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(完整版)分析化学试题库精华版
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Chap 1　定量分析化学概论
1常量分析与半微量分析划分界限是：
被测物质量分数高于__1__％为常量分析;
称取试样质量高于__0.1__g为常量分析。
2试液体积在1mL～10mL的分析称为 半微量 _分析。
3试样用量在0。1mg～10mg的分析称为_ 微量_分析.
4试样用量为0。1 ~ 10 mg的分析称为（ C )
(A） 常量分析 (B） 半微量分析
(C) 微量分析 （D） 痕量分析
5试液体积在1 ～ 10 mL的分析称为 ( B )
(A） 常量分析 (B） 半微量分析
(C) 微量分析 （D） 痕量分析
6若每1000g水中含有50 mg Pb2+, 则可将Pb2+的质量浓度表示为__50_mg/g。
7已知某溶液含71 mg/g Cl-，其密度为1。0 g/mL，则该溶液中Cl—的浓度为__2.0×10—3__ mol/L。［Ar（Cl)=35.5］ （71/35.5）×1。0×10—3
8某水样中含有0。0025 mol/L Ca2+, 其密度为1。002 g/mL， 则该水样中Ca为__100__mg/g。 ［Ar（Ca）=40.08］ 0。0025×40.08×1000/1。002
9准确移取1。0 mg/mL铜的标准溶液2。50 mL,于容量瓶中稀释至500 mL， 则稀释后的溶液含铜(mg/mL）为 （ C )
（A） 0。5 (B) 2.5 （C） 5。0 (D) 25
注意：稀释至500 mL，计算时必乘２，答案只能是A 　C
10海水平均含1。08×103mg/g Na+和270 mg/g SO42-，海水平均密度为1。02g/mL, 则海水中Na+和SO42—浓度（mol/L）为（ D )
已知 Ar(Na)=23.0, Mr（SO42—）=96.1
(A) 4.79×10-5, 2。87×10—6 (B) 1.10×10—3, 2.75×10—4
（C） 4.60×10—2， 2。76×10-3 （D) 4。79×10—2， 2.87×10—3
Na：1.08×103/1000/23.0/1。02
11 海水平均含 1。08×103 mg/g Na+和 270 mg/g SO42—， 海水平均密度为1.02g/mL.已知Ar(Na）=23。0， Mr（SO42-）=96。1，则海水中pNa和pSO4分别为 ( A ）
(A) 1.32 和 2.54 (B） 2.96 和 3.56
（C) 1。34 和 2.56 （D） 4。32 和 5.54
pNa ：pSO4：负对数关系
12为标定HCl溶液可以选择的基准物是 ( B )
（A） NaOH （B） Na2CO3 （C) Na2SO3 （D) Na2S2O3
13为标定EDTA溶液的浓度宜选择的基准物是 （ B )
(A） 分析纯的AgNO3 (B) 分析纯的CaCO3
（C) 分析纯的FeSO4·7H2O （D) 光谱纯的CaO
CaO：易吸水　光谱纯的含义:谱线不干扰
14为标定Na2S2O3溶液的浓度宜选择的基准物是 （ D ）
(A) 分析纯的H2O2 (B) 分析纯的KMnO4
(C) 化学纯的K2Cr2O7 (D) 分析纯的K2Cr2O7
15为标定KMnO4溶液的浓度宜选择的基准物是 ( D )
(A) Na2S2O3 （B） Na2SO3 (C) FeSO4·7H2O （D） Na2C2O4
16以下物质必须采用间接法配制标准溶液的是 （ B ）
（A) K2Cr2O7 (B） Na2S2O3 （C） Zn （D） H2C2O4·2H2O
17以下标准溶液可以用直接法配制的是 ( C )
（A） KMnO4 (B) NaOH （C) K2Cr2O7 (D） FeSO4
18配制以下标准溶液必须用间接法配制的是 （ C )
（A) NaCl (B) Na2C2O4 (C) NaOH (D） Na2CO3
19以下试剂能作为基准物的是 （ D )
(A） 分析纯CaO （B) 分析纯SnCl2·2H2O
（C) 光谱纯三氧化二铁 (D） 99.99%金属铜
20用邻苯二甲酸氢钾为基准物标定0.1 mol/L NaOH溶液,每份基准物的称取量宜为[Mr(KHC8H8O4)=204。2］ （ C ）
(A) 0.2 g左右 (B) 0。2 g ～ 0.4 g
(C) 0。4 g ~ 0。8 g （D) 0。8 g ~ 1。6 g
计算NaOH体积在20～30mL
21用HCl标液测定硼砂（Na2B4O7·10H2O)试剂的纯度有时会出现含量超过100％的情况,其原因是 （ C ）
（A) 试剂不纯 （B） 试剂吸水 （C) 试剂失水 (D) 试剂不稳,吸收杂质
22在滴定分析中所用标准溶液浓度不宜过大，其原因是 （ C )
(A) 过量半滴造成误差大
(B） 造成终点与化学计量点差值大，终点误差大
（C) 造成试样与标液的浪费
（D） (A)、(C)兼有之
23以EDTA滴定法测定石灰石中CaO［Mr（CaO）=56。08］含量, 采用 0。02 mol/LEDTA 滴定， 设试样中含CaO约50 % , 试样溶解后定容至250 mL, 移取25 mL进行滴定, 则试样称取量宜为 ( C ）
（A） 0。1 g 左右 （B） 0.2 g ~ 0。4 g （C） 0.4 g ~ 0.8 g （D) 1。2 g ~ 2.4 g
计算EDTA体积在20～30mL
24用碘量法测定矿石中铜的含量，已知含铜约50％，若以0。10 mol/L Na2S2O3溶液滴定至终点,消耗约25 mL，则应称取矿石质量(g)为［Ar（Cu）=63.50］ ( D )
（A) 1。3 (B) 0.96 （C） 0。64 （D） 0.32
0.10×25/1000=mCu/63.50
25硼砂与水的反应是:
B4O72—+5H2O=2H3BO3+2H2BO3—
用硼砂标定HCl时,硼砂与HCl的化学计量比为 （ B )
（A） 1：1 (B） 1:2 （C） 1:4 (D) 1：5
26欲配制As2O3标准溶液以标定0.02 mol/L KMnO4溶液,如要使标定时两种溶液消耗的体积大致相等,则As2O3溶液的浓度约为 ( B )
（A） 0。016 mol/L (B) 0.025 mol/L (C) 0。032 mol/L
(D) 0。050 mol/L
C（As2O3）∶C（KMnO4)=5∶4
27用同一KMnO4标准溶液分别滴定体积相等的FeSO4和H2C2O4溶液，耗用的标准溶液体积相等，对两溶液浓度关系正确表述是 ( C )
（A） c(FeSO4）= c(H2C2O4) （B) 2c(FeSO4）= c(H2C2O4)
(C） c(FeSO4）=2c（H2C2O4) (D） 2n(FeSO4)= n(H2C2O4）
28为测定Pb2+, 先将其沉淀为PbCrO4， 然后用酸溶解， 加入KI, 再以Na2S2O3滴定, 此时n（Pb2+） : n（S2O32—） 是 ( C )
（A） 1:1 （B） 1:2 （C) 1:3 (D） 1：6
29用KIO3标定Na2S2O3所涉及的反应是
IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O
I2+2S2O32-=2I-+S4O62—
在此标定中n(KIO3) ： n（S2O32—） 为 ( D )
(A) 1:1 (B） 1：2 （C） 1：5 (D) 1:6
30移取KHC2O4·H2C2O4溶液25。00 mL, 以0.1500 mol/L NaOH溶液滴定至终点时消耗25.00 mL。今移取上述KHC2O4·H2C2O4溶液20。00 mL， 酸化后用 0.0400mol/L KMnO4溶液滴定至终点时消耗溶液体积（mL)是 （ A )
(A） 20。00 （B) 25.00 (C） 31.25 （D） 40。00
C=0。05000 mol/L 5∶4
31Ba2+可沉淀为Ba（IO3)2或BaCrO4，然后借间接碘量法测定，今取一定量含Ba2+试液, 采用 BaCrO4 形式沉淀测定， 耗去 0.05000 mol/L Na2S2O3 标准溶液12.00 mL。若同量试液采用Ba（IO3）2形式沉淀测定， 应当耗去 0.2000 mol/LNa2S2O3 标准溶液体积(mL)为 （ D ）
(A) 5。00 （B) 6。00 （C) 10。00 (D) 12。00
CrO4 3e (IO3)2 12e ４倍关系
32称取相同质量As2O3两份, 分别处理为NaAsO2溶液.其中一份溶液酸化后用0。02000 mol/L KMnO4溶液滴定，另一份在弱碱性介质中以I2溶液滴定, 滴定至终点时两种滴定液消耗体积恰好相等， 则I2溶液的浓度（mol/L）是 （ D )
（A) 0.02500 （B) 0.2000 (C） 0.1000 (D） 0.0500
2。5倍
33将磷酸根沉淀为MgNH4PO4，沉淀经洗涤后溶于过量HCl标准溶液,而后用NaOH标准溶液滴定至甲基橙变黄,此时n（P) ： n（H+） 是( B ）
(A) 1:1 （B) 1：2 （C） 1:3 （D） 2:1
PO4　→H2PO4
34水中SO42—的测定可加入过量酸化的BaCrO4溶液，此时生成BaSO4沉淀,再用碱中和,此时过剩的BaCrO4沉淀析出，滤液中被置换出的CrO42—借间接碘量法用Na2S2O3滴定. 此时SO42-与Na2S2O3的化学计量之比为( C )
(A） 1：1 (B） 1:2 (C) 1：3 (D） 1:6
35 以下各类滴定中,当滴定剂与被滴物浓度各增大10倍时,突跃范围增大最多的是--( D )
(A) HCl滴定弱碱A （B) EDTA滴定Ca2+
(C） Ce4+滴定Fe2+ （D） AgNO3滴定NaCl
36 以下各类滴定中,当滴定剂与被滴物浓度各增加10倍时,突跃范围不变的是 ( B ）
(A） 强碱滴定弱酸 （B) 多元酸的分步滴定
(C） EDTA滴定金属离子 (D） AgNO3滴定NaCl
1 用K2Cr2O7 标定Na2S2O3 不能用直接滴定法,而需采用间接碘量法,其原因是__ K2Cr2O7与Na2S2O3直接反应，产物不仅有S4O62-,还有SO42-,这样就无确定的计量关系__。
2 用酸碱滴定法测定CaCO3的含量,不能用直接滴定,而需采用加入过量的酸，而后用NaOH回滴，其原因是__CaCO3不溶于水，必须用过量HCl才溶解完全,因此必须采用返滴定方法____。
3 以下测定和标定各应采用的滴定方式分别是：(填A, B， C， D）
（1） 用酸碱滴定法测定CaCO3试剂的纯度 __B__
（2） 以K2NaCo(NO2）6形式沉淀，再用KMnO4滴定以测定K+ __D__
(3) 用K2Cr2O7标定Na2S2O3 __C_
(4） 用H2C2O4标定KMnO4 __A__
(A）直接法 （B）回滴法 （C）置换法 (D)间接法
(1）加过量酸（3）置换出I2　
4 以下滴定应采用的滴定方式分别是:（填A， B ，C ,D）
（1） 佛尔哈德法测定Cl- __B__
(2） 甲醛法测定NH4+ __C__
（3) KMnO4法测定Ca2+ __D__
（4) 莫尔法测定Cl— __A__
（A)直接法 （B）回滴法 （C)置换法 （D）间接法
5 用EDTA络合滴定法作如下测定所采用的滴定方式分别是:(填A， B, C， D)
(1） 测定水中Ca2+,Mg2+ __A__
(2) 通过MgNH4PO4测定PO43- __D__
(3) 通过加入过量Ba2+测定SO42- __B__
（4） 通过加入过量Ni(CN)42—测定Ag+ __C__
(A)直接法 (B）回滴法 （C）置换法 (D）间接法
6 用以下不同方法测定CaCO3试剂纯度采用的滴定方式分别是：(填A， B， C）
(1） 用酸碱滴定法测定 __B__
(2） 用EDTA络合滴定法测定__A__
(3） 用KMnO4法测定 __C__
(A)直接法 （B）回滴法 （C）间接法
7 滴定分析时对化学反应完全度的要求比重量分析高,其原因是___重量分析可借加入过量沉淀剂使反应完全,而容量分析只进行到化学计量点，不可多加试剂,故后者对反应完全度的要求高。____。
8 标定下列溶液的基准物是:
待 标 液
基 准 物
HCl
1
Na2CO3
2
Na2B4O7·10H2O
NaOH
1
H2C2O4·2H2O
2
邻苯二甲酸氢钾

9 欲配制Na2S2O3、KMnO4、K2Cr2O7 等标准溶液， 必须用间接法配制的是__Na2S2O3、KMnO4___，标定时选用的基准物质分别是__K2Cr2O7、草酸钠（或草酸）__。
0133
为标定下列溶液的浓度选一基准物:
待标液
NaOH
KMnO4
Na2S2O3
EDTA
基准物
H2C2O4·2H2O
或邻苯二甲酸氢钾
Na2C2O4
或草酸
K2Cr2O7
Zn
10 为标定下列溶液的浓度，请选用适当的基准物:
溶液
NaOH
EDTA
AgNO3
Na2S2O3
基准 物
H2C2O4·2H2O
Zn
NaCl
K2Cr2O7
11 下列基准物常用于何种反应？ （填A,B，C,D)
（1) 金属锌 ___B____ （A） 酸碱反应
(2) K2Cr2O7 ___C____ （B） 络合反应
(3） Na2B4O7·10H2O ___A____ (C) 氧化还原反应
(4) NaCl ___D____ (D） 沉淀反应
12 容量分析中对基准物质的主要要求是(1）__ 物质的组成与化学式相符__； (2)__纯度要高__；（3)__稳定___。
13 分析纯的SnCl2·H2O_不能___(能或不能)作滴定分析的基准物,其原因是__不稳定， 易被氧化为Sn4+__。
14 120℃干燥过的分析纯CaO__不可以____（可以或不可以）作滴定分析的基准物，其原因是___不稳定， 易吸水及二氧化碳____。
15 在滴定分析中标准溶液浓度一般应与被测物浓度相近。两溶液浓度必需控制在一定范围。若浓度过小，将使___突跃小， 终点不明显， 终点误差大___ ;若浓度过大则__造成浪费____。
16 用邻苯二甲酸氢钾(Mr=204。2)标定约0。05 mol/L 的 NaOH 溶液时， 可称__ 0.2～0。3__g试样___3__份，进行分别标定;若用草酸(Mr=126.07)标定此NaOH溶液,则标定的简要步骤是__称草酸约0.3 g， 定容于100 mL容量瓶中, 移取25。00 mL 3份进行标定.______。
为什么不称３份？称３份每份少于0.1g
17 称取分析纯硼砂（Na2B4O7·10H2O) 0.3000 g,以甲基红为指示剂,用0.1025 mol/L HCl溶液滴定,耗去16。80 mL.则硼砂的质量分数是_109.5％__.
导致此结果的原因是_____硼砂部分失去结晶水___。
［Mr(Na2B4O7·10H2O)=381.4 ]
18 为测定下列物质, 请选择滴定剂标准溶液: K2CrO4__Na2S2O3__； KBr__ AgNO3__; I2__ Na2S2O3___； KSCN__ AgNO3___.
19 用间接法配制下列标准溶液，为标定其浓度,可选择何种基准物和指示剂：
标 准 溶 液
基 准 物
指 示 剂
EDTA
锌片
二甲酚橙或铬黑T
KMnO4
Na2C2O4
自身指示剂
Na2S2O3
K2Cr2O7
淀粉
I2
As2O3
淀粉

20 H2C2O4·2H2O基准物若长期保存于保干器中,标定的NaOH浓度将_偏低___（偏低或高），其原因是__部分失去结晶水___。正确的保存方法是___置于密闭容器中保存__.
导致NaOH体积增大
21 以HCl为滴定剂测定试样中K2CO3含量，若其中含有少量Na2CO3,测定结果将___偏高___。 若以Na2CO3为基准物标定 HCl 浓度, 而基准物中含少量K2CO3, HCl 浓度将_偏高__。 (填偏高、偏低或无影响)
１．HCl体积增大　２．HCl体积减小
22 将优级纯的Na2C2O4加热至适当温度，使之转变为Na2CO3以标定HCl,今准确称取一定量优级纯Na2C2O4,但加热温度过高,有部分变为Na2O,这样标定的HCl浓度将__无影响___(填偏高、偏低或无影响),其原因是__因Na2CO3和Na2O与HCl反应的化学计量比均是1：2.___.
23 标定HCl溶液浓度, 可选Na2CO3或硼砂（Na2B4O7·10H2O)为基准物。若Na2CO3中含有水,标定结果__偏高__,若硼砂部分失去结晶水，标定结果_偏低__。 若两者均处理妥当,没有以上问题,则选__硼砂___（两者之一)作为基准物更好，其原因是___ HCl与两者均按化学计量比1：2反应, 但硼砂摩尔质量大， 称量误差小___。
24 标定HCl的Na2CO3常采用分析纯NaHCO3在低于300℃下焙烧成Na2CO3，然后称取一定量的Na2CO3.若温度过高会有部分分解为Na2O，用它标定的HCl的浓度__偏低____(偏高或偏低），其原因是___因Mr（Na2O)<Mr(Na2CO3),故耗V（HCl)多,HCl浓度必低__。
25 现有浓度为0。1125mol/L的 HCl溶液,用移液管移取此溶液100mL，须加入_12。50__mL蒸馏水，方能使其浓度为0.1000mol/L。
26
为标定浓度约为0。1mol/L的溶液欲耗HCl约30mL，应称取Na2CO3__0。2__g， 若用硼砂则应称取__0.6___g。1。5mmol
[Mr（Na2CO3)=106.0, Mr(Na2B4O7·10H2O)=381。4］
27 称取0.4210 g硼砂以标定H2SO4溶液, 计耗去H2SO4溶液 20.43 mL, 则此 H2SO4 溶液浓度为___0。05043____mol/L。
［Mr(Na2B4O7·10H2O）=381.4］
0。4210/381.4/20。43×1000
28 用酸碱滴定法测定 Na2B4O7·10H2O、B、B2O3和NaBO2·4H2O四种物质,它们均按反应式 B4O72—+ 2H++ 5H2O = 4H3BO3 进行反应, 被测物与H+的物质的量之比分别是___1：2____、___2：1____、___1:1____、__2:1____。
29 一仅含Fe和Fe2O3的试样,今测得含铁总量为79.85％。此试样中 Fe2O3的质量分数为___67.04%__ ,Fe的质量分数为__32.96％___。
［Ar(Fe)=55。85, Ar（O）=16。00］
w(Fe2O3) = （1—79。85%）×(159。7）/（16.00×3)×100％ = 67.04％
w(Fe） = (1-67.04％）×100% = 32。96％
30 一定量的Pb2+试液采用PbCrO4形式沉淀,沉淀经洗涤后溶解,用碘量法测定，耗去0.05000mol/LNa2S2O3标准溶液10。00mL，同量Pb2+试液若采用Pb(IO3）2形式沉淀应耗去此标准溶液__40。00___mL。
31 用同体积的As2O3和H2C2O4标液分别标定同一KMnO4溶液,消耗相同体积的KMnO4溶液， 则此As2O3标液的浓度为H2C2O4标液浓度的___1/2____(多少倍).
32 用KBrO3标定Na2S2O3所涉及的反应是
BrO3-+6I-+6H+=Br—+3I2+3H2O
I2+2S2O32-=2I-+S4O62-
此处KBrO3与Na2S2O3的化学计量之比是__1:6____。
33 在浓HCl中,IO3—氧化I—的产物为ICl，在此IO3—与I-的化学计量之比为__1：2___。
34 现称取等量的H2C2O4·KHC2O4·2H2O两份， 溶解后， 一份用0。1000 mol/L NaOH 溶液滴定, 另一份用 KMnO4溶液滴定， KMnO4与 NaOH消耗的体积相等， 则 KMnO4的浓度为 ___0.02667___mol/L。
（CV) NaOH/3=(CV） KMnO4×5/4
35 将含磷试液经处理后沉淀为MgNH4PO4，沉淀过滤洗涤后溶于30。00mL 0。1000mol/L HCl溶液中,最后用0。1000mol/L NaOH回滴至甲基橙变黄,计用去10.00mL.此试液中含磷 _1。000___ mmol。
（30。00×0.1000-10.00×0.1000)/2
36 以下几类酸碱滴定中，当反应物浓度增大时，突跃变化最大的是__（2)__,其次是__(1)__， 突跃基本上不变的是__(3)___.［填（1），（2)，（3)]
（1） HCl滴定弱碱A （2） HCl滴定NaOH (3） HCl滴定CO32-至HCO3—
37 以下各类滴定中浓度增大时，突跃基本不变的是__(4） __,改变最大的是__(3)__。
（1） EDTA滴定Ca2+ (2) NaOH滴定H2A至A2-
(3） AgNO3滴定NaCl （4） Ce4+滴定Fe2—
38
在以下各类滴定体系中,增大反应物浓度。突跃范围变大最显著的有___1 , 6___； 完全不改变的有_____3 ， 5_______. （1） OH——H+ （2） OH--HA
（3） OH--H2A(至HA—） （4) EDTA—Ca2+
(5） Fe3+-Sn2+ (6) Ag+—Cl—
39 若滴定剂与被滴物浓度增加10倍,以下滴定突跃范围变化情况是（指pH、pM、E变化多少单位)：
（1) 强碱滴定强酸 ___突跃增加 2 pH单位___
(2) 强碱滴定弱酸 ___突跃增加 1 pH单位___
(3) 多元酸的分步滴定 ___突跃不变____
(4） EDTA滴定金属离子 ___突跃增大 1 pM单位___
（5） 氧化还原滴定 ___突跃不变___
1 某实验室常用 KMnO4 法测定石灰石中 CaO 的质量分数, 所用KMnO4溶液浓度为0。02000 mol/L, 为使滴定体积恰等于w（CaO)´100， 则应称取试样多少克? ［Mr（CaO）=56。08]
解：m = [(5/2×0.02000×x×56。08)/（x％×1000)］×100％ = 0。2804 （g）
2 欲测定合金钢中铬含量，将试样溶解后氧化成Cr2O72-, 然后以FeSO4滴定, 今知铬大致含量约5％，欲耗0.1mol/L FeSO4 30mL，计算应称取试样多少克？ [Ar（Cr)=52。00]
解：m = [（0。1×30×52/3)/(5%×1000）］×100％ = 1 (g)
3 为标定0.02mol/L EDTA 20mL，应称取金属锌多少克?为保证相对误差低于0。1％，应如何做？ ［Ar（Zn)=65。38]
解：m（Zn） = 0。02×20×65.38/1000≈0。03 （g）
称取0。3g金属锌,溶解后定容于250mL,移取25mL作标定。
4 将一个仅含CaO和CaCO3的混合物(在1200℃)灼烧并在干燥器中冷却,质量损失5。00％， 计算试样中CaCO3的质量分数。
［Mr(CaCO3)=100.1, Mr(CaO)=56。08］
解：Mr(CO2） = 100.1-56.08 = 44。02
100g试样中CaCO3质量为5.00/44。02×100.1 = 11。37 (g)
所以w(CaCO3） = 11.4％
5 某学生标定一NaOH溶液，测得其浓度为0。1026 mol/L。但误将其暴露于空气中，致使吸收了CO2.为测定CO2的吸收量， 取该碱液50.00 mL， 用0。1143 mol/L HCl溶液滴定至酚酞终点, 计耗去 HCl溶液 44.62 mL。计算: (1）每升该碱液吸收了CO2多少克？
(2)用该碱液去测定弱酸浓度，若浓度仍以0。1026 mol/L计算,则因CO2的影响引起的最大相对误差是多少？ [Mr(CO2)=44.00]
解：1. c（NaOH） = 0。1143×44。62/50.00 = 0。1020 （mol/L)
m（CO2) = (0.1026—0.1020)×44。00 = 0。026 (g）
0。102６-0.1020
2。 Er = ────────×100％ = 0.6％
0。1020
6 根据下列数据, 试求某吐酒石(KHC4H4O6）试样纯度:称取试样2。527 g， 加入25.87 mL NaOH溶液,用H2SO4溶液返滴定，消耗了1.27 mL; 已知10。00 mL H2SO4 相当于11。20 mL NaOH； 10.00 mL H2SO4相当于0.2940 g CaCO3. 已知Mr（CaCO3）=100。1， Mr(KHC4H4O6）=188。2, H2C4H4O6的pKa1= 3.04， pKa2= 4.37 。
解：c(H2SO4) = (0。2940 /100。09 )×(1/10。00mL)×1000 mL/L = 0.2937 mol/L
c(NaOH) = 2×0。2937 mol/L/1.12 = 0.5245 mol/L
[c(NaOH)V(NaOH)-2c（H2SO4)V(H2SO4)]M（KHC4H4O6）
w(KHC4CH4O6) = ─────────────────────── m（试样)×1000
×100％ = 95.5％
7 已知1。00 mL的KMnO4溶液相当于0。1117 g Fe(在酸性介质中处理为Fe2+,然后与MnO4—反应),而1。00mL KHC2O4·H2C2O4溶液在酸性介质中恰好与0。20 mL上述KMnO4溶液完全反应.问需多少毫升0.2000 mol/L NaOH溶液才能与上述1。00mL KHC2O4·H2C2O4溶液完全中和？ ［Mr(Fe)=55.85］
解：以上反应的计量关系是：
n（KMnO4):n(Fe2+) = 1:5;
n(KMnO4):n(KHC2O4·H2C2O4) = 4:5；
n(KHC2O4·H2C2O4）：n（NaOH） = 1:3；
c（MnO4—) = （0.1117×1000）/（1。0×55.85×5) = 0.4000 （mol/L)
c(KHC2O4·H2C2O4） = 0.4000×0。2×5/4 = 0。1000 （mol/L)
所以V（NaOH） = （0。1000×1.00×3)/0。2000 = 1.50 (mL)
8 称取Pb3O4试样0。1000 g，加入HCl后将所放出的氯气通入含有KI的溶液中。析出的I2用Na2S2O3标准溶液滴定,计耗去25。00 mL。已知1.00 mL Na2S2O3溶液相当于0。3249 mg KIO3·HIO3。求试样中Pb3O4的质量分数。［Mr(Pb3O4)=685.6， Mr（KIO3·HIO3）=389.9］
解：反应的计量关系是：
Pb3O4Cl2I22Na2S2O3
KIO3·HIO36I212Na2S2O3
Na2S2O3的浓度是:
c(Na2S2O3) = 12×0。3249/389。9=0。01000 (mol/L）
（0.01000×25。00)×685。6
故 w（Pb3O4） = ──────────────×100% = 85.70％
0。1000×1000×2
9 将含有V和Fe的试样1.600 g溶解做预处理,使 Fe呈Fe（III)、V呈V（V）状态， 并将溶液稀释至 500 mL。
(1) 取50。00 mL溶液使通过银还原器［此时Fe(III)→Fe（II)，V（V）→V（IV)］用0。1000 mol/L Ce（SO4）2溶液滴定，用去16.00 mL.
(2) 另取50.00mL溶液使通过锌还原器（此时Fe(III)→Fe（II),V(V)→V(II)),用0。1000 mol/L Ce(SO4)2溶液滴定,用去32。00 mL.
试求该试样中V2O5和Fe2O3的质量分数。
［Mr(V2O5）=182.0, Mr(Fe2O3)=160.0]
解：设Fe2O3为x g, V2O5为y g
x/(160。0/2000）+y/（182.0/2000) = 0.1000×16。00×500。0/50.00
x/（160。0/2000）+y/（182.0/3×2000） = 0.1000×32。00×500/50。00
解方程得: x = 0。640 g
y = 0。728 g
w（Fe2O3） = 0.640/1。600×100% = 40.0%
w(V2O5） = 0。728/1。600×100% = 45。5％
10 取煤粉5。30g，测得风干水分为5.00%, 进而又测得风干煤的烘干水分为4。00%，计算煤粉中总水分是多少？
解:m(H2O) = 5.30×5.00%+5。30×95％×4.00％ = 0.466 (g)
w(H2O） = [0.466/5.30］×100％ = 8。80％
(或w（H2O) = 5。00％+4.00%×（100—5）/100 = 8.79%）
11 称取风干石膏试样0。9901 g， 放入已恒重为13.1038 g的坩埚低温干燥， 失去湿存水后称量为14.0819 g， 再经高温烘干失去结晶水后称量为 13.8809 g.计算试样的湿存水是多少? 干燥物质的结晶水是多少？ 若带有结晶水的石膏全部为CaSO4·2H2O,其质量分数是多少?
[Mr（CaSO4）=136。14， Mr（H2O)=18.02］
解：湿存水的百分含量：[0.9901-(14.0819—13.1038)］ /0。9901×100% = 1。21%
结晶水的百分含量:[（14.0819-13。8809)/（14.0819-13。1038）]×100％ = 20。55%
w(CaSO4·2H2O） = 20。55％×（136.14+36.04）/36.04 = 98。2％
12 若将PO43—沉淀为磷钼酸铵，过滤，洗涤后溶于过量NaOH溶液中,剩余的碱用酸反滴, 总的反应式如下:
（NH4）2HPO4·12MoO2·H2O+24OH- =12MoO42—+HPO42-+2NH4++13H2O
若称取一定量试样用上法测定,净耗0.1015mol/L NaOH溶液1。01mL；同量试样若使其形成MgNH4PO4沉淀，沉淀过滤洗涤后溶于过量酸,而后用碱返滴至甲基橙变黄,请计算应净耗去0。1075mol/L HCl多少毫升 ？
解:设耗HCl V（mL）,则
0.1015×1.01×Mr（P)/24 = 0.1075×V×Mr(P)/2
V = 0.08mL
说明了什么？ 磷钼酸铵可测微量P
13 利用生成BaSO4沉淀在重量法中可以准确测定Ba2+或SO42—，但此反应用于容量滴定,即用Ba2+滴定SO42—或相反滴定，却难以准确测定，其原因何在？
答： (1） 生成BaSO4的反应不很完全,在重量法中可加过量试剂使其完全，而容量法基于计量反应，不能多加试剂;
（2） 生成BaSO4反应要达到完全,速度较慢， 易过饱和,不宜用于滴定， 而在重量法中可采用陈化等措施。
14 为何在酸碱滴定中HCl、NaOH溶液浓度一般为0