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2020届一轮复习人教版-铜及其化合物-作业.doc
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1、(完整版)2020届一轮复习人教版 铜及其化合物 作业铜及其化合物1。实验室用含有杂质(FeO、Fe2O3)的废CuO制备胆矾晶体,经历了下列过程(已知 Fe3在 pH5时沉淀完全)。其中分析错误的是()CuSO45H2O晶体A 步骤发生的主要反应为2Fe2H2O22H=2Fe32H2OB 步骤可用氯水、硝酸等强氧化剂代替H2O2C 步骤用 CuCO3代替CuO也可调节溶液的pHD 步骤的操作为向漏斗中加入少量冷的蒸馏水至浸没晶体,待水自然流下,重复操作 23次2。用一定量的铁与足量的稀硫酸及足量的CuO制单质铜,有人设计了以下两种方案:FeH2CuCuOCuSO4Fe,Cu若按实验原则进行操
2、作,则两者制得单质铜的量为()A 一样多B 多C 多D 无法判断3。氧化还原反应广泛应用于金属的冶炼。下列说法不正确的是()A 冶炼铁的主要原料有铁矿石、焦炭、空气、石灰石等,其中石灰石的作用是除去铁矿石中的脉石(二氧化硅)B 湿法炼铜与火法炼铜的反应中,铜元素都发生还原反应C 工业上Mg可由电解熔融的MgO制取,Na也可由电解熔融的NaCl制取D 铝热法还原铁的反应中,放出的热量能使铁熔化4.CuSO4是一种重要的化工原料,其有关制备途径及性质如下图所示。下列说法正确的是()A 相对于途径,途径更好地体现了绿色化学思想B Y可以是葡萄糖溶液C X可能是SO2和SO3的混合气体D 将CuSO4
3、溶液蒸发,利用余热蒸干,可制得胆矾晶体5.出土的锡青铜(铜锡合金)文物常有Cu2(OH)3Cl覆盖在表面.下列说法不正确的是()A 锡青铜的熔点比纯铜的高B 在自然环境中,锡青铜中的锡对铜起保护作用C 锡青铜文物在潮湿环境中的腐蚀比在干燥环境中快D 生成的Cu2(OH)3Cl覆盖物受热时很可能得到黑色物质6。下面有关铜的化合物的性质叙述中正确的是()A CuSO4变成CuSO45H2O是物理变化B 一定条件下,新制的Cu(OH)2悬浊液能与乙醛反应但不能与乙酸反应C CuO是黑色固体,与水反应可生成Cu(OH)2D Cu2O遇硝酸可能会被氧化成Cu27.铜片和下列哪种酸不反应()A 浓盐酸B
4、浓硫酸C 浓硝酸D 稀硝酸8.硅酸铜钡是当今用最新科学技术才能合成的一种物质。然而现在发现,我国秦朝兵马俑用的一种颜料竟是硅酸铜钡。下列关于硅酸铜钡的说法错误的是()A 易溶于水B 难溶于水C 属于硅酸盐D 有颜色9.由Fe2O3、Fe、CuO、C、Al中的几种物质组成的混合粉末,取样品进行下列实验(部分产物略去)。关于混合粉末的组成判断正确的是()A 一定含CuO和CB 一定含Fe2O3、CuO和CC 一定含CuO和C,一定不含AlD 气体Z为纯净物10.工业上用洗净的废铜作原料来制备硝酸铜。为了节约原料和防止污染环境,宜采取的方法是()A CuCuSO4Cu(NO3)2B CuCuOCu(
5、NO3)2C CuCu(NO3)2D CuCu(NO3)211。氢化亚铜(CuH)是一难溶物质,用CuSO4溶液和另一种“反应物在4050 时反应可生成它.CuH不稳定,易分解;CuH在氯气中能燃烧,跟盐酸反应能产生气体。下列有关推断中错误的是()A 这里的“另一种反应物具有还原性B CuH可作氧化剂,还原剂C CuHCl2=CuClHCl(燃烧)D CuHHCl=CuClH2(常温)12。某研究小组通过实验探究Cu及其化合物的性质,操作正确且能达到目的的是()A 将铜丝插入浓硫酸中加热,反应后把水加入反应器中,观察硫酸铜溶液的颜色B 常温下将铜丝伸入盛满氯气的集气瓶中,观察CuCl2的生成C
6、 将CuCl2溶液在蒸发皿中加热蒸干,得到无水CuCl2固体D 将表面有铜绿Cu2(OH)2CO3的铜器放入盐酸中浸泡,除去铜绿13.某化学小组为测定一定质量的某铜铝混合物中铜的质量分数,设计了如下实验方案:方案:铜铝混合物测定生成气体的体积方案:铜铝混合物测定剩余固体的质量下列有关判断中不正确的是()A 溶液A和B均可以是盐酸或NaOH溶液B 溶液A和B均可以选用稀硝酸C 若溶液B选用浓硝酸,则测得铜的质量分数偏小D 实验方案更便于实施14。铜有两种常见的氧化物CuO和Cu2O.某学习小组取0.98 g(用精密天平测量)Cu(OH)2固体,将其加热有铜的氧化物生成,其质量随温度变化的曲线如图
7、1所示。另外,某同学绘制了三条表示金属氧化物与其所含金属元素质量的关系曲线,如图2所示。则下列分析正确的是()A 图1中产物a,b的化学式分别为Cu2O和CuOB 图1整个过程中共生成0。26 g H2OC 图2三条曲线中,表示CuO和其中所含Cu元素质量的关系曲线是曲线AD 图2中绘制错误的曲线共2条15。已知酸性条件下有如下反应:2Cu=Cu2Cu.由于反应温度不同,用氢气还原氧化铜时,可能产生Cu或Cu2O,两者都是红色固体。一同学对某次用氢气还原氧化铜实验所得的红色固体产物作了验证,实验操作和实验现象记录如下:由此推出本次氢气还原氧化铜实验的产物是()A CuB Cu2OC 一定有Cu
8、,可能有Cu2OD 一定有Cu2O,可能有Cu16.一定温度下,硫酸铜受热分解生成CuO、SO2、SO3和O2。已知:SO2、SO3都能被碱石灰和氢氧比钠溶液吸收。利用如图所示装置加热硫酸铜粉末直至完全分解。若硫酸铜粉末质量为10.0 g,完全分解后,各装置的质量变化关系如表所示。请通过计算,推断出该实验条件下硫酸铜分解的化学方程式是()A 4CuSO44CuO2SO32SO2O2B 3CuSO43CuOSO32SO2O2C 5CuSO45CuOSO34SO22O2D 6CuSO46CuO4SO32SO2O217.碳酸铜和碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3均可溶于HCl,转化为氯化铜。在高温下这
9、两种化合物均能分解生成氧化铜.溶解28.4 g的上述混合物,消耗1。0 molL1盐酸500 mL。灼烧等量的上述混合物,得到的氧化铜质量是()A 35 gB 30 gC 20 gD 15 g18。下表中,对陈述、的正确性及其有无因果关系的判断都正确的是()19。铁和铁合金是生产、生活中常用的材料,下列说法中错误的是()A 不锈钢比生铁抗腐蚀能力强B 以铁作阴极、铜片作阳极、硫酸铜溶液为电镀液可以实现铁制品镀铜C 铁与稀硫酸反应,铁与浓硫酸不能反应D 利用铝热反应可以焊接铁轨20。某化学兴趣小组对金牌成分提出猜想:甲认为金牌是由纯金制造;乙认为金牌是由金银合金制成;丙认为金牌是由黄铜(铜锌合金
10、)制成。为了验证他们的猜想,请你选择一种试剂来证明甲、乙、丙猜想的正误()A 硫酸铜溶液B 稀硝酸C 盐酸D 硝酸银溶液21。钛和钛合金被誉为“21世纪最有发展前景的金属材料”,它们具有很多优良的性能,如熔点高、密度小、可塑性好、易于加工,耐腐蚀等,尤其是钛合金与人体器官具有很好的“生物相容性”。根据它们的主要性能,下列用途不切合实际的是()A 用来做保险丝B 用于制造航天飞机C 用来制造人造骨D 用于家庭装修,做钛合金装饰门22。化学知识在生产和生活中有着重要的应用。下列说法错误的是()A 与铜质水龙头连接处的钢质水管易发生腐蚀B 明矾常作为净水剂,双氧水通常可用于杀菌消毒C 金属钠、镁等活
11、泼金属着火时,可以使用泡沫灭火器来灭火D 神舟10号飞船所用太阳能电池板可将光能转换为电能,所用转换材料是硅23。所谓合金,就是不同种金属(也包括一些非金属)在熔化状态下形成的一种熔合物。下表为四种金属的熔、沸点:根据以上数据判断其中不能形成合金的是()A Cu和AlB Fe和CuC Fe和NaD Al和Na24.下列有关金属及其合金的说法正确的是()A 锡青铜的熔点比纯铜高B 生铁、普通钢和不锈钢中的碳含量依次增加C 将NH3通入热的CuSO4溶液中能使Cu2还原成CuD 目前我国流通的硬币是由合金材料制造的25.某同学设计了如下实验测量mg铜银合金样品中铜的质量分数:下列说法中不正确的是(
12、)A 合金的熔点比其成分金属的低,通常比成分金属具有更优良的金属特性B 铜银都能与稀硝酸反应,收集到的VL气体可能全为NOC 操作是过滤,操作是洗涤,操作应是烘干D 根据反应收集到的气体体积可以计算铜和银的质量分数26.部分氧化的FeCu合金样品(氧化产物为Fe2O3、CuO)共5。76 g,经如下处理:下列说法正确的是()A 滤液A中的阳离子为Fe2、Fe3、HB 样品中Fe元素的质量为2.24 gC 样品中CuO的质量为4.0 gDV896 27.Cu2S是火法炼铜的重要原料之一,下面是由Cu2S冶炼铜及制取CuSO45H2O的流程图:Cu2SCuCu2O、CuOAB胆矾(1)Cu2S中铜
13、元素的化合价为_,火法炼铜的反应原理是_(用化学方程式表示)。(2)向Cu2O、CuO中加入足量稀硫酸得到的体系A中溶液呈蓝色,且有红色物质生成,请写出生成红色物质的离子方程式:_.(3)若将A中红色物质反应掉,操作中加入的试剂最好是_(填字母序号)。A适量的NaNO3B适量的HNO3C适量的H2O228。孔雀石的主要成分为Cu2(OH)2CO3。某同学设计的从孔雀石中冶炼铜的方案如下(假设孔雀石中杂质不溶于水和稀硫酸):(1)反应能观察到的现象是_,有关反应的化学方程式为_.(2)反应加入的金属可能是_,有关反应的离子方程式为_。29。铜在自然界存在于多种矿石中,如:请回答下列问题:(1)上
14、表所列铜化合物中,铜的质量百分含量最高的是_。(2)工业上以黄铜矿为原料,采用火法熔炼工艺生产铜。该工艺的中间过程会发生反应:2Cu2OCu2S6CuSO2,反应的氧化剂是_。(3)SO2尾气直接排放到大气中造成环境污染的后果是_;处理该尾气可得到有价值的化学品,写出其中1种酸和1种盐的名称_。(4)黄铜矿熔炼后得到的粗铜含少量Fe,Ag,Au等金属杂质,需进一步采用电解法精制。请简述粗铜电解得到精铜的原理:_.30。某课外研究小组,用含有较多杂质的铜粉,通过不同的化学反应精制CuO,其设计的实验过程为(1)杂铜经灼烧后得到的产物是氧化铜及少量铜的混合物,灼烧后含有少量铜的可能原因是_(填字母
15、).a灼烧过程中部分氧化铜被还原b灼烧不充分铜未被完全氧化c氧化铜在加热过程中分解生成铜d该条件下铜无法被氧气氧化(2)由粗制氧化铜通过两种途径制取纯净CuO,与途径相比,途径有明显的两个优点是_。(3)有同学指出,由CuSO4溶液到生成CuO少了一个环节,即应先生成Cu(OH)2沉淀,过滤洗涤后再加热分解Cu(OH)2得CuO。以下说法不可能成为减少该环节的理由的是_。ACuO比Cu(OH)2颗粒粗大,更易于过滤从溶液中分离BCu(OH)2分解温度较低,加热其浊液即可使其分解C干态下分解Cu(OH)2,温度难以控制,可能因温度过高导致CuO进一步分解生成Cu2OD过滤分离出的CuO不需洗涤就
16、已非常纯净31。工业上以废铜为原料经一系列化学反应可生产氯化亚铜(CuCl),其工艺流程如下图所示:试根据上图转化回答下列问题:(1)工业生产Cl2时,尾气常用石灰乳吸收,而不用烧碱溶液吸收的原因是_。(2)还原过程中的产物为NaCuCl2,试写出反应的化学方程式_.制备中当氯化完成后,必须经还原过程再制得CuCl,为什么不用一步法制得CuCl?(已知Cu2Cu2Cl=2CuCl)_。(3)还原过程中加入少量盐酸的作用是_,加入NaCl且过量的原因是_.(4)合成结束后所得产品用酒精淋洗的目的是_。(5)实验室中在CuCl2热溶液中通入SO2气体也可制备白色的CuCl沉淀,试写出该反应的离子方
17、程式_.32。近年来,硫化铜矿的湿法冶炼技术已经取得了很大的进展。现有一种催化氧化酸浸硫化铜矿的冶炼法,其工艺流程如图1所示:反应温度、固液比、反应时间、氯离子浓度都对铜的浸出率有较大的影响,下面是实验得出的这几种因素对铜的浸出率影响的变化曲线图(如图2图5所示)。回答下列问题:(1)火法炼铜的主要反应:2CuFeS24O2Cu2S3SO22FeO(炉渣);2Cu2S3O22Cu2O2SO2;2Cu2OCu2S6CuSO2;则由1 mol CuFeS2生成1 mol Cu,共消耗_mol O2.在反应中氧化剂为_,当有0.3 mol电子发生转移时,生成SO2的体积为_(标准状况)。(2)写出反
18、应1的化学方程式:_,湿法炼铜与火法炼铜相比,优点是_.(3)从溶液中得到FeSO47H2O晶体的操作是_;实验时常用乙醇洗涤晶体,优点是_。(4)根据实验以及工业生产的实验要求,从下表中得出的最佳工艺条件为_(填序号)。33.铜是生活中常见的金属,请回答下列问题:(1)Cu不活泼,通常情况下不与稀硫酸反应,但向Cu和稀硫酸的混合物中滴入H2O2溶液后,溶液很快变蓝色,试写出该反应的离子方程式:_。(2)将硫酸铜溶液和碳酸钠溶液混合,会析出Cu2(OH)2CO3绿色固体,试写出该反应的离子方程式:_。(3)火法炼铜的原理:Cu2SO22CuSO2,在该反应中每生成1 mol Cu,转移_mol
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