
③将玻璃皿中的NaOH移入试管中，加入少量水（3毫升左右），用手触摸试管底部,注意温度有什么变化。极易溶于水、溶解时放出大量的热。
④1)用玻璃棒沾取少量溶液.
2)将得到的溶液抹在纸上，过一会儿观察到什么现象？具有强烈的腐蚀性
⑤把一小撮兔毛放入盛有烧碱溶液的试管中,加热煮沸后观察现象:
兔毛溶解,羊毛在碱性条件下易发生水解即不耐碱。
氢氧化钠个性：
①ＮaOH是一种白色固体，
②ＮaOH暴露在空气中易潮解。
③极易溶于水、溶解时放出大量的热。
④具有强烈的腐蚀性 ，能溶解有机物，使用时必须十分小心。
⑤碱的水溶液有滑腻感。
【思考】：
1、实验室的氢氧化钠应该如何保存？为什么？
实验室氢氧化钠固体必须密封保存，因为氢氧化钠暴露在空气中，不仅易吸收空气中的水分而潮解，而且还易跟空气中的二氧化碳反应而变质。
2、氢氧化钠固体具有易潮解的性质，你觉得在这方面应有什么用途?而在使用时又应注意什么？
实验室根据氢氧化钠易潮解的性质,常用它来作干燥剂。但它不能干燥酸性类气体，如：CO2、SO2、H2S、HCl。
二、氢氧化钙：［化学式：Ca(OH)2] 俗名：熟石灰、消石灰、石灰浆、石灰乳
【实验2】：（1）、氢氧化钙溶液中滴入盐酸和稀硫酸溶液,观察有什么变化发生?
Ca(OH )2 +2HCl＝CaCl2＋2H2O
Ca(OH)2+H2SO4＝CaSO4＋2H2O
（2）在碳酸钠溶液和氯化铁溶液中滴加氢氧化钙溶液，有何变化？
产生白色沉淀和红褐色沉淀
化学反应方程式:Ca（OH）2 +Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
3Ca(OH)2+2FeCl3=2Fe(OH）3↓+3CaCl2
氢氧化钙个性：
1）Ca(OH)2是一种白色粉末固体,微溶于水，它的水溶液俗称石灰水。
2）Ca(OH）2也具有一定的腐蚀性。
3)Ca(OH)2 具有碱的共性
【课后练习】
1、下列物质的名称、俗称和化学式表示的是同一种物质的是 （ ）
A、熟石灰、消石灰、CaO B、铁锈、氢氧化铁、Fe（OH)3
C、烧碱、苛性钠、NaOH D、生石灰、石灰石、CaCO3
2、硫酸铜溶液中加入少量的氢氧化钠溶液,立即生成 （ ）
A、红褐色沉淀 B、蓝色沉淀 C、绿色沉淀 D、白色沉淀
3、在盛放氢氧化钠溶液试剂的瓶口上出现了一层白色的固体物质，它的主要成分是（ ）
A．NaOH晶体 B．Na2SO4晶体 C．CaCO3粉未 D．碳酸钠晶体
4、只用一种试剂来区别稀硫酸、氢氧化钡溶液和氯化钠溶液，这种试剂是 （ )
A．酚酞试液 B．碳酸钠溶液 C．氯化钡溶液 D．硫酸钠溶液
5、某学生在研究工业废水的利用中，要把一瓶含NaOH的废水的pH调至小于7,所采取的下列方法中，正确的是 （ ）
A．往废水中滴加石蕊试液，再加入适量的蒸馏水稀释
B．往废水中滴加石蕊试液和盐酸，至溶液呈紫色
C．往废水中滴加石蕊试液和盐酸，至溶液呈红色
D．往废水中滴加石蕊试液和盐酸，至溶液呈黄色
6、下列物质长期暴露在空气中，因变质而质量增加的是 （ )
A．浓硫酸 B．浓盐酸 C．氢氧化钠固体 D．热的饱和硫酸铜溶液
7、往稀盐酸中滴加氢氧化钠溶液至完全中和为止，溶液的pH变化的图像可能正确的是( ）

8、在氯化镁和盐酸的混合液中滴入氢氧化钠溶液至过量，下列关于滴入氢氧化钠溶液质量与生成沉淀质量的关系图像正确的是（　 　）

9、下列各组物质在溶液中能大量共存的是 （ ）
A．NaOH、NaCl、CuSO4 B．Ca(OH）2、CaCl2、HCl
C．KCl、Na2CO3、NaOH D．Na2CO3、NaCl、HCl
10、有四瓶无色溶液，分别是稀盐酸、稀硫酸、石灰水和苛性钠溶液中的一种，现将四瓶溶液编号A、B、C、D，做以下实验
（1）用四支试管分别取出每种溶液，分别滴入几滴酚酞，B和D中都显红色，其余仍为无色。
（2)另取两支试管，分别取出B和D溶液,分别向其中通入少量二氧化碳,B中产生浑浊，D中仍澄清。
(3）另取两支试管,分别取A和C溶液，分别滴入BaCl2溶液,只有C中出现白色沉淀。
根据以上实验事实，试推断A、B、C、D四种溶液中溶质的化学式。

11、某同学做了下列实验:
①向装有稀硫酸的试管中，滴入石蕊试液；
②向装有氢氧化钠溶液的试管中，滴人石蕊试液；
③向装有镁带的试管中,加入适量的稀硫酸；
④向装有镁带的试管中，加入适量的氢氧化钠溶液。
该同学记录了以下实验现象：
a．溶液呈红色 b．没有任何现象 c．溶液呈蓝色 d．剧烈反应，产生气泡
请你帮助同学整理实验报告.
（1)实验目的:_______________________________。
(2）将实验现象的序号(a，b，c,d）填在相应的空格内。
实验操作
①
②
③
④
实验现象

(3)请写出上述产生气体的反应的化学方程式：___________________________.
12、某化学试剂长A、B、C、D四个车间排放的污水中，分别含有污染物CuCl2、HCl、NaOH、Na2CO3中的一种，现对污水作如下处理:①将A的污水与B的蓝色污水通入第一反应池，产生蓝色淀；②将C的污水与D的酸性污水通入第二反应池，产生大量的气泡；③将第一反应池上层的碱性污水和第二反应池上层的酸性污水通入第三反应池，最终污水显中性，再向外排放。（1)试推断各车间污水的污染物分别为：A B C （2）最终向外排放的水中含有的溶质是
写出第三反应池中反应的化学方程式：
课内练习：
1、以Ba（OH）2为例，分别写出它与CO2、HCl、H2SO4和CuCl2、FeCl3的反应.

2、硫酸铜溶液中加入少量的氢氧化钠溶液，立即生成（ ）
A、红褐色沉淀 B、蓝色沉淀 C、绿色沉淀 D、白色沉淀
3、下列物质中，可以用来区别氢氧化钠和氢氧化钙的是（ ）
A、紫色石蕊试液 B、无色酚酞试液 C、二氧化碳气体 D、氯化钠溶液
4、下列关于碱的性质的叙述中，错误的是（ ）
A、碱溶液中滴入紫色石蕊试液变蓝色。
B、非金属氧化物都能跟碱反应生成盐和水。
C、非金属氧化物能跟碱反应生成盐和水,但不是中和反应。
D、碱溶液只能跟某些盐发生反应。
5、写出下列化
1）氢氧化钠溶液和硝酸铜溶液反应学反应方程式：

2）硫酸铁溶液中滴入氢氧化钠溶液.

3）三氧化硫气体和氢氧化钠溶液反应。

5、.如图所示装置,用来测定植物的某一生理活动.A瓶中盛有NaOH溶液，B和D中都盛有澄清石灰水,C为不透光的瓶子,内有一棵鲜活的小树苗。则A瓶中NaOH溶液的作用是： ，B瓶中的石灰水的作用是： ，D瓶中会出现的现象是： 。此实验说明植物 。

7、20克硫酸铜溶液与10克氢氧化钠溶液混合后恰好完全反应，得到1·96克沉淀，求：
（1）生成硫酸钠的质量。
(2）硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液的质量分数。

8、实验室有一瓶存放时间长的氢氧化钠，其中的一部分已经转化成了碳酸钠。现要用该药品配制10%的氢氧化钠溶液。取50.6g该药品,溶于200mL水中,然后慢慢地滴入17.1%的氢氧化钡溶液，当用去100g氢氧化钡溶液时，碳酸钠恰好完全反应[Na2CO3+Ba（OH）2=BaCO3↓+2NaOH］。求：
（1）50。6g该药品中碳酸钠的质量
（2）滤出沉淀后溶液中溶质质量和溶液质量.
（3)向所得溶液中再加入多少毫升水中才能配成10%的氢氧化钠溶液？

9、实验室有一瓶存放时间长的氢氧化钠，其中的一部分已经转化成了碳酸钠。现要用该药品配制10％的氢氧化钠溶液。取50.6g该药品，溶于200mL水中，然后慢慢地滴入17.1％的氢氧化钡溶液,当用去100g氢氧化钡溶液时，碳酸钠恰好完全反应[Na2CO3+Ba(OH）2=BaCO3↓+2NaOH］。求：
(1)50.6g该药品中碳酸钠的质量
（2)滤出沉淀后溶液中溶质质量和溶液质量。
（3）向所得溶液中再加入多少毫升水中才能配成10％的氢氧化钠溶液？

m(盐酸)/g
50
75
25
0
1.0
2.2
m(CO2)/g
10、研究性学习：探究实验室中久置的NaOH的变质程度
[研究方案］先称取13。3g的NaOH样品（杂质为Na2CO3），配成溶液,然后向溶液中逐滴加入质量分数为14.6％的稀盐酸,根据生成CO2的质量测定Na2CO3的质量.从而进一步确定样品中NaOH的变质程度。
［解决问题]实验测得加入稀盐酸的质量与产生CO2气体的质量关系如图所示.
填写下表:（计算结果保留小数点后一位)
Na2CO3的质量／g

变质NaOH的质量/g

NaOH的变质程度
（用质量分数表示）

[继续探究］求实验过程中与NaOH反应所用盐酸的质量。

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