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(完整word)化学反应速率化学平衡专题
《化学反应速率 化学平衡》专题 2012-12—20
一、化学反应速率
1、  概念
例1:反应：3A（g）＋B（g）＝2C（g）＋2D（g）,在不同条件下的反应速率分别为：
①vA=0。6mol /(L · min） ②vB=0。45mol/（L · min）
③vC=0。4mol /(L · min) ④vD=0.45mol /(L · min) .
则此反应在不同条件下， 进行得最快的是（ ） A
（A） ② （B）①和③ （C)②和④ (D）①
2、影响化学反应速率的因素--——外因
浓度、温度、压强、催化剂
二、化学平衡
1. 化学平衡特点： （1)逆 （2）等 （3)动 （4)定 (5）变
v 达到平衡态的标准：m A + n B = p C + q D
① V正=V逆 →化学键断裂=化学键生成
② 各组分浓度保持不变 →质量分数不变
③ 压强
④ 混合气体的平均分子量
⑤ 密度
⑥ 体系颜色
例2、下列说法中可以充分说明反应: P（气）+Q（气) R(气)+S（气) , 在恒温下已达平衡状态的是（　　　）
A。 反应容器内压强不随时间变化 B。 P和S的生成速率相等
C.反应容器内P、Q、R、S四者共存 D。反应容器内总物质的量不随时间变化
2、  影响平衡移动的因素：浓度、温度、压强
3、  勒沙特列原理：
如果改变影响平衡的一个条件(如浓度、压强或温度)，平衡就向着能够减弱这种改变的方向移动。
三．巩固练习：
1、在2L密闭容器内，某气体反应物在2s内由8mol变为7.2mol，则该反应的平均反应速率为
A、0.4mol／（L·s) B、0。3mol／(L·s) C、0。2mol／(L·s） D、0。1mol／（L·s）
2、在密闭容器里，A与B反应生成C,其反应速率分别用、、表示,已知2=3、3=2，则此反应可表示为
A、2A+3B=2C B、A+3B=2C C、3A+B=2C D、A+B=C
3、在恒温、恒压的条件下，向可变容积的密闭容器中充入3LA和2LB，发生如下反应：
3A(气）+2B（气）xC(气）+yD（气)达到平衡时,C的体积分数为m％.若维持温度压强不变，将0。6LA 、 0.4LB 、4LC 、 0.8LD 作为起始物质充入密闭容器中,达到平衡时C的体积分数仍为m％，则的值分别为（ ）
A x=3 y=1 B x=4 y=1 C x=5 y =1 D x=10 y=2
4、某温度下，在一容积可变的容器中,反应2A（g)+B（g) 2C(g)达到平衡
时，A、B和C的物质的量分别为4mol、2 mol和4 mol。保持温度和压强不变，对平衡
混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡右移的是 （ )
A．均减半 B．均加倍 C．均增加1 mol D．均减少1 mol
5、对于任何一个平衡体系，采用以下措施,一定会使平衡移动的是
A．加入一种反应物 B．升高温度
C．对平衡体系增加压强 D．使用催化剂
6、在一密闭容器中进行如下反应：2SO2(气）+O2（气)2SO3(气），已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L,当反应达平衡时，可能存在的数据是
A．SO2为0.4mol/L、O2为0。2mol/L B．SO2为0。25mol/L
C．SO2、SO3均为0。15mol/L D．SO3为0。4mol/L
7、可以充分说明反应P（g）+Q（g) R（g）+S（g）在恒温下已达到平衡的是
A．反应容器内的压强不随时间改变
B．反应容器内P、Q、R、S四者共存
C．P的生成速率和S的生成速率相等
D．反应容器内的气体总物质的量不随时间变化
8、设C＋CO22CO－Q1（吸热反应)反应速率为 u1,N2＋3H22NH3＋Q2(放热反应）反应速率为 u2，对于上述反应，当温度升高时，u1和u2的变化情况为
A、 同时增大 B、同时减小 C、增大，减小 D、减小，增大
9、反应4NH3（g)＋5O2(g） ＝ 4NO(g）＋6H2O(g) 在2 L的密闭容器中进行，1分钟后，NH3减少了0.12 mol，则平均每秒钟各物质浓度变化正确的是
A、 NO：0。001 mol·L-1 B、 H2O：0。002 mol·L-1
C、 NH3：0.002 mol·L-1 D、 O2：0。001 mol·L-1
10．在密闭容器中,对于可逆反应A+3B2C(气），平衡时C的体积分数与温度和压强的关系如图所示，下列判断正确的是
A．若正反应方向ΔH＜0，则T1＞T2
B．压强增大时，混合气体的平均相对分子质量减小
C．B一定为气体
D．A一定为气体
11．在恒温、恒压下，反应N2 (g)+3H2 (g)2NH3 （g）从两条途径分别建立平衡：
Ⅰ．N2、H2的起始浓度分别为1 mol / L和3 mol / L；
Ⅱ．NH3的起始浓度为4 mol / L。下列有关叙述不正确的是
A．途径Ⅰ与途径Ⅱ所得混合气体的百分组成相同
B．途径Ⅰ的反应速率v (N2）与途径Ⅱ的反应速率v (NH3）的比值为1∶2
C．途径Ⅰ所得NH3的浓度与途径Ⅱ所得NH3的浓度之比为1∶2
D．途径Ⅰ与途径Ⅱ所得平衡混合气体的物质的量之比为1∶2
12．在相同温度和压强下，对反应CO2(g)+H2（g) CO(g）+H2O（g）进行甲、乙、丙、丁四组实验，实验起始时放入容器内各组分的物质的量见下表

上述四种情况达到平衡后，n(CO）的大小顺序是
A．乙=丁＞丙=甲 B．乙＞丁＞甲＞丙
C．丁＞乙＞丙=甲 D．丁＞丙＞乙＞甲
13。将H2(g)和Br2（g)充入恒容密闭容器,恒温下发生反应H2（g）+Br2(g) 2HBr（g）g平衡时Br2(g)的转化率为a；若初始条件相同，绝热下进行上述反应，平衡时Br2（g）的转化率为b。a与b的关系是
A.a＞b B。a=b C.a＜b D。无法确定
14。高温下，某反应达平衡,平街常数 恒容时,温度升高。H2浓度减小。下列说法正确的是
A.该反应的焓变为正值
B。恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小
C.升高温度，逆反应速率减小
D。该反应化学方程式为

15．X、Y、Z三种气体,取X和Y按1：1的物质的量之比混合，放入密闭容器中发生
如下反应：X+2Y2Z ，达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为3：2，则Y的转化率最接近于：
A、33% B、40% C、50% D、65%
T1
碘化氢的量
时 间
T2
16．在密闭容器中进行如下反应：H2(g) ＋I2（g） 2HI(g),在温度T1和T2时，产物的量与反应时间的关系如下图所示．符合图示的正确判断是
A．T1＞T2，ΔH＞0 B．T1＞T2,ΔH＜0
C．T1＜T2，ΔH＞0 D．T1＜T2,ΔH＜0

17。工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：
SiCl4（g)+2H2（g）=Si(s)+4HCl（g)；mol（Q＞0）
某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应(此条件下为可逆反应），下列叙述正确的是
A.反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率
B.若反应开始时SiCl4为1 mol，则达平衡时，吸收热量为Q kJ
C。反应至4 min时,若HCl浓度为0。12 mol/L，则H2的反应速率为0。03 mol/(Lmin）
D.当反应吸收热量为0.025Q kJ时，生成的HCl通入100 mL 1 mol/L的NaOH溶液恰好反应
18．Ⅰ 在某压强恒定的密闭容器中加入2 molN2和4 molH2，发生如下反应：
N2(g)+3H2(g)2NH3(g）；ΔH＝—92.4 kJ/mol。达到平衡时，体积为反应前的三分之二。求：
（1）达到平衡时,N2的转化率为_______________。
（2）若向该容器中加入a mol N2、b mol H2、c mol NH3，且a、b、c均为正数，在相同条件下达到平衡时，混合物中各组分的物质的量与上述平衡相同。试比较反应放出的能量：
(1）________（2）(填“＞"、“＜”或“＝”）。
Ⅱ 若将2 molN2和4 molH2放入起始体积相同的恒容容器中，在与Ⅰ相同的温度下达到平衡。
试比较平衡时NH3的浓度:Ⅰ________Ⅱ （填“＞"、“＜"或“＝”）。
19．（14分）373 K时，某1 L密闭容器中发生如下可逆反应：A （g)2B （g)。其中物质B的物质的量变化如图所示。

（1）已知373 K时60 s达到平衡，则前60 s内A的平均反应速率为____________。
（2)若373 K时B的平衡浓度为A的3倍,473 K时(其他条件不变），B的平衡浓度为A的2倍，请在上图中画出473 K时A的物质的量随时间的变化曲线。
（3）若反应在373 K进行，在1 L密闭容器中加入1 mol B、0.2 mol He，达到平衡时B的转化率应______。
A．等于60％ B．等于40% C．小于40％ D．介于40%~60％之间
（4）已知曲线上任意两点之间边线的斜率表示该时段内B的平均反应速率(例如直线EF的斜率表示20 s~60 s内B的平均反应速率),试猜想曲线上任意一点的切线斜率的意义__________________________________。
20、（10分）将气体A、B置于容积为2L的密闭容器，发生如下反应：
4A（g)+B（g）=2C（g)
反应进行到4S末，测得A为0。5mol,B为0.4mol，C为0。2mol，
（1)则vA= _____________ vB= _________________ vC= ______________
（2）反应前A有 ___ mol，反应前B有 _____ mol
21．（14分）将一定量的SO和含0.7mol氧气的空气(忽略CO2）放入一定体积的密闭容器中，550℃时，在催化剂作用下发生反应：2SO2+O2 2SO3（正反应放热）.反应达到平衡后，将容器中的混合气体通过过量NaOH溶液，气体体积减少了21。28L；再将剩余气体通过焦性没食子酸的碱性溶液吸收O2，气体的体积又减少了5。6L(以上气体体积均为标准状况下的体积)。(计算结果保留一位小数)
请回答下列问题：
（1)判断该反应达到平衡状态的标志是 .（填字母）
a．SO2和SO3浓度相等 b．SO2百分含量保持不变
c．容器中气体的压强不变 d．SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等
e．容器中混合气体的密度保持不变
（2）欲提高SO2的转化率，下列措施可行的是 。（填字母)
a．向装置中再充入N2 b．向装置中再充入O2
c．改变反应的催化剂 d．生高温度
（3)求该反应达到平衡时SO3的转化率（用百分数表示）。
（4）若将平衡混合气体的5%通入过量的BaCl2溶液，生成沉淀多少克?

参考答案
1 C 2 A 3 C 4 C 5 B 6 B 7 C 8 A 9 A 10 C 11 C 12 A 13 A 14 A 15 D 16 D 17 D
18．(1）50％（2分）；（2）＞(2分)；（3)＞（2分）
19．(1)0。005 mol / (L·s)
（2)见答图。

（曲线注意两点：A的起始及平衡时的物质的量;达到平衡所需时间应小于60 s）
（3)B
（4)某一时刻的反应速率（或即时速率、瞬时速率）
20．（1)0.05 mol/（L。S） , 0.0125 mol/（L.S） 0。025 mol/(L。S）　　（2）0.9 ，0.5
21．
（1）bc （2）b
(3）消耗的O2物质的量：
生成的SO3物质的量：
SO2和SO3的物质的量和：
反应前的SO2物质的量:
SO2的转化率：
（1） 在给定的条件下，溶液呈强酸性，BaSO3不会沉淀.因此BaSO4的质量