影响溶解度的因素.doc

(完整word)影响溶解度的因素影响溶解度的因素在初中教材中给出影响物质溶解的的因素有压强、温度，在高中的教材中，又提到了相似相容原理,对于物质本身的性质，以及溶剂的性质都没有过多介绍。那么到底压强、温度、溶质本身的性质和溶剂对溶解度有什么样的影响呢?1、物质本身的因素离子晶体：对于离子化合物，在水中的溶解度主要取决于水是否能够破坏其离子键。如果离子键容易破坏,则该物质在水中的溶解度应该是比较大的，离子键被破坏后，就要看离子的水和能力,水和能力越高，那么溶解度就相应较低,如果水和能力较差，溶解度就相对较高。影响晶格能的因素主要影响因素是离子电荷，电荷越高,晶格能越大.其次就是离子半径，离子越小，晶格能越大。再下来是离子构型，离子外层d电子越多，越容易发生离子极化,相应晶格能会下降。 以锂盐为例,锂离子的半径较小，有较强的吸电子能力，而对于大部分弱酸跟来讲其离子或者离子团半径较大，有较强的极化能力,形成的化合物体现了较多的共价成分，因此对应的盐一般溶解度不大。 要真正判断一个物质是否溶于水要用吉布斯自由能解释。分子晶体主要有相似相容原理,或者能够与溶剂形成氢键。但是如果是溶质之间形成了氢键，溶解度反而会减小，例如碳酸氢跟分子之间会形成氢键，导致很多碳酸氢跟结合，从而形成聚体溶解度降低.2、溶剂3、温度