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(完整word)强电解质和弱电解质的比较
强电解质和弱电解质的比较
河南省浚县一中（456250） 刘振轩（13783031557）

一、强电解质和弱电解质的比较

强电解质
弱电解质
相同点
都是化合物,在水溶液或熔融状态能电离出自由移动的离子而导电
不同点
化学键类型
离子键或极性键
一般为弱极性键
化合物类型
离子化合物或某些共价化合物
某些共价化合物
电离程度
完全电离
部分电离
实例
大多数盐及强酸、强碱：HCl、HBr、HI、H2SO4、HNO3、HClO4、HClO3、Ba(OH）2、Ca(OH）2等
弱酸、弱碱、两性氢氧化物:H2CO3、HF、H2SO3、H3PO4、HCN、NH3·H2O、Fe(OH)2、Cu（OH）2、Al（OH)3、Zn(OH)2
电离过程
不可逆过程
可逆,有电离平衡
表示方法
电离方程式用“＝"
电离方程式用“ "
微粒存在形式
水合离子
电解质分子，水合离子
在离子方程式中表示形式
离子符号(溶于水的）
或化学式（不溶于水的）
化学式(无论溶或不溶）
注意理解：
（1）.强电解质、弱电解质与其溶解性无关，只与电离程度有关.某些难溶或微溶性盐，它们的溶解度虽然很小，其溶液的导电能力很弱，但是其溶解的部分是完全电离的，仍然是强电解质。例如：CaCO3、BaSO4等。
（2)。判断电解质和非电解质的标准是:化合物在水溶液或熔融状态能否导电。判断强电解质和弱电解质的标准是：电解质在水溶液中(或熔化状态）是否完全电离。溶液的导电性强弱不能作为强弱电解质的判断标准。
(3）。溶液导电能力中的几个不一定：强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液强（需考虑浓度等因素)；浓溶液的导电能力不一定比稀溶液的导电能力强(要考虑电离程度等）；多元弱酸溶液的导电能力不一定比一元弱酸溶液的导电能力强(要考虑浓度、电离程度等)。
二、强、弱电解质与结构的关系
1.离子化合物都是强电解质。
离子化合物本身都是由离子构成，在固态时只是不能够自由移动而已，所以不导电，只要将其加热熔融或者溶于水，离子化合物就能够解除离子键的束缚而自由移动，能够全部发生电离，所以离子化合物都是强电解质。
常见的离子化合物除了上面表中列出的大多数盐及强酸、强碱以外，还有活泼金属的氧化物、过氧化物，例如Na2O、K2O、CaO、Al2O3、Na2O2、K2O2等.需要注意,像HgCl2、（CH3COO）2Pb少数盐属于弱电解质，它们并非离子化合物。
2.具有极性键的共价化合物与电解质强弱的关系
(1）部分具有极性键的共价化合物是强电解质。例如：HCl 、HBr、HI、HNO3、H2SO4、HClO3、HClO4、HSCN等强酸。
（2)部分具有极性键的共价化合物是弱电解质。例如：H2O、HF、HCN、H2S、HClO、HNO2、H2CO3、H2SO3、H3PO4、H2SiO3、CH3COOH；NH3·H2O、Cu（OH）2、Fe（OH）3、Al(OH）3、Zn（OH）2等，少数盐HgCl2、(CH3COO）2Pb等。
（3)部分具有极性键的共价化合物是非电解质.例如，SO2、CO2、SO3、NH3、CH3CH2OH。
注意:①SO2、SO3、NH3等的水溶液能够导电并不能够说明它们是电解质,那是因为它们与水反应分别生成了电解质H2SO3、H2SO4、NH3·H2O，水溶液中的离子是这些电解质电离出来的，而不是SO2、SO3、NH3本身电离出来的,所以SO2、SO3、NH3等是非电解质。②AlCl3为共价化合物，但其在水溶液中完全电离，所以AlCl3 是强电解质。③电解质的强、弱和键的极性强、弱之间没有必然联系,例如在HF、HCl、HBr、HI中,HF的共价键极性最强,但是HF为弱电解质.
三、酸式盐在熔融或水溶液时电离的不同情况
NaHSO4 : NaHSO4 ＝ Na+ + HSO4－ （熔融） 完全电离
NaHSO4 ＝ Na+ + H+ + SO42－ （溶解）完全电离
（溶解)
NaHCO3 ： NaHCO3 ＝Na+ + HCO3－ 完全电离
HCO3－ H+ + CO32－ 不完全电离
NaHSO3、Na2HPO4、NaH2PO4、NaHS等在水溶液中的电离情况与NaHCO3相同。