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工艺步骤题和试验探究题专题训练 320 钟启宇 319 周永辉 工艺步骤题以工艺步骤为载体将和试验、元素化合物及化学反应原理等知识融合在一起，很好考察了学生化学素养。学生之所以怕无机化工信息题往往是被陌生情景和专业术语吓倒，或是因不能完全了解步骤图含义而无从下手。解题时首先要粗读试题，尽可能弄懂步骤图。图中通常会出现超纲知识，但题目中蕴涵了提醒或提问时不包含，所以一定要关注题目标每一个字眼，尽可能弄懂步骤图但无须要将每一个物质全部推出，问什么推什么。其次要带着问题去精心研究某一步或某一个物质。在答题时应注意前后问题往往没有联带效应，即前一步问题不会回复没关系，通常不影响后面回复问题。最终，作答时一定要看清所提问题，不能答非所问，注意语言表示科学性。工艺步骤基础知识积累【知识积累一】化工生产关键处理六方面问题：1、 处理将原料转化为产品生产原理；2、 除去全部杂质并分离提纯产品；3、 提升产量和产率；4、 降低污染，考虑 “绿色化学”生产；5、 原料起源既要考虑丰富，还要考虑成本问题；6、 生产设备简单，生产工艺简便可行等工艺生产问题【知识积累二】常见和工业生产相关化学反应传统工业不能丢 工业制粗硅 制漂白粉 工业制硫酸 合成氨工业 工业制硝酸 氯碱工业 工业制玻璃 工业制纯碱 【知识积累四】工业步骤题中常见关键词原材料：矿样（明矾石、孔雀石、蛇纹石、大理石、锂辉石、黄铜矿、锰矿、高岭土，烧渣），合金（含铁废铜），药片（补血剂），海水（污水）灼烧（煅烧）：原料预处理，不易转化物质转化为轻易提取物质： 如海带中提取碘酸：溶解、去氧化物（膜）、调整PH促进水解（沉淀）碱：去油污，去铝片氧化膜，溶解铝、二氧化硅，调整PH促进水解（沉淀）氧化剂：氧化某物质，转化为易于被除去（沉淀）离子氧化物：调整PH促进水解（沉淀）控制PH值：促进某离子水解，使其沉淀，利于过滤分离煮沸：促进水解，聚沉后利于过滤分离；除去溶解在溶液中气体，如氧气趁热过滤：降低结晶损失；提升纯度 【知识积累五】化工生产关键操作：过滤、结晶、重结晶、洗涤、干燥、灼烧、分液、反复操作2-3次等。其中结晶应注意：（1）当溶液是单一溶质时 所得晶体不带结晶水（如NaCl、KNO3）： 蒸发、结晶 所得晶体带结晶水（如CuSO4.5H2O、摩尔盐即硫酸亚铁铵(NH4)2SO4FeSO46H2O）： 蒸发浓缩（至有晶膜出现），冷却结晶，过滤（2）当溶液中有两种或以上溶质时 要得到溶解度受温度影响小溶质：浓缩（结晶），趁热过滤 要得到溶解度受温度影响大： 蒸发浓缩，冷却结晶，过滤绿色化学理念：（1）环境污染问题；（2）原子经济性；（3）节省能源（包含使用催化剂）；（4）原料应是可再生（或可循环使用）；（5）工艺安全性【练习】1、（安徽池州）（14分）MgSO47H2O医药上用作泻剂。工业上用氯碱工业中一次盐泥为原料生产。已知一次盐泥中含有镁、钙、铁、铝、锰硅酸盐和碳酸盐等成份。关键工艺以下：（1）用硫酸调整溶液pH到12，硫酸作用是 。（2）加次氯酸钠溶液至pH=56并加热煮沸约510分钟，滤渣中关键含MnO2和另两种沉淀，另两种沉淀是 （写化学式）。其中次氯酸钠溶液将MnSO4转化为MnO2离子方程式为： 。（3）若除杂后过滤，发觉滤液发黄，需采取方法是 。（4）过滤后晶体常见丙酮或乙醇替换蒸馏水洗涤目标是 。（5）晶体中结晶水含量测定：正确称取0.20g MgSO47H2O样品，放入已干燥至恒重瓷坩埚，置于马弗炉中，在200脱水1小时。为正确确定脱水后质量，还需要经过操作有：冷却（干燥器中）至室温 。（6）硫酸根离子质量分数测定：正确称取自制样品0.50g，用200mL水溶液，加入2molL-1HCl溶液5mL，将溶液加热至沸，在不停搅拌下逐滴加入56mL0.5molL-1BaCl2溶液，充足沉淀后，得沉淀0.466g，则样品中w（SO）= 。2、（安徽池州）（14分）某科研小组用MnO2和浓盐酸制备Cl2时，利用一定量FeBr2和FeI 2混合溶液对其尾气进行吸收处理。（1）请完成制取Cl2时化学反应方程式 ，该反应中盐酸所显示性质是 ；（2）请完成过量Cl 2和FeBr2溶液反应离子方程式 ；（3）请设计试验，对吸收后溶液中剩下溶质离子进行以下探究【提醒：已知氧化性Cl2Br2Fe3+I 2，Fe2+和铁氰化钾溶液反应可生成蓝色溶液，Fe3+和亚铁氰化钾溶液反应也可生成蓝色溶液】 提出合理假设：假设1：三种离子全部有剩下；假设2：剩下 和 ；假设3：只剩下 。 设计试验方案，进行试验。请在答题卡上写出试验步骤和预期现象和结论。限选试验试剂：0.01mol/LNH4SCN溶液、氯水、四氯化碳、0.01mol/L亚铁氰化钾溶液、0.01mol/L铁氰化钾溶液试验目标试验步骤预期现象和结论除去吸收中Cl2后溶液中Br2、I2。步骤1：取吸收Cl2后溶液适量，用四氯化碳数次萃取，直到四氯化碳液体不再变色。取萃取后水溶液适量分别置于A、B、C试管中。证实假设1是否正确步骤2：向试管A中加入 后，振荡、静置、观察 证实假设2是否正确步骤3：若步骤2中没有出现预期现象，向试管B中加入 后，振荡、静置、观察 证实假设3是否正确步骤4：若步骤2、步骤3中均没有出现预期现象，向试管C中加入 后，振荡、静置、观察 3（09北京高考）（15分）以黄铁矿为原料生产硫酸工艺步骤图以下：（1）将燃烧黄铁矿化学方程式补充完整4 +11O2 2Fe2O3+8SO2（2）接触室中发生反应化学方程式是 。（3）依据工艺步骤图判定下列说法正确是(选填序号字母) 。a为使黄铁矿充足燃烧，需将其粉碎b过量空气能提升SO2转化率c使用催化剂能提升SO2反应速率和转化率d沸腾炉排出矿渣可供炼铁（4）每160 g SO3气体和H2O化合放出260.6 kJ热量，该反应热化学方程式是 。（5）吸收塔排出尾气先用氨水吸收，再用浓硫酸处理，得到较高浓度SO2 和铵盐。 SO2 既可作为生产硫酸原料循环再利用，也可用于工业制溴过程中吸收潮湿空气中Br2。SO2 吸收Br2离子方程式是 。为测定该铵盐中氮元素质量分数，将不一样质量铵盐分别加入到50.00 mL相同浓度NaOH溶液中，沸水浴加热至气体全部逸出(此温度下铵盐不分解)，该气体经干燥后用浓硫酸吸收完全，测定浓硫酸增加质量。部分测定结果：铵盐质量为10.00 g和20.00 g时，浓硫酸增加质量相同；铵盐质量为30.00 g时，浓硫酸增加质量为0.68 g；铵盐质量为40.00 g时，浓硫酸质量不变。计算：该铵盐中氮元素质量分数是 ；若铵盐质量为l5.00 g，浓硫酸增加质量为 。（计算结果保留两位小数）4、（安徽东至）（16分）聚合硫酸铁（SPFS）是一个新型饮用水处理剂和城市污水净化剂，其化学组成可表示为Fe2(OH)n(SO4)。某研究小组将聚合硫酸铁在一定条件下加热完全分解，对所得气体产物和固体产物进行试验探究。请利用试验室常见仪器、用具和以下试剂完成验证和探究过程（已知SO3熔点为168）。试剂：1.0 molL-1盐酸、1.0 molL-1KMnO4溶液、0l molL-1BaCl2溶液、20%KSCN溶液、品红溶液、蒸馏水、冰水。（1）聚合硫酸铁中铁元素化合价是 。（2）固体产物成份探究【试验设计】试验步骤现象步骤1：取适量固体产物于试管中，加入足量1.0molL-1盐酸，充足振荡使固体完全溶解固体溶解，没有观察到气泡，溶液呈黄色步骤2：取少许步骤1所得溶液于试管中，加入适量20%KSCN溶液，振荡溶液呈血红色步骤3：另取少许步骤1所得溶液于试管中，滴入少许1.0molL-1KMnO4溶液，振荡KMnO4紫红色不褪去【思索和判定】依据上面信息，能够确定固体产物成份是_ _；步骤1中发生反应离子方程式为 。（3）气体产物成份探究（不考虑水蒸气）【提出假设】假设1：所得气体成份是SO3；假设2：所得气体成份是SO2、O2； 假设3：所得气体成份是 。【设计试验方案，验证假设】按下表试验步骤写出预期现象和结论。试验操作预期现象和结论步骤1：将少许气体产物通入盛有适量品红溶液试管中，观察溶液颜色改变，然后加热再观察溶液颜色改变若有 现象，则_成立若有 现象，则_成立步骤2：将气体产物缓缓经过浸在冰水中U形管（如右图），然后在U形管中加入适量0.1molL-1BaCl2溶液，充足振荡结合上述步骤1相关结论_(填或)若有 现象，则_成立若有 现象，则_成立5某氮肥厂氨氮废水中氮元素多以和形式存在，该废水处理步骤以下：（1）过程：加NaOH溶液，调整pH至9后，升温至30，通空气将氨赶出并回收。用离子方程式表示加NaOH溶液作用： 。用化学平衡原了解释通空气目标： 。（2）过程：在微生物作用条件下，经过两步反应被氧化成。两步反应能量改变示意图以下：第一步反应是 反应（选填“放热”或“吸热”），判定依据是 。1 mol （aq）全部氧化成热化学方程式是 。（3）过程：一定条件下向废水中加入，将还原成。若该反应消耗32 g 转移6 mol电子，则参与反应还原剂和氧化剂物质量之比是 。(16分) 6 在高一化学教材中，介绍了过氧化钠和二氧化碳及水反应：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2然而，过氧化钠和其它非金属氧化物（如：NO、NO2等）反应能否发生呢？为此，某校化学爱好小组设计了以下试验进行探究：步骤一：NO、NO2制备 本试验所用NO由饱和硫酸亚铁溶液和浓硫酸和粉末状硝酸钾反应制备，在酸性环境中硝酸根离子被还原为NO，得到NO纯度约为98%；反应化学方程式为： NO2由硝酸铅受热分解得到：2Pb(NO3)2=2PbO+4NO2+O2使生成气体经过 （从以下选项中选择最好方案）能够使NO2得以净化。 A.装有H2O洗气瓶 B.置于冰水中U形管（NO2沸点21） C. 装有浓硫酸洗气瓶 D. 装有Na2SO3溶液洗气瓶步骤二：操作（以下图，b、c为弹簧夹）先打开b关闭c ，通入 （从所给选项选出）5分钟；目标是 A空气 BO2 CCO2 DN2然后 ，再分别从a处通入NO或NO2 2分钟。 现象：当通入NO时，B中靠近A侧浅黄色固体变成黄色，气囊未见鼓起；当通入NO2时，B中靠近A侧浅黄色固体变成白色，气囊也未见鼓起；步骤三：产物检验分别取出B中黄色固体或白色固体进行检验，得悉两种固体均为盐。结论： 请写出NO2和 Na2O2反应化学方程式： 7（北京高考）（14分）氯碱工业中电解饱和食盐水原理示意图如右图所表示。（1）溶液A溶质是 。（2）电解饱和食盐水离子方程式是 。（3）电解时用盐酸控制阳极区溶液pH在23。用化学平衡移动原了解释盐酸作用： （4）电解所用盐水需精制，去除有影响Ca2+、Mg2+、NH4+、SO42-、c(SO42-)c(Ca2+)。精制步骤以下(淡盐水和溶液A来自电解池)：盐泥a除泥沙外，还含有物质是 。过程I中将NH4+ 转化为N2离子方程式是 。BaSO4溶解度比BaCO3小。过程中除去离子有 。经过程处理，要求盐水c中剩下Na2SO3含量小于5 mgL。若盐水b中NaClO含量是7.45 mgL，则处理10 m3盐水b，至多添加10Na2SO3溶液 kg（溶液体积改变忽略不计）。8（安徽阜阳）（18分）某校化学爱好小组为研究Cu和浓硫酸反应并制备少许硫酸铜，进行以下试验。该小组同学在试验中发觉使用教材所提供铜和浓硫酸反应试验装置不仅安全性差而且易造成环境污染。经过同学们讨论和老师指导，该小组设计了图所表示装置并进行试验。CCl4CCl4请回复：（1）请写出长导管B作用 （只写一点就可）； (2)写出检验该装置气密性方法 。 （3）D、E试管中CCl4作用 。（4）写出A中发生反应化学方程式并标出电子转移方向和数目 （5）对试管A进行加热，发觉E试管中有气泡逸出，品红溶液很快褪色，但最终未见D试管中氢氧化钡溶液出现浑浊，为探究D试管中未出现浑浊原因，该小组同学在化学手册中只查阅到下列物质常温下溶解度数据：物质溶解度（g/100水）物质溶解度（g/100水）Ca（OH）20.173Ba(OH)23.89CaCO30.0013BaSO30.016Ca（HCO3）216.60请你应用类比研究方法帮她们估计D试管未出现浑浊原因： 。（6）为验证D试管中溶液组成，进行了下列试验，请你帮助完成下列试验汇报：试验方案现象方案1：取少许溶液于试管中，加入稀盐酸，加热，用检验产生气体。 方案2：取少许溶液于试管中，加入 溶液并观察现象。 9.(08安徽高考)（16分）试验室可由软锰矿（关键成份为MnO2）制备KMnO4，方法以下：软锰矿和过量固体KOH和KClO3在高温下反应，生成锰酸钾（K2MnO4）和KCl；用水溶解，滤去残渣，滤液酸化后，K2MnO4转变为MnO2 和KMnO4；滤去MnO2沉淀，浓缩滤液，结晶得到深紫色针状KMnO4。请回复：（1） 软锰矿制备K2MnO4化学方程式是；（2）K2MnO4制备KMnO4离子方程式是；（3）若用2.5g软锰矿（含MnO280）进行上述试验，计算KMnO4理论产量；（4）KMnO4能和热经硫酸酸化Na2C2O4反应生成Mn2+和CO2，该反应化学方程式是；（5）上述制得KMnO4产品0.165g，恰好和0.335g纯Na2C2O4反应完全，计算该KMnO4纯度。10.（09安徽高考）Fenton法常见于处理含难降解有机物工业废水，通常是在调整好pH和Fe2+浓度废水中加入H2O2 ，所产生羟基自由基能氧化降解污染物。现利用该方法降解有机污染物p-CP，探究相关原因对该降解反应速率影响。【试验设计】控制p-CP初始浓度相同，恒定试验温度在298K或313K(其它试验条件见下表)，设计以下对比试验。（1）请完成以下试验设计表(表中不要留空格)。【数据处理】试验测得p-CP浓度随时间改变关系如右上图。（2）请依据右上图试验曲线，计算降解反应在50150s内反应速率； v(p-CP)= molL1s1【解释和结论】（3）试验表明温度升高，降解反应速率增大。但温度过高时反而造成降解反应速率减小，请从Fenton法所用试剂H2O2 角度分析原因： （4）试验得出结论是：pH=10时， 【思索和交流】（5）试验时需在不一样时间从反应器中取样，并使所取样品中反应立即停止下来。依据上图中信息，给出一个快速停止反应方法： 11.（15分）（安徽高考）亚硫酸盐是一个常见食品添加剂。为检测某食品中亚硫酸盐含量（通常以l kg样品中含SO2质量计）。某研究小组设计了以下两种试验步骤： (1)气体A关键成份是 。为预防煮沸时发生暴沸，必需先向烧瓶中加入 ；通入N2目标是_ _。 (2)写出甲方案第步反应离子方程式：_ _ ( 3) 甲方案第步滴定前，滴定管需用NaOH标准溶液润洗，其操作方法是 _ _。 (4)若用盐酸替换稀硫酸处理样品，则按乙方案试验测定结果 （填“偏高”、“偏低”或“无影响”） (5)若取样晶wg按乙方案测得消耗0.01000molL溶液VmL,则1 kg样品中含SO2质量是 g（用含w、V代数式表示）。亚氯酸钠（NaClO2）是一个强氧化性漂白剂，广泛用于纺织、印染和食品工业。它在碱性环境中稳定存在。某同学查阅资料后设计生产NaClO2关键步骤以下。气体a气体b气体aNaClO3Na2SO3A溶液ClO2气体NaOH溶液双氧水NaClO2Na2SO4溶液离子隔膜电解池（1）、中发生反应还原剂分别是 、 （填化学式）。（2）中反应离子方程式是 。（3）A化学式是 ，装置中A在 极区产生。（4）ClO2是一个高效水处理剂，可用亚氯酸钠和稀盐酸为原料制备：5NaClO2 + 4HCl = 5NaCl + 4ClO2 + 2H2O。 该反应中氧化剂和还原剂物质量之比是 。 研究表明：若反应开始时盐酸浓度越大，则气体产物中Cl2含量越大，利用氧化还原反应规律分析其原因是 。（5）NaClO2变质可分解为NaClO3和NaCl。取等质量变质前后NaClO2试样均配成溶液，分别和足量FeSO4溶液反应时，消耗Fe2+物质量相同，从电子守恒角度解释其原因是 。2-3次12（10安徽高考）【试验题】某研究性学习小组在网上搜集到以下信息：Fe（NO3）3溶液能够蚀刻银，制作漂亮银饰。她们对蚀刻银原因进行了以下探究：制备银镜，并和Fe（NO3）3溶液反应，发觉银镜溶解。（1）下列相关制备银镜过程说法正确是 。a.边振荡盛有2AgNO3溶液试管，边滴入2氨水。至最初沉淀恰好溶解为止b.将几滴银氨溶液滴入2 mL乙醛中c.制备银镜时，用酒精灯外焰给试管底部加热d.银氨溶液含有较弱氧化性e.在银氨溶液配制过程中，溶液pH增大假设1：Fe3含有氧化性，能氧化Ag。假设2：Fe（NO3）3溶液显酸性，在此酸性条件下NO3-能氧化Ag。（2）甲同学从上述试验生成物中检验出Fe2，验证了假设1成立。请写出Fe3氧化Ag离子方程式_ _（3）乙同学设计试验验证假设2，请帮她完成下表中内容（提醒：NO在不一样条件下还原产物较复杂，有时难以观察到气体产生）。试验步骤（不要求写具体操作过程）预期现象和结论若银镜消失，假设2成立。若银镜不消失，假设2不成立。（4）甲同学验证了假设1成立，若乙同学验证了假设2也成立。则丙同学由此得出结论：Fe（NO3）3溶液中Fe3和NO全部氧化了Ag。你是否同意丙同学结论，并简述理由_13.（北京东城期末）（9分）HOOCCH2CH2CHCOONaNH2味精关键成份是谷氨酸一钠盐（ ），可用淀粉发酵法生产。（1）发酵法第一步是使淀粉水解。试验室中淀粉在酸性条件下水解为单糖化学方程式是 ；可检验淀粉已经发生水解试剂组合是 （填序号）。 aNaOH溶液、氨水、AgNO3溶液 bH2SO4溶液、碘水cNaOH溶液、CuSO4溶液 dH2SO4溶液、CuSO4溶液（2）测定味精中谷氨酸一钠盐含量：将一定质量味精样品溶于水，向所得溶液中加入甲醛溶液（发生反应： NH2 + HCHO NCH2 + H2O），再以酚酞为指示剂，用NaOH溶液进行滴定。上述测定过程中加入甲醛目标是 。（3）味精中常含食盐，现设计方案测定味精中NaCl含量（味精中其它成份和指示剂用量对测定结果无影响）：取m g味精溶于水，加入过量c1 molL1 AgNO3溶液，再加入少许含Fe3+溶液作指示剂，用c2 molL1 NH4SCN溶液进行滴定（AgSCN为白色难溶物），溶液最终变为红色时，达成滴定终点。反复上述测定过程3次，测得消耗AgNO3溶液和NH4SCN溶液体积分别为V1 mL和V2 mL。 用上述方法测得该味精样品中NaCl质量分数是 。 若试验操作无误差，测定结果低于实际值。用平衡移动原了解释结果偏低可能原因是 。14. （14分） 铁是应用最广泛金属，铁卤化物、氧化物和含氧酸盐均为关键化合物。(1) 在试验室中，FeCl2可用铁粉和 反应制备；(2) Fe和过量稀硫酸反应能够制取FeSO4。若用反应所得酸性溶液，将Fe2转化为Fe3，要求产物纯净，可选择最好试剂是_(填序号)。aCl2 bFe cH2O2 dHNO3(3)某氧化铁样品中含有少许FeCl2杂质。现要测定其中铁元素质量分数，按以下步骤进行试验：请依据图步骤，回复下列问题：操作I目标为配制250.00ml样品溶液，则所用到玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管以外，还必需有 （填仪器名称）；操作II必需用到仪器是 。（填字母）A.50ml烧杯 B.50ml量筒 C.100ml量筒 D.25ml滴定管再加入氨水离子方程式为 。检验沉淀是否洗涤洁净操作是 。将沉淀物加热，冷却至室温，用天平称量其质量为b1g，再次加热并冷却至室温称量其质量为b2g，若b1b2=0.3，则接下来还应进行操作是 。若坩埚质量为W1g，坩埚和加热后固体总质量为W2g，则样品中铁元素质量分数是 。有学生认为上述试验步骤太繁琐，她认为，将样品溶于水后充足搅拌，在空气中加热蒸干、灼烧、称量即可，请你评价是否可行？ 。（填“可行”或“不可行”）15.（北京丰台期末）以黄铜矿精矿为原料，制取硫酸铜及金属铜工艺以下所表示： . 将黄铜矿精矿（关键成份为CuFeS2，含有少许CaO、MgO、Al2O3）粉碎+-阳离子交换膜硫酸铁和稀硫酸混合液稀硫酸通入氧气 . 采取以下装置进行电化学浸出试验 将精选黄铜矿粉加入电解槽阳极区，恒速搅拌，使矿粉溶解。在阴极区通入氧气，并 加入少许催化剂。 . 一段时间后，抽取阴极区溶液，向其中加入有机萃取剂（RH）发生反应：2RH（有机相）+ Cu2+（水相） R2Cu（有机相）+ 2H（水相） 分离出有机相，向其中加入一定浓度硫酸，使Cu2+得以再生。 . 电解硫酸铜溶液制得金属铜。 （1）黄铜矿粉加入阳极区和硫酸及硫酸铁关键发生以下反应：CuFeS2 + 4H = Cu2+ + Fe2+ + 2H2S 2Fe3+ + H2S = 2Fe2+ + S+ 2H 阳极区硫酸铁关键作用是 。 电解过程中，阳极区Fe3+浓度基础保持不变，原因是 。 （2）阴极区，电极上开始时有大量气泡产生，后有固体析出，一段时间后固体溶解。 写出上述现象对应反应式 。 （3）若在试验室进行步骤，分离有机相和水相关键试验仪器是 ； 加入有机萃取剂目标是 。 （4）步骤，向有机相中加入一定浓度硫酸，Cu2+得以再生原理是 。 （5）步骤，若电解200mL0.5 mol/LCuSO4溶液，生成铜3.2 g，此时溶液中离子浓 度由大到小次序是 。16（北京海淀期末）（共9分）资料显示：镁和饱和碳酸氢钠溶液反应产生大量气体和白色不溶物。某同学设计了以下试验方案并验证产物、探究反应原理。（1）提出假设试验I：用砂纸擦去镁条表面氧化膜，将其放入盛有适量滴有酚酞饱和碳酸氢钠溶液试管中，快速反应，产生大量气泡和白色不溶物，溶液由浅红变红。该同学对反应中产生白色不溶物做出以下猜测： 猜测1：白色不溶物可能为 。猜测2：白色不溶物可能为MgCO3。猜测3：白色不溶物可能是碱式碳酸镁xMgCO3yMg(OH)2。（2）设计定性试验确定产物并验证猜测：试验序号试验试验现象结论试验将试验I中搜集到气体点燃能平静燃烧、产生淡蓝色火焰气体成份为_ 试验取试验I中白色不溶物，洗涤，加入足量 白色不溶物可能含有MgCO3试验取试验I中澄清液，向其中加入少许CaCl2稀溶液产生白色沉淀溶液中存在 离子（3）为深入确定试验I产物，设计定量试验方案，图所表示：称取试验中所得干燥、纯净白色不溶物22.6 g，充足加热至不再产生气体为止，并使分解产生气体全部进入装置A和B中。试验前后装置A增重1.8 g，装置B增重8.8 g，试确定白色不溶物化学式 。（4）请结合化学用语和化学平衡移动原了解释Mg和NaHCO3溶液反应产生大量气泡原因_。17（北京海淀期末）（共12分）二氧化氯（ClO2）为一个黄绿色气体，是国际上公认高效、广谱、快速、安全杀菌消毒剂。 （1）工业上制备ClO2反应原理常采取：2NaClO34HCl=2ClO2Cl22H2O2NaCl。 浓盐酸在反应中显示出来性质是_（填序号）。 A只有还原性 B还原性和酸性 C只有氧化性 D氧化性和酸性 若上述反应中产生0.1 mol ClO2，则转移电子物质量为_mol。 （2）现在已开发出用电解法制取ClO2新工艺。 上图示意用石墨做电极，在一定条件下电解饱和食盐水制取ClO2。写出阳极产生ClO2电极反应式：_。 电解一段时间，当阴极产生气体体积为112 mL（标准情况）时，停止电解。经过阳离子交换膜阳离子物质量为_mol；用平衡移动原了解释阴极区pH增大原因_。（3）ClO2对污水中Fe2、Mn2、S2和CN-等有显著去除效果。某工厂污水中含CN- a mg/L，现用ClO2将CN-氧化，只生成两种气体，其离子反应方程式为_；处理100 m3这种污水，最少需要ClO2 _ mol 。18（深圳南山期末）（16分）依据镁和二氧化碳反应推测，钠也能在二氧化碳中燃烧，且固体产物可能为碳酸钠、氧化钠、碳中两种或三种。某爱好小组对钠在二氧化碳中燃烧后产物进行定性和定量探究。（1）假设产物为Na2CO3、Na2O和C混合物，设计试验方案，验证其中Na2CO3和Na2O。在答题卡上写出试验步骤、预期现象和结论。（已知室温时BaCO3饱和溶液pH=9.6）限选试剂及仪器：稀盐酸、BaCl2溶液、Ba(OH)2溶液、精密pH试纸（正确至0.1）、烧杯、试管、滴管、玻璃棒、表面皿、比色卡试验操作预期现象和结论步骤1：取适量产物样品于洁净烧杯中，加入足量蒸馏水，充足搅拌，静置，取上层清液备用。有不溶黑色固体。步骤2：取适量步骤1清液于试管中， 步骤3： （2）假设产物为Na2CO3、Na2O和C混合物，为深入测定产物中Na2CO3含量，进行了以下试验：步骤1：正确称取w克