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巧解化学选择题
选择题是中考化学的常规题型，作为客观性考题，它具有考查面广、考查层次多、考题灵活、思维容量大等特点，在考题中占有较大比例，提高选择题的解题能力，减少不必要的错误，是提高考试成绩的重要环节，因此熟悉中考化学选择题常见题型及解法对于提高学生的应试能力至关重要。做化学选择题的关键是仔细审题，除对题干认真阅读外，对选项也要仔细甄别。解题的突破口常凝聚在个别涵义丰富的关键“字、词、句”上,统称关键词句。
1、直选型选择题
例1 空气中体积分数最高的气体是 （ ）
A．氮气 B．氧气 C．二氧化碳 D．稀有气体
审题思路：此题属于识记型选择题，只要记住氮气约占空气体积的五分之四，便可直接做出选择。因此答案为对题干内容完整而简单的选择题或知识识记型的选择题，可直接根据题中涉及的化学事实、化学概念作出判断。
1、在通风良好、燃烧正常的煤炉中，下列反应最不容易发生的是（ ）
A．C+O2点燃CO2 B．2CO + O2点燃 2CO2
C．CO2+C △ 2CO D．2C+O2 点燃 2CO
2、淘汰型选择题
例2 农作物生长需要氮、磷、钾等营养元素，下列化学肥料中属于钾肥的是（ ）
A．(NH4)2SO4 B．NH4HCO3 C．NH4NO3 D．K2CO3
审题思路：本题的要求是选择钾肥，所以其组成里面必须有K元素才行，可逐一分析各个选项，会发现A、B、C三个选项中的肥料中均没有钾元素，因此都被淘汰，而D选项中的肥料中有K元素，因此选D。
解答这种题型的基本方法是从剖析题干的条件入手，只要找出一个例子或一条理由跟备选答案明显不符，即可将该选项淘汰。通过将所有答案逐个排除，便能获得符合题意的正确答案。
练习：1、下列各组物质能在pH=1的溶液中大量共存且得到无色溶液的是（ ）
A．BaCl2、NaOH、NaCl、CaCl2 B．Mg(NO3)2、KNO3、NaCl、KMnO4
C．CuSO4、KCl、Na2SO4、NaNO3 D．BaCl2、CaCl2、Al(NO3)3、KCl
3、筛选型选择题
例3 分别将下列各组物质同时加到水中，得到无色透明溶液的是（ ）
A．CuSO4、HCl、KCl B．K2SO4、BaCl2、HCl
C．Na2SO4、KCl、Na2CO3 D．FeCl3、KOH、NaCl
审题思路：此题根据筛选方法求解，思路较清楚，根据“无色”这一条可筛掉A，因为含有Cu2+的溶液是蓝色。根据“透明溶液”这一条件可筛掉B和D，因为B中的K2SO4和BaCl2反应生成白色的BaSO4沉淀，D中FeCl3和KOH反应生成红褐色的Fe(OH)3沉淀。即只有C符合题意。
解答这种题型的基本方法是根据题目所给的已知条件和提出的问题，对题目中给出的选项逐个进行甄别，可以做到去伪存真，排除不合题意的选项而得到正确的答案。
练习：1、下列基本操作中，正确的是（ ）
A．给试管中的液体加热，液体体积为试管容积的2/3
B．用扇子扇酒精灯的火焰
C．用托盘天平称量时，药品直接放在托盘上称量
D．量取液体时，视线与量筒内液体液面的最低处保持水平
2、自来水生产中通常使用少量氯气进行杀菌消毒，氯气与水反应的产物之一是盐酸。市场上有些不法商贩为牟取暴利，用自来水冒充纯净水（蒸馏水）出售。为辨别真伪，可有下列一种化学试剂来鉴别，该试剂是（ ）
A． 酚酞试液 B．氯化钡溶液 C．氢氧化钠溶液 D．硝酸银溶液
4、分析比较型选择题
例4 向CuSO4与FeSO4的混合溶液中加入镁粉，下面的说法中，错误的是( )．
A．若镁粉有剩余，溶液中只有Fe2+，而无Mg2+与Cu2+
B．若镁粉无剩余，溶液中如有Cu2+，则必有Fe2+
C．若镁粉有剩余，溶液中只有Mg2+，而无Cu2+与 Fe2+
D．若镁粉无剩余，溶液中无Cu2+，则一定有Mg2+，可能有Fe2+
审题思路：Mg、Fe、Cu三种金属的活泼性由强到弱的顺序是：Mg＞Fe＞Cu，即Mg可置换Cu2+与Fe2+，而且按照“置换规律”应先置换Cu2+,再置换Fe2+．若镁有剩余，则Cu2+与Fe2+全部被置换，溶液中只有Mg2+，A错误，C正确；若镁粉没有剩余，而溶液中有Cu2+，那么还会有未被置换的Fe2+和生成的Mg2+，B正确；若镁粉没有剩余，而溶液中无Cu2+,说明Cu2+已被全部置换，而Fe2+可能全部被置换，也可能部分被置换，溶液中Fe2+可能有也可能没有，但一定有Mg2+，D也是正确的．因此应选A。
解这类题的基本方法是从已知条件出发，正确运用有关概念、原理和规律，对题目涉及到的内容做全面而周密的分析、比较，以判断出正确答案。分析是把一个化学问题分成几个部分，然后找出这些部分的本质属性和彼此间的联系；比较则是确定两个或两个以上的现象、事实或同一现象在不同条件下的共同点或不同点．
练习：
1、有X、Y、Z三种金属，把Y投入XCl2溶液中，Y表面有X析出，得到的YCl2溶液质量比XCl2溶液增加；把X投入Z（NO3）2溶液中，Z析出后，溶液的质量减少。下列判断错误的是（提示：该小题有两个选项正确）（ ）
A．相对原子质量可能是：Y＞X＞Z B．X、Y、Z可能依次是：汞、锌、铜
C．金属活动性顺序：Y＞X＞Z D．X、Y、Z可能依次是：铜、锌、汞
2、在氧化铜和铁粉的混合物中加入一定量的稀H2SO4并微热，反应停止后滤出不溶物，再向滤液中放入一薄片铁，足够时间后取出，铁片无任何变化。根据上述现象判断，以下结论正确的是
A．滤出的不溶物中只有铜，不可有铁
B．滤出的不溶物中一定有铜，也可能有铁
C．滤出的不溶物中只有铁，不可能有铜
D．滤液中一定含有硫酸亚铁，可能含有硫酸铜和硫酸。
5、推断型选择题
例5 在等臂杠杆的两端分别挂着质量和体积都相同的铁球和铝球，这时杠杆平衡。将两球分别浸泡在质量相同、溶质的质量分数也相同的稀硫酸中，直至两个烧杯中均没有气泡产生为止。两球的外形变化不大且无孔洞出现。下列推测中，正确是（ ）
A．铁球一定是空的
B．拿掉烧杯后，杠杆仍然平衡（金属球上附着的液体忽略不计，下同）
C．拿掉烧杯后，要想使杠杆平衡，支点应向右移动
D．拿掉烧杯后，要想使杠杆平衡，支点应向左移动
审题思路：此题为跨学科综合性分析推断题。解答题，先根据题给条件（信息）运用物理有关①物体的密度与体积的关系，②杠杆原理等推算出铁球必为空心，因为铁的密度比铝大，既然两球同质量、同体积，且悬挂杠杆两端又平衡，则说明两球所受到的重力与浮力一样，故铁球必为空心球。继续根据题给信息，运用化学有关①金属与酸反应的化学原理、②定量计算的巧妙应用推断出：消耗等质量的H2SO4需要的铁比铝多，从而进一步依据题给信息得知去掉烧杯之后，因铝球重力大，支点必须向右端移动，故得出正确答案A、C。
解答这种题型的基本方法是抓住题目中提供的前提设置和提出的问题，扣准题眼，运用规律，寻找突破口，对选项逐个分析推理，从而得出正确答案。
练习：
1、有下列三组溶液：①CuSO4、NaOH、BaCl2、NH4Cl、NaCl，②K2CO3、HCl、BaCl2、NaCl，③FeCl3、NaOH、AgNO3。不用其他试剂就能区别开的是（ ）
A．① B．①③ C．②③ D．①②③
2、 对下列各组物质：①NaNO3和NaCl，②CaCl2和CaCO3，③MnO2和KCl，
④BaSO4和AgCl。可按照溶解、过滤、蒸发的实验操作顺序，将它们相互分离的是（ ）
A．① B．③④ C．②③ D．②④
6、平均值型计算选择题
例6 两种金属粉末的混合物30g，与足量的稀硫酸反应，只生成氢气1g，则这种混合物中的两种金属可能是（ ）
A．Mg和Al B．Zn和Fe C．Mg和Fe D．Al和Fe
审题思路：由题意可知，题中提供的金属有四种，它们与稀硫酸反应的化学方程式如下：
Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑ Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
24 2 56 2
2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑ Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
18 2 65 2
无论是哪一个化学方程式，我们都可以使氢气前的化学计量数为1，使氢气下面对应的相对分子质量均为“2”。这样我们不妨设金属混合物的化学式为R（在其化合物中显+2价），其平均相对原子质量为X，则有：
R+2HCl === RCl2+H2↑
x 2
30g 1g
= 解得x=60
即得金属混合物的平均相对原子质量为60。
由题目所提供的答案我们可以分析出答案为B，因为对于A来说Mg的相对原子质量为24，Al的相对原子质量虽为27，但当氢气下的相对分子质量为2时，我们可以把Al的相对原子质量看成是18。而24和18相混合，所得的平均相对原子质量只能是大于18且小于24。
如此类推，B中Zn、Fe的相对原子质量分别为65、56，则它们混合后所得的混合物的平均相对原子质量为小于65且大于56的数。题中x平均相对原子质量正好在这一数当中，故选B。
C中，Mg、Fe相混合后，平均相对原子质量应为一个小于56且大于24的数；D中Al、Fe相混合，其平均相对原子质量为一个小于56且大于18的数。
注意：①要理解Al的相对原子质量为27，为什么这里说可以看作为18。②Al与酸（稀盐酸、稀硫酸）反应的化学方程式很容易出错。
解答这种题型的基本方法是抓住题目中所提供的物质的反应特征，抓住平均相对原子质量和平均相对分子质量的实质，然后解题，可收到事半功倍的效果。
练习：
1、一种不纯的铁，已知它含有铜、钙、镁的一种或几种金属杂质，5.6g这样的铁跟足量的稀H2SO4反应时，生成H2 0.2g，则该铁样品中一定含有的金属杂质是（ ）
A．铜 B．镁 C．铝 D．钙
2、将15g两种金属的混合物粉末投入定量盐酸中，充分反应后，得到1g氢气，则下列各组金属中肯定不能构成上述混合物的是（ ）
A．Mg和Ag B．Zn和Cu C．Al和Fe D．Al和Zn
7、估算型选择题
例7：20g 20%的NaOH溶液与20g 20%的H2SO4溶液充分反应后，滴入紫色石蕊试液是（ ）
A．蓝色 B．紫色 C．红色 D．无色
审题思路：此题考察中和反应中反应物间量的关系及指示剂变色的情况，本题的解题关键是NaOH与H2SO4反应生成Na2SO4和H2O，若NaOH有剩余，则溶液显碱性，滴入紫色蕊溶液显蓝色；若H2SO4有剩余，则溶液显酸性，滴入紫色石蕊试液，溶液显红色；若二者恰好完全反应，则溶液为中性，滴入紫色石蕊试液，溶液仍为紫色。此题有下列解法。
解法1：设NaOH适量，根据NaOH的质量，求参加反应的H2SO4质量为4.9克，大于（20×20﹪），所以NaOH有剩余，滴入紫色石蕊试液，溶液显蓝色。故A为正确答案。
解法2：设H2SO4适量，根据H2SO4的质量，求参加反应的NaOH质量为3.27克，小于（20×20﹪），所以NaOH有剩余，滴入紫色石蕊试液，溶液显蓝色。故正确答案为A。
解法3：此题可用估算法。等质量的碱酸中和时，谁的相对分子质量小，溶液就显该性。即酸的相对分子质量小，最后溶液显酸性；碱的相对分子质量小，最后溶液显碱性。因此有：
2NaOH + H2SO4 === Na2SO4+2H2O
80 98
因为80＜98
所以溶液显碱性，滴入紫色石蕊试液，溶液显蓝色。故本题正确答案为A。
由以上三种解法可知：思路一样，但解法最为简单的是第三种方法——估算法，所以估算法的解题方法掌握了的话，可以节省解题的时间，加快解题的速度。
计算型选择题与计算题的区别之一是，前者不必写出计算过程，因此可以根据特征数据进行估算，有时也可将题目的某些数据简化，进行近似计算。
练习：
1、某不纯的MnO2的粉末，测得其中含氧38.5%，且只有一种杂质，则此杂质可能是（ ）
A．铜粉 B．铁粉 C．氧化铜 D．二氧化硅
2、某不纯的氯化铵样品中，测得其中氮元素的质量分数为28%，则混入的一种杂质可能是（ ）
①NH4HCO3 ②(NH4)2SO4 ③NH4NO3 ④CO(NH2)2
A．只有① B．①③ C．②③ D．无法确定
8、综合分析型选择题
例8 取一定质量的CO和CO2的混合气体，通入足量的Ba（OH）2溶液中，充分反应后过滤，发现生成的沉淀和所取的混合气体质量相等，则混合气体中，碳原子与氧原子的个数比为（ ）
A．1：1 B．1：2 C．28：44 D．181：209
审题思路：题中涉及的反应有：CO2+Ba（OH）2 === BaCO3↓+H2O，由题意知：m（CO）+m（CO2）=m（BaCO3），因BaCO3的相对分子质量为197，不妨设生成的BaCO3的质量为197g，则CO和CO2的总质量也为197g，然后利用有关化学方程式及化学式即可求解。因为CO2+Ba（OH）2=BaCO3↓+H2O，由题给条件m（BaCO3）=
m（CO）+m（CO2），设生成BaCO3质量为197g，则原混合气体中CO2质量为44g，CO质量为：197g—44g=153g。
原混合气体中CO和CO2分子个数比为： 153/ 28 ：44 /44 =153：28
则原混合气体中碳原子与氧原子的个数比为：
（153+28）：（153+56）=181:209
本题为无数据计算题，既考查了化学方程式的计算，又考查了分子、原子个数比的计算，综合性强，较好地考查了学生的发散思维能力、逻辑思维能力和综合分析能力。解答此题的关键是要掌握物质（或元素）质量与分子（或原子）个数间的关系。
对于这种无数据的计算题，我们要抓住变化的本质、透彻审题，把握题设中关键的要点，根据题目所给等量关系，巧妙选取有关纯净物的相对分子质量（或相对原子质量）作为特殊值，便可化繁为简，化难为易。
练习：
1、在天平的两盘分别放入质量相等的烧杯，烧杯中各盛100g 9.8%的硫酸溶液，向两个烧中同时加入哪组金属，反应终止时天平仍保持平衡（ ）
A．锌、铁各7g B．锌、铁各5g C．锌、铁各4g D．锌、铁各3g
初三化学选择题训练一
A、选择题
1．以下的“水”属于纯净物的是
A．雨水 B．消毒水 C．海水 D．蒸馏水
2．下列物质不属于有机营养素的是
A．食盐 B．糖类 C．脂肪 D．蛋白质
3．下列物质中，可用来制作铅笔芯的是
A．铁 B．金刚石 C．石灰石 D．石墨
4．2009年“六·五”世界环境日中国的主题是“减少污染——行动起来”。下列标志不符
合这一主题的是

A．禁止吸烟 B．节约用水 C．回收循环利用 D．禁止燃放鞭炮
5．生活中的“加碘盐”、“高钙奶”、“含氟牙膏”，其中的碘、钙、氟指的是
A．原子 B．离子 C．元素 D．分子
6．“黄金有价、玉无价”，某一种玉石的主要成份是NaAlSi2O6，下列说法正确的是
A．其中硅元素的化合价为+4价 B．其中硅元素的化合价为－4价
C．这种玉含有10个原子 D．这种玉含有四种金属元素
7．以下家庭小实验不能成功的是
A．闻气味鉴别酒和醋 B．用含氧化钙的干燥剂制取石灰水
C．用食醋鉴别蔗糖和食盐 D．用灼烧的方法鉴别蚕丝和化学纤维

9．用酒精灯加热装有水的纸船，纸船竟然安然无恙，其主要原因是
A．水能分解 B．纸不是可燃物 C．没有和氧气接触 D．温度未达到纸的着火点
10．下列实验操作正确的是

11．某环保监测站取刚降下的雨水，每隔一段时间测定其pH，数据如下
测定时间∕分钟
0
1
2
4
5
pH
4.8
4.6
4.5
4.5
4.5
下列有关说法不正确的是
A．雨水酸性逐渐减弱 B．雨水的酸性一段时间后趋于稳定
C．酸雨会腐蚀机械设备和建筑物 D．硫和氮的氧化物是形成酸雨的主要因素
12．将金属锰(Mn)投入稀盐酸中，有气泡产生。将镁条插入硫酸锰溶液中，如果有锰析
出，则Mn、Mg、Cu的金属活泼性由强到弱的顺序是
A．Mn、Mg、Cu B．Mg、Mn、Cu C．Cu、Mg、Mn D．Cu、Mn、Mg
13．下列主题知识的归纳中，有错误的一组是

14．下列图象关系合理的是

1．D 2．A 3．D 4．B 5．C 6．A 7．C 8．D 9 D 10．C 11．A 12．B 13．C 14．B
B、选择题
1、能调节新陈代谢，但一般在人体内不能合成，可从水果、蔬菜中摄取的营养素是
A、蛋白质 B、糖类 C、油脂 D、维生素
2、下列选项中不属于化学研究的是
A、研发氢能源 B、合成新材料 C、编写电脑程序 D、用石油生产化工原料
3、化学反应前后可能发生变化的是
A、物质的总质量 B、元素种类 C、原子数目 D、分子数目
4、食品添加剂溴酸钾(KBrO3)会致癌，已被禁用，其中溴元素(Br)的化合价为
A、+1 B、+3 C、+5 D、无法确定
5、下列物质的酸性最强的是
选项

A

B

C

D

物质

牙膏

洁厕灵

油污净

橙汁

pH

8

2

12

3、5

6、下列括号中对日常生活的变化判断正确的是
A、嘴嚼米饭时有甜味(化学变化) B、玻璃窗破裂(化学变化)
C、用醋酸清洗热水瓶的水垢(物理变化) D、纯净物加热后变为混合物(物理变化)
7、生产生活中的以下想法或做法科学合理的是
A、循环用水以节约水资源 B、CO2会污染环境，溶于雨水形成酸雨
C、锈蚀的钢铁不值得回收利用 D、生活废水不会造成污染，可直接排放
8、根据右图福娃的自述，下列说法正确的是
A、福娃的制作材料会引起白色污染
B、两种材料可用燃烧法区别
C、福娃的外衣材料是有机合成材料
D、福娃的内充物吸水性和透气性较好
9、20℃时，NaCl溶解于水的实验数据如下表。则下列叙述正确的是
A、②中所得溶液是饱和溶液 B、20℃时10g水最多能溶解4g NaCl
C、③④溶液的溶质质量分数相等 D、①所得溶液的溶质质量分数为20%
实验序号
水的质量(g)
加入NaCl的质量(g)
溶液的质量(g)
①
10
2
12
②
10
3
13
③
10
4
13.6
④
10
5
13.6
10、用右图的简易净水器处理河水，下面对该净水器分析正确的是
A、能杀菌消毒 B、能把硬水变为软水
C、能得到纯净水 D、活性炭主要起吸附杂质的作用
11、对下列现象的解释或者结论错误的是
A、“花香四溢”——分子在不断运动
B、在钢铁制品表面涂油漆——可防止钢铁锈蚀
C、把燃着的木条伸入集气瓶中，木条熄灭——瓶中气体一定是CO2
D、绿色植物的光合作用吸收CO2——是自然界碳循环中的重要一环
12、卟啉铁(C34H32ClFeN4O4)对人体缺铁性贫血有显著疗效。以下说法正确的是
A、卟啉铁中含有5种元素 B、1个卟啉铁分子中含有34个碳原子
C、人体补铁的唯一方法是服用卟啉铁 D、“缺铁性贫血”中的“铁”指单质铁
13、右图所示微观变化的化学反应类型，与下列反应的反应类型一致的是
A、2KClO32KCl+3O2↑
B、2HI+Cl2==2HCl+I2
C、CO2+C2CO
D、2HCl+CuO==CuCl2+H2O
14、下列归纳中有错误的是
A、灭火方法
B、食品安全
森林着火时，向火源喷水
实验桌上少量酒精着火，用湿抹布盖灭
工业酒精中含有甲醇等有毒物质，不能饮用
含亚硝酸钠的工业盐对人体有害，不能食用
C、能源与环境
D、实验安全
太阳能、水能、风能是人类正在利用的主要能源
煤、石油、天然气燃烧后的产物对环境无影响
不能用嘴吹灭燃着的酒精灯
用试管加热少量液体试剂时，试管口不能对着人
1D、2C、3D、4C、5B、6A、7A、8B、9C、10D、11C、12B、13B、14C
C、选择题
1．下列都是生活中常见的物质，其中属于纯净物的是
A．黄酒 B．冰水 C．碘盐 D．食醋
2．下图是初中化学常见的实验操作，其中错误的是

3．对分子、原子、离子的下列认识，其中正确的是
A．氢原子是最小的微粒，不可再分
B．镁原子的质子数大于镁离子的质子数
C．当液态水变成冰，水分子间不存在间隔
D．分子、原子、离子都可以直接构成物质
4．诺贝尔奖获得者丁肇中的著名实验中，曾用到我国研制的一种闪烁晶体材料BGO（化学式为Bi4Ge3O12），其中铋（Bi）元素为+3价，则锗（Ge）元素为
A．+1价 B．+2价 C．+3价 D．+4价
5．根据实践经验，你认为下列家庭小实验不能成功的是
A．用缝衣针淬火处理后制钓鱼钩 B．用6B铅笔芯做导电性实验
C．用食品干燥剂(CaO)加入水中制取石灰水 D．用冷碟子放在蜡烛火焰上方制取炭黑
6．有一首赞美某种气体的诗，其中的几句是：“她营造了云雾缭绕的仙景；她驱散了炎炎夏日的暑气；她奋不顾身扑向烈火；她带给大地勃勃生机……。”这首诗所赞美的气体是
A．氧气 B．氮气 C．二氧化碳 D．甲烷
7．下列灭火方法不恰当的是
A．酒精灯不慎打翻起火，立即用湿抹布扑灭 B．图书档案起火，用二氧化碳灭火器扑灭
C．炒菜时油锅中的油不慎着火，可用锅盖盖灭 D．石油油井着火，用大量水浇灭
8．为测定a、b、c三种金属的活动性强弱，某同学将金属a、b、c分别放入稀硫酸中，b溶解并产生气泡，a、c不反应；另将a放入c的硝酸盐溶液中，a表面析出c。据此分析，三种金属的活动性由强到弱的顺序为
A．b、a、c B．c、b、a C．b、c、a D． a、b、c
9．已知t℃时，氯化钾的溶解度为40 g。在该温度下，将25 g 氯化钾固体加入到50 g 水中，充分溶解，形成的溶液中溶质的质量分数为
A．25% B．28.6% C．33.3% D．50%
10．实验室中装有浓硫酸的试剂瓶应贴有的图标是

A B C D
11．下列叙述正确的是
A．将pH试纸浸入溶液中测溶液的pH
B．用100mL量筒量取5．55mL的稀硫酸
C．将氢氧化钠固体直接放在托盘天平的托盘上称量
D．配制10％的氯化钠溶液的主要步骤是：计算、称量、溶解
12．下列叙述错误的是
A．唾液中的淀粉酶是一种生物催化剂 B．人体所需的能量全部由糖类提供
C食用加碘盐可预防甲状腺肿大 D．蔬菜、水果、鱼肝油等富含维生素
13．如下图所示，两个甲分子反应生成三个乙分子和一个丙分子，则从图示获得的信息中，不正确的是

A．分子的种类在化学反应中发生了改变 B．该反应的反应类型为分解反应
C．反应生成的丙物质属于单质 D．乙分子中含有一个A原子，一个B原子
14．通过下列实验可以得出的结论，其中不合理的是
乙
甲
丁

黄铜
铜片
浓氨水
酚
酞
溶
液

二氧化碳
水
澄清的
石灰水

A．甲实验中黄铜片能在铜片上刻画出痕迹可以说明黄铜的硬度比铜片大
B．乙实验既可以说明分子在不停的运动着，又可以说明氨水显碱性
C．丙实验既可以说明二氧化碳易溶于水，又可以说明二氧化碳具有酸性
D．丁实验既可以说明一氧化碳具有还原性，又可以说明一氧化碳具有可燃性
1．B 2.C 3.D 4.D 5. A 6.C 7.D 8.A 9.B 10.A 11. D 12.B 13.D 14.C
初三化学选择题训练二
A、选择题
1． 生活与化学有着密切的关系。下列叙述中只发生物理变化的是
A．用熟石灰改良酸性土壤 B．用食醋除去水壶中的水垢
C．用活性炭除去冰箱中的异味 D．用含碳酸氢钠的药物治疗胃酸过多
2．下列物质分别加入适量水中搅拌，不能得到溶液的是
A．蔗糖 B．食用油 C．食盐 D．酒精
3．研究证明高铁酸钠(Na2FeO4)是一种“绿色环保高效”消毒剂，你认为高铁酸钠中铁元素的化合价为
A．0 B．+2 C．+3 D．+6
4．下列各图是初中化学的几个实验操作，其中正确的是

5．氧气是一种化学性质比较活泼的气体，它可以和许多物质发生化学反应，如右图所示，关于这三个反应的叙述中正确的是
A．都是化合反应
B．生成物都是气体
C．都有大量白烟产生
D．都是非金属和氧气的反应
6．北京奥运会火炬“祥云”将于今年5月10日到达我市，它使用的燃料是丁烷，丁烷的化学式是C4H10，下列关于丁烷的说法中，正确的是
A．丁烷由碳和氢气组成 B．丁烷由4个碳原子和10个氢原子构成
C．丁烷中碳元素和氢元素的质量比为2：5
D．丁烷是有机化合物，完全燃烧生成水和二氧化碳
7．水是宝贵的自然资源，下列关于水和水资源的说法正确的是
A． 可以用肥皂水区别软水和硬水
B． 用过滤、煮沸、蒸馏的方法都可以降低水的硬度
C． 加有洗涤剂的水能溶解餐具上的油污
D．应积极开发地下水以解决水资源贫乏的问题
8．同一化学反应进行的快慢跟很多因素有关。实验室用100g溶质质量分数20%的双氧水与一定质量的二氧化锰混合制取氧气，为使反应慢点进行而又不影响生成氧气的质量，则下列操作不能达到目的的是
A．逐滴加入双氧水 B．加水稀释 C．减少双氧水的用量 D．降低温度
9．以下对某一主题知识进行的归纳，其中有错误的一组是
A. 食品、药品与人体健康 B.环境保护
人体缺钙——易患佝偻病
人体缺碘——甲状腺肿大
减少水污染——使用无磷洗衣粉
减少白色污染——合理使用、回收塑料

C. 性质与用途 D.生活常识
一氧化碳的还原性——冶炼金属
氮气性质稳定——作食品包装填充气
不明洞穴探险——先做灯火实验
防止菜刀生锈――用湿布包

10．右图为某加碘食盐包装袋上的部分图表文字（I为碘的元素符号）。由此，你得到的信息和作出的正确猜测是
A．此盐为纯净物
B．“加碘食盐”中的“碘”是碘单质
C．1Kg此食盐中含碘酸钾（35±15）mg
D．“菜未烧熟不宜加入加碘盐”的原因可能是碘酸钾受热时不稳定
11．下列设计方案可行，且化学方程式书写正确的是
A．用硫在盛空气的集气瓶中燃烧测定空气中氧气的含量：S+O2 === SO2
B．用适量的稀盐酸除去铁表面的锈迹：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
C．用足量的稀硫酸除去氧化铜中混有的铁粉：H2SO4+Fe=FeSO4+H2↑
D．用点燃的方法除去二氧化碳气体中混有的少量一氧化碳：2CO+O2 === 2CO2
12．比较归纳是化学学习中的一种方法。以下是C、CH4、CO三种物质转化为CO2的转化关系，即：①C→CO2；②CH4→CO2；③CO→CO2，对它们的比较归纳正确的是
A．三种转化前后元素的化合价都没有改变
B．三种物质都只能跟氧气反应才能转化成二氧化碳
C．三种物质都可以在点燃条件下转化成二氧化碳
D．三种转化所有的生成物在常温下都是气体
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
答案
C
B
D
B
A
D
A
C
D
D
B
C
B、选择题
1．下列变化属于化学变化的是

A B C D
2．下列有关日常生活的说法正确的是
A．用工业酒精来配制饮用酒 B．焚烧法消除塑料用品造成的白色污染
C．蛋白质是人体所需的六大营养素之一 D．棉花、涤纶都属于天然有机高分子材料
3．火箭推进器中盛有液态肼（X）和双氧水（H2O2），当它们混合反应时放出大量的热，其反应为：X + 2H2O2 ==== N2 + 4H2O。据此判断肼的化学式是
A．N2 B．NH3 C．NH2 D．N2H4
4．下表是元素周期表的一部分，则下列回答正确的是
llNa
钠
12Mg
镁

13A1
铝
14Si
硅
15P
磷
16S
硫
17C1
氯
18Ar
氩
19K
钾
20Ca
钙
……

A．12号元素的离子符号是Mg+2 B．氯原子的核外电子排布是：
C．表中左边是非金属元素、右边是金属元素 D．钙元素的相对原子质量为20
5. 右边为甲（ ）与乙（ ）反应生成丙（ ）
的微粒数变化示意图，则下列说法正确的是
A．甲、乙、丙的化学计量数之比为2:1:2
B．右框图的物质是纯净物
C．该反应类型是置换反应
D．甲一定是氧化物
6．“可燃冰”[CH4·(H2O) n ]是一种沉睡在海底和高寒冻土的独特能源。2007年5月，在我国南海北部成功钻获“可燃冰”样品。下列有关“可燃冰”的说法正确的是
A．属于海底生物 B．说明水可以变成油
C．CH4·(H2O) n属于氧化物 D．是燃烧值高、污染少的新能源
7．下列关于实验现象的描述错误的是
A．向盛有红棕色NO2气体的集气瓶中投入几块烘烤过的木炭，红棕色消失了
B．电解水产生氢气和氧气的体积比是1: 8
C．镁条在空气中燃烧放出耀眼的强光
D．点燃羊毛纤维可闻到烧焦的羽毛味
8．一种元素与另一种元素的本质不同点是原子的
A．电子数 B．相对质量 C．中子数 D．质子数
9．下列各组物质的溶液，不另加任何试剂就能将它们区别开来的是
A．CuSO4、NaCl、KNO3、BaCl2 B．KCl、AgNO3、HCl、HNO3
C．Fe(NO3)3、NaOH、H2SO4、KCl D．HNO3、NaOH、Na2CO3、HCl
10．下列对某一主题知识归纳，正确的一组是
A. 生活常识
B. 物质鉴别
ä高温爆炒新鲜蔬菜——会破坏维生素C
ä偏食肉、蛋和甜味食品——可能造成肥胖症
ä甲烷和氢气——点燃
ä二氧化锰和炭粉——加水溶解
C. 安全常识
D. 环保知识
ä煤气泄漏——立即打开排气扇
ä点燃可燃性气体——先要验纯
ä温室效应——会导致“酸雨”
ä随意丢弃废电池——会污染土壤和地下水
11．要从饱和食盐水中获得食盐晶体，下列实验能成功的是
12．为检验某化合物是否含碳、氢、氧三种元素，取一定质量该化合物在氧气中充分燃烧，
接下来还须进行的实验有：①用带火星的木条检验氧气；②用无水硫酸铜检验是否有水
生成；③用澄清石灰水检验是否有二氧化碳生成；④测定生成水和二氧化碳的质量。
A．①②③④ B．①②③ C．②③④ D．②③
13．下列说法正确的是
A．NaOH和MgO的混合物中氧的质量分数为40％，则NaOH和MgO的质量一定相等
B．某KNO3溶液在室温下蒸发5g水析出ag晶体，再蒸发5g水又析出bg晶体，则a和b一定相等
C．一种溶液和一种固体反应，反应后溶液的质量和参加反应的物质的总质量一定相等．
D．将质量分数为98%的浓硫酸稀释为49％的稀硫酸，加水的质量等于所取浓硫酸质量
14．在稀硫酸中加入下列物质（V为加入溶液的体积），其对应曲线变化正确的是

A B C D
1.C 2.C 3.D 4.B 5.A 6.D 7.B 8.D 9.C 10.A 11.C 12.C 13.D 14.C
C、选择题
1．某家庭厨房里有下列物质，其中属于纯净物的是
A．食用醋   B．天然气   C．碘盐   D．冰
2．生活中许多变化都能产生热量，下列放热现象主要由物理变化引起的是
A．天然气燃烧放热 B．白炽灯泡通电放热 C．生石灰与水混合放热 D．苹果腐烂发热
3．为了全民的身体健康，