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(完整word)化学平衡移动
化学平衡移动

一.化学平衡的建立、特征和标志
1．可逆反应
（1）定义
在同一条件下既可以向正反应方向进行，同时又可以向逆反应方向进行的化学反应。
（2）特点
①二同：a。相同条件下；b。正逆反应同时进行。
②一小:反应物与生成物同时存在；任一组分的转化率都小于（填“大于”或“小于”）100％。
(3）表示
在方程式中用“ ”表示。
2。化学平衡的建立
对于可逆反应,不管从正反应开始(只投入反应物），还是从逆反应开始(只投入生成物），或从正、逆反应同时开始（同时投入反应物和生成物），在一定条件下都会达到正=逆的状态。
在一定条件下的可逆反应里，正反应和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态，即建立了化学平衡。
3。化学平衡的特征（只有可逆反应才能达到化学平衡状态）

①动:动态平衡，即使达到了平衡状态，正、逆反应仍在不断进行.
②等：正=逆≠0
③定:各组分的浓度或百分含量保持一定。
④变：当影响化学平衡的外界条件发生变化使正≠逆时，平衡便会发生移动而使各组分的浓度、百分含量发生变化直至建立新的平衡。
⑤同:如果外界条件不变时，不论采取何种途径,即反应是由反应物开始或由生成物开始，是一次投料还是分步投料，最后所达到的化学平衡状态是相同的，即化学平衡状态只与反应条件有关而与反应途径无关。
4。化学平衡的标志—-判断可逆反应达到平衡状态的方法和依据
列举反应
m A （g)＋n B(g) p C(g)＋q D（g）

是否达到平衡
混合物体系中各成分的含量
各物质的n或物质的量的分数一定

平衡

各物质的m或质量分数一定
各气体的V或体积分数一定
总体积、总压强、总物质的量一定
不一定
正、逆反应速率的关系
在单位时间内消耗了m mol A ，同时生成了m mol A,即正=逆
平衡

在单位时间内消耗了n mol B，同时消耗了p mol C，则正=逆，即对不同物质而言,一种物质所代表的正反应速率和另一种物质所代表的逆反应速率的比值等于化学方程式的化学计量数之比。
A:B：C：D=m：n：p：q
不一定
在单位时间内生成了n mol B，同时消耗了q mol D
单位时间内同一物质断裂的化学键与生成的化学键的n相等
平衡
压强
m+n≠p+q时,总压强一定(其他条件一定)
平衡
m+n=p+q时，总压强一定(其他条件一定）
不一定
Mr
Mr 一定，m+n≠p+q时
平衡
Mr 一定，但m+n=p+q时
不一定
温度
任何化学反应都伴随着能量变化,在其他条件不变的情况下，体系温度一定时（其他条件不变）
平衡
ρ
ρ一定
不一定
颜色
含有有色物质的体系颜色不再变化
平衡

1、一定温度下在一容积不变的密闭容器中发生可逆反应2X(g） Y(g)＋Z（s)，以下不能说明该反应达到化学平衡状态的是（ C )
A．混合气体的密度不再变化
B．反应容器中Y的质量分数不变
C．X的分解速率与Y的消耗速率相等
D．单位时间内生成1 mol Y的同时生成2 mol X
2、可逆反应：2NO2（g) 2NO（g)＋O2(g)在体积固定的密闭容器中进行,达到平衡状态的标志的是（ A ）
①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2
②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO
③用NO2、NO、O2表示的反应速率的比为2∶2∶1的状态
④混合气体的颜色不再改变的状态　
⑤混合气体的密度不再改变的状态　
⑥混合气体的压强不再改变的状态
⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
A．①④⑥⑦ B．②③⑤⑦
C．①③④⑤ D．全部
3、在一定温度下的某容积不变的密闭容器中，建立下列化学平衡：C（s）＋H2O(g) CO(g)＋H2（g）不能确定上述可逆反应在一定条件下已达到化学平衡状态的是（ C ）
A．体系的压强不再发生变化
B．v正(CO)＝v逆(H2O)
C．生成n mol CO的同时生成n mol H2
D．1 mol H—H键断裂的同时断裂2 mol H—O键
4、对可逆反应4NH3（g）＋5O2(g) 4NO（g）＋6H2O(g），下列叙述中正确的是（ A ）
A．达到化学平衡时4v正（O2）＝5v逆(NO）
B．若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态
C．达到化学平衡时，若增大容器的体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大
D．化学反应速率的关系是2v正(NH3)＝3v正（H2O)
5、下列说法可以证明H2（g）＋I2(g） 2HI(g)已达平衡状态的是___②⑥⑨ （填序号）。
①单位时间内生成n mol H2的同时，生成n mol HI　
②一个H-H 键断裂的同时有两个H—I键断裂　
③百分含量w（HI）＝w(I2)　
④反应速率v（H2）＝v（I2)＝v（HI）　
⑤c（HI)∶c(H2）∶c（I2)＝2∶1∶1　
⑥温度和体积一定时，某一生成物浓度不再变化　
⑦温度和体积一定时，容器内压强不再变化　
⑧条件一定,混合气体的平均相对分子质量不再变化　
⑨温度和体积一定时,混合气体颜色不再变化　
⑩温度和压强一定时,混合气体的密度不再变化
6、在一恒温、恒容的密闭容器中发生反应A(s)＋2B（g)C（g)＋D(g）,当下列物理量不再变化时，能够表明该反应已达平衡状态的是（ B ）
A．混合气体的压强
B．混合气体的平均相对分子质量
C．A的物质的量浓度
D．气体的总物质的量

二。化学平衡移动
1。化学平衡移动原理
（1)内容：如果改变影响平衡的一个条件(如温度、压强，以及参加反应的化学物质的浓度),平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动。（勒夏特列原理)
(2）应用：平衡移动原理适用于化学平衡、溶解平衡、电离平衡、水解平衡等动态平衡.
(3)应用平衡移动原理分析问题时应注意：
①平衡向“减弱"外界条件变化的方向移动，但不能“抵消”外界条件的变化。
②正增大，并不意味着平衡一定向正反应方向移动，只有当正>逆时才可以肯定平衡向正反应方向移动。
③当平衡想正反应方向移动时,反应物的转化率不一定提高，生成物的体积分数也不一定增大(因为可能是因为反应物或反应混合物的总量增大了），增大一种反应物的浓度会提高另一种反应物的转化率。
2。化学平衡移动与化学反应速率的关系
（1)v正>v逆：平衡向正反应方向移动.
（2）v正＝v逆：反应达到平衡状态,不发生平衡移动。
(3）v正<v逆：平衡向逆反应方向移动.
3. 影响化学平衡的外界因素
(1）影响化学平衡的因素
若其他条件不变，改变下列条件对化学平衡的影响如下:
条件的改变（其他条件不变）
化学平衡的移动
浓度
增大反应物浓度或减小生成物浓度
向正反应方向移动
减小反应物浓度或增大生成物浓度
向逆反应方向移动
压强（对有气体存在的反应）
反应前后气体分子数改变
增大压强
向气体体积减小的方向移动
减小压强
向气体体积增大的方向移动
反应前后气体分子数不变
改变压强
平衡不移动
温度
升高温度
向吸热反应方向移动
降低温度
向放热反应方向移动
催化剂
使用催化剂
平衡不移动
4。 几种特殊情况
（1）当反应混合物中存在与其他物质不相混溶的固体或液体物质时，由于其“浓度”是恒定的，不随其量的增减而变化,故改变这些固体或液体的量，对化学平衡没影响.
（2）对于反应前后气态物质的化学计量数相等的反应，压强的变化对正、逆反应速率的影响程度是等同的，故平衡不移动。
(3)“惰性气体”对化学平衡的影响
①恒温、恒容条件
原平衡体系体系总压强增大―→体系中各组分的浓度不变―→平衡不移动。
②恒温、恒压条件

（4）同等程度地改变反应混合物中各物质的浓度时，应视为压强的影响。
速率不变：如容积不变时，充入稀有气体,平衡不移动
改变 使用催化剂
条件 程度相同 对V气无变化的反应改 平衡不移动
速率改变 变压强
改变浓度
改变温度
程度不同 改变压强 平衡向速率大的方向移动

1、COCl2（g) CO（g）＋Cl2(g）；ΔH>0，当反应达到平衡时，下列措施：①升温　②恒容通入惰性气体　③增加CO浓度　④减压　⑤加催化剂　⑥恒压通入惰性气体，能提高COCl2转化率的是 （ B ）
A．①②④ B．①④⑥ C．②③⑤ D．③⑤⑥
2、某温度下，在密闭容器中SO2、O2、SO3三种气态物质建立化学平衡后，改变条件对反应[2SO2(g）＋O2（g) 2SO3(g），ΔH<0]的正、逆反应速率的影响如图所示:

（1)加催化剂对反应速率影响的图像是________（填序号，下同)，平衡________移动。
（2）升高温度对反应速率影响的图像是________，平衡向________方向移动。
（3)增大反应容器体积对反应速率影响的图像是________,平衡向________方向移动。
（4）增大O2的浓度对反应速率影响的图像是__________，平衡向________方向移动。

3、合成氨反应是“将空气变成面包”的反应，如果没有合成氨反应，地球将无法养活现在这么多的人。已知合成氨的反应为N2(g)＋3H2(g) 2NH3（g） ΔH＝－92.4 kJ·mol－1.
Ⅰ．在体积为5 L的恒温、恒容密闭容器甲中，起始时投入2 mol N2、3 mol H2，经过10 s达到平衡，测得平衡时NH3的物质的量为0.8 mol。
Ⅱ．在容器乙中,起始时投入3 mol N2、b mol H2，维持恒温、恒压达到平衡,测得平衡时NH3的物质的量为1。2 mol。此时与容器甲中平衡状态温度相同，相同组分的体积分数都相同.
（1)容器甲10 s内用H2表示的平均反应速率v(H2）＝_______，达平衡时N2的转化率＝__________.
（2)甲容器中反应的逆反应速率随时间变化的关系如图。t2时改变了某一种条件，改变的条件可能是________、______（填写两项）。
(3）下列哪些情况表明容器乙已达平衡状态__________(填字母）。
(4）b＝__________。

4、将NO2装入带活塞的密闭容器中,当反应2NO2(g) N2O4(g)达到平衡后，改变下列一个条件，其中叙述正确的是（ C )
A．升高温度，气体颜色加深，则此反应为吸热反应
B．慢慢压缩气体体积,平衡向右移动,混合气体颜色变浅
C．慢慢压缩气体体积,若体积减小一半，压强增大，但小于原来的两倍
D．恒温恒容时，充入惰性气体,压强增大，平衡向右移动,混合气体的颜色变
5、在一定条件下，将1 mol的CO和水蒸气通入容器中发生下述反应：CO＋H2O（g) CO2＋H2，达到平衡后，测得CO2为0.6 mol，再通入4 mol水蒸气，又达到平衡后，CO2的物质的量为（ C ）
A．等于0.6 mol B．等于1 mol
C．大于0。6 mol小于1 mol D．大于1
6、一定条件下的密闭容器中有如下反应：4NH3(g）＋5O2（g) 4NO（g）＋6H2O(g)　ΔH＝－905。9 kJ·mol－1，下列叙述正确的是（ D ）
A．4 mol NH3和5 mol O2反应，达到平衡时放出热量为905。9 kJ
B．平衡时v正(O2）＝v逆（NO）
C．平衡后减小压强,混合气体平均摩尔质量增大
D．平衡后升高温度，混合气体中NO含量降低
7、将一定量的氨基甲酸铵固体置于某容积恒定的真空容器中，发生反应：H2NCOONH4（s) 2NH3(g)＋CO2(g),在不同温度下,该反应达平衡状态时的部分数据如表所示。下列说法正确的是（ D ）

A．若T2〉T1，则该反应的ΔH<0
B．向容器中充入N2，H2NCOONH4质量增加
C．NH3体积分数不变时,说明该反应达到平衡
D．T1、T2时，转化的H2NCOONH4的物质的量Δn（T2）＝2Δn（T1）
8、在一个不导热的密闭反应器中，只发生两个反应：
a（g)+ b（g)2c(g） △H1＜0
x（g)+ 3y（g）2z（g） △H2＞0
进行先关操作且达到平衡后（忽略体积改变所做的功），下列叙述错误的是（ ）
A.等压时,通入惰性气体，c的物质的量不变
B。等压时，通入z气体，反应器中温度升高
C.等容时，通入惰性气体，各反应速率不变
D.等容时,通入z气体,y的物质的量浓度增大
9、在一体积可变的密闭容器中，加入一定量的X、Y，发生反应mX(g) nY(g)　ΔH＝Q kJ·mol－1。反应达到平衡时，Y的物质的量浓度与温度、气体体积的关系如下表所示：

下列说法正确的是( C ）
A．m>n
B．Q<0
C．温度不变，压强增大，Y的质量分数减少
D．体积不变,温度升高，平衡向逆反应方向移动

三、等效平衡原理及规律
1.等效平衡原理
在一定条件下，只是起始加入情况不同的同一可逆反应达到平衡后，任何相同组分的分数（体积、物质的量）均相同，这样的平衡互称等效平衡.
等效平衡就是从不同的起始状态达到了相同的平衡状态.所谓不同的起始状态是指各物质的起始量不同，而相同的平衡状态是指各物质的体积(物质的量）分数均相同。
2。等效平衡规律
(1）恒温、恒容条件下的气体体积（或气体分子总数）可变的反应
在恒温、恒容条件下，对于反应前后气体分子总数改变的可逆反应，改变起始时加入物质的物质的量，要与原平衡等效，其条件是“通过化学计量数比换算成同一半边的物质后，物质的量与原平衡相同”。如常温、常压下的可逆反应：
2SO2（g） ＋ O2（g） 2SO3（g）
① 2mol 1mol 0mol
② 0mol 0mol 2mol
③ 0.5mol 0。25mol 1。5mol
上述三种配比，按方程式的计量关系均转化为反应物，则SO2均为2 mol，O2均为1 mol，三者建立的平衡状态完全相同，互为等效平衡.此时等效的含义是各物质的物质的量、浓度、体积分数，混合气体的密度、平均摩尔质量，容器的体积、体系的压强、气体的反应速率等所有方面均完全对应相同，又称为“等同平衡”（类似于数学中的“全等三角形”）。
（2）恒温、恒容条件下的气体体积（或气体分子数）不变的反应
在恒温、恒容条件下，对于反应前后气体分子总数不变的可逆反应,改变起始时加入物质的物质的量，只要按化学计量数比换算成同一半边的物质后，物质的量的比值与原平衡相同"，则两平衡等效.例如：
I2 ＋ H2 2HI
①1mol 1mol 0mol
②2mol 2mol 1mol
上述两种配比，按方程式中化学计量数关系均转化为反应物,两种情况下H2（g）与I2（g）的物质的量比均为1：1,因此上述两种情况下建立的化学平衡状态是等效的.此时等效含义是各物质的体积分数相同,容器体积、混合气体的平均摩尔质量也相同，但各物质的浓度、物质的量、混合气体的密度、体系压强、气体的反应速率等均不相同且成比例(类似于数学中的“相似三角形”)。
（3）恒温、恒压条件下的可逆反应（气体体积可变互不变的反应）
在恒温、恒压下,改变起始时加入物质的物质的量,如果按化学计量数比换算成同一边的物质的物质的量之比与原平衡相同,则与原平衡等效。此时等效的含义是各物质的体积分数相同，同时浓度、气体密度、平均摩尔质量、反应速率，体系的压强等也相同，但气体的物质的量和容器的体积不同且成比例（也类似于数学中的“相似三角形”)。

1、在恒温恒容的密闭容器中，发生反应：3A(g）＋B(g） xC(g）。Ⅰ.将3 mol A和2 mol B在一定条件下反应,达平衡时C的体积分数为a；Ⅱ.若起始时A、B、C投入的物质的量分别为n(A)、n(B）、n(C),平衡时C的体积分数也为a。下列说法正确的是（ D ）
A．若Ⅰ达平衡时，A、B、C各增加1 mol，则B的转化率将一定增大
B．若向Ⅰ平衡体系中再加入3 mol A和2 mol B，C的体积分数若大于a,可断定x〉4
C．若x＝2，则Ⅱ体系起始物质的量应满足3n（B）>n(A）＋3
D．若Ⅱ体系起始物质的量满足3n(C)＋8n(A）＝12n（B），则可判断x＝4
2、已知:t ℃时，2H（g)＋Y（g) 2I（g)　ΔH＝－196.6 kJ·mol－1，t ℃时,在一压强恒定的密闭容器中，加入4 mol H和2 mol Y反应，达到平衡后，Y剩余0。2 mol.若在上面的平衡体系中，再加入1 mol气态的I物质，t ℃时达到新的平衡，此时H物质的物质的量n（H)为（ C ）
A．0。8 mol B．0。6 mol C．0。5 mol D．0。2 mol
3、在恒温时，向某密闭容器中通入2 mol X和1 mol Y气体,发生如下反应：2X（g）＋Y（g) 2Z（g)，压强一定时,测得在平衡时Z的体积分数为0.4。与上述平衡保持同温、同压,若向密闭容器中通入4 mol X(g）和2 mol Y(g），达到平衡，则Z的体积分数为__________；平衡时，气体的总物质的量是__________。
4、在体积、温度都相同的条件下，反应2A（g）＋2B（g) C(g)＋3D(g）分别从下列两条途径建立平衡：
Ⅰ。A、B的起始物质的量均为2 mol；
Ⅱ。C、D的起始物质的量分别为2 mol和6 mol。
以下叙述中不正确的是 （ C ）
A．Ⅰ、Ⅱ两途径最终达到平衡时，体系内混合气体的百分组成相同
B．Ⅰ、Ⅱ两途径最终达到平衡时，体系内混合气体的平均相对分子质量相同
C．达平衡时，Ⅰ途径的反应速率vA等于Ⅱ途径的反应速率vA
D．达平衡时，Ⅰ途径所得混合气体的密度为Ⅱ途径所得混合气体密度的0。5
5、在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16 mol充人10 L恒容密闭容摇中，发生反应
X(g）+Y(g）=2Z（g）；△H <0，一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下表：
t/min
2
4
7
9
n（Y）/mol
0.12
0。11
0.10
0.10
下列说法正确的是( C ）
A。反应前2 min的平均速率ν（Z)=2.0×10－3 mol/(L·min)）
B.其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前ν(逆)〉 ν（正）
C.该温度下此反应的平衡常数K=1。44
D。其他条件不变，再充人0.2 mol Z，平衡时X的体积分数增大

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