硫及其化合物练习及答案.doc
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1、(完整word)硫及其化合物练习及答案 硫及其化合物【考试说明详解】要求:3(2)常见非金属元素(如H、C、N、O、Si、S、Cl等) 了解常见非金属单质及其重要化合物的重要性质及应用 了解常见非金属单质及其重要化合物对环境质量的影响解读:2.硫(1)硫单质的物理性质和用途(2)二氧化硫的物理性质、化学性质(酸性氧化物、还原性、氧化性、漂白性)(3)三氧化硫与水反应(4)硫酸的物理性质与用途、硫酸的化学性质(酸性、强氧化性、吸水性、脱水性)(5)硫酸根离子的检测 (6)不同价态硫元素的相互转化【必备知识梳理】一、硫单质与硫化氢1。单质硫(俗称硫黄)(1)物理性质: 色固体,不溶于 、易溶于 ,
2、微溶于 。洗涤烧杯内壁附着的硫宜用的 。(2)用途:生产H2SO4、农药、医药、橡胶、黑火药等.2.硫化氢(1)物理性质:无色,有_气味剧毒气体。(2)化学性质还原性:能被KMnO4、HNO3、Cl2、Br2、O2、H2O2、Fe3+等常见的氧化剂氧化水溶液呈弱酸性:电离方程式 二、硫的氧化物1。二氧化硫(1)物理性质:是一种 色、有 气味有毒气体。 溶于水,密度比空气 。(2)化学性质具有酸性氧化物的通性A。与H2O反应 ,使石蕊试液变 色。注意:SO2不能使指示剂褪色。B。与碱反应:当NaOH足量时,方程式为: 当NaOH不足量时,方程式为: 氧化性:将SO2通入到H2S溶液中产生 ,反应
3、方程式为: 还原性:A.SO2被O2氧化成SO3的反应的化学方程式为: B.SO2的水溶液能被X2(Cl2、Br2、I2)氧化,如SO2能使溴水褪色(不是漂白性),反应的化学方程式为: C.SO2能使酸性KMnO4溶液褪色。(不是漂白性)漂白性:SO2+H2O+部分有色物质 不稳定无色物质 有色物质SO2通入品红溶液中,现象 ,再加热,现象 .2.三氧化硫SO3在标况下为 体,SO3与水的反应: ,工业上用于制取硫酸.三、硫酸1.物理性质:纯H2SO4是 色 状 体,难挥发,密度 水,溶解于水时放出 .2。浓硫酸的特性(1)吸水性(常用作干燥剂)不能用浓硫酸干燥的气体有:碱性气体,如 ;还原性
4、气体,如 等。(2)脱水性:浓H2SO4将有机物里的氢、氧元素按原子个数的比例脱去。若浓硫酸溅到皮肤上,应怎样处理? 。(3)强氧化性与金属的反应: 与Cu反应方程式为: 。冷的浓H2SO4能使铁、铝发生钝化与非金属的反应加热条件下浓H2SO4能氧化C,反应方程式为: 。3.SO42的检验:待测液无明显现象 沉淀,即可确定是否存在SO42-.4。硫酸的用途(1)制取化肥,如磷肥、氮肥; (2)清除金属表面的氧化物;(3)制取挥发性酸; (4)用于精炼石油,制造炸药、农药等四、SO32 用化学方程式表示1、氧化性 。2、还原性 。四、硫及其化合物的转化关系-2价硫处于最低价态,只有 ,可被O2、
5、Cl2等氧化剂氧化;0价、+4价硫处于中间价态,既有氧化性又有还原性;+6价硫处于最高价态,只有氧化性当硫元素的化合价升高或降低时,一般升高或降低到其相邻的价态,如: 2H2S+SO2= _ _+2H2O H2S+H2SO4(浓)=_ _+ _ _+2H2O*含硫物质可以被连续氧化:基础练习:1。将一定质量的锌粒投入一定量的浓硫酸中,充分反应后,锌粒完全反应,生成的SO2 和H2(假定浓H2SO4还原产物只有SO2)混合气体的体积在标准状况下为3.36L,则反应的锌的物质的量是( )A、0。09mol B、0.12mol C、0.15mol D、0。18mol 2向50mL 18 molL-1
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