元素周期律元素周期表.doc

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【专题三】元素周期律 元素周期表

【考点突破】
考点1 原子结构
1。原子组成（)
2。等量关系
（1)质量数(A）=质子数(Z）+中子数（N)。
(2）质子数(Z）=核外电子数=核电荷数=原子序数.
（3）阳离子所带电荷数=阳离子核内质子数-阳离子核外电子数。
(4）阴离子所带电荷数=阴离子核外电子数—阴离子核内质子数。
方法点击 原子结构是高考的热点之一，解决此类问题关键在于抛开题目所给新信息的干扰,弄清（）的含义，掌握质子数、中子数、质量数、核外电子数之间的关系，只有这样才能顺利解答问题,在解题时一定要看清题干要求。
规律与特例：规律学习是主线，特性特点往往是考点，所以我们在学习中还要掌握元素原子结构的特征规律.核电荷数为1—18的元素的原子结构是大纲和高考重点要求与考查的内容，熟练掌握其结构特征，尤其是核外电子排布是快速判断元素的前提和基础。
1。规律：
(1)最外层电子数跟次外层电子数相等的原子有Be、Ar。
(2)最外层电子数是次外层电子数2倍的原子是C；3倍的是O；4倍的是Ne；1/2倍的是Li、Si。
(3）电子层数跟最外层电子数相等的原子有H、Be、Al。
（4）最外层电子数是电子层数2倍的原子是He、C、S；3倍的是O。
2。特性:
核电荷数为1-18的元素的特征性质:
(1)气态密度最小，原子核中只有质子没有中子，原子序数、电子层数、最外层电子数三者均相等的是H。
（2)单质硬度最大,熔沸点最高，形成化合物种类最多,正负化合价代数和为零且气态氢化物中含氢百分率最高的元素是C。
(3)原子半径最大的是K,最小的是H。
(4)单质与水反应生成氧气,气态氢化物最稳定，只有负价而无正价的是F。
考点2 元素与同位素、同素异形体、同分异构体、同系物的联系与区别

元素
同位素
同系物
同分异构体
同素异形体
概念
具有相同核电荷数(即质子数)的同一类原子的总称
质子数相同，中子数不同的原子互称为同位素
结构相似，分子之间相差n个-CH2化合物互称为同系物
分子式相同,结构不同的化合物互为同分异构体
同种元素形成的不同单质
存在范围
宏观
原子
有机物
有机物
单质
方法点击 区分以上概念，首先需要明确各概念所使用的范畴,如同位素是指原子，同素异形体是指单质，同分异构体、同系物一般适用于有机物，然后抓住概念的实质进行区分,否则容易混淆。
考点3 元素周期律、元素周期表
1。元素周期表

2。元素周期律
元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化，这个规律叫做元素周期律。这里所讲的元素性质是指元素的原子半径、元素的化合价、元素的化学性质，即元素的金属性和非金属性。如表：
内容
同周期元素(从左到右）
同主族元素(从上到下)
原子结构
核电荷数
递增
增大
电子层数
相同
增多
最外层电子数
增多
相同
原子半径
逐渐减小(1e——8 e—)
逐渐增大
元素性质
主要化合价
最高正价由+1→+7
最低负价由—4→—1
最高正价、最低负价相同
最高正价=族序数
最高价氧化物对应水化物的酸碱性
碱性减弱酸性增强
碱性增强酸性减弱
非金属的气态氢化物
稳定性
增强
减弱
形成难易
难易
易难
单质的氧化性或还原性
还原性减弱氧化性增强
还原性增强氧化性减弱
元素的金属性和非金属性
金属性逐渐减弱非金属性逐渐增强
金属性逐渐增强非金属性逐渐减弱
方法点击 1。注意：
（1）F没有正价；O除氟化物外,一般不显正价；金属元素一般无负价。主族元素最高正价=最外层电子数=族序数；主族元素最低负价=最外层电子数-8=族序数-8。
（2）非金属性的正价有多种，一般是由共用电子对的偏移形成的。简单的阴离子的价态均是最低负价，如S2-、Cl—、P3—等。所以我们在用化合价判断元素在周期表中位置时，一定要分清是否为最高正价和最低负价,
2.规律：
（1)“阴上阳下"规律
具有相同电子层结构的离子，阴离子元素在阳离子元素的上一个周期。
如：“Xm+"“Yn—”的电子层结构相同，则X元素在Y 元素的下一个周期，故原子序数X〉Y.
(2）“序差"规律
同一周期ⅡA与ⅢA族元素的原子序数可能相差1(2、3周期)或11(4、5周期）或25（6、7周期).
相邻周期，同一主族元素的原子序数可能相差2、8、18、32.
若A、B是同族相邻周期元素，A、B所在周期分别有m和n种元素，A的原子序数为x,B的原子序数为y，若A在B的上一周期。当:
A、B在与ⅠA或ⅡA族时，y=x+m
A、B在与ⅢA—0族时，y=x+n
3。由原子序数确定元素位置
例如:84号元素、88号元素在周期表中的位置
首先确定零族元素的原子序数,方法：每一周期所容纳的元素种类为2、8、8、18、18、32、32，计算出与84比较接近的零族元素的原子序数,第6周期零族元素是86号元素，然后84与86比较得出结论，84号元素是第6周期ⅡA族；同理88号元素是第7周期ⅥA族。
考点4 元素的“位─构─性”之间的关系(如下图所示）

方法点击 本考点是无机化学的核心知识,因此是高考中每年必考的重点知识。在复习中一定要抓住元素的“位─构─性”之间的关系，掌握一点来推测另两点。
A、B、C、D是四种短周期元素,已知A、C同主族，B、D同周期,A的气态氢化物比C的气态氢化物稳定，B的阳离子比D的阳离子氧化性强，若B的阳离子比C的阴离子少一个电子层,下列比较中不正确的是（ )
A。 原子序数：A〉B>C>D
B。 原子半径：D〉B〉C〉A
C. 单质熔点：B〉D，C>A
D. 最高价氧化物对应水化物的酸碱性：A〉C，D>B
首先由题意确定A、B、C、D在元素周期表中的位置:

如图，根据元素周期律及元素周期表就可以推出正确选项为A。
考点5 电子数相同的粒子
1.核外电子总数为2的粒子:He、H—、Li+、Be2+.
2。核外电子总数为10的粒子
①分子：CH4、NH3、H2O、HF、Ne。
②阳离子：Na+、Mg2+、Al3+、、H3O+。
③阴离子：N3—、O2-、F—、OH-。
3。核外电子总数为18的粒子
①分子:SiH4、PH3、H2S、HCl、Ar、F2、H2O2、C2H6、CH3OH、CH3F、N2H4等。
②阳离子：K+、Ca2+。
③阴离子：S2-、HS—、Cl-、.
4。核外电子总数及质子数均相等的粒子：
①Na+、、H3O+。
②F-、OH—、。
③HS—、Cl-。
④N2、CO、C2H2。
⑤C6H6
方法点击 在学习电子数相同的粒子时,一定要利用元素周期表这一化学工具。
如:10电子粒子在元素周期表中以10电子的Ne原子向后推有：Na+、Mg2+、Al3+；向前推有N3—、O2—、F—、OH-、、、H3O+、CH4、NH3、H2O、HF.
18电子的应以Ar向前后扩散，但不要忘记（9+9=18）如:F2、H2O2、C2H6、CH3OH、CH3F、N2H4等。
形成一定的思维定式可以提高做题的速度,但有时要打破自己的这种思维定式。
考点6 粒子半径大小比较
1。一般电子层数越多，其半径越大〔极少数例外,如r（Li)〈r（Al）〕。
此规律包含了如下两种情况：
(1）同主族元素,由上而下，原子半径逐渐增大，离子半径逐渐增大，如：r（K)＞r（Na），r(K+)＞r（Na+)。
(2）原子半径比相应的阳离子半径大，如：r(K)＞r（K+），r（Mg)＞r（Mg2+）。
2。若电子层数相同，核电荷数越多，其半径越小.
(1）同周期主族元素自左至右原子半径逐渐减小(0族例外），如：r（Na)＞r（Mg）＞r（Al)。
（2）电子层数相同的离子,核电荷数越大,半径越小，如：r（O2-）＞r(F-）＞r(Na+）＞r（Mg2+）。
3。若电子层数、核电荷数均相同，最外层电子数越多,半径越大.
（1）同一元素的原子和阴离子,原子半径比阴离子半径小，如：r(F）＜r(F—）。
（2）同一元素价态不同的阳离子，核外电子数越多，半径越大，如r（Fe2+）＞r（Fe3+）。
方法点击 粒子半径大小比较归纳为“同层比核,同核比层".
“同层比核”如:Na+与F-，Cl与S，Cl—与S2—；电子层数相同，核电核数越大，核对电子的引力越大，半径越小；同理,“同核比层”,例：Na与Na+、Cl与Cl-的核电荷数相同，核外电子数越大，原子（或离子）半径越大。
在解答这类问题时,我们可以借助元素周期表进行解答。
(经典回放)X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有相同的核外电子结构，下列叙述正确的是（ ）
A.原子序数X＜Y B.原子半径X＜Y
C.离子半径X＞Y D。原子最外层电子数X〈Y

解析：由题意可知X、Y在周期表中的位置如图所示,所以原子序数X＞Y；原子半径X＞Y；离子半径X＜Y（同层比核）。所以只有D正确。
考点7 判断元素金属性、非金属性的方法
1。比较元素非金属性的强弱方法
(1）根据元素在周期表中的位置判断(同主族、同周期的递变规律).
(2）根据非金属单质和氢气化合的难易程度进行判断。
(3）根据气态氢化物的稳定性判断。
(4）根据最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱进行判断。
（5)根据非金属间的置换反应判断。
2.比较元素金属性的强弱方法
(1）根据元素在周期表中的位置判断（同主族、同周期的递变规律).
（2)根据单质与水或酸反应的难易判断。
(3）根据最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱进行判断。
(4）根据组成原电池的电极情况判断。
(5）根据金属间的置换反应判断。
（6）根据金属活动性顺序表判断。
方法点击 判断元素非金属性、金属性强弱除借助元素周期表及元素周期律来判断，但还要特别注意：判断元素非金属性强弱用酸性强弱进行判断一定是最高价含氧酸的酸性，如硫酸的酸性＞磷酸可以判断出S的非金属性＞P的非金属性，但H2SO3的酸性＞HClO、HCl的酸性＞H2S均不能判断非金属性强弱。
判断元素金属性强弱用碱性强弱进行判断一定是最高价碱的碱性,如Fe（OH）2的碱性强弱就不能判断金属性强弱。
【精题精讲】
1. 据报道,N5是破坏力极强的炸药之一，18O2是比黄金还贵重的物质。下列说法正确的是( )
A。18O2中含18个中子 B.原子半径：N＜18O
C.N5和N2互为同位素 D。2N5====5N2是化学变化
解析：本题考查同位素、同素异形体及物质粒子之间的包含关系。A项18O2中含20个中子；由周期律可知原子半径：N＞18O；N5和N2互为同素异形体，不是互为同位素，不要产生概念上的混淆。
2.下列性质的比较中,正确的是（ )
A。熔点：Li>Na>K>Rb
B。沸点：NH3〈PH3〈AsH3＜SbH3
C。热稳定性:SiH4〉PH3〉H2O＞HF
D。酸性：HClO〉H2SO4〉H3PO4＞H2CO3
解析：本题考查元素周期律知识.由于NH3分子间含有氢键,沸点出现反常情况：PH3＜AsH3＜SbH3＜NH3.热稳定性： HF＞H2O＞PH3＞SiH4，和元素的非金属性一致。酸性：一般规律非金属性越强，最高价含氧酸酸性越强，即HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2CO3。
3。(北京西城抽样测试) 下表为元素周期表短周期的一部分。下列有关A、B、C、D、E五种元素的叙述中,不正确的是（ )

A。A与B形成的阴离子可能有：、
B.E的氢化物的沸点比C的氢化物的沸点高
C.D在过量的B中燃烧的主要产物为DB2
D.A与E形成的化合物是非极性分子
解析：本题以元素周期表为推断工具，考查了元素化合物的性质，由题给表为元素周期表短周期的一部分,可知A是C元素,B是O元素,C为F元素,D是S元素,E是Cl元素。所以A与B形成的阴离子较多（有机物)，A项中是碳酸根和草酸根;HF分子间有氢键，所以沸点:HF>HCl；C在过量的O2中燃烧的主要产物为CO2；CCl4是非极性分子。
4. 运用元素周期律分析下面的推断.其中错误的是( ）
A.已知Ra是第7周期、ⅡA族的元素，故Ra(OH)2的碱性比Mg（OH)2的碱性强
B.已知As是第4周期、ⅤA族的元素,故AsH3的稳定性比NH3的稳定性强
C.已知Cs的原子半径比Na的大，故Cs与水反应比Na与水反应更剧烈
D.已知Cl的核电荷数比Al的核电荷数大，故 Cl的原子半径比Al的原子半径小
解析：本题运用元素周期律分析解决问题。每一主族,随着原子序数的递增，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱，所以A、C正确，B项NH3的稳定性比AsH3的稳定性强.每一周期随着原子序数的递增，原子半径逐渐减小，所以D正确。
2．难点聚焦
元素周期律：
(1)元素原子核外电子排布的周期性变化：
随着原子充数的增加，元素排列呈周期性变化
原子序数
电子层数
最外层电子数
1～2
1个
由1～2个达到稳定结构
3~10
2个
由1～8个达到稳定结构
11～18
3个
由1～8个达到稳定结构
19，20～31，36
4个
由1～8个达到稳定结构
37，38~49,54
5个
由1~8个达到稳定结构
55,56~81,86
6个
由1～8个达到稳定结构
87～88
7个

结论：随着原子序数的递增，元素原子的最外层电子排布呈现周期性变化。
（2）元素原子半径的周期性变化：
原子序数
原子半径的变化
3~9
0.512nm 0。071nm
大 小
11～17
0。186nm 0.099nm
大 小
结论：随着原子序数的递增，元素原子半径呈现周期性的变化：电子层数相同，随着原子序数的递增，原子半径逐渐减小（除稀有气体外)
（3）元素主要化合价的周期性变化：
原子序数
主要化合价的变化
1～2
＋1 0
3～10
＋1 ＋5
－4 －1 0
11～18
＋1 ＋7
－4 －1 0
结论：随着原子序数的递增，元素主要化合价呈现周期性的变化。
注：①元素重要化合价的变化中O一般无正价，F无正价，最高正价与最低负价的关系；
②最高正化合价＋|最低负化合价|＝8(仅适用于非金属元素）
③金属无正价
④有些非金属有多种化合价，如：C元素有＋2，＋4，－4价（在有机物中也可以有－3，－2，－1价）；S元素有＋4，＋6,－2价；Cl元素有－1，＋1，＋3,＋5，＋7价；N元素有－3，＋1，＋2,＋3，＋4，＋5价。
(4）元素的金属性和非金属性的周期性变化：
电子层数相同，随着原子序数的递增，原子半径递减,核对核外电子的引力逐渐增强，失电子能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强，即元素的金属性逐渐减弱,非金属性逐渐增强。
①．元素的金属性：指元素气态原子失去电子的能力。
元素金属性强弱判断的实验依据：
a。金属单质跟水或酸反应置换出氢气的难易程度:越容易则金属性越强，反之,金属性越弱;
b。最高价氧化物对应水化物的碱性强弱：最高价氢氧化物的碱性越强，这种金属元素金属性越强，反之，金属性越弱；
c。金属单质间的置换反应
例:
比较1：①镁与2mL1mol/L盐酸反应
        ②铝与2mL1mol/L盐酸反应

所以金属性：
比较2：
⑴钠与水反应(回忆)
⑵镁与水反应【实验5—1】

碱性：
金属性：
②元素的非金属性:指元素气态原子得到电子的能力.
元素非金属性强弱判断的实验依据：
a。非金属元素单质与氢气化合的难易程度及生成氢化物的稳定性强弱：如果元素的单质跟氢气化合生成气态氢化物容易且稳定,则证明这种元素的非金属性较强,反之，则非金属性较弱；
b.最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：酸性越强则对应的元素的非金属性越强;
c.非金属单质间的置换反应
例：
非金属性：
对于同一周期非金属元素:
如等非金属单质与反应渐趋容易，其气态氢化物的稳定性为:
上述非金属元素最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序为:

非金属性:
结论：
金属性逐渐减弱,非金属性逐渐增强
(5)元素周期律的实质:
元素性质的周期性变化是元素原子的核外电子排布的周期性变化的必然结果。换言之,元素性质的周期性变化是由元素原子核外电子排布的周期性变化所决定的。
元素周期律的实质：元素原子核外电子排布的周期性变化规律
2012年高考化学试题
1。 [2012·江苏化学卷12］短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Y原子最外层只有2个，Z单质可制成半导体材料，W与X属于同一主族。下列叙述正确的是
A.元素X的简单气态氢化物的热稳定性比W强
B.元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐比Z弱
C。化合物YX、ZX2、WX3中化学键类型相同
D。原子半径的大小顺序：rY＞rZ＞rW＞rX
解析：该题以“周期表中元素的推断”为载体，考查学生对元素周期表的熟悉程度及其对表中各元素性质和相应原子结构的周期性递变规律的认识和掌握程度。考查了学生对物质结构与性质关系以及运用元素周期律解决具体化学问题的能力。本题考查了金属性、非金属性比较的几个方面：
金属的金属性
非金属的非金属性
金属金属性越强与水反应越容易
非金属金属性越强与氢化合越容易
金属金属性越强与酸反应越容易
非金属金属性越强形成的氢化物越稳定
金属金属性越强最高氧化物对应的水化物碱性越强
非金属金属性越强最高氧化物对应的水化物酸性越强
金属性强的金属可以置换出盐溶液金属性弱的金属
非金属性强的金属可以置换出溶液中非金属性弱的非金属
以及化学键类型、同周期与不同周期原子半径的大小比较。最后推出的元素为：X:O ;Y:Mg ；Z：Si ；W:S.
2。 ［2012·福建理综化学卷8]短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如右下图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等。下列判断不正确的是
R

T
Q

W
A．最简单气态氢化物的热稳定性：R>Q
B．最高价氧化物对应水化物的酸性：Q〈W
C．原子半径：T>Q〉R
D．含T的盐溶液一定显酸性
解析：根据元素所处的位置，可猜测T、Q、W为第三周期的元素，其中T所处的周期序数与族序数相等，则T为Al，Q为Si,W为S,R为N元素。用具体元素可判断A，B,C三个选项都正确，D选项中含铝离子的盐溶液是显酸性，但NaAlO2溶液就是显碱性的，学生可用排除法得出答案。这题主要是元素“位、构、性”三者关系的综合考查，比较全面考查学生有关元素推断知识。D选项设问角度新颖独特，有点出人意料.
3. ［2012·山东理综化学卷9］下列关于原子结构、元素性质的说法正确的是
A．非金属元素组成的化合物中只含共价键
B．IA族金属元素是同周期中金属性最强的元素
C．同种元素的原子均有相同的质子数和中子数
D． ⅦA族元素的阴离子还原性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强
【解析】NH4Cl全部由非金属元素组成，但含有离子键和共价键,A项错误；同周期元素从左到右金属性逐渐减弱，各周期 中ⅠA族元素的金属性最强，B项正确；同种元素的原子的质子 数相同，但中子数不同，C项错误；Ⅶ族元素的阴离子还原性越强 ，则元素的金属性越弱，其最高价氧化物对应水化物的酸性越弱，D项错误。
4。 [2012·四川理综化学卷8］已知W、X、Y、Z为短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的气态氢化物的稳定性大于Z的气态氢化物的稳定性,Ｘ、Ｙ为金属元素，Ｘ的阳离子的氧化性小于Ｙ的阳离子的氧化性。下列说法正确的是
Ａ．ＸＹＺＷ的原子半径依次减小
Ｂ．Ｗ与Ｘ形成的化合物中只含离子键
Ｃ．Ｗ的气态氢化物的沸点一定高于Ｚ的气态氢化物的沸点
Ｄ．若Ｗ与Ｙ的原子序数相差５，则二者形成化合物的化学式一定为Y2W3
【解析】本题考查元素的推断与物质的性质.依题推断出W在Z的上一周期，X、Y、Z的原子序数大小为X＜Y＜Z.其四种原子半径大小为X＞Y＞Z＞W,A项正确;从四种元素在周期表中的位置可知X为Na或Mg，Y为Mg或Al，X为C、N、O、F中的一种，则形成的化合物中有Na2O2，既含有离子键又含有共价键，B项错误；若W为C,Z为Si,C项错误;若Y为Mg，W为N，则形成的化合物为Mg3N2,D项错误。
5. ［2012·天津理综化学卷3］下列叙述正确的是 （ ）
A．乙酸与丙二酸互为同系物
B．不同元素的原子构成的分子只含极性共价键
C．U和U是中子数不同质子数相同的同种核素
D．短周期第ⅣA与ⅦA族元素的原子间构成的分子，均满足原子最外层8电子结构
该题主要考察同系物、极性共价键、核素基本等概念。A.同系物的官能团的种类和个数必须相同，甲酸属于一元羧酸，丙二酸是二元羧酸，选项错误。B.不同元素原子构成的分子可以既含有非极性共价键又含极性共价键如H2O2,选项错误.C。92235U和92238U是同种元素的两种不同核素，选项错误。D。IVA和VIIA元素的原子构成的分子是C 、Si和卤素原子形成的CX4和SiX4构型的分子,均满足原子最外层8电子结构，选项正确。
6.［2012·全国大纲理综化学卷6］下列关于化学键的叙述 ， 正确的一项是
A 离子化合物中一定含有离子键
B 单质分子中均不存在化学键
C 含有极性键的分子一定是极性分子
D 含有共价键的化合物一定是共价化合物
【解析】离子化合物中一定含有离子键，A正确；只有单原子分子单质分子中不含化学键，B错误；CO2分子含有极性键，但CO2是非极性分子；NaOH等离子化合物含有共价键，但是离子化合物，不是共价化合物，D错误.
【考点】1.离子键与离子化合物的关系:含有离子键的化合物一定是离子化合物，而离子化合物中却不一定只含有离子键．如NH4NO3、Na2O2是离子化合物，但在NH4NO3、Na2O2中除了含有离子键外,还含有共价键.
2. 共价键与共价化合物：共价化合物中一定含有共价键，但不一定有共价键的化合物就是共价化合物，即共价键既可以存在于共价化合物中，又可以存在于离子化合物中，如NH4NO3、Na2O2、NaOH是离子化合物，但含有离子键的同时还含有共价键.
7.［2012·全国大纲理综化学卷10］元素X形成的离子与钙离子的核外电子排布相同，且X的离子半径小于负二级硫的离子半径，X元素为
A Al B P C Ar D K
D 【解析】A答案中Al的离子半径和钙离子的核外电子排布不同，A错误；P形成的简单离子的半径 大于负二级硫的离子半径，B错误;Ar不能形成简单离子,答案D 。
【考点】半径大小规律
(1）原子半径:同主族-—从上到下逐渐增大；同周期——从左到右逐渐减小（0族除外）。
（2）离子半径：同主族——同价离子从上到下逐渐增大；同周期-—阴离子半径大于阳离子半径;具有相同的电子层结构的离子——核电荷数越大，离子半径越小.
(3）同种元素的各种微粒，核外电子数越多，半径越大；反之，核外电子数越少，半径越小。
8. [2012·北京理综化学卷9］已知33As、35Br位于同一周期，下列关系正确的是
A．原子半径：As＞C1＞P B.热稳定性：HC1＞AsH3＞HBr
C．还原性：As3-＞S2—＞C1— D。酸性:H3AsO4＞H2SO4＞H3PO4
解析:同周期元素,从左向右原子半径依次减小，Cl原子半径小于P，A错误；同周期元素,从左向右，非金属性依次增强，氢化物的稳定性依次增强，AsH3的稳定性小于HBr,B错误；同主族元素,自上而下，非金属性依次减弱，最高价氧化物对应水化物酸性依次减弱,H3AsO4的酸性弱于H3PO4，D错误。
9. ［2012·天津理综化学卷7]（14分)X、Y、Z、M、G五种元素分属三个短周期,且原子序数依次增大.X、Z同主族，可形成离子化合物ZX；Y、M同主族，可形成MY2、MY3两种分子。
请回答下列问题：
⑴ Y在元素周期表中的位置为________________。
⑵ 上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是_______________(写化学式），非金属气态氢化物还原性最强的是__________________（写化学式）.
⑶ Y、G的单质或两元素之间形成的化合物可作水消毒剂的有___________(写出其中两种物质的化学式).
⑷ X2M的燃烧热ΔH ＝ －a kJ·mol－1 ,写出X2M燃烧反应的热化学方程式:
_____________________________________________________________________。
⑸ ZX的电子式为___________；ZX与水反应放出气体的化学方程式为___________________________.
10．（2011江苏高考5）短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图1所示.下列说法正确的是

A．元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8
B．原子半径的大小顺序为：rX＞rY＞rZ＞rW＞rQ
C．离子Y2－和Z 3＋的核外电子数和电子层数都不相同
11．（2011广东高考22）短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大,甲和乙形成的气态化合物的水溶液呈碱性，乙位于第VA族，甲和丙同主族，丁原子最外层电子数与电子层数相等，则
A．原子半径：丙>丁>乙
B．单质的还原性：丁>丙>甲
C．甲、乙、丙的氧化物均为共价化合物
D．乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应
解析：本题考察元素周期表的结构及元素周期律应用.在中学化学中只有氨气的水溶液才显碱性，因为短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，所以甲是H，乙是N；甲和丙同主族，因此丙只能是Na，这说明丁属于第三周期，根据丁原子最外层电子数与电子层数相等,所以丁是Al.同周期元素自左向右原子半径逐渐减小,金属性逐渐减弱，所以选项A正确，B不正确，还原性应该是Na＞Al＞H;Na属于活泼金属,其氧化物Na2O属于离子化合物，C不正确；乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物分别为HNO3（强酸）、NaOH（强碱）、Al（OH）3（两性氢氧化物),因此选项D也是正确的.
12．（2011新课标全国)短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。元素W是制备一种高效电池的重要材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍,元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍.下列说法错误的是
A．元素W、X的氯化物中，各原子均满足8电子的稳定结构
B．元素X与氢形成的原子比为1：1的化合物有很多种
C．元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成
D．元素Z可与元素X形成共价化合物XZ2
解析：元素W是制备一种高效电池的重要材料，说明W是Li；X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍,说明X是碳元素；元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素,因此Y是Al；短周期元素电子层数最多是3层，如果原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，所以可能是He、C和S，又因为W、X、Y和Z的原子序数依次增大,所以Z只能是S。元素W、X的氯化物分别是LiCl和CCl4，前者锂原子不能满足8电子的稳定结构,A不正确；X与氢形成的原子比为1:1的化合物可以是C2H2、C6H6或C8H8，B正确；单质铝与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成,C正确；C和S均属于非金属元素，二者可以形成共价化合物CS2，D正确。