元素周期表能力测试.doc

个人收集整理 勿做商业用途元素周期表能力测试一、选择题（每小题只有1个选项符合题意)1下列元素的单质跟水反应最剧烈的是A镁 B钾 C铷 D钠2下列气态氢化物中最稳定的是AH2O BNH3 CHF DPH33某元素原子最外层有2个电子，下列关于该元素的叙述正确的是 A是金属元素 B是A族元素C其最高化合价为+2价 D不能准确判断是哪一类元素4某非金属元素X的最高化合价为+m，它的最高价氧化物的水化物分子中有b个氧原子,则这种最高价氧化物水化物的化学式为AH2b-mXOb BHm+2bXOb CHb+mXOb DHm-2bXOb 5下列元素的氢氧化物中，碱性最弱的是 AMg BK CNa DCa6下列含氧酸中酸性最强的是 AH3PO4 BH2SO4 CHClO4 DHBrO4 7右图是周期表的一部分，已知A、B、C、D、E五种原子核外共有75个电子，其中只有C元素原子次外层电子数为18，则B元素是 A镁 B铝 C磷 D硫8周期表中，关于主族元素性质的叙述不正确的是 A主族元素的族序数等于最外层电子数B主族元素的最高正价等于最外层电子数C第n主族的元素，其最高正价为+n价，负价绝对值为8-nD第n主族元素，其最高正价氧化物的化学式为R2On，氢化物的化学式为RHn 二、选择题（每小题有12个选项符合题意）1右图为周期表中短周期的一部分，若a原子的最外层上有5个电子，则下列说法中不正确的是 Ad的单质可跟b的氢化物的水溶液反应 B原子半径abcCb的氢化物比C的氢化物稳定Da的最高价氧化物的水化物比b的最高价氧化物的水化物酸性强2X、Y、Z、W四种主族元素,若X的阳离子与Y的阴离子具有相同的电子层结构；W的阳离子的氧化性大于带有等电荷数的X阳离子的氧化性;Z阴离子半径大于等电荷数的Y阴离子半径。则四种元素的原子序数由大到小的排列顺序是 AZXYW BWYXZ CXZYW DZWXY3砷为第四周期A族元素，根据它在元素周期表中的位置推测，砷不可能具有的性质是 A砷在通常状况下是固体 B砷可以有-3、+3、+5等多种化合价C五氧化二砷对应的水化物的酸性比磷酸弱 D砷的还原性比磷弱4短周期元素X和Y，X原子的最外层、电子数是内层电子总数的一半，Y元素在X元素的上一周期，Y2-和Ne原子的电子层结构相同，关于X和Y形成的化合物Z的说法正确的是 AZ是一种酸酐 BZ是一种硫化物CZ的化学式可以是X2Y5 DZ是一种离子化合物5若有X、Y两种元素，它们的原子序数都小于18，它们的离子属于下列何种情况，则X、Y必属同一周期的元素 AX、Y的离子具有相同的电子层结构 BX与Y2-具有相同的电子层结构CX-比Y2-少一个电子层 DX比Y+多一个电子层6有aXn和bYm+两种简单离子（X、Y都是短周期元素），已知Xn比Ym+多2个电子层，下列关系或说法正确的是 AX只能是第三周期的元素 Bab+n+m等于10或者等于16 Cb不大于5 DY不可能是第二周期元素元素周期律能力测试一、选择题(每小题只有1个选项符合题意）1元素性质发生周期性变化的根本原因是 A元素原子的核电荷数逐渐增加，元素主要化合价发生周期性变化B元素原子的电子层数逐渐增加，元素的原子半径发生周期性变化C金属和非金属交替出现D元素原子的核外电子排布周期性变化2下列各组元素中,按原子半径依次增大的顺序排列的是 ANa、Mg、Al BCl、S、P CBe、F、N DCl、Br、I 3X元素的核电荷数小于18,它能与氢、氧元素形成化合物H2X和XO3，则该元素的原子序数是 A16 B15 C14 D134下列各组元素按最高价由低到高，负价绝对值由高到低顺序排列的是 AC、N、B BAl、Cl、Si CP、S、Cl DO、S、Se5某元素A的原子序数为Z,已知B2和A3+具有相同的电子层结构，则元素B的原子序数为 AZ+2 BZ3 CZ+3 DZ-56下列各组微粒具有相同质子数和电子数的是 AH3O+、NH+4、Na+ BCl、O、SCF、O2-、S2- DO2-2、OH、NH2二、选择题(每小题有一个或两个选项符合题意)1下列各离子中，离子的核外电子排布与氩原子相同的是 ACl BO2- CS2 DNa+ 2某元素的气态氢化物化学式为RH3，该元素的最高价氧化物中含氧74.07，则R的相对原子质量为 A31 B14 C122 D753下列微粒半径的比较，错误的是 ANaNa+ BBr-Cl CBrBr- DNaCl4最难变为离子的原子是 A有四个电子层,最外层有7个电子的原子B有两个电子层，其最高正价与最低负价的代数和为零的原子C有三个电子层的原子中,半径最大者D最高正价为+5，最低负价为-3的一种元素的原子5下列各组微粒中，氧化性由强到弱，微粒半径由小到大的一组是 AH+、Al3+、Mg2+、K+ BNa+、Mg2+、K+、Ca2+ CO、N、P、S DI、B2、Cl、F离子键能力测试一、选择题(每小题只有1个选项符合题意）1下列说法正确的是 A化学键存在于分子之间B直接相邻的两个或多个原子之间强烈的相互作用C化学键是指相邻的两个原子之间强烈的相互作用D化学键是指相邻的两个或多个原子之间的强烈引力2若周期表A族中某元素X和A族中某元素Y化合,下列说法中最不可能的是 A形成了X3+离子和Y2-离子 B形成的化合物具有两性C形成化学式为X3Y2的化合物 D形成的化合物中含有离子键3能以离子键相结合生成AB2型(B为阴离子)离子化合物，它们的原子序数分别为 A11和17 B12和16 C20和9 D13和174下列各组微粒中，半径依次增大的是 AAl、Al3+、Mg、K BS、Cl、Cl、S2CF、Na+、Mg2+、Al3+ DCa2+、K+、Cl-、S2-5有X、Y两种单质，X与Y都能跟水激烈反应放出无色气体，当点燃生成的两种混合气体时会发生爆炸，X位于Y的下一周期，X与Y的离子的电子层结构都与氖相同，则X和Y可能是 ANa和Ca2+ BNa和KCNa和F DK和Cl6下列化合物中，阳离子与阴离子的比值最大的是 ALiI BCsF CCsI DLiF7A，B，C是原子序数相邻的三种元素，A原子得到一个电子即成稳定结构，C离子半径比其原子半径要小，下列叙述错误的是 AB原子序数是A，C原子序数和的一半 BA很可能是卤素CB与A或C易化合生成离子化合物 DC在周期表中位于A族二、选择题（每小题有12个选项符合题意）1X、Y为同主族的轻金属,若把它们分别与Cl2反应，所取的X、Y的物质的量相同，热化学方程式中Q1Q2，2X+Cl2=2XCl2+Q1，2Y+ Cl2=2YCl+Q2，则有关X、Y叙述正确的是 AX的活泼性比Y强 BX的原子半径比Y大CY的还原性比X强 DX+的氧化性比Y+的强2有Xn-,Yn+，Z三种微粒，其电子层结构相同，下列分析中正确的是 A微粒半径大小关系是XnYn+ BZ一定是稀有气体元素C原子序数关系是ZYX D原子半径关系是YZX3与Ne的核外电子排布相同的离子跟与Ar的核外电子排布相同的离子所形成的化合物是 AMgBr2 BNa2S CKI DKF4CaH2是一种离子化合物，它溶于水后放出H2，下列判断正确的是 A在CaH2中氢离子的电子排布与He相同BCaH2溶于水得到的溶液pH值小于7C与水反应时，CaH2被还原 D在CaH2中氢离子的半径比Li+大共价键能力测试一、选择题(每小题只有1个选项符合题意)1下列叙述正确的是 A化学键只存在于化合物中 B共价键只存在于共价化合物中C离子化合物中可能含有离子键 D共价化合物中不可能含有离子键2下列物质属于共价化合物的是 ACl2 BP2O5 CCaF2 DKOH3下列说法中不正确的是水分子的电子式为H+ 离子半径由小到大的顺序是:Mg2+Na+ClS2氮分子的电子式为A B C D4下列说法或比较是错误的是 A在CH4、NH3、H2O、CO2分子中键角最大的是CO2 B在NH S-H、OH、PH中PH的键能最小C在H-H、CC、ClCl、CO四种共价键中键长最大的是ClClD在液溴、水、二硫化碳、四氯化碳四种液体以线状下流时，带电的玻璃棒可使二硫化碳和水的下流方向发生偏转5共价键产生极性的根本原因是 A原子间共用电子对发生偏离 B成键原子间吸引共用电子对的能力相同C成键的两原子中，一种原子极易得到电子，另一种原子极易失去电子D成键的两原子吸引共用电子对的能力不同6A、B两主族元素属同一周期,能以共价键结合成AB2型化合物，A、B两元素可能分别属于元素周期表中的 AA和A BA和A CA和A DA和A7N-H键键能的含义是 A由N和H形成1molNH3所放出的能量B把1mol NH3的键拆开所需要的能量C拆开6.021023个NH键所吸收的能量D形成1个NH键所放出的能量8下列说法中正确的是 A含有共价键的化合物一定是共价化合物B全部由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物C在气态单质分子里一定有共价键存在D共价键的键能越大，键长越短,含有该键的分子越稳定9下列化合物中，所有化学键均为共价键的是 ANH4Cl BBaCl2 CNaOH DHClO4二、选择题(每小题有12个选项符合题意）1能用键能大小来解释的是 AN2的化学性质比O2稳定 B稀有气体一般难发生化学反应C卤素的气态氢化物中HI最不稳定(At除外）D常温下H2O是液态而H2S是气态2根据N+NN2+946kJ，下列说法正确的是 A氮分子比氮原子稳定 B氮原子比氮分子稳定C氮原子跟氮分子一样稳定 D氮分子比氮原子能量低3已知A元素L层比B元素L层少3个电子，B元素原子核外电子总数比A多5个，则A、B可形成 A离子化合物AB B共价化合物ABC离子化合物B3A2 D共价化合物A2B34X、Y为两种不同的元素，它们组成了下列物质，这些物质的分子肯定有极性的是 AXY4 BXY3CXY2 DXY5下列物质中,既含有极性键又有非极性键的是 ACO2 BH2O2 CBr2 DH2O6BF3分子的4个原子在同一平面上,它是一种非极性分子，下列推断正确的是 A两个BF键之间的键角为120 BBF键为非极性键C三个BF键的键能是不同的 D三个BF键的键长是相等的反应热能力测试A卷 一、选择题(每小题只有1个选项符合题意)1下列说法不正确的是 A热化学方程式是表明反应所放出或吸收热量的式子B凡是在加热或点燃时才能进行的化学反应是放热反应也可以是吸热反应C热化学方程式不同于一般的化学方程式，仅表现在可以用分数作化学计量数与注明反应热D热化学方程式中化学计量数只表示物质的量21g氢气在氯气中完全燃烧,放出92.4kJ热量，下列热化学方程式正确的是 CH2(g)+Cl2（g)=2HCl(g)+92.4kJDH2（g）+Cl2(g)=2HCl(g)-92.4kJ3在相同温度下，下列两个反应放出的热量分别以Q1和Q2表示2H2(g)+O2(g)=2H2O（g）+Q1 2H2(g）+O2（g)=2H2O(l)+Q2则 AQ1Q2 BQ1=Q2 CQ1Q2 D无法比较4根据以下所给两个热化学方程式：2KNO3（s)=2KNO2（s）+O2(g）-244kJCH4（g）+2O2(g）=CO2（g）+2H2O（l）+890kJ计算为提供分解1molKNO3所需要的热量,理论上需燃烧的甲烷物质的量是 51mol乙烯（C2H4）气体完全燃烧生成CO2和液态水，放出1409.5 kJ热量，热化学方程式表示为对上述热化学方程式的判断正确的是 A热量数值错误 B方程式配平错误C物质状态错误 D热量符号错误6人体内葡萄糖的消耗可用下列热化学方程式表示：C6H12O6（s）+6O2(g)=6CO2（g）+6H2O(l）+2800。6kJ,如果某人每天消耗12540kJ热量，则他每天至少要摄入葡萄糖的质量为 A806g B1000g C1250g D1500g二、选择题（每小题有12个选项符合题意）1热化学方程式中的化学计量数是 A表示物质的量 B表示物质的分子或原子个数C可以为整数,也可以为分数 D与热量数值大小无关2反应热是 A仅指燃烧时放热现象 B不包括反应过程中的吸热现象C能表明化学反应中的热量变化 D化学反应过程中放出或吸收的热量3已知1mol白磷变成1mol红磷放出18。39 kJ热量，下列两个反应中：则O1和Q2的关系正确的是 AQ1=Q2 BQ1Q2 CQ1Q2 D无法判断41g氢气燃烧生成液态水放出 142.9 kJ热量，表示该反应的热化学方程式正确的是 A2H2（g）+O2（g）=2H2O(l)+142。9kJ B2H2（g）+O2(g)=2H2O（l）+571.6 kJC2H2+O2=2H2O+571.6 kJ 5某气体混合物中含有80%(体积组成)的甲烷，已知1g甲烷完全燃烧时放出 55.67 kJ的热量，若将 3.2 kJ的水从 10升温到76。6，则至少需要燃烧掉标准状况下的混合气体的体积(假设混合气中其它气体均不能燃烧)为 A17。8 L B22。4 L C28 L D16 L6已知2H2O(l)=2H2（g）+O2(g）-571.6 kJCH4（g）+2O2（g）=2H2O（l）+CO2（g）+890。 3 kJ1gH2和1g CH4分别燃烧后,放出的热量之比为 A13.4 B12。57 C2.571 D4。61原电池 金属的腐蚀和防护能力测试一、选择题（每小题有一个或两个选项符合题意)1一个原电池的总反应的离子方程式是Zn+Cu2+=Zn2+Cu，该反应的原电池的正确组成是 2把铜棒和锌棒用导线与电流表连接后浸入稀硫酸中，下列叙述正确的是 A电流表指针发生偏转,指示电流从锌棒通过导线流向铜棒B溶液中H+减小 C铜棒上产生气泡 D锌棒上产生气泡3铁棒与石墨用导线连接后，浸入0。01molL-1的食盐溶液中，可能出现的现象是 A铁棒附近产生OH- B铁棒被腐蚀C石墨棒上放出O2 D石墨棒上放出Cl24表明金属甲的活动性比金属乙的活动性强的叙述正确的是 A在氧化还原反应中,甲失电子比乙失电子多B甲比乙同价态阳离子的氧化性强C甲能与稀盐酸反应生成氢气而乙不能D将甲、乙组成原电池时，甲为负极5钢铁制品发生析氢和吸氧腐蚀时，不同的是 A电解质溶液酸碱性 B负极材料C正极反应 D正、负极材料6某原电池的总反应离子方程式为：2Fe3+Fe=3Fe2+，不能实现该反应的原电池为 A正极为Cu，负极为Fe,电解质溶液为FeCl3溶液B正极为Fe,负极为Zn，电解质溶液为Fe2(SO4)3溶液C正极为C,负极为Fe，电解质溶液为Fe(NO3)3溶液D正极为Ag,负极为Fe,电解质溶液为CuSO4溶液7在电解质溶液中，下列金属与铁板接触后，能使铁板腐蚀加快的是 AZn BMg CSn DCr8实验室欲快速制取氢气，应采取的反应或措施是 A粗锌(含有铅、铜等杂质)+稀硫酸 B纯锌+稀硫酸C纯锌+浓硫酸 D纯锌+稀硫酸+少量CuSO4溶液9埋在地下的输油铸铁管道，在下列各种情况下,被腐蚀速度最慢的是 A在含铁元素较多的酸性土壤中 B在潮湿疏松透气的土壤中C在干燥致密不透气的土壤中 D在含碳粒较多，潮湿透气的中性土壤中10关于金属腐蚀的叙述正确的是 A金属在潮湿的情况下被腐蚀的实质是发生了如下反应：B金属化学腐蚀的实质是M-ne=Mn+。电子直接转移到氧化剂C金属的电化腐蚀必须在酸性条件下发生D在潮湿的中性环境中，金属的电化腐蚀主要是吸氧腐蚀11在阿波罗宇宙飞船上，使用的是氢氧燃料电池，电池的总反应为2H2+O2=2H2O，电解液为KOH溶液,反应保持在较高温度，使水蒸发。下列叙述正确的是 A此电池能见到蓝色火焰 BH2为正极，O2为负极C工作时电解液的pH值不断增大 D该电池的电极反应为：负极 2H2+4OH-4e=4H2O 正极 O2+2H2O+4e=4OH12银锌原电池广泛用于各种电子仪器的电源，它的充电和放电过程可表示为2Ag+Zn（OH)2 Ag2O+Zn+H2O，在此电池放电时,负极上发生反应的物质是 AZn（OH)2 BAg CAg2O DZn13为了有效防止船壳的钢板被腐蚀，可在船壳表面部分焊上的金属是 AZn BCu CFe DSn14表面镀有保护金属的铁片，当镀层有破损时比普通铁片不易腐蚀的有 A白铁（镀锌铁) B马口铁(镀锡铁)C镀镍铁 D镀铜铁化学反应速率能力测试一、选择题（每小题有一个或两个选项符合题意)1下列关于化学反应速率的说法正确的是 A化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加B化学反应速率为0.8mol/（Ls）是指1s时某物质的浓度为0.8mol/LC根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢D对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显2下列各组溶液，同时开始反应，出现浑浊最早的是 A10时5mL0.1molL-1Na2S2O3与5mL0.1molL1H2SO4溶液混合B10时50mL0.05molL-1Na2S2O3与5mL0。1molL-1H2SO4溶液混合C20时5mL0.1molL-1Na2S2O3与5mL0.1molL-1H2SO4溶液混合D20时50mL0.5molL-1Na2S2O3与5mL0.1molL-1H2SO4溶液混合3在一定条件下，向1L密闭容器中加入2molN2和10molH2，发生反应N2+3H 2NH3，2min末时,测得剩余N2为1mol，对于这一化学反应的反应速率表示不正确的是 AvN2=0。5mol/(Lmin) BvH2=1。5mol/(Lmin)CvHN3=2mol/（Lmin） DvN2=1mol/(Lmin)4在2L密闭容器中进行如下反应mX(气）+nY(气) pZ(气）+qW(气），物质的量是 5煅烧硫铁矿产生SO2，为了提高生成SO2的速率，下列措施可行的是 A把块状矿石碾成粉末 B向炉内喷吹氧气C使用Fe2O3作催化剂 D降低体系的温度6对处于平衡状态的反应2A（气）+B(气） 2C(气）+Q（Q0）,下列叙述正确的 A增大压强，v正增大，v逆减小 B升高温度，v正减小,v逆增大C增大A浓度的瞬间，v正增大,v逆不变D增大A浓度瞬间，v正增大而v逆减小7对于反应M+NP,如果温度每升高10，化学反应速度增大为原来的3倍，在10时，完成反应10%需81min,则在30时完成反应10需要时间为 A27min B9min C13.5min D3min8在可逆反应N2+3H2 2NH3+Q中，要使逆反应速率增大，可采取的措施是 A增加N2的浓度 B增大NH3的浓度C减小压强 D升高温度9已知O2的密度为1。28gL-1，在实验室中用KClO3制O2，生成O2的平均速率为0。01molL1min1，如要制取500mL氧气，需要的时间为 A1min B2min C3min D4min10在一定条件下，将A2和B2两种气体，通入密闭容器中，反应按xA2+yB2 2C进行，2s后反应速率如下：vA2=0.5mol/（Ls），vB2=1.5mol/（Ls),vc=1mol/（Ls），则x，y的值是A3和2 B1和3 C3和1 D4和511某温度时，浓度都为1mol/L的两种气体X2和Y2，在密闭容器中反应生成气体Z，4s后X2、Y2、Z的浓度分别是0。4mol/L，0。8mol/L，0.4mol/L,如Z用X、Y表示，则该反应式是 AX2+2Y2 2XY2 B2X2+Y2 2X2YC3X2+Y2 2X3Y DX2+3Y2 2XY312将固体NH4Br置于密闭容器中，在某温度下，发生下列反应：NH4Br（s)=NH3（g)+HBr（g)，2HBr（g） Br2(g)+H2(g）2min后，反应达到化学平衡,测知H2的浓度为0。5molL-1,HBr的浓度为4molL1，若上述反应速率用v（NH3)表示,下列速率正确的是 A0.5molL-1 min-1 B2.5molL1min-1C2molL1min1 D5molL1min-1化学平衡能力测试一、选择题（每小题有1个或两个选项符合题意)1下列说法中，可以证明反应N2+3H2 2NH3已达到平衡状态的是 A1个NN键断裂的同时,有3个HH键形成B1个NN键断裂的同时，有3个HH键断裂C1个NN键断裂的同时，有6个N-H键断裂D1个NN键断裂的同时，有6个NH键形成2反应2SO2+O2 2SO3达到平衡后，若保持温度和体积不变，向容器中充入由18O所组成的氧气，当达到新平衡后，下列结论正确的是 AO2的转化率提高了 BSO2的转化率提高了C18O只存在于SO3中 D18O存在于各物质中3在一定温度下,可逆反应A(气)+3B（气） 2C(气)达到平衡的标志是 AC生成的速率与C分解的速率相等B单位时间生成nmolA，同时生成3nmolBCA、B、C浓度不再变化 DA、B、C的分子数为1324mA（气)+nB(固) pC(气）+Q的平衡体系，如升高温度或加压后，A的转化率都会降低,则化学计量数关系及Q值应是 Am+np,Q0 Bm+np,Q0Cmp,Q0 Dmp，Q05恒温、恒压下,使1LNO2按下式分解：2NO2 2NO+O2，达到平衡时气体体积为1。2L，此时NO2的转化率为 A40 B30 C20 D106在一定条件下，向2L密闭容器中充入3molX气体和1molY气体，发生下列反应:2X（气)+Y(气) 3Z（气）+2W(气）在某时刻测定出的下列各生成物的浓度，一定不正确的是 AZ=0。45mol/L BZ=1.50mol/LCW=1。60mol/L DW=0。80mol/L7在密闭容器中发生反应2SO2+O2 2SO3(气)，起始时SO2和O2分别为20mol和10mol，达到平衡时，SO2的转化率为80%。若从SO3开始进行反应，在相同条件下，欲使平衡时各成分的体积分数与前者相同,则起始时SO3的物质的量及SO3的转化率为 A10mol和10 B20mol和20%C20mol和40 D30mol和808下列叙述，能肯定某化学平衡发生移动的是 A反应混合物的浓度的改变 B反应混合物百分含量的改变C正、逆反应速率的改变 D反应物转化率的改变9下列事实不能用勒沙特列原理解释的是 A在强碱溶液中通入H2S气体，S2-浓度增大B加催化剂，在一定条件下使N2和H2转化为NH3C加压有利于SO2与O2反应生成SO3D可用浓氨水和氢氧化钠固体来快速制取氨气10可逆反应mA（固)+nB(气） eC(气)+fD(气），反应过程中保持其他条件不变,C的体积分数j（C）和温度（T)和压强(P）的条件下随时间(t）变化如下图所示,下列叙述正确的是 A达到平衡后，若使用催化剂，C的体积分数将增大B达到平衡后，若温度升高，化学平衡向逆反应方向移动C化学方程式中ne+fD达到平衡后，增加A的质量有利于化学平衡向正反应方向移动11都符合下列两个图象的反应（C%表示反应物的质量分数）的反应是 ANa2O3（气） NO2（气）+NO（气）41.8kJB3NO2(气）+H2O(液) 2HNO3（溶液)+NO（气)+261.3kJC4NH3（气)+7O2（气) 4NO2（气)+6H2O(气）+1267.0kJD4NH3(气)+5O2（气) 4NO（气)+6H2O（气)+898.7kJ12在密闭容器中，下列反应达到平衡后,缩小容器的容积，则容器中混合气体的平均式量不增加的是 AN2+3H2 2NH3 B2NO2 N2O4CH2+I2(气） 2HI D2SO2+O2 2SO313一定温度下，向一固定容积的容器中放入1molA和1molB，待反应：A（固）+ B(气) C（气）+2D（气)达到平衡时，C的质量分数是M，在相同的条件下，若按以下配比开始反应，平衡时C的质量分数仍为M的是 A2molA+2molB B2molD+1molCC2molD+1molA+1molB D0。5molA+0。5molB+0.5molC+1.0molD14在一个xL的密闭容器中放入yL的A(气）和zL的B（气），在一定条件下发生反应:3A(气）+B(气） nC（气）+2D（气)达平衡后，A的浓度减少A1 B2 C3 D415某温度下，C和H2O（气)在密闭容器中发生下列反应：C（固)+H2O(气) CO(气）+H2(气)；CO(气)+H2O（气) CO2(气）+H2（气）当反应达到平衡时，测得H2=1.9mol/L，CO=0。1mol/L，则CO2的浓度为 A0。1mol/L B0.9mol/L C1。8mol/L D1.9mol/L甲烷能力测试一、选择题（每小题只有一个选项符合题意)1在金刚石晶体硅石英白磷甲烷五种物质中，分子结构为正四面体的是 A B C D2下列物质能和甲烷发生取代反应的是A氯化氢 B水 C氢氟酸 D溴蒸气3按等物质的量混合的CH4和Cl2气体经光照后，生成物质的量最多的产物是 ACH3Cl BCH2Cl2 CCHCl3 DHCl4在甲烷与氯气发生取代反应的产物中,室温下呈气态的有机物是 A一氯甲烷 B二氯甲烷 C氯仿 D四氯化碳5某气体的燃烧产物是CO2和H2O(气)，且CO2和H2O的质量比是119，则此气体可能是 ACH4 BC2H2 CC2H4 DC3H86将漫射日光照射到装有氯气和甲烷混合气体（体积比41）的装置上(图41),现列出如下现象:试管内黄绿色逐渐消失试管内黄绿色加深无任何现象试管内液面上升液面上的试管内壁有油珠状物生成 其中正确的描述是 A只有 B C D7有3mL甲烷和一氧化碳的混合气体，完全燃烧恰好用去3mL氧气，则此混合气体中甲烷和一氧化碳的体积比是 A11 B12 C21 D任意比8使一定量的甲烷完全燃烧，产生的气体依次通过装有无水氯化钙和碱石灰的干燥管，发现装氯化钙的干燥管增重3.6g，则燃烧的甲烷的体积(标准状况）是 A1.12L B2。24L C3。36L D0.448L9某学生把醋酸钠晶体与干燥的碱石灰按一定比例混合后，加热制甲烷,但几乎得不到甲烷，原因是 A没有用催化剂 B醋酸钠晶体用量太少C醋酸钠晶体里含有结晶水 D碱石灰用量太少10下列物质分子中，属于正四面体结构的是 ACH3Cl BCH2Cl2 CCHCl3 DCCl4二、选择题（每小题中有一个或两个选项符合题意)1可以与甲烷发生化学反应的物质是 A氯气（光照条件） B氯水(光照条件)C高锰酸钾溶液 D氧气（点燃)20.1mol某烃在氧气里完全燃烧后，生成的气体通入足量的澄清石灰水中，得到30g白色沉淀，则该烃的一个分子里含有的碳原子个数是 A1个 B2个 C3个 D4个3氯仿（CHCl3）可作麻醉剂，但常因保存不妥而被氧气氧化，产生剧毒物质光气（COCl2)，2CHCl3+O22HCl+2COCl2为防止事故，在使用前检验氯仿是否变质,应选用的试剂是 A氢氧化钠溶液 B盐酸 C硝酸银溶液 D水4下列每组气体，实验室制法的发生装置和收集装置都相同的是 ACl2、HCl BNH3、O2 CH2S、H2 DCH4、O25一定量的甲烷燃烧后得到的产物为CO、CO2和水蒸气,此混合气重49.6g，当其缓慢经过无水CaCl2时，CaCl2增重25.2g，原混合气体中CO2的质量为 A12。5g B13。2g C19.7g D24.4g乙烯能力测试 一、选择题（每小题有一个选项符合题意）1下列关于乙烯的说法中,错误的是 A乙烯分子的双键中有一个键较易断裂B乙烯分子里所有原子都在同一平面上,且碳氢键之间的键角约为120C乙烯的化学性质比乙烷活泼D乙烯和环丙烷的分子组成都符合通式CnH2n，因此它们属于同系物2关于实验室制备乙烯的实验,下列说法正确的是 A反应物是乙醇和过量的3mol/L硫酸的混合物B温度计插入反应液面下，控制温度为140C反应容器中（烧瓶)应加入少许碎瓷片D反应完毕先熄灭酒精灯，再从水中取出导管3对乙烯有如下描述：常温常压下是无色稍有气味的气体，溶于水生成乙醇，一定条件下可发生加聚反应生成高分子聚乙烯，乙烯可作植物生长调节剂,果实催熟剂，乙烯能跟溴水反应，生成1，2二溴乙烷气体,你认为其中正确的是 A B C D4在下列各组物质中无论以任何比例混合，其密度不变的是 A甲烷和乙烯 BCO和O2 CCO和乙烯 DCO2和丁烷5下列不是乙烯用途的是 A制塑料 B做灭火剂 C制有机溶剂 D做果实催熟剂6等质量的乙烯和聚乙烯完全燃烧，消耗氧气的物质的量的关系是 A前者多 B后者多 C相等 D不能肯定71mol乙烯与氯气完全加成后再与氯气取代，整个过程最多需反应掉Cl2 A2mol B4mol C4.5mol D5mol8将乙烯与氧气以15的物质的量之比混合，常温常压下取这种混合气体aL，电火花引燃后，恢复到原来的状态时，混合气体的体积是