氧化还原反应配平方法.doc
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1、(完整word)氧化还原反应配平方法1. 观察法观察法适用于简单的氧化还原方程式配平.配平关键是观察反应前后原子个数变化,找出关键是观察反应前后原子个数相等。例1:Fe3O4+CO Fe+CO2分析:找出关键元素氧,观察到每一分子Fe3O4反应生成铁,至少需4个氧原子,故此4个氧原子必与CO反应至少生成4个CO2分子。解:Fe3O4+4CO 3Fe+4CO2有的氧化-还原方程看似复杂,也可根据原子数和守恒的思想利用观察法配平。例2:P4+P2I4+H2O PH4I+H3PO4分析:经观察,由出现次数少的元素原子数先配平。再依次按元素原子守恒依次配平出现次数较多元素。解:第一步,按氧出现次数少先
2、配平使守恒P4+P2I4+4H2O PH4I+H3PO4第二步:使氢守恒,但仍维持氧守恒P4+P2I4+4H2O PH4I+H3PO4第三步:使碘守恒,但仍保持以前调平的O、HP4+5/16P2I4+4H2O 5/4PH4I+H3PO4第四步:使磷元素守恒13/32P4+5/16P2I4+4H2O 5/4PH4I+H3PO4去分母得13P4+10P2I4+128H2O 40PH4I+32H3PO42、最小公倍数法最小公倍数法也是一种较常用的方法.配平关键是找出前后出现“个数最多的原子,并求出它们的最小公倍数例3:Al+Fe3O4 Al2O3+Fe分析:出现个数最多的原子是氧。它们反应前后最小公
3、倍数为“3 4”,由此把Fe3O4系数乘以3,Al2O3系数乘以4,最后配平其它原子个数。解:8Al+3Fe3O4 4Al2O3+9Fe3:奇数偶配法奇数法配平关键是找出反应前后出现次数最多的原子,并使其单(奇)数变双(偶)数,最后配平其它原子的个数。例4:FeS2+O2 Fe2O3+SO2分析:由反应找出出现次数最多的原子,是具有单数氧原子的FeS2变双(即乘2),然后配平其它原子个数。解:4FeS2+11O2 2Fe2O3+8SO24、电子得失总数守恒法这种方法是最普通的一方法,其基本配平步骤课本上已有介绍。这里介绍该配平时的一些技巧。对某些较复杂的氧化还原反应,如一种物质中有多个元素的化
4、合价发生变化,可以把这种物质当作一个整体来考虑。例5:FeS+H2SO4(浓) Fe2(SO4)3+S+SO2+H2O分析:先标出电子转移关系FeS+H2SO4 1/2Fe2(SO4)3+S+SO2+H2O该反应中FeS中的Fe,S化合价均发生变化,可将式中FeS作为一个“整体”,其中硫和铁两元素均失去电子,用一个式子表示失电子总数为3e。2FeS+3H2SO4 Fe2(SO4)3+2S+3SO2+H2O然后调整未参加氧化还原各项系数,把H2SO4调平为6H2SO4,把H2O调平为6H2O。解: 2FeS+6H2SO4 Fe2(SO4)3+2S+3SO2+6H2O(二)零价法对于Fe3C,Fe
5、3P等化合物来说,某些元素化合价难以确定,此时可将Fe3C,Fe3P中各元素视为零价。零价法思想还是把Fe3C,Fe3P等物质视为一整价。例7:Fe3C+HNO3 Fe(NO3)3+CO2+NO2+H2OFe3C+HNO3 Fe(NO3)3+CO2+NO2+H2O再将下边线桥上乘13,使得失电子数相等再配平。解:Fe3C+22HNO3(浓) 3Fe(NO3)3+CO2+13NO2+11H2O练习:Fe3P+HNO3 Fe(NO3)3+NO+H3PO4+H20得3Fe3P+41HNO39Fe(NO3)3+14NO+3H3PO4+16H2O(三)歧化反应的配平同一物质内同一元素间发生氧化还原反应称
6、为歧化反应。配平时将该物质分子式写两遍,一份作氧化剂,一份作还原剂。接下来按配平一般氧化-还原方程式配平原则配平,配平后只需将该物质前两个系数相加就可以了。例8:Cl2+KOH(热) KClO3+KCl+H2O分析:将Cl2写两遍,再标出电子转移关系3Cl2+6KOH KClO3+5KCl+3H2O第二个Cl2前面添系数5,则KCl前需添系数10;给KClO3前添系数2,将右边钾原子数相加,得12,添在KOH前面,最后将Cl2合并,发现可以用2进行约分,得最简整数比。解:3Cl2+6KOH KClO3+5KCl+3H2O(四)逆向配平法当配平反应物(氧化剂或还原剂)中的一种元素出现几种变价的氧
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