溶解度练习(含答案).doc

练习 溶解度
1．下列关于溶解度的说法正确的是 ( )
A．表示某物质在100g溶剂中所能溶解的最多克数
B．表示一定温度时，100g溶剂与某物质制成的饱和溶液中溶解该物质的克数
C．表示某温度时，某物质在100g溶剂中溶解的克数
D．表示一定温度时，100g饱和溶液中溶解溶质的克数
2．测定一定温度下某物质的溶解度，所用溶液必须是该物质的 ( )
A．浓溶液 B．稀溶液 C．饱和溶液 D．不饱和溶液
3．在10℃时，氯酸钾的溶解度为5g，则此温度下，氯酸钾的饱和溶液里，下列质量比关系正确的是 ( )
A．m∶m =1∶20 B．m:m =1∶20 C．m∶m=21∶20 D．m:m=19∶1
4．在室温时，把0．05g某物质溶于100g水里，即达到饱和，则一般把这种物质划分为 ( )
A．易溶物质 B．可溶物质 C．微溶物质 D．难溶物质
5．通常用_______________来表示固体物质的溶解度，大多数固体物质的溶解度随温度升高而____________，如____________物质；极少数固体物质的溶解度受温度____________，如_________物质；极少数固体物质的溶解度随温度升高而___________，如__________物质．
6．要增大二氧化碳气体在水中的溶解度，可采用____________和____________的方法．
7．日晒海水可以得到食盐固体，其原因是 ( )
A．受热时食盐的溶解度降低 B．受热时食盐的溶解度显著增大
C．受热时海水中的水分蒸发 D．受热时海水发生分解
8．在条件不变的情况下，要使硝酸钾的溶解度增大，应采取的措施是 ( )
A．升高温度 B．降低温度 C．加入溶质 D．加入溶剂
9．下列说法正确的是 ( )
A．物质的溶解度都随温度的升高而增大 B．浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液不一定是不饱和溶液
C．任何物质的饱和溶液都比它的不饱和溶液浓
D．某温度下，在硝酸钾的饱和溶液中加入食盐，若温度不变，食盐不溶解
10．图9-2是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，当它们的溶液接近饱和时，采用增加溶质、蒸发溶剂或升高温度三种方法，均可以变为饱和溶液的是 ( )
A.a溶液 B．b溶液 C．c溶液 D．a、b溶液
11．下列措施不能使饱和的氯化钠溶液变为不饱和溶液的是( )
A．蒸发溶液中的水分，并降温至原来温度 B．升高溶液的温度
C．向溶液中加入同温不饱和氯化钠溶液 D．向溶液中加入水
12．甲乙两种固体的溶解度曲线如图9-3所示．有一个大烧杯中装着含有甲和乙的两种饱和溶液，而且杯中还有少量甲和乙的固体存在．现将温度由80℃降到20℃．下列说法正确的是 ( )
A.杯中固体甲和固体乙都减少 B．杯中固体甲增多、固体乙减少
C．溶液中甲、乙溶质都减少 D.溶液中溶质甲减少、溶质乙增多 图9-3
13．已知某盐在不同温度下的溶解度(如表9-2)．若把溶质的质量分数为32％的该盐溶液，由50℃逐渐冷却，则开始有晶体析出的温度范围是 ( )
表9-2
温度（℃）
0
10
20
30
40
溶解度（g）
13．3
20．9
31．6
45．8
63．9
A．0～10℃ B．10～20℃ C．20～30℃ D．30～40℃
14．图9—4为氯化钠和硝酸钾固体的溶解度曲线．根据该图可知：氯化钠的溶解度受温度影响变化不大．此外，你还能获得的信息有：
(1)________________________________；(2)_________________________________.
图9-4
15．某校课外兴趣小组为了防止化学实验室的废液污染环境，需要处理某次实验中分别含有BaCl2和KNO3的两种废液，已知废液中BaCl2和KNO3质量分数分别是5．2％和9．9％，它们在不同温度下的溶解度的数据如表9-3所示. 表9-3
温度(℃)
0
20
40
60
80
溶解度(g)
BaCl2
31.6
35.7
40.7
46.4
52.4
KNO3
13.3
31.6
63.9
110.0
169.0
请回答下列问题:
(1)能否通过降低含KNO3废液的温度(最低到0℃)使废液中的KNO3结晶析出?
(2)要使2 000g废液中的BaCl2恰好发生反应，需要K2CO3多少克?(列式计算)
(3)如在相同条件下，通过保持废液温度在60℃的同时蒸发溶剂使溶质析出，则哪一种废液中的溶质先析出?(列式计算)

16．右图9-5为硝酸钾和硫酸铜溶液的溶解度曲线，请回答：
(1)t1℃时，硝酸钾和硫酸铜的溶解度关系是________________________.
(2)欲从t2℃的混有少量硫酸铜的硝酸钾饱和溶液中提取纯净的硝酸钾，应采用的分离方法是_______________________. 图9-5
(3)在t2℃时，将12．5g CuSO4·5 H2O溶于100g水中，所得溶液为___________(填“饱和”和“不饱和”)溶液，溶液中的溶质是________________.
17．下列说法正确的评价是 ( )
(1)在一定温度下，某物质的饱和溶液一定是含溶剂100g的溶液
(2)20℃时，10g氯化钠可溶解在100g水里，所以20℃时氯化钠的溶解度为10g
(3)20℃时，把10g氯化钠溶解在水里制成饱和溶液，所以20℃时氯化钠的溶解度为10g
(4)把20g某物质溶解在100g水里，恰好制成饱和溶液，这种物质的溶解度就是20g
A．(3)正确 B．(2)(3)正确 C．(1)(4)正确 D．(1)(2)(3)(4)都不正确
18．“在一定温度下，搅拌不仅可以加速物质溶解，而且可以增大物质的溶解度”，这话是否正确?为什么?

19．给熟石灰的饱和溶液加热，溶液出现什么现象?并分析原因．

20．已知20℃时KNO3的溶解度为31．6g．
(1)请在右图9-6中标出20℃时，100 g水里溶解了20 gKNO3的点(并用a注明)
(2)计算a点KNO3溶液中溶质的质量分数为(得数保留到小数点后一位)．

(3)在温度不变的条件下，欲使其变成饱和溶液应采用的方法是________________________.
21． (1)啤酒是日常生活中的饮料，其中含有二氧化碳、水和蛋白质等物质，观察一瓶啤酒，未见气泡；打开啤酒瓶盖，会冒出大量气泡，原因是_______________________________________________________________；使啤酒的气泡快速放出的方法有搅拌、振荡、_________
(2)已知从啤酒中产生的气体是CO2，请你设计两种实验方法检验啤酒中的CO2.将必要的步骤和实验现象填写在表9-4中: 表9-4
实验方法
实验步骤
实验现象
方法1

方法2

22.下表9-5给出部分物质在不同温度下的溶解度．
温度
0℃
10℃
20℃
30℃
NaCl
35.7g
35.8g
36.0g
36.3g
NaHCO3
6.9g
8.2g
9.6g
11.1g
Na2CO3·10H2O
7.0g
12.5g
21.5g
38.8g
分离食盐和纯碱混合物的最佳温度是______________；若将含少量食盐的纯碱制成高温下的饱和溶液，当调节到最佳分离温度时，结晶析出的物质主要是______________；为了提高晶体的纯度，应将过滤出来的晶体用______________(填“冷”或“热”)水进一步洗涤干净．
23．卤水是从海水中提取食盐后的母液，常含有MgCl2，NaCl，MgSO4，KCl等，可进一步加工制得得一些重要产品．现按下列步骤对卤水进行处理，试根据有关物质的溶解度曲线(如图9-7)回答：
(1)将卤水加热升温到60℃以上，随着水分的蒸发，会逐渐析出晶体．这时得到的晶体的主要成分是_________________.

图9-7 图9-8
(2)过滤，将滤液降温到30℃以下，还会析出晶体．这时得到的晶体的主要成分是_________.
(3)将第(2)步操作得到的晶体用一定量的冷水洗涤，最后得到比较纯净的晶体是______.
24．如图9-8，请回答：取90gA和B的混合物，将它溶解于200g热水中，然后降温至t1℃，若要使A析出而B不析出，则混合物中B的质量分数最大为__________________；此时至少析出A的质量为_________________.
参考答案：
1B 溶解度的概念用四个字概括“温、剂、饱、克”，就是：一定温度下，某物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量；不是“在100g溶液里所溶解的最大质量”
2C 3C 4C

5. 一定温度下该物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的固体物质的质量 ，增大，硝酸钾；影响很小，氯化钠；减小，氢氧化钙。
6。降温，增压 7.C
8 A
9 B
10 C
11 A 12 D

13 D

14
15（1）不能 （2）需要K2CO3 69g（3）将废液在60℃时同时蒸发溶剂，氯化钡先结晶析出
解析：
J
16
解析：
概念的理解：
①如果不指明溶剂，通常所说的溶解度是指固体物质在水中的溶解度。 
②溶解度概念中的四个关键点：“一定温度，100g 溶剂、饱和状态、溶解的质量”是同时存在的，只有四个关键点都体现出来了，溶解度的概念和应用才是有意义的，否则没有意义，说法也是不正确的。
溶解度曲线：
在平面直角坐标系里用横坐标表示温度，纵坐标表示溶解度，画出某物质的溶解度随温度变化的曲线，叫这种物质的溶解度曲线。 
①表示意义 
a.表示某物质在不同温度下的溶解度和溶解度随温度变化的情况; 
b.溶解度曲线上的每一个点表示该溶质在某一温度下的溶解度; 
c.两条曲线的交点表示这两种物质在某一相同温度下具有相同的溶解度; 
d.曲线下方的点表示溶液是不饱和溶液; 
e.在溶解度曲线上方靠近曲线的点表示过饱和溶液(一般物质在较高温度下制成饱和溶液，快速地降到室温，溶液中溶解的溶质的质量超过室温的溶解度，但尚未析出晶体时的溶液叫过饱和溶液)。 
②溶解度曲线的变化规律 
a.有些固体物质的溶解度受温度影响较大，表现在曲线“坡度”比较“陡”，如KNO3； 
b.少数固体物质的溶解度受温度的影响很小，表现在曲线“坡度”比较“平”，如NaCl 。
c.极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减小，表现在曲线“坡度”下降，如Ca(OH)2 
③应用 
a.根据溶解度曲线可以查出某物质在一定温度下的溶解度; 
b.可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小; 
c.可以知道某物质的溶解度随温度的变化情况; 
d.可以选择对混合物进行分离或提纯的方法;
e.确定如何制得某温度时某物质的饱和溶液的方法等。
17 D 解析： (1)是错误的．因为某物质的饱和溶液的质量未定，里面所含的溶剂的质量也未定，溶剂的质量不一定是100g．(2)是错误的．因为10g氯化钠溶解在100g水里，溶液未达到饱和状态．(3)是错误的．因为10g氯化钠未溶解在100g溶剂里．(4)是错误的．因为没指明温度，溶解度与温度有关
18这句话不正确。因为搅拌可加速某些溶质的溶解，但不影响溶解度的大小，溶质溶解的速度与溶解度无关．
19发现熟石灰的饱和溶液加热后变浑浊，因为熟石灰的溶解度随温度的升高而减小．
20. (1)如图D9-1  (2)16．7％  (3)加硝酸钾(或加溶质)、恒温蒸发水分(或恒温蒸发溶剂)．
21. 答案:(1)未打开瓶盖时，二氧化碳溶解在溶液中，所以看不到气泡。打开瓶盖后，瓶内压强减小，二氧化碳的溶解度减小，从溶液中逸出，产生气泡  加热
方法1  在试管中加热啤酒，用导管将产生的气体通入澄清的石灰水中  石灰水变混浊
方法2  在大试管中注入新开瓶的啤酒，将燃着的木条从试管口伸到啤酒上方  燃着的木条熄灭
22. 0℃   Na2CO3•10 H2O   冷
23. (1) MgSO4和NaCl  (2)MgCl2和KCl  (3)KCl
24. 答案：44．4％  30
7