难容电解质的溶解平衡.doc
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1、(完整word)难容电解质的溶解平衡难容电解质的溶解平衡一、沉淀的溶解平衡1固体溶质的溶解性不同物质在水中的溶解度不同,有的很大,有的很小,但无论大小,都有一定的溶解度。在20 时,物质的溶解度与溶解性的关系如下:2沉淀溶解平衡(1)含义在一定温度下的水溶液中,当沉淀溶解和生成的速率相等时,即建立了溶解平衡状态。(2)建立过程固体溶质溶液中的溶质(3)特征(4)影响因素内因难溶电解质本身的性质是决定因素。外因以AgCl(s)Ag(aq)Cl(aq)H0为例外界条件移动方向平衡后c(Ag)平衡后c(Cl)Ksp升高温度正向增大增大增大加水稀释正向不变不变不变加入少量AgNO3逆向增大减小不变通入
2、HCl逆向减小增大不变通入H2S正向减小增大不变(5)溶度积沉淀溶解平衡常数概念:在一定温度下,难溶电解质的饱和溶液中,离子浓度的幂之积。表达式:对于沉淀溶解平衡:MmNn(s)mMn(aq)nNm(aq),Kspcm(Mn)cn(Nm),式中的浓度是平衡浓度。意义:反映了难溶电解质在水中的溶解能力。当化学式所表示的组成中阴、阳离子个数比相同时,Ksp的数值越大,说明难溶电解质在水中的溶解能力越大。影响因素:在一定温度下,Ksp是一个常数,只受温度影响,不受溶液中物质浓度的影响。(6)浓度商表达式:MmNn(s)mMn(aq)nNm(aq),Qccm(Mn)cn(Nm)。式中的浓度是任意时刻的
3、浓度。应用:判断在一定条件下沉淀能否生成或溶解。QcKsp:溶液过饱和,有沉淀析出;QcKsp:溶液饱和,达到溶解平衡;QcKsp:溶液未饱和,固体溶质溶解.要点提取(1)并非Ksp越小,其物质的溶解性就越小。对于阴、阳离子的个数比相同的难溶电解质,它们的溶解性可以直接用Ksp的大小来比较,Ksp越小,其物质的溶解性就越小;而对于阴、阳离子的个数比不同的难溶电解质,它们的溶解性就不能直接用Ksp的大小来比较。(2)难溶电解质不一定是弱电解质,如BaSO4、AgCl等都是强电解质。【互动思考】1AgCl(s)Ag(aq)Cl(aq);AgCl=AgCl,两化学方程式所表示的意义相同吗?答案不同.
4、式表示难溶电解质AgCl在水溶液中的沉淀溶解平衡方程式;式表示强电解质AgCl在水溶液中的电离方程式。2判断正误,正确的划“,错误的划“”(1)难溶电解质达到沉淀溶解平衡时,溶液中各种离子的溶解(或沉淀)速率都相等()难溶电解质达到沉淀溶解平衡时,增加难溶电解质的量,平衡向溶解方向移动()向Na2SO4溶液中加入过量的BaCl2溶液,则SO沉淀完全,溶液中只含Ba2、Na和Cl,不含SO()Ksp小的物质其溶解能力一定比Ksp大的物质的溶解能力小()为减少洗涤过程中固体的损失,最好选用稀H2SO4代替H2O来洗涤BaSO4沉淀()洗涤沉淀时,洗涤次数越多越好()(2)对于平衡体系:Ca(OH)
5、2(s)Ca2(aq)2OH(aq)H0,则:升高温度,平衡逆向移动()向溶液中加入少量碳酸钠粉末能增大钙离子浓度()除去氯化钠溶液中混有的少量钙离子,可以向溶液中加入适量的NaOH溶液()恒温下向溶液中加入CaO,溶液的pH升高()给溶液加热,溶液的pH升高()向溶液中加入Na2CO3溶液,其中固体质量增加()向溶液中加入少量NaOH固体,Ca(OH)2固体质量不变()答案(1) (2)1、(2014新课标 ,11)溴酸银(AgBrO3)溶解度随温度变化曲线如图所示.下列说法错误的是()。A溴酸银的溶解是放热过程B温度升高时溴酸银溶解速度加快C60 时溴酸银的Ksp约等于6104D若硝酸钾中
6、含有少量溴酸银,可用重结晶方法提纯解析A项,由题图可知,随着温度升高,溴酸银的溶解度逐渐增大,因此AgBrO3的溶解是吸热过程,错误;B项,由图像曲线可知,温度升高斜率增大,因此AgBrO3的溶解速度加快,正确;C项,由溶解度曲线可知,60 时AgBrO3的溶解度约为0.6 g,则其物质的量浓度为0。025 molL1,AgBrO3 的Kspc(Ag)c(BrO)0.0250.0256104,正确;D项,由于温度对KNO3的溶解度的影响程度远大于AgBrO3,故可用重结晶的方法提纯含有少量AgBrO3的KNO3,正确。答案A2、(2013全国新课标,11)已知Ksp(AgCl)1.561010
7、,Ksp(AgBr)7.71013,Ksp(Ag2CrO4)9.01012.某溶液中含有Cl、Br和CrO,浓度均为0.010 molL1,向该溶液中逐滴加入0.010 molL1的AgNO3溶液时,三种阴离子产生沉淀的先后顺序为()。ACl、Br、CrOBCrO、Br、ClCBr、Cl、CrODBr、CrO、Cl解析要产生AgCl沉淀,c(Ag) molL11.56108 molL1;要产生AgBr沉淀,c(Ag) molL17。71011 molL1;要产生Ag2CrO4,需c2(Ag)c(CrO)Ksp(Ag2CrO4)9。01012,即c(Ag) molL13。0105 molL1;显
8、然沉淀的顺序为Br、Cl、CrO。答案C【考向揭示】由以上题组训练,可得出本考点的基本命题方向如下:1沉淀溶解平衡概念的理解2沉淀溶解平衡的影响因素3溶度积的意义、影响因素及其有关计算3、下列说法中正确的是().A饱和石灰水中加入一定量生石灰,溶液温度明显升高,pH增大BAgCl悬浊液中存在平衡:AgCl(s)Ag(aq)Cl(aq),往其中加入少量NaCl粉末,平衡向左移动,溶液中离子的总浓度减小CAgCl悬浊液中加入KI溶液,白色沉淀变成黄色,证明此条件下Ksp(AgCl)Ksp(AgI)D暂时硬水中含有较多的Ca2、Mg2、HCO,加热煮沸可以完全除去其中的Ca2、Mg2解析饱和石灰水中
9、加入一定量生石灰,与水反应放热,溶液温度明显升高,但Ca(OH)2的溶解度降低,溶液中c(OH)减小,溶液的pH减小,A错;AgCl悬浊液中加入少量NaCl粉末,平衡向左移动,但离子的总浓度增大,B错;由沉淀的转化规律可得,Ksp(AgCl)Ksp(AgI),C对;加热煮沸暂时硬水,生成CaCO3和Mg(OH)2沉淀,由于CaCO3和Mg(OH)2在水中存在溶解平衡,所以不可以完全除去其中的Ca2和Mg2,D错。答案C4、(2015湖北重点中学联考)已知部分钡盐的溶度积如下:Ksp(BaCO3)5.1109,KspBa(IO3)26。51010,Ksp(BaSO4)1.11010,Ksp(Ba
10、CrO4)1.61010。一种溶液中存在相同浓度的CO、CrO、IO、SO,且浓度均为0。001 molL1,若向该溶液中逐滴滴入BaCl2溶液,首先发生的离子反应为()。ABa2CO=BaCO3 BBa2CrO=BaCrO4CBa22IO=Ba(IO3)2 DBa2SO=BaSO4解析根据溶度积公式及溶液中阴离子的浓度,可以计算出开始出现BaCO3、BaCrO4、Ba(IO3)2、BaSO4沉淀时c(Ba2)分别为5.1106 molL1、1.6107 molL1、6.5104 molL1、1.1107 molL1,故最先出现的沉淀是BaSO4,D项正确。答案D【归纳总结】1沉淀溶解平衡是化
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