九化学一模(雨花).doc

2012年初中毕业升学统一考试模拟试题
化学
可能用到的相对原子质量：
H－1 C－12 O－16Cl－35.5Na－23
一、选择题(本题共15小题，每小题只有1个选项符合题意。每小题1分，共15分)
1．下列描述物质的变化中，不属于化学变化的是
氧气
铝

A．铝箔在氧气里燃烧B．镁条上滴加稀盐酸C．浓硫酸在纸上写字D．蒸发食盐水
2．二氧化钛（化学式为TiO2）俗称钛白，是世界上最白的物质，常用作高级白色颜料。二氧化钛中钛元素的化合价是
A．–2B．+2C．+3D．+4
3．日本福岛核泄漏危机发生后，福岛土壤首现剧毒放射性钚元素。原子序数为94的钚元素的一种原子中，质子数和中子数之和为239，下列关于该原子的说法不正确的是
A．中子数为145 B．核电荷数为239
C．质子数为94 D．核外电子数为94
4．下列图示的各物质属于纯净物的是

A．无水乙醇 B．酱油 C．加碘盐 D．精品白酒
5．下列实验现象描述不正确的是
A．红磷在空气中燃烧，产生大量白烟
B．硫磺在氧气中燃烧，产生蓝紫色火焰，生成无色无味的气体
C．细铁丝在纯氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体
D．在空气中加热铜片，铜片表面有黑色固体生成
6．如右图所示，将一定量水与一定量酒精混合，所得溶液体积变小，对此现象的解释最合理
的是
A．分子是不断运动的
B．分子之间有间隔
C．分子具有一定的质量
D．分子是由原子构成的

7．下列实验操作正确的是

A．称取固体食盐 B．加热液体 C．稀释浓硫酸D．过滤液体
8．2012年3月22至28日是第二十五届“中国水周”，水利部确定活动的宣传主题为“大力加强农田水利，保障国家粮食安全”。下列认识和做法不符合这一主题的是
A．农业和园林浇灌变大水漫灌为喷灌和滴灌
B．加大化肥和农药的使用量，以增加粮食产量
C．工业废水处理达标后排放
D．禁止使用含磷洗衣粉
9．晓明发现自家的农田出现土壤酸化板结现象，经查阅资料得知：是因为该农田长期施用化肥硫酸铵[(NH4)2SO4]的缘故。硫酸铵属于
A．氮肥 B．磷肥 C．钾肥 D．复合肥
10．下图是某些物品的近似pH，其中呈碱性的是
pH=1.2
pH=3.3
pH=6.5
A．洁厕灵 B．醋 C．纯牛奶 D．厨房清洁剂
pH=12.5

11．下列各组离子在水溶液中能大量共存的是
A．Fe2＋、Ca2＋、CO32－、OH－B．Na＋、SO42－、Cl－、NO3－
C．Ba2＋、H＋、Cl－、OH－D．Ag＋、NH4＋、NO3－、OH－
硫酸铜溶液 硝酸银溶液
和铝反应 和铜反应
12．在右图所示的实验中，依据实验事实与现象，判断实验
中相关金属的活动性由强到弱的顺序为
A．Ag、Cu、Al
B．Al、Cu、Ag
C．Cu、Al、Ag
D．Al、Ag、Cu
丙
乙
甲
13．如右图所示，在小烧杯乙和丙内分别放入不同的物质后，立即用大烧杯
甲罩住小烧杯乙和丙。下列有关实验现象不正确的是

烧杯乙
烧杯丙
观察到的现象
A．
浓盐酸
紫色石蕊
丙中液体慢慢变红
B．
浓氨水
无色酚酞
丙中液体慢慢变红
C．
浓硫酸
氯化钡
丙中产生白色沉淀
D．
浓盐酸
硝酸银
丙中产生白色沉淀
14．在一次化学活动课上，两位同学表演了一个魔术——烧不坏的手帕。用水和酒精浸湿的手
帕点燃后，手帕表面燃起大火。片刻后抖动手帕，火焰熄灭，而手帕
一点也没有烧坏。对此现象，下列解释合理的是
A．手帕不是可燃物，不能燃烧
B．手帕被水浸湿，导致着火点降低
C．水蒸发时吸热，温度达不到手帕的着火点
D．酒精燃烧消耗了空气，氧气不充足，手帕不会燃烧
15．右图是a、b、c三种固体的溶解度曲线，下列说法正确的是
A．b的溶解度一定小于a的溶解度
B．当a中含有少量b时，可以用降温结晶的方法提纯a
C．通过降低温度可将c的不饱和溶液变为饱和溶液
D．a的饱和溶液从t2℃降温至t1℃时变为不饱和溶液
二、选择题(本题共5小题，每小题有一个或二个选项符合题意。每小题2分，共10分)
16．地沟油中含有一种强烈致癌物黄曲霉素B2（C17H14O6），长期食用会引起消化道癌变。下列关于黄曲霉素B2的说法正确的是
A．黄曲霉素B2是有机化合物
B．黄曲霉素B2由17个碳原子、14个氢原子和6个氧原子构成
C．黄曲霉素B2中碳元素、氢元素和氧元素的质量比是17:14:6
D．黄曲霉素B2中碳元素的质量分数约为65．0％

17．某种混合气体中可能含有N2、CO2、CO，将混合气体通过灼热的CuO，有红色物质生成；再通过NaOH溶液，气体体积明显减小；将燃着的木条伸入装有剩余气体的集气瓶中，木条熄灭（假设每步吸收都是完全的），则下列说法中正确的是
A．一定有CO和CO2，肯定无N2 B．一定有CO和CO2，可能有N2
C．一定有CO和N2，可能有CO2 D．一定有CO和N2，肯定无CO2

18．除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），所选用试剂及操作方法均正确的是
选项
待提纯的物质
选用的试剂
操作方法
A
Na2SO4(NaOH)
稀盐酸
加过量的稀盐酸、蒸发结晶
B
NaC1(Na2CO3)
BaC12溶液
加入适量的BaC12溶液，
过滤、将滤液蒸发结晶
C
KC1（KC1O3）
MnO2
加MnO2，加热后冷却
D
H2 (CO2)
氢氧化钠溶液
浓硫酸
将混合气体先通过足量的氢氧化钠溶液的洗气瓶，再通过浓硫酸的洗气瓶
19．某物质的充分燃烧产物是CO2和H2O，为了确定该物质的元素组成，某小组设计了如下图所示实验(其中浓硫酸、无水CaCl2均为常用干燥剂，部分固定装置省略)。称取1.8 g待测物完全燃烧后，称得D装置增重1.08 g，E装置增重2.64 g。则下列推断正确的是

待测物

A．该物质一定含有C、H元素，可能有O元素
B．该物质一定含有C、H、O元素
C．用充有空气的储气球代替装置A，有利于实验的进行
D．氧化铜的有无对实验结果没有影响
20．下面右图中，四圆甲、乙、丙、丁分别表示一种溶液，两圆的相交部分为两溶液混合后出现的主要实验现象，下表中符合图示关系的是

甲
乙
丙
丁
A
Na2CO3
H2SO4
Ba(OH)2
石蕊
B
Na2CO3
HCl
Ca(OH)2
CuSO4
C
Na2SO4
HCl
Ba(OH)2
石蕊
D
HCl
Na2CO3
Ca(OH)2
酚酞

三、(本题包括3小题，共16分)
21．（6分）化学与生活密切相关，在厨房里蕴藏着许多化学知识。
（1）下列食物中，维生素含量比较丰富的是（填字母序号）；

A．西红柿B．牛奶 C．米饭 D．鸡蛋
（2）食盐是重要的调味品，食盐适量加碘可以有效预防碘缺乏引起的甲状腺肿大。碘是人体必须的_____（选填“常量”、“微量”）元素。
（3）厨房中使用的物品中，请你例举两种所使用的主要材料属于合成材料的，如塑料脸盆、____、____等；
（4）通过铁锅能将食物烧熟，是利用了金属铁的_____性；为了有效防止菜刀生锈，可以采取的一种做法是________。
22．（5分）2014年青奥会将在南京举行，为了控制汽车尾气给空气造成的污染，南京市在燃料的使用和管理等方面采取了一些有效措施，使用节能环保车也是未来的发展趋势。

图1 天然气公交车　　 　图2 氢动力概念跑车 图3国产电动轿车
（1）图1中公交车使用的天然气主要成分是，其完全燃烧的化学方程式为
。
（2）图2是2011年上海国际汽车展中，我国自行研制的氢动力概念跑车。汽车最理想的清洁燃料是氢气，氢气在空气中燃烧的化学方程式为，但氢动力汽车目前还不能普及，原因是（答一点即可）。
（3）图3是由上汽集团自主研发的“叶子”概念车，该车顶部的“大叶子”是一部光电转化器，可以把能转化为电能。
Mg
23．（5分）下图是第三周期部分元素的原子结构示意图，请根据题目要求填写下列空白。

（1）硫原子的质子数为，最外层电子数为___，在化学反应中易得电子。
（2）当上图中X=0时，则该粒子结构示意图表示的是；（填粒子符号）
（3）由第三周期元素组成AB3型化合物，其化学式可能是。
（4）上图中同一周期元素原子的一条变化规律是 。
四、(本题包括2小题，共11分)
24．（5分）实验室里，我们常用以下装置制取气体。

(1)请写出标有字母a的仪器名称：。
(2) 利用上述B、D装置的组合可以制取的一种气体是，写出实验室制取该产气体的化学反应方程式。
(3)若用A和D装置组合来制取氧气，装置A还需做的一点改动是，其发生的化学反应方程式是。
25．(6分) 某同学用提取的精盐配制100g质量分数为11.7%的氯化钠溶液，请你参与完成：
(1)计算：需氯化钠的质量为g，水为g。
(2)称量：托盘天平调零完成后，接下来的操作应该是（填字母序号）
A 左盘纸片上添加氯化钠 B 右盘纸片上添加砝码
(3)溶解：用量筒来量取所需的水（水的密度为1g/cm3），量筒的规格是（从下列中选用：10mL、25 mL、50 mL、100 mL）。溶解氯化钠要用到玻璃棒，其作用是。
(4)反思：若称取的氯化钠中含有水分，则所配制的溶液溶质质量分数会（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。

②

F
C
A
B
D
E

①
高温
通电
五、(本题包括2小题，共13分)
26．（4分）A～F均为生活中常见的物质，且均
含一种相同元素。其中E是单质，F常用作
有机溶剂。反应①可用于高炉炼铁。其物质
间的转化关系如图所示，图中“——”表示
两端的物质能发生化学反应；“”表示物
质间存在转化关系，其余反应条件、部分反
应物和生成物均已略去。
试推断：
(1)F的化学式________ ；D物质的一种主要用途________。
(2)写出下列化学反应方程式：
反应①：________________________________________；
反应②：________________________________________；

27．（9分）化学实验课上老师要求分组除去铁制品和锈铜币表面
的锈层并对废液进行处理。请你参与并回答相关问题。
实验一：表面除锈
甲组：将锈铁器放入适量稀硫酸中，微热。观察到①溶液变成黄色，铁锈逐渐消失。一段时间后，②锈层完全消失，铁器表面有细小气泡产生，③黄色溶液逐渐变为浅绿色。
现象①发生的化学反应方程式为：____________，
②中铁器表面的气泡是___；大家对现象③不理解，老师补充说明了，金属铁具有还原性，能将正三价的铁离子还原成亚铁离子。
乙组：在锈铜钱中加入适量稀硫酸。观察到①绿色锈层很快消失，同时产生大量气泡，溶液变成蓝色 。②将气体收集，通入澄清石灰水，石灰水变浑浊。由此，小军等同学推断，绿色锈层中肯定含有的元素有_________。
实验二：废液回收
废液桶中收集了溶有大量FeSO4、CuSO4的废水，若直接排放到下水道，不仅造成重金属污染而且浪费资源。小组讨论后设计了如下除去铜离子，回收硫酸亚铁晶体和铜的实验方案：
加入足量的溶液Y
过滤、洗涤
加入过量的金属X
过滤
含FeSO4和
CuSO4的废水
滤液
铜
不纯
的铜
滤液
硫酸亚
铁晶体
废水 过滤

请完成下列有关问题：
(1)废水在加入金属X前需进行过滤，目的是将其中性杂质除去。
(2)金属X是，其加入废水后发生反应的化学方程式为；
溶液Y是，利用其除去铜中杂质，有关反应的化学方程式为。
(3)从滤液中获取硫酸亚铁晶体的操作方法是。
六、(本题包括1小题，共15分)
28．校兴趣小组对碳酸钠和碳酸氢钠的性质进行进一步研究，请你参与并完成相关问题。
【资料查阅】
1.20℃时，碳酸钠、碳酸氢钠的溶解度分别为21.3g和9.6g
2.碳酸氢钠在270℃时会分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，而碳酸钠受热不易分解。
【实验探究】
〖实验一〗比较两种物质的溶解性
20℃时，取2只烧杯，均加入50g水，分别加入5g碳酸钠和碳酸氢钠，充分搅拌后静置，则观察到的现象是：________________________________________________。
〖实验二〗比较两种物质的酸碱性
取2只试管，分别取实验一中的少量碳酸钠和碳酸氢钠溶液，滴加紫色石蕊试液，均显___色，说明溶液都是碱性的。要比较二者的碱性强弱，可以分别测溶液的______。
〖实验三〗比较两种物质的热稳定性
设计如右图装置：小试管套装在带有支管的大试管中，
整套装置气密性好，其他装置略去。
（1）为确保安全，实验结束时，在熄灭酒精灯前必须完成
的操作是把____________________________。
（2）现象与结论：
装有碳酸氢钠的试管口生成较多的无色小液滴；试管A
和试管B中澄清石灰水只有______（填“A”或“B”）中变浑浊，该反应的化学反应方程式为_____________________________________________________。
结论：在受热条件下，碳酸钠比碳酸氢钠稳定。
（3）反思与讨论：
加热大试管时，碳酸钠的受热温度会高于碳酸氢钠．这能否准确地说明“在受热条件下，碳酸钠比碳酸氢钠稳定”这一结论？___（填“能”或“否”），理由是_________。
〖实验四〗比较与盐酸反应生成相同体积二氧化碳气体的快慢
取碳酸氢钠a克放入如图Ⅰ装置的锥形瓶中，取碳酸钠b克放入另一相同装置的锥形瓶中，分别加入相同质量、相同浓度的盐酸（足量）。相同的条件下，分别通过图Ⅱ装置测量出生成气体的体积，经过转换处理，得到时间-质量关系曲线如图Ⅲ所示．
CO2
质
量
4.4g
碳酸钠
碳酸氢钠
反应时间
图Ⅲ

（1）已知二氧化碳不溶于该油层，图Ⅱ装置中油层的作用是______________________
（2）数据分析：根据图Ⅲ数据，计算a和b的质量

（3）结论：在相同的条件下，生成相同体积的二氧化碳，_________________________。
（4）反思与讨论：实验中“取碳酸氢钠a克、碳酸钠b克”的目的是____________。
2012年初中毕业升学统一考试模拟试题
化学参考答案与评分标准
一、选择题(本题共15小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题1分，共15分)
1．D 2．D 3．B4．A 5．B 6．B 7．C 8．B9．A 10．D
11．B 12．B 13．C 14．C 15．B
二、选择题(本题共5小题，每小题有一个或二个选项符合题意。错选、多选不给分。有二个答案的，只选一个且正确，给1分。每小题2分，共10分)
16．AD 17．C 18．BD 19．B 20．A
说明：
1．主观性试题，答案合理均可给分。
2．书写化学方程式的评分标准：化学式写错不得分；条件、配平、气体或沉淀符号有错扣0.5分，不累计扣分。
三、(本题包括3小题，每空1分，共16分)
21．(本题共6分)
（1）A（2）微量（3）塑料薄膜等塑料制品或合成橡胶制品或人造纤维制品（合理即可）
（4）导热 保持铁制品表面干燥等合理答案
点燃
点燃
22．(本题共5分)
(1)CH4 ; CH4+2O2=== CO2 + 2H2O (2) O2+ 2H2 === 2H2O ; 成本高（贮存困难；不纯易爆等，其他合理的答案也给分）(3)太阳
23．(本题共5分)
(1)166 (2)Mg2＋(3)AlCl3(4)从左向右，核电荷数依次增加（合理答案给分）
四、(本题包括2小题，每空1分，共11分)
24．(本题共5分)
(1) 集气瓶(2) CO2 CaCO3＋2HCl ====CaCl2＋H2O＋CO2↑
(3) 将试管口略向下倾斜 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 或
2KClO32KCl+3O2↑
25．（本题共6分）
(1)11.7 88.3 (2)B (3)100mL，搅拌加快溶解速度（4）偏小
五、(本题包括2小题，共13分)
26．(本题共4分，每空1分)
高温
MnO2
(1)C2H5OH灭火（人工降雨等合理答案）
(2)①Fe2O3＋3CO === 2 Fe ＋3 CO2②2H2O2===2 H2O十O2↑
27．(本题共9分,每空1分)
实验一： Fe2O3＋3H2SO4====Fe2(SO4)3＋3H2 O 氢气Cu、C、O（有H不给分）
实验二：（1）不溶；
(2)Fe（或铁）；Fe + CuSO4＝ FeSO4 + Cu；稀硫酸；Fe + H2SO4＝ FeSO4 + H2↑
（3）结晶（或蒸发结晶或冷却结晶）
六、(本题包括1小题，共15分)
28．〖实验一〗碳酸钠完全溶解，碳酸氢钠部分溶解
〖实验二〗蓝 pH
〖实验三〗（1）把A、B试管中的导管移出液面
（2）A CO2＋Ca（OH）2=== CaCO3↓＋H2O
（3）能；碳酸钠受热的温度更高却没分解，说明受热条件下碳酸钠比碳酸氢钠稳定（共1分）
〖实验四〗（1）防止部分的二氧化碳溶于水，造成实验误差
（2）（共5分，方程式各1分，结果各1分，比例式计1分）
设：消耗碳酸钠的质量为b，消耗碳酸氢钠的质量为a
Na2CO3＋2HCl ====2NaCl＋H2 O＋CO2↑NaHCO3＋HCl ====NaCl＋H2 O＋CO2↑
106 44 84 44
b 4.4g a 4.4g
106/b=44/4.4g 84/a=44/4.4g
b=10.6g a=8.4g
（3）碳酸氢钠与盐酸反应比碳酸钠与盐酸反应快
（4）生成相同体积的二氧化碳